Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica los conceptos básicos como ácidos, bases y pH. Describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base, incluyendo los sistemas químicos, respiratorios y renales. También analiza las causas y respuestas a los trastornos del equilibrio ácido-base como acidosis y alcalosis.

1. Dra. Vania Susana Sánchez
Medico nefróloga INRI

2. -COMPRENDER LA IMPORTANCIA DE MANTENER LOS VALORES DE
PH DENTRO DEL RANGO NORMAL.
-ANALIZAR LOS DIFERENTES MECANISMOS DE REGULACION QUE
PERMITEN MANTENER EL EQUILIBRIO ACIDO-BASE.
-RECONOCER LOS DIFERENTES PARAMETROS DE LOS
TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
OBJETIVOS

3. Aquella situación de equilibrio establecido en el balance entre
sustancias de carácter ácido y básico de la sangre como consecuencia
de la interacción entre los sistemas respiratorios y metabólicos
EQUILIBRIO
ACIDOBASICO

4. Ácido
• : toda sustancia capaz de
ceder hidrogeniones.
Base
• : toda sustancia capaz de
aceptar hidrogeniones.
CONCEPTOS BASICOS

5. Fuentes generadoras de H+
• Ácidos volátiles (CO2): 15-20 mil mmol/día
• Ácidos fijos (no volátiles):
– Exógena: dieta
– Metabolismo endógeno
Ü Acidos inorgánicos
Sulfatos, fosfatos
Ü Acidos orgánicos:
Acido láctico
Cetoácidos

6. Escala de pH
• pH
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
7.4
8.0
9.0
• [H+] en Eq/l
0.1
0.01
0.001
0.0001
0.00001
0.000001
0.0000001
0.000000040
0.000000010
0.000000001

7. 􀂄 ACIDOSIS = pH sanguíneo < 7.35
􀂄 ALCALOSIS = pH sanguíneo > 7.45

9. 1.- Sistemas químicos en los líquidos
corporales : acción inmediata, no eliminan,
atrapan o liberan.
2.- Aparato respiratorio: acción en minutos
eliminando CO2
3.- Los riñones: acción en horas o días,
eliminan o retienen exceso de acido o base.
Sistema mas potente.

10. EL AMORTIGUADOR ES CUALQUIER
SUSTANCIA CAPAZ DE UNIRSE DE
MANERA REVERSIBLE AL HIDROGENO.
Acido debil

11. LA “A.C. “
EN LAS PAREDES DE LOS
ALVEOLOS DONDE SE LIBERA
Ac. carbonico
1- UN AC. DEBIL (H2CO3)
2- SAL DE BICARBONATO
(NAHCO3 )
Ac. carbonico
b. de sodio

12. Ecuación de Henderson-Hasselbach:
pH = pK + log [HCO3-]/[CO2]
– pK es una constante de disociación de la relación:
HCO3-/CO2 y que determinan el Ph
–Relación HCO3-/CO2 normalmente es de 20:1
– pH normal del plasma es de 7.40
AC. CARBONICO
X CADA MM HG DE
PCO2
RIÑON
LIQUIDO EX. X
FREC. RESP.

13. %
CO2
5.1
7.1

14. Manejo de la carga ácida diaria
• Tamponamiento extracelular
• Tamponamiento intracelular
• Compensación respiratoria
• Excreción renal de la carga neta de ácido

15. Ejerce su acción fundamentalmente a nivel intracelular, y el pH es más
próximo a su pK (6.8).
Interviene, junto a las proteínas celulares de manera importante en la
amortiguación de los ácidos fijos:
AC. FOSFORICO
AC.
FUERTE
SODIO-
FOSFATO
DIBASICO
CLORURO
DE SODIO

16. -Las proteínas intracelulares con sus grupos ionizables con diferentes valores de
Pk
-contribuyen de forma importante en el mantenimiento del pH, mediante el
intercambio de H+
-Con iones unidos a proteínas (Na+ y K+) que se desplazan al medio extracelular
para mantener
la neutralidad eléctrica:
AMORTIGUADOR PROTEÍNA
PRINCIPIO ISOHIDRICO

17. • LA ASPIRACION PULMONAR DE CO2
EQUILIBRA SU PRODUCCION METABOLICA
• EL AUMENTO DE LA VENTILACION PULMONAR
REDUCE LA CONCENTRACION DE IONES
HIDROGENO DEL LIQUIDO EXTRACELULAR Y
ELEVA EL PH.
• EL AUMENTO DE LA CONCENTRACION DE
IONES HIDROGENO ESTIMULA LA
VENTILACION ALVEOLAR

19. EL AUMENTO DE LA CONCENTRACION DE IONES HIDROGENO ESTIMULA LA
VENTILACION ALVEOLAR

21. Trastorno
Cambio
primario
pH Respuesta
compensadora
Rango de
compensación
esperado
Acidosis
respiratoria
PCO2 H CO3
Aguda: HCO3- 1 mEq/l
por cada 10 mmHg de
PCO2.
Crónica: HCO3- 4
mEq/l por cada 10
mmHg de PCO2
Alcalosis
respiratoria
PCO2 HCO3- Aguda: HCO3- 2 mEq/l
por cada 10 mmHg de
PCO2.
Crónica: HCO3- 5
mEq/l por cada 10
mmHg de PCO2.

22. SECRECION DE IONES
DE HIDROGENO
REABSORCION DE LOS
IONES BICARBONATO
FILTRADOS
PRODUCCION DE
NUEVOS IONES
BICARBONATOS

26. AMONIACO
AC. SODICO
SAL SODICA
EXCRECION
DE IONES DE
H+

27. NH3 – AMONIACO
NH4 - AMONIO

29. PARA EL AUMENTO DE SECRECION DE IONES H+ DURANTE LA
ACIDOSIS
1) UN AUMENTO DE LA Pco2 DEL LIQUIDO EXTRACELULAR
2) UN AUMENTO DE LA CONCENTRACION DE IONES DE H+ DEL
LIQUIDO EXTRACELULAR (DISMINUCION DEL PH)

30. LA ACIDOSIS DISMINUYE EL COCIENTE HCO3 / H+ EN EL LIQUIDO
TUBULAR RENAL.

31. LA ALCALOSIS AUMENTA EL COCIENTE HCO3 /H+ EN EL LIQUIDO
TUBULAR RENAL.

32. CAUSAS CLÌNICAS DE LOS
TRASTORNOS DEL
EQUILIBRIO ACIDOBÀSICO.

33. ÀCIDOSIS
RESPIRATORIA
* Lesión del centro
respiratorio del bulbo
raquídeo.
* Obstrucción de las vías del
aparato respiratorio.
* Neumonía.
* Cualquier factor que interfiera
con el intercambio de gases.
RESPUESTAS COMPENSATORIAS DISPONIBLES
1.- Los amortiguadores de los líquidos corporales.
2.- Los riñones que necesitan varios días para compensar el
trastorno.

34. ALCALOSIS RESPIRATORIA
* Cuadros patológicos
orgánicos.
* Psiconeurosis.

35. ÀCIDOSIS METABÒLICA
* Fracaso de los riñones en la
excreción de ácidos metabólicos
que normalmente produce el
organismo.
* Formación de cantidades excesivas
de ácidos metabólicos en el
organismo.
* Adición de ácidos metabólicos
al organismo por ingestion o
infusión.
* Pérdida de base de los
líquidos corporales.

36. ALCALOSIS METABÒLICA
* POR LA ADMINISTRACION DE
DIURETICOS (SALVO LOS
INHIBIDORES DE LA ANHIDRASA
CARBONICA)
* VÓMITOS DE CONTENIDO
GÁSTRICO.
* Exceso de aldosterona . * INGESTION DE
FARMACOS ALCALINOS

37. ALTERACIONES
PRIMARIAS
RESPUESTAS
COMPENSATORIAS
TIEMPO DE
RESPUESTA
ACIDOSIS
METABOLICA
ALCALOSIS
RESPIRATORIA
12-24 HORAS
ACIDOSIS
RESPIRATORIA
ALCALOSIS
METABOLICA
AGUDA:
MINUTOS/CRONICA:
2-4 DIAS
ALCALOSIS
METABOLICA
ACIDOSIS
RESPIRATORIA
IRREGULAR
ALCALOSIS
RESPIRATORIA
ACIDOSIS METABOLICA AGUDA:
MINUTOS/CRONICA:
2-4 DIAS

38. Acidosis
•Administración por
vía oral o vía
intravenosa
(bicarbonato
sòdico).
•LACTATO SODICO
•GLUCONATO SODICO
Alcalosis
•Administración por
vía oral (cloruro
amònico).
•MONOCLORHIDRATO
DE LISINA