El documento describe el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo los mecanismos de regulación del riñón y el sistema respiratorio. Las alteraciones en el equilibrio ácido-base pueden ser respiratorias o metabólicas, resultando en acidosis o alcalosis. El documento también analiza un caso de acidosis respiratoria no compensada en un paciente con fibrosis quística.

2. EQUILIBRIO ÁCIDO Y BASE
Tania Vera H.

3. Las concentraciónes de [H+] en
los líquidos del organismo es una
variable biológica mas
estrechamente controladas, un par
de cambios en la concentración
puede producir trastornos graves.
El equilibrio acido y base fenómeno
que participa múltiples órganos y
balances como.
 PH
 Equilibrio eléctrico
 Equilibrio Osmótico
 Volemia.
E. Cruz Mena, R Moreno Bolton. Aparato respiratorio: Física y clínica. 5ª ed. 1982

4. HCL
CONCEPTOS BÁSICOS
H+ CL
 Acido : Aquel que sede los [H+]
 Base: Aquel que recibe los [H+]
La importancia del ácido fuerte es que sus concentraciones de [H+] libres, es que
se encuentra preparado para reaccionar químicamente con otras moléculas.
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5. Las concentración de [H+] libres en la sangre se puede
expresar de diferentes formas y varias habitualmente :
10-7,36 10 -7,44 mEq/l 36 – 44 millones de [H+]
PH 7,34 – 7,44 Rango normal.
PaCO2 40mmhg/L
HCO3- 24mol/L
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6. ÁCIDOS MÁS IMPORTANTES QUE SE ENCUENTRAN
EN NUESTRO ORGANISMO:
 Ácidos Carbónico.
Producido : Hidratos de carbono y grasas.
‘’Volátil’’ Eliminados por el Pulmón.
 Ácidos Láctico
Producido : Músculos y Hígado.
 Ácidos Fijos
Producido . Proteínas y aminoácidos.
Eliminados por el Riñón.
• Ácido Fosfórico
• Ácido Clorhídrico
• Ácido Sulfúrico
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7.  Mecanismo tampones
 Acción Reguladora del Sistema Respiratorio
 Acción Reguladora del Riñón
En condiciones normales, la producción y eliminación de
Ácidos y base, se mantiene en equilibrio mediante estos
mecanismos para permanecer contante el PH.
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8. PH = pK + Log [HCO-3]
[H2CO3]
= pK + Log [HCO-3]
[PaCO2 x 0,03]
= 6,1 log [ 24 mEq]
[1,2 mEq]
= 6,1 + Log 20
= 6,1 + 1,3
= 7,4 ( PH normal)
Cuando se altera del [HCO-3] ,
aparato respiratorio cambia su
PaCO2 a través de la
modificación de la ventilación.
ECUACIÓN HENDERSON - HASSELBACH.
Solución tampón
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9. Rol del riñón
Participa por 2 mecanismos
Capaz de regular las perdidas
urinarias de bicarbonato, excreta el
exceso y retiene.
Capaz de excretar [H+] en forma
de H2PO4 o NH4+, para tamponar
los ácidos fijos y formar nuevo
bicarbonato.
Acidemia V/S Alcalemia
Compensación lenta demora 12 –
48.
Rol del aparato
respiratorio
Aparato respiratoria dispone de
sensores sensibles a la
variación del PH.
Ejercicio – aumento de acido
láctico – aumenta la ventilación
para eliminación de CO2.
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10. ALTERACIONES
EQUILIBRIO ÁCIDO Y BASE

11. PUEDE ALTERARSE POR DOS MECÁNISMOS
Aguda
Crónica
Cambios en la respiración , PCO2 H2CO3
Cambios en la concentración plasmática de [H+]
No respiratorias, si no metabólicas.
FASE:
1
2
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12.  Bicarbonato Estándar : No varía en
problemas respiratorios, existiría una alteración en
la concentración del HCO3
Exceso de base : Representa la diferencia en
la cantidad de base tampón de un sujeto.
Diferenciación de cambios HCO3 de origen
Metabólico o respiratorio.
Valor normal
24+-2mEq/L
Valor normal
0+-3mEq/L
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13. PH = HCO3
CO2
ACIDOSIS RESPIRATORIA
Obstrucción bronquial
Fármacos
(anestésicos)
Infecciones
Enfisemas
CAUSAS
Falla de pulmones
para eliminar
adecuadamente el
CO2
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14. PH = HCO3
CO2
Demanda
exhalación de
CO2
Dolor
Ansiedad
Fiebre
Hipoxemia
CAUSAS
ALCALOSIS RESPIRATORIA
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15. ACIDOSIS METABÓLICA
PH = HCO3
CO2
Pérdida de HCO3
Acumulación de
ácidos endógenos
Falla renal
CAUSAS
Disminución de
HCO3 en la sangre,
resulta en la
disminución para
excretar [H+]
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16. ALCALOSIS METABÓLICA
PH = HCO3
CO2
Vomito
Aspiración gástrica
Diurético
CAUSAS
Aumenta el
bicarbonato en el
plasma
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17. AHORA VEREMOS UN
EJERCICIO

18. PH: 7.22
HCO3
-: 23,0mEq/L
PaCO2: 56,5mmhg
BE: 19,7 mmol/l
PH= HCO3
CO2
ÁCIDOSIS RESPIRATORIA
NO COMPENSADA
Paciente diagnosticado con Fibrosis Quística, ingresa a segunda
infancia por dificultad respiratoria.