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DESEQUILIBRIO ACIDO
BASE
R1UMQX Mario Alberto Delgado Villavicencio
Dra. Cindy Burgueño

Objetivos
• Generalidades
• Compensación pulmonar
• Compensación renal
• Estrategias diagnosticas
• Acidosis metabólica / respiratoria
• Alcalosis metabólica / respiratoria
• Trastornos ácido- básicos mixtos
• Conclusiones

Generalidades
• La función normal de casi todos los procesos fisiológicos del cuerpo depende del
mantenimiento de un equilibrio ácido- base adecuado
• El equilibrio acido base es de vital importancia y significa el mantenimiento de la
homeostasis del a brecha de hidrogeniones en los líquidos corporales
Quade BN, Parker MD, Occhipinti R. The therapeutic importance of acid-base balance. Biochemical Pharmacology [Internet]. 2021 Jan 1;183:114278. Available from:
https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0006295220305141?via%3Dihub

conceptos
Hidrogenión: protón
libre, liberado de un
átomo de hidrogeno
Acido: una sustancia
capaz de donar un h+
Base: una sustancia de
aceptarlo
pH: logaritmo negativo
de la concentración de
h+ en meq/l

Acido/base

• Acidemia: pH arterial inferior a 7.35
• Alcalemia: pH superior a 7.45

pH de los
líquidos
corporales.
LEC
Sangre arterial 7.4
Sangre venosa 7.35
Líquido intersticial 7.35
LIC 6-7.4
Orina 4.5-8
HCL Gástrico 0.8
Guyton y Hall, Fisiología médica, 12 edición, España , Elsevier, 2011.

Mecanismos que contribuyen a mantener el pH
Amortiguación en los líquidos
corporales
Sistema amortiguador del
Bicarbonato
Sistema amortiguador del
fosfató
Proteínas
Amortiguacion Osea
Regulación respiratoria Control Renal

Proteínas
• Las proteínas
intracelulares con sus
grupos ionizables con
diferentes valores de pK
contribuyen de forma
importante en el
mantenimiento del pH
Hopkins E, Sharma S. Physiology, Acid Base Balance [Internet]. National Library of Medicine. StatPearls Publishing; 2022

• Hemoglobina, es un tampón fisiológico muy eficiente
debido tanto al cambio de pK que experimenta al pasar
de la forma oxidada a la reducida, como a la gran
abundancia de esta proteína en la sangre (15% del
volumen total sanguíneo) y al hecho de que actúa dentro
de los hematíes:
• HbH+ Hb- + H+

Fosfato
• Ejerce su acción fundamentalmente a
nivel intracelular, ya que es aquí donde
existe una mayor concentración de
fosfatos y el pH es más próximo a su pK
(6.8). Interviene junto a las proteínas
celulares de manera importante en la
amortiguación de los ácidos fijos:
• PO4 H2 PO4 H- + H+

Óseo
• El hueso interviene en la
amortiguación de la carga
ácida captando los H+ en
exceso o liberando
carbonato a la sangre por
disolución del hueso
mineral.

Tampón HCO3/CO2
Es el tampón extracelular más
importante y primera línea de defensa.
Concentración alta de HCO3 24 mEq/L
pK de 6.1
El CO2 es volátil.

Ecuación de
Henderson-
Hasselbach
• Se usa para calcular el pH de una solución
tamponada.
• Se deriva del comportamiento de los ácidos y las
bases débiles en una solución.
• pH= pK+ log ([A-]/[HA])

Sistema de
compensación
• Ninguno de los sistemas de amortiguación de pH que acabamos de
ver es capaz de eliminar del organismo los hidrogeniones en exceso
ya que van a intervenir de forma inmediata minimizando, pero no
impidiendo cambios en el pH, por lo que es necesario inducir
posteriores respuestas compensatorias pulmonar y renal.

Regulación respiratoria
El objetivo principal es
mantener
concentraciones
adecuadas de O2, CO2 e
H +
La actividad respiratoria
responde muy bien a las
modificaciones en
alguno de estos
parámetros.
Inicio de la respuesta en
3 a 12 min.

• La respiración elimina CO2, que como hemos visto
equivale a eliminar un ácido, el carbónico. La
acidosis, lo mismo por un aumento de CO2, que,
por ácidos fijos, es un estímulo para la ventilación.
• La respuesta ventilatoria ante los cambios de pH es
rápida. Está mediada por los quimiorreceptores de
los corpúsculos carotídeos y aórticos y del centro
respiratorio bulbar.
• El descenso de pH estimula a los quimiorreceptores
provocando una hiperventilación, aumentando la
eliminación de CO2 y disminuyendo la pCO2
arterial.

• El aumento de pH inhibe los quimiorreceptores
provocando un descenso rápido de la ventilación,
una reducción de la eliminación de CO2, y por tanto
una elevación de la pCO2 arterial. Es menos eficaz
porque se acompaña de una disminución de la pO2
que estimula el centro respiratorio.

Control renal
Los riñones controlan el equilibrio ácido-
básico excretando orina ácida o básica

El organismo produce unos 80 mEq/día
de ácidos no volátiles,que proceden del
metabolismo de las proteínas.
Su principal eliminación es renal
Los riñones deben evitar la pérdida de
HCO3

• El riñón es el principal órgano implicado en la
regulación del equilibrio ácido-base por dos
motivos fundamentales:
• - Es la principal vía de eliminación de la carga ácida
metabólica normal y de los metabolitos ácidos
patológicos.
• - Es el órgano responsable de mantener la
concentración plasmática de bicarbonato en un
valor constante, gracias a su capacidad para
reabsorber y generar bicarbonato de modo
variable en función del pH de las células tubulares
renales.

• Por tanto, en una situación de acidosis se producirá un aumento en la excreción de
ácidos y se reabsorberá más bicarbonato, mientras que en una situación de alcalosis
ocurrirá lo contrario, es decir, se retendrá más ácido y se eliminará más bicarbonato.
Por este motivo, el pH urinario va a experimentar cambios, pudiendo oscilar entre 4.5
y 8.2.

Mecanismos de secreción de H+ y reabsorción de
HCO3
Túbulo proximal y asa ascendente
gruesa
Porción final del túbulo distal

• Los riñones reabsorben la
mayor parte de los mEq de
HCO3- que filtran diariamente.
El bicarbonato es filtrado
continuamente hacia la luz del
túbulo renal (generalmente
asociado a iones Na+) de modo
que en el filtrado glomerular
intacto la concentración de
bicarbonato es prácticamente
igual a la del plasma, de ahí la
importancia del proceso de
reabsorción de este.

Mecanismos de
regulación renal
• Secreción de H + y
reabsorción de HCO3 por
los túbulos renales.
• Producción de nuevo
HCO3

• Si a pesar del proceso de reabsorción la
concentración de bicarbonato plasmático
permanece por debajo del valor normal, en
las células tubulares se va a sintetizar
bicarbonato. Esto sucede
fundamentalmente en el túbulo
contorneado distal a partir del CO2
procedente de la sangre o del propio
metabolismo de la célula tubular por
acción de la anhidrasa carbónica.

Mecanismos de producción de nuevo HCO3

Estrategias diagnosticas
Tucker AM, Johnson TN. Acid‐base disorders: A primer for clinicians. Nutrition in Clinical Practice. 2022 Jun 25;37(5):980–9

• Los gases arteriales y venosos reflejan el pH y la relación del oxigeno
y CO2 en la sangre,
• Los gases arteriales se deben de valorar con proceso sistemático para
el diagnostico de los desequilibrios hidroelectrolíticos, es
recomendado realizar la valoración con la historia clínica del paciente

Paso 1
• Obtener la lectura de los gases
arteriales y evaluar el pH
• El rango de referencia es de
7,35-7,45
• <7,35 indica acidosis y >7,45
indica alcalosis

Paso 2
• Evaluación de PCO2
• El componente respiratorio de
la regulación acido base. El
rango es de 35-45 mmHg
• Con punto de corte >40 indica
acidosis respiratoria y <40
indica alcalosis respiratoria

Paso 3
• Evaluación del HCO3-
• El componente metabólico de la regulación acido base
• El rango de referencia es de 22-26 con corte de 24
• HCO3- >24 indica alcalosis metabólica
• HCO3- <24 indica acidosis metabólica

Paso 4
• Calcula el anion GAP
• El anion GAP debe ser calculado para
ayudar a determinar la etiología de la
acidosis metabólica este calculo estima las
diferencias entre los cationes y aniones del
liquido extracelular medido y no medido
• AG=NA-(CL+HCO3)

PASO 5
• Determina si es un desequilibrio agudo o cronico
• Los procesos respiratorio se pueden
categorizar como agudos o crónicos. Los
agudos ocurren de minutos a horas y el cronico
ocurre en días
• La adecuada categorización es necesaria para
determinar el grado de cualquier
compensación necesaria

Paso 6
• Determinación de un desequilibrio acido
base primario
• Usando del paso 1 al 5 se establece el
desequilibrio primario y su compensación

Paso 7 • Determinar si corresponde compensación o si existe un
trastorno mixto

Achanti A, Szerlip HM. Acid-Base Disorders in the Critically Ill Patient. Clinical Journal of the American Society of Nephrology. 2022 Aug 23;CJN.04500422.

Paso 8
conclusion
Según los pasos del 1-7 el
ultimo paso para el
diagnostico

Datos
relevantes
• Un Exceso de base con rango de -2 a 2
• Si >2 indica que hay un aumento de
HCO3- por lo que es conscistente con
alcalosis metabólica
• Si <-2 indica un déficit de base y
refleja una cantidad insuficiente de
buffer en la sangre lo que indica
acidosis metabolica

Desordenes
metabolicos
• Resultan de un exceso o un déficit de HCO3- en la
sangre, la compensación ocurre en los pulmones
alternando entre la profundidad y el rango de las
respiraciones causando alteraciones en el PCO2

Acidosis
metabolica
• Se define como un pH menor a 7.4 con una
disminucion de HCO3- menor a 24 secundario a
una acumulación de ácidos orgánicos y/o perdida
de HCO3

Aguda
pH >7.35
Pco2 normal
HCO3 bajo
Subaguda
pH >7.35
Pco2 inferior a 35
HCO3 bajo
Crónica
pH 7.35 -7.40
Pco2 <= 35
HCO3 bajo

Presentación clinica
• Hiperventilación respiración de Kussmaul
• Cefalea
• Ansiedad
• Letargia
• Alteración del estado mental
• Nausea
• Vomito
• Hipotensión por < de tono vascular
• Cambios electrocrdiograficos A-V
• Arritmias
• Cianosis
• Aumento de Ca+ y K+

Etiologia
• Dependerá de la brecha aniónica
• Anion GAP
• La neutralidad química del plasma se mantiene por el equilibrio entre aniones y cationes
excretados y retenidos
• El numero total de cationes plasmáticos debe igual a los aniones

• Los aniones medidos
en el laboratorio son
inferiores a los
cationes. Esta
diferencia se denomina
ANION GAP
• Ag=cationes – aniones
• AG= Na- (Cl+HCO3)

• CORRECCION DEL ANION GAP:
• • Según valor de albúmina: por cada g/dl de albúmina por encima de 4 se suma al
anión GAP calculado 2 puntos y, por cada g/l por debajo de 4 se restan 2 puntos

• Anion GAP elevado
• Incremento en la producción endógena de ácidos organicso
• Acidosis láctica
• Cetoacidosis diabética /EHH
• Tóxicos: salicilatos/ etanol
• Rabdomiolisis
• Anion GAP normal
• Perdida de HCO3 gastrointestinal, renal o ingreso de cloro al organismo
• Perdidas digesticas: diarrea
• Perdidas renales: ATR, ERC, hipoaldosteronismo

Alcalosis
metabolica
• Se define como un pH >7.4 un un aumento del
HCO3- superior a 24mEq/l esto puede ocasionar la
perdida de líquidos ricos en cloro yotros acidos

• Aguda no compensada
• pH >7.45
• pCO2 normal
• HCO3 ELEVADO
• Subaguda
• pH >7.45
• pCO2 >45
• HCO3 ELEVADO
• Crónica
• pH 7.40-7.45
• pCO2 > 45
• HCO3 ELEVADO

Manifestaciones
clinicas
• Somnoliencia
• Debilidad
• Arritmias
• Tetania
• hipokalemia

Etiología
• Perdida de HCL
• Vomito
• Aspiración
• Sobrecarga de bases
• Infusion
• Ingesta
• Perdida de potasio
• Diureticos
• Hiperaldosteronismo primario

• PCO2 esperada para alcalosis metabólica
• PCO2 esperada= (0.8xHCO3) + 20 +/- 2
• Si es mayor esta agregada una acidosis respiratoria y si es menor
es alcalosis respiratoria

Desequilibrio
respiratorio
• Los desequilibrios respiratorios ocurren con
alteraciones en la respiración en el rango y el
intercambio gaseoso

Acidosis respiratoria
• Se define como pH <7.4 con un aumento del PCO2 superior a 40 esto
ocurre cuando la enfermedad, condición o situación causa una
depresión o debilidad respiratoria, inadecuada exhalación del CO2 o
aumento de la producción de CO2 con HCO3 normal

Compensación esperada del HCO3
• Aguda:
• Por cada 10 mmHg que
incrementa el CO2 por encima de
40, el HCO3 aumentará 1mEq/L.
• Crónica:
• Por cada 10 mmHg que
incrementa el CO2, el HCO3
aumenta 3.5 mEq/L

Manifestaciones
clinicas
• Disnea
• Cefalea
• Alteraciones mentales
• Palidez
• Diaforesis
• Agitación

Etiología
• EPOC
• Sedacion
• Hipoventilacion mecánica
• Enfermedad
neuromuscular
• Obesidad
• Restricción toracica

Alcalosis
respiratoria
• La alcalosis respiratoria se refine como pH <7.4 con
disminucion del PCO2 por debajo de 40 mmHg
esto ocurre cuando la enfermedad, codicion o
situación presenta un aumento en el impulso
respiratorio, hyperventilacion o hipoxia

Manifestaciones clinicas
Vertigo Hormigueo Agitacino
Tetania Coma

Etiología
Ansiedad Hipoxia Hiperventilacion
Dolor Fiebre
Enfermedad del
tronco cerebral

Compensacion
del HCO3
Aguda
•Por cada 10 mmHg que
disminuye el PCO2, el HCO3
disminuye 3mEq/L
Crónica:
•Por cada 10 mmHg de
disminución de la PCO2, el
HCO3 disminuye 5 mEq/L

Desequilibrio
acido-base
mixto
• Por la complejidad de los
pacientes que están
críticamente enfermos no
es usual que se presente
un doble o triple
alteración acido-base

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