Este documento describe la gasometría normal, incluyendo la definición, obtención de muestras, valores normales y equilibrio ácido-base. Explica que la gasometría mide el pH, PCO2 y PO2 en sangre arterial para evaluar la función pulmonar y el equilibrio ácido-base. Los valores normales de pH en sangre arterial son 7.4 y en sangre venosa 7.35. También describe los sistemas amortiguadores que mantienen estables los niveles de iones de hidrógeno.

1. UniversidadTécnica de Machala/Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud/Escuela de Ciencias Medica/Medicina Interna
Área de Nefrología
Estudiante: Alejandra Cabrera C./Doc.: Dr. Víctor Lanchi/Tema: Gasometría Normal Pág.1
GASOMETRÍA NORMAL
Definición.-Es una técnica de monitorización respiratoria invasiva que permite, en
una muestra de sangre arterial, determinar el PH, PCO2, PO2. Y sirve para la correcta
evaluación de un paciente con patología pulmonar y esta prueba además sirve para
valorar el equilibrio acido base.
Obtención de la muestra.- La punción se realiza en arterias fácilmente accesibles y
que tengan ramas colaterales como la radial, femoral y braquial. Antes de realizar la
punción de la arteria se realiza el test de Allen que consiste en lo siguiente:
Consiste en la compresión
simultanea de las arterias radial y
cubital y se solicita al paciente que
realice sucesivos movimientos
rápidos de cierre y apertura de la
mano y al abrir la mano los dedos y
la palma aparecerán pálidos, se
descomprime la arteria cubital y en
menos de 15 segundos debe
restablecerse la circulación y el color
de la mano, de no ocurrir esto no debemos puncionar la arteria radial y elegiremos
otra arteria. Para poder leer una gasometría primero debemos revisar si consta el
nombre del paciente el sexo , edad , HB, temperatura y el FiO2 para dar lectura a los
resultados de la gasometría .
Valores gasométricos normales
«Gasometria Normal» en :Segarra,Edgar .Fisiologia de
Aparatos y sistemas . Edicion 2006.N°363-370.
«Gasometria Normal»en :Segarra, Edgar .Fisiología de Aparatos y sistemas . Edicion2006. N°363-370.

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Equilibrio acido base.- Se define como una serie de procesos físicos, químicos
fisiológicos que mantienen las concentraciones de iones hidrogeno en los líquidos
corporales dentro de los niveles compatibles con la vida.
Fundamentos químicos.- El H es un protón, y la pérdida y ganancia de protones
constituye la base de los fundamentos químicos entre ácido y base. Fuentes de H, el
cuerpo humano produce grandes cantidades de hidrogeno al día tanto endógeno
(metabolismo celular) y exógeno (alimentos de la dieta). Estos productos ácidos son
amortiguadores en la sangre, liquido intersticial y en el interior de las células. Y las
vías de eliminación son los riñones pulmones y tracto gastrointestinal.
Acido.- Es una sustancia que dona protones por ejemplo el ácido carbónico (H2CO3).
Base.- Es una sustancia que acepta protones es decir se combina con iones hidrogeno
en la solución y los neutraliza, por ejemplo el bicarbonato (HCO3).
PH de los líquidos orgánicos:
 El PH normal de la sangre arterial es 7.4 y de la sangre venosa es 7.35
 El PH intracelular varía entre 6 y 7.4.
 El PH de la orina es de 4.5 y 8
 Jugo gástrico es de 0.8 a 1
 Saliva es de 6.4 a 6.8
 Y por último el PH de la bilis es de 7.8 a 8.6
Producción de ácidos.-Nuestro cuerpo produce dos tipos de ácidos los volátiles y no
volátiles. En los ácidos volátiles el principal es el CO2 que se produce del
metabolismo aeróbico de la célula, y se lo considera así porque puede ser eliminado
por los pulmones. Los ácidos no volátiles o fijos son el ácido fosfóricos y sulfúrico
producto del catabolismo de las proteínas y fosfolípidos respectivamente.
Sistema de Tapón.- Son amortiguadores o buffer se los puede considerar con
esponjas químicas encargadas de mantener estable la concentraciones de iones
hidrogeno en la solución, además los amortiguadores son una solución de dos o más
compuestos químicos que evitan la producción de cambios intensos en la
concentración de iones hidrógeno cuando a dicha solución se le añade un ácido o una
base. Existen dos tipos de amortiguadores los extracelulares.- Que el principal buffer
extracelular es es bicarbonato y este se forma tanto en el plasma como en los
eritrocitos y la capacidad amortiguadora del bicarbonato representa el 53% de la
sangre total. El fosfato inorgánico es un amortiguador intracelular que tiene

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importancia en los riñones. Amortiguadores Intracelulares.- Este se lleva a cabo
dentro de las células mediante tres mecanismo que son.
Bombas de membrana.- Para entrar en las células, el ion hidrogeno se intercambia
con iones de k , lo cual explica porque un aumento exagerado de ácido puede estar
relacionado con un incremento en la concentración de k en el LEC.
Proteínas.- Aquí está incluida la hemoglobina de los eritrocitos que son uno de los
amortiguadores intracelulares más importantes. Y por último tenemos los fosfatos
inorgánicos.
Ecuación de Henderson-Hasselbalch.- Es una expresión utilizada para calcular el
pH de una disolución reguladora, o tampón, a partir del pKa o el pKb (obtenidos de la
constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las
concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido
conjugado, respectivamente.
Regulación de concentraciones de iones H en el plasma.- Existen tres mecanismo que
regulan el hidrogeno en el plasma.
Los sistemas de amortiguación química.- Ajustan la concentración de iones H en
fracciones de segundos.
Repuesta respiratoria.- El centro respiratorio se estimula para cambiar la frecuencia
respiratoria y regular la concentración del CO2 entre 1 y 12 minutos.
Respuesta renal.- Los riñones excretan orina acida o alcalina, según los cambios en la
concentración de iones hidrogeno, aunque es el mecanismo más poderoso de
regulación , necesita varias horas y días para activarse.
Referencia Bibliográfica
Segarra Edgar, Capitulo 37, Equilibrio Acido Base y Gasometría Normal en: “Segarra, Edgar
.Fisiología de Aparatos y sistemas. Edición 2006. N° pag.363-370”.