Este documento presenta información sobre la espectrofotometría UV-Visible y sus aplicaciones en el análisis químico. Describe los componentes básicos de un espectrofotómetro, las fuentes de radiación electromagnética utilizadas, los detectores y transductores ópticos. También explica conceptos como la ley de Beer, métodos de cuantificación como curvas de calibración y adición de estándar, y aplicaciones como la determinación de iones metálicos y compuestos orgánicos.
Ejercicios De QuíMica AnalíTica Tema 5. PrecipitometríAjuanvict
Este documento contiene 18 problemas relacionados con la precipitación cuantitativa en química analítica. Los problemas cubren temas como determinar constantes de solubilidad, calcular solubilidades, describir métodos argentométricos como Mohr, Fajans y Volhard, y realizar cálculos para titulaciones por precipitación usando datos como masas, volúmenes y concentraciones de reactivos.
El documento proporciona información sobre la interpretación de espectros infrarrojos. En menos de 3 oraciones: El documento presenta regiones clave de un espectro infrarrojo y algoritmos para interpretar la presencia de grupos funcionales comunes como alcanos, alquenos, aromáticos y enlaces triples/dobles basados en la posición y forma de señales. También incluye tablas detalladas con las frecuencias características de diferentes grupos funcionales que pueden usarse para identificar compuestos orgánicos.
Este documento describe diferentes métodos analíticos. Se clasifican los métodos en cuantitativos, cualitativos, clásicos e instrumentales. También discute parámetros importantes como precisión, exactitud, sensibilidad, límite de detección e intervalo de concentración aplicable. Finalmente, explica métodos de calibración como curvas de calibración, método de adiciones estándar y método del estándar interno.
El documento describe el principio de los estados correspondientes de van der Waals, el cual establece que todos los fluidos exhiben un factor de compresibilidad similar (Z) a una misma presión y temperatura reducidas. Explica cómo calcular la presión y temperatura reducidas y presenta diagramas de Z para diferentes rangos de presión reducida. Como ejemplo, calcula el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado usando la ecuación de gas ideal, el principio de estados correspondientes y valores experimentales.
Se quiere determinar fluoruro en agua de mar y para ello se lleva a cabo el siguiente procedimiento.
–Sobre 0,00, 1,00, 2,00 y 3,00 mL de una disolución patrón de NaF que contiene 10 μg/L de F– se adicionan 5,00 mL de un complejo de Al(III)-alizarina R intensamente fluorescente y se enrasa a 50 mL.
–Una alícuota de 5,00 mL de la muestra de agua de mar se diluye a 50,0 mL, y 3,00 mL de esta disolución, una vez adicionado 1 mL del complejo fluorescente, se diluyen a 10,0 mL.
Las intensidades de fluorescencia de los patrones y de la muestra fueron:
mL F– (10 μg/L ) IF
0,00 65,2
1,00 52,3
2,00 40,3
3,00 25,8
Muestra 32,7
Calcular el contenido de fluoruro que tiene el agua de mar expresado en μg/L.
El documento describe un experimento para determinar la dureza total y la dureza del calcio en muestras de agua mediante titulación con EDTA. La dureza total se determina titulando la muestra con EDTA y un indicador, y la dureza del calcio se determina titulando una alícuota de la muestra con EDTA y un indicador diferente. Los resultados para tres muestras muestran un promedio de dureza total de 29.2606 mg/L expresada como CaCO3.
Este documento describe la síntesis del acetato de isoamilo mediante la esterificación de Fischer. Se utilizaron 7.4 ml de alcohol isoamílico, 6 ml de ácido acético glacial, 10 ml de tolueno, gotas de ácido sulfúrico y una pizca de ácido p-toluensulfónico como catalizador. Se obtuvo un rendimiento del 77.8% de acetato de isoamilo, equivalente a 11.38 gramos del producto. El rendimiento fue probablemente menor del teórico debido a que el agua no
Determinacion de cobalto y cromo por espectrofotometria uv visibleAdrian Martinez
Se realizó un análisis espectrométrico UV visible para determinar la concentración de cobalto y cromo en una muestra problema mediante la preparación de soluciones patrón de estos iones y la aplicación de la ley de Beer. Se obtuvieron las longitudes de onda de máxima absorción para cada ión y se construyeron curvas de calibración lineales que permitieron calcular las concentraciones de cobalto y cromo en la muestra problema a través de un sistema de ecuaciones.
Ejercicios De QuíMica AnalíTica Tema 5. PrecipitometríAjuanvict
Este documento contiene 18 problemas relacionados con la precipitación cuantitativa en química analítica. Los problemas cubren temas como determinar constantes de solubilidad, calcular solubilidades, describir métodos argentométricos como Mohr, Fajans y Volhard, y realizar cálculos para titulaciones por precipitación usando datos como masas, volúmenes y concentraciones de reactivos.
El documento proporciona información sobre la interpretación de espectros infrarrojos. En menos de 3 oraciones: El documento presenta regiones clave de un espectro infrarrojo y algoritmos para interpretar la presencia de grupos funcionales comunes como alcanos, alquenos, aromáticos y enlaces triples/dobles basados en la posición y forma de señales. También incluye tablas detalladas con las frecuencias características de diferentes grupos funcionales que pueden usarse para identificar compuestos orgánicos.
Este documento describe diferentes métodos analíticos. Se clasifican los métodos en cuantitativos, cualitativos, clásicos e instrumentales. También discute parámetros importantes como precisión, exactitud, sensibilidad, límite de detección e intervalo de concentración aplicable. Finalmente, explica métodos de calibración como curvas de calibración, método de adiciones estándar y método del estándar interno.
El documento describe el principio de los estados correspondientes de van der Waals, el cual establece que todos los fluidos exhiben un factor de compresibilidad similar (Z) a una misma presión y temperatura reducidas. Explica cómo calcular la presión y temperatura reducidas y presenta diagramas de Z para diferentes rangos de presión reducida. Como ejemplo, calcula el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado usando la ecuación de gas ideal, el principio de estados correspondientes y valores experimentales.
Se quiere determinar fluoruro en agua de mar y para ello se lleva a cabo el siguiente procedimiento.
–Sobre 0,00, 1,00, 2,00 y 3,00 mL de una disolución patrón de NaF que contiene 10 μg/L de F– se adicionan 5,00 mL de un complejo de Al(III)-alizarina R intensamente fluorescente y se enrasa a 50 mL.
–Una alícuota de 5,00 mL de la muestra de agua de mar se diluye a 50,0 mL, y 3,00 mL de esta disolución, una vez adicionado 1 mL del complejo fluorescente, se diluyen a 10,0 mL.
Las intensidades de fluorescencia de los patrones y de la muestra fueron:
mL F– (10 μg/L ) IF
0,00 65,2
1,00 52,3
2,00 40,3
3,00 25,8
Muestra 32,7
Calcular el contenido de fluoruro que tiene el agua de mar expresado en μg/L.
El documento describe un experimento para determinar la dureza total y la dureza del calcio en muestras de agua mediante titulación con EDTA. La dureza total se determina titulando la muestra con EDTA y un indicador, y la dureza del calcio se determina titulando una alícuota de la muestra con EDTA y un indicador diferente. Los resultados para tres muestras muestran un promedio de dureza total de 29.2606 mg/L expresada como CaCO3.
Este documento describe la síntesis del acetato de isoamilo mediante la esterificación de Fischer. Se utilizaron 7.4 ml de alcohol isoamílico, 6 ml de ácido acético glacial, 10 ml de tolueno, gotas de ácido sulfúrico y una pizca de ácido p-toluensulfónico como catalizador. Se obtuvo un rendimiento del 77.8% de acetato de isoamilo, equivalente a 11.38 gramos del producto. El rendimiento fue probablemente menor del teórico debido a que el agua no
Determinacion de cobalto y cromo por espectrofotometria uv visibleAdrian Martinez
Se realizó un análisis espectrométrico UV visible para determinar la concentración de cobalto y cromo en una muestra problema mediante la preparación de soluciones patrón de estos iones y la aplicación de la ley de Beer. Se obtuvieron las longitudes de onda de máxima absorción para cada ión y se construyeron curvas de calibración lineales que permitieron calcular las concentraciones de cobalto y cromo en la muestra problema a través de un sistema de ecuaciones.
Este documento presenta apuntes sobre valoraciones redox o titulaciones potenciométricas. Explica que en este tipo de titulaciones se mide el potencial eléctrico durante la adición del titulante, usando un electrodo indicador. Usa como ejemplo la titulación de una muestra ferrosa con una solución cérica, calculando los potenciales en diferentes volúmenes de titulante agregado y construyendo la curva de titulación. También discute conceptos como el punto de equivalencia y el salto de potencial que ocurre en este punto.
El documento describe la oxidación de la benzoína a bencilo usando ácido nítrico. Explica que las sales cúpricas son agentes oxidantes suaves que no atacan la dicetona, y que el nitrato de amonio no oxida significativamente la benzoína en ausencia de Cu2+. Luego detalla las dos etapas de la reacción, donde en la primera se calienta la benzoína con ácido nítrico y en la segunda se filtra y lava el precipitado.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 2.5 - contenido de zn en dis...Triplenlace Química
La reglamentación técnico-sanitaria para el abastecimiento y control de la calidad de las aguas potables de consumo público califica al cinc de componente no deseable y fija en un máximo tolerable de hasta 5000 microgramos por litro su concentración en el agua. La determinación de dicha concentración constituye un criterio orientado, entre otros, a la comprobación de la calidad del agua analizada.
Se determinó el contenido de Zn en aguas potables por espectrofotometría de absorción atómica. Para el calibrado se mide la absorbancia de una serie de disoluciones que contienen las siguientes concentraciones de Zn(II): 0,025; 0,05; 0,10; 0,15; 0,20 y 0,25 mg/L (ppm), obtenidas por dilución con agua destilada a partir de una disolución de Zn(II) de 5,0 mg/L.
La determinación de Zn (II) en diferentes aguas potables se realizó tomando 1 mL y diluyendo con agua desionizada hasta 100 mL y midiendo la absorbancia suministrada. En el caso del agua de mar, 0,1 mL de esta se diluyeron en un matraz de 100 mL.
Calcular la concentración de Zn (II) en las muestras a partir de los datos obtenidos en el calibrado (resumidos en el cuadro siguiente). Razonar los resultados obtenidos.
Zn (ppm) A
0,000 0,000
0,010 0,002
0,025 0,006
0,050 0,010
0,100 0,019
0,150 0,027
0,200 0,036
0,250 0,045
MUESTRAS
Agua de grifo 0,016
Agua de río 0,030
Agua de pozo 0,008
Agua residual 0,040
Agua de mar
0,003
Este documento describe los fundamentos y procedimientos de la argentometría. Explica que la argentometría involucra la formación de precipitados poco solubles de plata al llegar al punto de equivalencia. Detalla varios métodos argentométricos como los métodos de Volhard, Mohr, Fajans y Gay-Lussac. También cubre la preparación y valoración de soluciones estándar de nitrato de plata y diferentes tipos de indicadores para detectar el punto final de la titulación.
Este documento describe diferentes modelos para representar el equilibrio líquido-vapor y el comportamiento de las fases en sistemas bifásicos. Explica los modelos de Margules, Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC, los cuales representan la desviación del comportamiento ideal mediante ecuaciones empíricas y parámetros de interacción. También describe los diferentes tipos de interacciones moleculares que afectan el comportamiento del equilibrio líquido-vapor.
El documento describe una práctica de laboratorio en la que se determinaron los puntos de equivalencia de tres muestras (ácido clorhídrico fuerte, ácido acético débil y una mezcla de ambos) mediante titulaciones conductimétricas con hidróxido de sodio. Se midió la conductancia de cada muestra al adicionar volúmenes de NaOH y se graficaron los resultados, identificando los puntos de equivalencia. Adicionalmente, se calcularon las concentraciones de HCl y CH3COOH en las muestras
El documento presenta una introducción al análisis instrumental. Explica que los métodos analíticos se clasifican en clásicos y instrumentales, y que los instrumentales usan fenómenos físicos como la absorción de luz para medir muestras. También describe los componentes básicos de un instrumento como el transductor de entrada, procesador y transductor de salida.
Se han determinado cuantitativamente sulfatos en agua mediante una técnica instrumental adecuada y calibrando por el método de adiciones estándar (adición de patrones). Para ello se preparó en un conjunto de matraces A, B, C, D, E y F la serie de disoluciones siguiente:
image
Todas las disoluciones obtenidas se homogeneizan y se aforan a 50 mL.
Representar los valores de absorbancia frente al volumen de las disoluciones patrón. Comprobar que la linealidad de los datos se verifica para todo el intervalo estudiado.
Encontrar la ecuación matemática a la que se ajustan los datos obtenidos, así como los parámetros de los mínimos cuadrados.
Determinar la concentración de la muestra problema sabiendo que la concentración de la disolución patrón es de 100,0 ppm.
Este documento contiene una guía de ejercicios sobre análisis químico gravimétrico. Explica conceptos clave como las etapas de un análisis gravimétrico, cómo calcular factores gravimétricos y porcentajes de analitos. Incluye 36 ejercicios de cálculo cuantitativo que involucran reacciones químicas y precipitaciones para determinar la composición de muestras. El objetivo es que los estudiantes practiquen técnicas de análisis químico cualitativo us
Este documento presenta siete problemas relacionados con valoraciones volumétricas mediante precipitación. El primer problema analiza cómo varía el pAg durante la valoración de NaI con AgNO3 al añadir pequeños volúmenes antes, durante y después del punto de equivalencia, y cómo se ve afectado por la presencia de amoniaco. Los problemas restantes plantean diversas valoraciones volumétricas y cálculos para determinar la composición de diferentes muestras.
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
Este documento contiene 11 ejercicios de análisis gravimétrico resueltos. Los ejercicios involucran cálculos para determinar la cantidad de varios compuestos como sulfato de sodio, hierro, magnesio y otros en muestras a partir de la masa de productos obtenidos mediante reacciones químicas y precipitaciones. Se proporcionan las masas moleculares relevantes, las reacciones químicas y los pasos de cálculo para cada problema.
1) Se construyó una celda galvánica con soluciones de ZnSO4 y CuSO4, variando la concentración de CuSO4. Al disminuir la concentración de CuSO4, disminuyó el potencial de la celda. 2) Al introducir zinc en CuSO4, se formó cobre metálico sobre el zinc, desplazando los iones de cobre. 3) La relación entre la concentración y el potencial experimental fue lineal, aunque hubo pequeños errores por condiciones no ideales en el laboratorio.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Practica 5-constante de disociacion del acido aceticomvclarke
Este documento describe un experimento para determinar la constante de disociación del ácido acético (Ka) mediante la preparación de disoluciones reguladoras de ácido acético y acetato de sodio en diferentes proporciones y la medición del pH resultante. Explica los conceptos teóricos de equilibrio químico, constante de equilibrio y ecuación de Henderson-Hasselbalch utilizados para calcular Ka a partir de los valores de pH medidos.
Este documento describe varios métodos gravimétricos para determinar la composición química de una muestra, incluyendo métodos por volatilización, electrogravimetría y precipitación. La gravimetría implica separar y pesar un elemento o compuesto puro de una muestra para calcular su porcentaje. Los métodos se basan en reacciones químicas estequiométricas para relacionar el peso del componente aislado con el porcentaje en la muestra original.
Este documento describe los objetivos y métodos de la deshidratación de alcoholes para producir alquenos. Explica que la deshidratación requiere ácido y calor, y puede ocurrir mediante el calentamiento del alcohol con ácido sulfúrico o fosfórico, o haciendo pasar vapor del alcohol sobre alúmina a altas temperaturas. También discute los resultados de las pruebas realizadas para identificar el ciclohexeno producido y establece conclusiones sobre la caracterización de alquenos.
Este documento trata sobre las técnicas de espectroscopía atómica de absorción y emisión. Explica los procesos de atomización, excitación y medición de la muestra, y describe las principales técnicas como espectroscopía de absorción atómica, espectroscopía de emisión atómica, ICP-OES e ICP-MS. Además, detalla los diferentes tipos de atomizadores y fuentes de excitación utilizadas en estas técnicas espectroscópicas.
Este documento presenta varios problemas resueltos relacionados con la cinética química y el equilibrio químico. El primer problema calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción a partir de las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio. El segundo problema determina en qué sentido evolucionará un sistema químico comparando la constante de equilibrio Kc con el cociente de reacción Q. El tercer problema calcula las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio de una reacción a partir de la constante de equilib
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 3.4 - contenido de calcio y ...Triplenlace Química
Este documento describe un experimento para determinar el contenido de calcio (Ca) y magnesio (Mg) en una muestra de alfalfa mediante espectrofotometría de absorción atómica. La muestra se mineralizó y disolvió en una solución acuosa, de la cual se tomaron alícuotas para realizar dos experimentos de calibración, uno normal y otro por adición de patrones, a fin de comprobar posibles efectos de matriz. Los resultados de los experimentos permitieron calcular la concentración de Ca y Mg en la muestra original de
Este documento describe los métodos volumétricos de análisis químico, incluyendo la titulación ácido-base y redox. Explica cómo determinar la concentración de analitos desconocidos mediante la medición del volumen de titulante requerido para alcanzar el punto equivalente. También cubre conceptos como estándares primarios, molaridad, normalidad y diseño de curvas de titulación.
Este documento presenta apuntes sobre valoraciones redox o titulaciones potenciométricas. Explica que en este tipo de titulaciones se mide el potencial eléctrico durante la adición del titulante, usando un electrodo indicador. Usa como ejemplo la titulación de una muestra ferrosa con una solución cérica, calculando los potenciales en diferentes volúmenes de titulante agregado y construyendo la curva de titulación. También discute conceptos como el punto de equivalencia y el salto de potencial que ocurre en este punto.
El documento describe la oxidación de la benzoína a bencilo usando ácido nítrico. Explica que las sales cúpricas son agentes oxidantes suaves que no atacan la dicetona, y que el nitrato de amonio no oxida significativamente la benzoína en ausencia de Cu2+. Luego detalla las dos etapas de la reacción, donde en la primera se calienta la benzoína con ácido nítrico y en la segunda se filtra y lava el precipitado.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 2.5 - contenido de zn en dis...Triplenlace Química
La reglamentación técnico-sanitaria para el abastecimiento y control de la calidad de las aguas potables de consumo público califica al cinc de componente no deseable y fija en un máximo tolerable de hasta 5000 microgramos por litro su concentración en el agua. La determinación de dicha concentración constituye un criterio orientado, entre otros, a la comprobación de la calidad del agua analizada.
Se determinó el contenido de Zn en aguas potables por espectrofotometría de absorción atómica. Para el calibrado se mide la absorbancia de una serie de disoluciones que contienen las siguientes concentraciones de Zn(II): 0,025; 0,05; 0,10; 0,15; 0,20 y 0,25 mg/L (ppm), obtenidas por dilución con agua destilada a partir de una disolución de Zn(II) de 5,0 mg/L.
La determinación de Zn (II) en diferentes aguas potables se realizó tomando 1 mL y diluyendo con agua desionizada hasta 100 mL y midiendo la absorbancia suministrada. En el caso del agua de mar, 0,1 mL de esta se diluyeron en un matraz de 100 mL.
Calcular la concentración de Zn (II) en las muestras a partir de los datos obtenidos en el calibrado (resumidos en el cuadro siguiente). Razonar los resultados obtenidos.
Zn (ppm) A
0,000 0,000
0,010 0,002
0,025 0,006
0,050 0,010
0,100 0,019
0,150 0,027
0,200 0,036
0,250 0,045
MUESTRAS
Agua de grifo 0,016
Agua de río 0,030
Agua de pozo 0,008
Agua residual 0,040
Agua de mar
0,003
Este documento describe los fundamentos y procedimientos de la argentometría. Explica que la argentometría involucra la formación de precipitados poco solubles de plata al llegar al punto de equivalencia. Detalla varios métodos argentométricos como los métodos de Volhard, Mohr, Fajans y Gay-Lussac. También cubre la preparación y valoración de soluciones estándar de nitrato de plata y diferentes tipos de indicadores para detectar el punto final de la titulación.
Este documento describe diferentes modelos para representar el equilibrio líquido-vapor y el comportamiento de las fases en sistemas bifásicos. Explica los modelos de Margules, Van Laar, Wilson, NRTL y UNIQUAC, los cuales representan la desviación del comportamiento ideal mediante ecuaciones empíricas y parámetros de interacción. También describe los diferentes tipos de interacciones moleculares que afectan el comportamiento del equilibrio líquido-vapor.
El documento describe una práctica de laboratorio en la que se determinaron los puntos de equivalencia de tres muestras (ácido clorhídrico fuerte, ácido acético débil y una mezcla de ambos) mediante titulaciones conductimétricas con hidróxido de sodio. Se midió la conductancia de cada muestra al adicionar volúmenes de NaOH y se graficaron los resultados, identificando los puntos de equivalencia. Adicionalmente, se calcularon las concentraciones de HCl y CH3COOH en las muestras
El documento presenta una introducción al análisis instrumental. Explica que los métodos analíticos se clasifican en clásicos y instrumentales, y que los instrumentales usan fenómenos físicos como la absorción de luz para medir muestras. También describe los componentes básicos de un instrumento como el transductor de entrada, procesador y transductor de salida.
Se han determinado cuantitativamente sulfatos en agua mediante una técnica instrumental adecuada y calibrando por el método de adiciones estándar (adición de patrones). Para ello se preparó en un conjunto de matraces A, B, C, D, E y F la serie de disoluciones siguiente:
image
Todas las disoluciones obtenidas se homogeneizan y se aforan a 50 mL.
Representar los valores de absorbancia frente al volumen de las disoluciones patrón. Comprobar que la linealidad de los datos se verifica para todo el intervalo estudiado.
Encontrar la ecuación matemática a la que se ajustan los datos obtenidos, así como los parámetros de los mínimos cuadrados.
Determinar la concentración de la muestra problema sabiendo que la concentración de la disolución patrón es de 100,0 ppm.
Este documento contiene una guía de ejercicios sobre análisis químico gravimétrico. Explica conceptos clave como las etapas de un análisis gravimétrico, cómo calcular factores gravimétricos y porcentajes de analitos. Incluye 36 ejercicios de cálculo cuantitativo que involucran reacciones químicas y precipitaciones para determinar la composición de muestras. El objetivo es que los estudiantes practiquen técnicas de análisis químico cualitativo us
Este documento presenta siete problemas relacionados con valoraciones volumétricas mediante precipitación. El primer problema analiza cómo varía el pAg durante la valoración de NaI con AgNO3 al añadir pequeños volúmenes antes, durante y después del punto de equivalencia, y cómo se ve afectado por la presencia de amoniaco. Los problemas restantes plantean diversas valoraciones volumétricas y cálculos para determinar la composición de diferentes muestras.
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
Este documento contiene 11 ejercicios de análisis gravimétrico resueltos. Los ejercicios involucran cálculos para determinar la cantidad de varios compuestos como sulfato de sodio, hierro, magnesio y otros en muestras a partir de la masa de productos obtenidos mediante reacciones químicas y precipitaciones. Se proporcionan las masas moleculares relevantes, las reacciones químicas y los pasos de cálculo para cada problema.
1) Se construyó una celda galvánica con soluciones de ZnSO4 y CuSO4, variando la concentración de CuSO4. Al disminuir la concentración de CuSO4, disminuyó el potencial de la celda. 2) Al introducir zinc en CuSO4, se formó cobre metálico sobre el zinc, desplazando los iones de cobre. 3) La relación entre la concentración y el potencial experimental fue lineal, aunque hubo pequeños errores por condiciones no ideales en el laboratorio.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Practica 5-constante de disociacion del acido aceticomvclarke
Este documento describe un experimento para determinar la constante de disociación del ácido acético (Ka) mediante la preparación de disoluciones reguladoras de ácido acético y acetato de sodio en diferentes proporciones y la medición del pH resultante. Explica los conceptos teóricos de equilibrio químico, constante de equilibrio y ecuación de Henderson-Hasselbalch utilizados para calcular Ka a partir de los valores de pH medidos.
Este documento describe varios métodos gravimétricos para determinar la composición química de una muestra, incluyendo métodos por volatilización, electrogravimetría y precipitación. La gravimetría implica separar y pesar un elemento o compuesto puro de una muestra para calcular su porcentaje. Los métodos se basan en reacciones químicas estequiométricas para relacionar el peso del componente aislado con el porcentaje en la muestra original.
Este documento describe los objetivos y métodos de la deshidratación de alcoholes para producir alquenos. Explica que la deshidratación requiere ácido y calor, y puede ocurrir mediante el calentamiento del alcohol con ácido sulfúrico o fosfórico, o haciendo pasar vapor del alcohol sobre alúmina a altas temperaturas. También discute los resultados de las pruebas realizadas para identificar el ciclohexeno producido y establece conclusiones sobre la caracterización de alquenos.
Este documento trata sobre las técnicas de espectroscopía atómica de absorción y emisión. Explica los procesos de atomización, excitación y medición de la muestra, y describe las principales técnicas como espectroscopía de absorción atómica, espectroscopía de emisión atómica, ICP-OES e ICP-MS. Además, detalla los diferentes tipos de atomizadores y fuentes de excitación utilizadas en estas técnicas espectroscópicas.
Este documento presenta varios problemas resueltos relacionados con la cinética química y el equilibrio químico. El primer problema calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción a partir de las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio. El segundo problema determina en qué sentido evolucionará un sistema químico comparando la constante de equilibrio Kc con el cociente de reacción Q. El tercer problema calcula las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio de una reacción a partir de la constante de equilib
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 3.4 - contenido de calcio y ...Triplenlace Química
Este documento describe un experimento para determinar el contenido de calcio (Ca) y magnesio (Mg) en una muestra de alfalfa mediante espectrofotometría de absorción atómica. La muestra se mineralizó y disolvió en una solución acuosa, de la cual se tomaron alícuotas para realizar dos experimentos de calibración, uno normal y otro por adición de patrones, a fin de comprobar posibles efectos de matriz. Los resultados de los experimentos permitieron calcular la concentración de Ca y Mg en la muestra original de
Este documento describe los métodos volumétricos de análisis químico, incluyendo la titulación ácido-base y redox. Explica cómo determinar la concentración de analitos desconocidos mediante la medición del volumen de titulante requerido para alcanzar el punto equivalente. También cubre conceptos como estándares primarios, molaridad, normalidad y diseño de curvas de titulación.
Este documento presenta una guía de ejercicios de química analítica para estudiantes de ingeniería en biotecnología. La guía contiene 10 secciones con ejercicios sobre temas como evaluación de datos analíticos, preparación de soluciones, volumetrías ácido-base, métodos gravimétricos y valoraciones de óxido-reducción. Los ejercicios están diseñados para ayudar a los estudiantes a aplicar conceptos fundamentales de química analítica y desarrollar habilidades de cálculo.
El documento presenta la resolución de 5 ejercicios de un examen de química analítica. El primer ejercicio calcula la concentración de una muestra a partir de su absorbancia y absortividad. El segundo construye una curva de calibrado para determinar concentraciones de hierro. El tercero define la absortividad molar. El cuarto calcula la cantidad de plomo en el aire y en partículas. El quinto es opcional.
Este documento describe una práctica de laboratorio para verificar experimentalmente la ley de Lambert-Beer. Los estudiantes prepararon una serie de soluciones de permanganato de potasio con concentraciones conocidas y midieron su absorbancia. Luego graficaron la absorbancia contra la concentración para construir una curva de calibración. Finalmente, midieron una muestra problema desconocida y utilizaron la curva para determinar su concentración. Los resultados verificaron la proporcionalidad directa entre absorbancia y concentración predicha por la ley de Lambert-Beer.
Este documento describe los objetivos y procedimientos de una titulación potenciométrica. Explica que una titulación potenciométrica mide el pH de una solución usando un electrodo de vidrio combinado con un potenciómetro. Proporciona un ejemplo de titulación de ácido acético con hidróxido de sodio, donde el punto de equivalencia se determina en 25,45 ml y la concentración de la muestra de ácido acético es 0,1018 N.
Este informe presenta los resultados de un experimento para determinar la curva espectral y la ley de Beer para el permanganato de potasio. Se graficaron las curvas espectrales y de calibración, determinando las longitudes de onda máximas de absorción. La constante de absorción molar del permanganato fue calculada aplicando la ley de Beer, y se realizaron cálculos estadísticos para validar la linealidad de la curva de calibración.
Este documento trata sobre espectroscopia UV-visible, fluorescencia y validación de métodos analíticos. Incluye preguntas sobre las diferencias entre espectroscopia UV-visible y fluorescencia, así como sobre límites de detección, precisión, robustez y otros parámetros de validación. También contiene ejercicios prácticos sobre cuantificación de analitos mediante estas técnicas espectroscópicas.
Este documento describe los principios básicos de la volumetría. La volumetría es un método de cuantificación química en el que la cantidad de un analito se determina indirectamente midiendo el volumen de una disolución de concentración conocida (titulante) necesario para reaccionar completamente con el analito. Se requiere que la reacción entre el analito y el titulante sea estequiométrica, rápida y completa. El documento también explica conceptos clave como soluciones patrón, puntos final e equivalente, y diferentes
Este documento describe el procedimiento para determinar la cantidad de cobalto en una muestra de suelo utilizando espectrofotometría de absorción atómica. Se prepararon patrones de cobalto de 0.5 a 2.5 ppm y la muestra se diluyó 1/50 y 1/10. Las mediciones de los patrones y las muestras se realizaron a una longitud de onda de 240.7 nm característica del cobalto. A partir de la curva de calibración obtenida, la concentración de cobalto en la muestra fue estimada
1. El documento presenta una guía de estudio sobre conceptos estadísticos aplicados al análisis instrumental, incluyendo desviación estándar, error, límites de confianza, propagación de errores y ajuste de curvas de calibración.
2. Se plantean varios problemas prácticos sobre cálculo de desviaciones estándar, intervalos de confianza, error en métodos analíticos y construcción de curvas de calibración para determinar concentraciones con sus respectivos errores.
3. La guía explica cómo evaluar
Este documento describe el procedimiento para cuantificar proteínas utilizando el método de Lowry. El método consta de dos etapas: 1) las proteínas reaccionan en un medio alcalino con iones de cobre, y 2) el reactivo de Folin reduce los productos de la reacción formando un compuesto azul cuya absorbancia depende de la concentración de proteínas. Se construye una curva de calibrado con albúmina de suero bovino para determinar la concentración de proteínas en una muestra problema.
Este documento describe los conceptos y procedimientos básicos de la volumetría. La volumetría consiste en determinar la concentración de una sustancia mediante una valoración volumétrica usando una solución patrón de concentración conocida. Se describen los tipos de valoraciones volumétricas como neutralizaciones, redox, precipitaciones y complejometrías. También se explican los cálculos necesarios para determinar concentraciones desconocidas.
Este documento presenta los objetivos y datos de un experimento de adsorción de ácido acético en carbón activado. Se prepararon soluciones de ácido acético y hidróxido de sodio, las cuales fueron estandarizadas. Se midieron las masas iniciales y finales de carbón activado y las soluciones de ácido acético antes y después de la adsorción. Los cálculos determinaron las molaridades iniciales y finales, así como la cantidad de ácido acético adsorbido por gramo de carbón. Los resultados se utilizarán para grafic
El documento describe los pasos para resolver un problema analítico, incluyendo la definición del problema, el estudio y elección del método analítico apropiado, el muestreo, y la obtención y procesamiento de resultados. Se explican métodos químicos como la gravimetría y volumetría, así como métodos instrumentales. Como ejemplo, se detalla el método de Mohr para determinar la concentración de cloruros en agua de mar a través de una valoración de precipitación directa con nitrato de plata.
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Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar la cantidad de iones nitratos en el agua potable y de regadío mediante potenciometría de iones selectivos. Se encontró que el agua potable contenía entre 0.84-1.1 ppm de nitratos, dentro del límite permitido de 10 ppm según la norma mexicana. El agua de regadío contenía entre 2.0-3.5 ppm de nitratos. Se usó un electrodo selectivo de iones nitrato y soluciones patrón para construir curvas de calib
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre acidimetría. Los estudiantes prepararon una solución de HCl 0.1N y la valoraron con carbonato de sodio para determinar su normalidad. Realizaron cálculos y titulaciones de muestras problema. Aprendieron a preparar soluciones valoradas y a usarlas para analizar concentraciones de muestras.
Este documento presenta información sobre cuatro técnicas analíticas cuantitativas: espectrofotometría, potenciometría, fotometría de llama y cromatografía líquida de alta resolución. Incluye detalles sobre la realización de prácticas de laboratorio utilizando un espectrofotómetro para determinar hierro a través de la formación de un complejo de color rojo con tiocianato, y para determinar nitritos mediante la reacción de Griess.
Similar a Espectrofotometria__Uv___Visible2012.pdf (20)
Minería de Datos e IA Conceptos, Fundamentos y Aplicaciones.pdfMedTechBiz
Este libro ofrece una introducción completa y accesible a los campos de la minería de datos y la inteligencia artificial. Cubre todo, desde conceptos básicos hasta estudios de casos avanzados, con énfasis en la aplicación práctica utilizando herramientas como Python y R.
También aborda cuestiones críticas de ética y responsabilidad en el uso de estas tecnologías, discutiendo temas como la privacidad, el sesgo algorítmico y transparencia.
El objetivo es permitir al lector aplicar técnicas de minería de datos e inteligencia artificial a problemas reales, contribuyendo a la innovación y el progreso en su área de especialización.
Este documento ha sido elaborado por el Observatorio Ciudadano de Seguridad Justicia y Legalidad de Irapuato siendo nuestro propósito conocer datos sociodemográficos en conjunto con información de incidencia delictiva de las 10 colonias y/o comunidades que del año 2020 a la fecha han tenido mayor incidencia.
Existen muchas más colonias que presentan cifras y datos en materia de seguridad, sin embargo, en este primer acercamiento lo que se prevées darle al lector una idea de como se encuentran las colonias analizadas, tomando como referencia los datos del INEGI 2020, datos del Secretariado Ejecutivo del Sistema Nacional de Seguridad Pública del 2020 al 2023 y las bases de datos propias que desde el 2017 el Observatorio Ciudadano ha recopilado de manera puntual con datos de las vıć timas de homicidio doloso, accidentes de tránsito, personas lesionadas por arma de fuego, entre otros indicadores.
Reporte homicidio doloso descripción
Reporte que contiene información de las víctimas de homicidio doloso registradas en el municipio de Irapuato Guanajuato durante el periodo señalado, comprende información cualitativa y cuantitativa que hace referencia a las características principales de cada uno de los homicidios.
La información proviene tanto de medios de comunicación digitales e impresos como de los boletines que la propia Fiscalía del Estado de Guanajuato emite de manera diaria a los medios de comunicación quienes publican estas incidencias en sus distintos canales.
Podemos observar cantidad de personas fallecidas, lugar donde se registraron los eventos, colonia y calle así como un comparativo con el mismo periodo pero del año anterior.
Edades y género de las víctimas es parte de la información que incluye el reporte.
5. • Filtros ópticos
• Prismas
• Rejillas de difracción
Monocromador
Ancho de
banda :
6. Características de la espectroscopia
molecular
• Aplicación en sistemas orgánicos e inorgánicos
• Límites de detección bajos ( 10-4 a 10-5 M)
• Selectividad moderada a alta
• Buena exactitud ( incertidumbres relativas < 2% )
• Medición y adquisición de datos simple
7. Aplicaciones
• Determinación de iones metálicos y complejos de
elementos de transición ( Ni+2, Cu+2, Co+2, Cr2O7
-2 )
• Complejos de transferencia de carga
ej: Fe(II –1,10 Fenantrolina , Fe(III)– tiocianato
•Compuestos orgánicos con enlaces conjugados,
heterociclos
• Campos: industrial, clínico, forense, medio
ambiente
8. Espectros de absorción molecular
La concentración de la solución no modifica la forma del espectro
0,0
0,5
1,0
1,5
2,0
2,5
200 220 240 260 280 300 320 340 360
a) AAS = 25 mg/l
b) AAS = 12,5 mg/l
Espectro de absorción de ácido acetil salicílico en HCl 0,05 M
b)
a)
Absorbacia
λ( nm )
9. Análisis Cuantitativo, procedimiento:
• Selección del rango de concentraciones para la medición con
menor error
• Selección de la longitud de onda
de medición: ( si se
desea la mas alta sensibilidad se elige una
longitud de onda correspondiente a un
pico máximo)
• Verificar cumplimiento de la ley de
Beer
A = a b C
T = P/P0 -log T = a b C
existen variables que influyen en la
absorbancia como: tipo de disolvente, pH de la
solución , temperatura , sustancias interferentes
10. Ley de Beer - ideal : A = abC ,
Señal = constante * conc. de analito
Ley de Beer - real : A = abC + n
n= intercepto señal de fondo (blanco)
Ambas ecuaciones
representan rectas
A vs C
0 2 4 6 8 10
0,0
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
1,2
Absorbancia
Concentración
0 2 4 6 8 10
0,0
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
1,2
rango lineal
intercepto
Absorbancia
Concentracion
Pendiente = sensibilidad
11. • Nefelometría scattering
• Turbidimetría
• Refractometría refracción
• Difraccion difracción de rayos x
• Dispersión dispersión óptica rotatoria
Otras técnicas espectroscópicas sin intercambio de
energía
Ver tambien : Modern Analytical Chemistry
D. Harvey , Mc Graw Hill , cap 10
12. Métodos de cuantificación
• Curva de calibración con estándares externos
• Método de adición estándar:
- a volumen final constante
- a volumen variable
13. Curva de calibración con estándares externos
blanco
muestra
A0 A1 A2 A3 A4 A5 A6 Ax
Los estándares de calibración deben aproximarse en lo
posible a la composición general de las muestras
15. Método de adición de estándar:
a volumen final constante y varias adiciones
Las dificultades de contar con un patron con una composición general que se
asemeje a la de las muestras hace recomendable este método. Requisito: se
cumple la ley de Beer
blanco
Ajuste 0 Vx Vx Vx Vx Vx
Vst1 Vst2 Vst3 Vst4
A TOTAL = Ax + Ast
T
T
T
V
Vst
Cst
b
a
V
Vx
Cx
b
a
A
∗
∗
∗
+
∗
∗
∗
=
Graficar A vs Vst :
recta con pendiente β e
intercepto α
α β
16. • Entonces: A T = α + β Vst
• Dividiendo
Despejando
Cst
b
a
Vt
Vt
Vx
Cx
b
a
∗
∗
∗
∗
∗
∗
=
β
α
Vx
Cst
Cx
∗
∗
=
β
α
T
T
T
V
Vst
Cst
b
a
V
Vx
Cx
b
a
A
∗
∗
∗
+
∗
∗
∗
=
17. Método de adición de estándar:
a volumen final variable y una adición
+
+
=
Vst
Vx
VstCst
VxCx
ab
A2
)
(
)
(
2
1
VstCst
VxCx
ab
Vst
Vx
abCx
A
A
+
+
=
Vx Vx + Vst
A1
A2
abCx
A =
1
19. Ejercicio 1
• Se desea determinar el manganeso en un acero. Se disolvió una muestra de acero
de 0,4895 g , el manganeso se oxidó a MnO4
-
y la solución se diluyó a 100 ml en
un matraz aforado. La absorbancia a 525 nm en una celda de 1 cm fue 0,396 .
Una solución de MnO4
-
de 3x 10-4 M presenta una absorbancia de 0,672
Cx
b
a
Cst
b
a
Ax
Ast
·
·
·
·
=
Ast = a· b ·Cst 0,672= a·1 ·3x10-4 a = 2240
Ax = a· b· Cx 0,396 = 2240·1·Cx Cx = 1,77 x 10-4M
Otra forma de cálculo:
Cx
4
10
·
3
396
,
0
672
,
0 −
=
20. • Ejercicio 2: Ver en versión internet
• Curva de calibracion con patrones independientes
• Interpolacion de una muestra tratada de la misma
forma que los patrones
• Ejercicio 3 : Ver en versión internet
• Cálculo de concentración mediante adición estándar y
volumen constante
Cálculo del porcentaje de Mn en acero :
ver en versión internet
•Ejercicio 4: Ver en version internet
•Adición de estándar con un punto e incremento de volumen
21. Calcular el porcentaje de Mn en el acero
En el matraz de 100 ml encontramos una concentración 1,77· 10 -4
M de MnO4
-
.
Calculemos los mg de Mn en 100ml
El PA Mn = 54,94; 1,77·10-4 · 54,94 = 9,7· 10-3 g/L Mn
9,7 mg/1000mL Mn
0,97 mg /100 ml Mn
Calculemos los mg de Mn por 100 g de muestra ( porcentaje)
100
4895
,
0
97
,
0 X
mgMn
=
X = 198,2 mg Mn / 100g muestra
% = 0,2 g Mn /100g muestra
X = 0,2 %
En los 100ml se disolvieron 0,4895 g de acero y hay 0,97 mg
de Mn. ¿ Cuantos mg de Mn hay en 100g de acero ?)
22. Ejercicio 2
El hierro forma un complejo con 1,10 fenantrolina el cual
presenta un máximo de absorción a 510 nm.
A partir de una solución patrón de 1000 mg/l de hierro se
preparó una curva de calibración , obteniéndose los siguientes
datos:
conc
( mg/L)
A
2 0.160
4 0.313
6 0.460
8 0.619
muestra 0,203
25,0 ml de una muestra de agua subterránea se
colocaron en un matraz de 50,0 ml después de ser
tratada para formar el complejo coloreado , al igual
que la curva de calibración , fue aforada. La
absorbancia fue de 0,203 .
Calcular la concentración de Fe de la muestra de
agua en mg/L
La ecuación de la recta es : A = 0,007 + 0,0762·Cx
r = 0,9998
Interpolando el valor de A de la muestra :Cx = 2,57 mg/L (conc en el matraz de 50)
Conc. real de la muestra : 2 x 2,57 = 5,14 mg/L ( por la dilución de 25 ml a 50ml )
23. Ejercicio 3
Basado en el ejercicio anterior plantearemos la siguiente metodología :
25,0 ml de una muestra de agua subterránea se colocaron en un matraz de
50,0 ml después de ser tratada para formar el complejo coloreado Fe/1-10
fenantrolina , fue aforada. La absorbancia fue de 0,203 .
En otros matraces iguales fueron colocados 25 ml de la muestra , el reactivo
complejante y respectivamente : 0, 1 ; 0,2 y 0,3 ml de solución patrón de Fe de
una concentración de 1000 mg/L. Calcule la concentración de Fe en la muestra
Estamos aquí frente a un método de adición estándar con volumen final fijo :
0 0.203
0.1 0.363
0.2 0.516
0.3 0.663
DATOS:
24. Vx
Cst
Cx
∗
∗
=
β
α
0,00 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
-----------------
A 0,2063
B 1,533
-----------------
R
---------------
0,99982
---------------
Absorbancia
ml de estandar agregado
Cst = 1000 mg/L
Vx = 25 ml
α= 0.2063
β= 1,533
30
.
5
32
.
38
3
.
206
25
*
533
.
1
1000
*
2063
.
0
=
=
=
Cx
A = 0,2063 + 1,533 Vst
Concentración de la muestra = 5,30 mg/L; Ojo : no hay factor de dilución
ya que tanto muestra como Patrones se sometieron a la misma dilución.
25. Ejercicio 4
Una solución ácida de ión cúprico tiene una absorbancia de 0,062 a la
longitud de onda de máxima absorción.
A 5,0 ml de esta solución se le agregó 1,0 ml de solución 0,01 M de ión
cúprico y se determinó que la absorbancia fue de 0,102 a la misma
longitud de onda : ¿ Cual es la concentración de la muestra ?
R: La muestra con un volumen de 5 ml fue enriquecida con patrón aumentando
el volumen a 6 ml ( adición std. con un punto y con incremento de volumen)
Vst
Vx
CstVst
CxVx
b
a
A
Cx
b
a
A
+
+
=
=
·
·
·
·
2
1
CstVst
CxVx
Vst
Vx
Cx
A
A
+
+
=
)
(
2
1
Tarea : verifique el
resultado usando la
formula deducida
anteriormente
M
x
Cx
Cx
Cx
Cx
Cx
3
10
1
,
2
00062
,
0
31
,
0
612
,
0
1
·
01
,
0
5
·
6
·
102
,
0
062
,
0
−
=
+
=
+
=
26. Limitaciones de la ley de Beer
·Solo es aplicable a soluciones diluídas (<10-2M)
(Interacciones entre iones o moléculas afectan la absorción de
radiación, variación del índice de refracción)
•Desviaciones químicas debido a la asociación o
disociación del analito ( se forman productos con características
absorbentes distintas al analito. Ej : indicadores acido base)( desv.
positiva o negativa )
•Desviaciones por radiación policromática y radiación
parásita ( limitaciónes instrumentales ) (desviacion negativa )
Fluorescencia y Turbidez ( disminución de absorbancia por
radiación emitida o aumento de absorbancia por partículas en
suspensión )
27. −
+
+
⇔ In
H
HIn
Cuando un analito se disocia , se asocia o reacciona con el disolvente
para dar un producto con espectro de absorción diferente al del
analito se producen desviaciones de la ley de Beer.
Color 1 Color 2
Ka = 1,34 x 10-5
La siguiente tabla * muestra el desplazamiento del equilibrio motivado
por la dilución ( solucion no tamponada)
HIn, M [HIn]
X 105
[In-]
X 105
%
disociado
A 430 A570
2,00 x 10-5
4,00 x 10-5
8,00 x 10-5
12,00 x 10-5
16,00 x 10-5
0.88
2.22
5.27
8.52
11.9
1.12
1.78
2.73
3.48
4.11
56 %
44.5%
43.1%
29 %
25.7 %
0.236
0.381
0.596
0.771
0.922
0.073
0.175
0.401
0.640
0.887
* Skoog, West, Holler, QUIMICA ANALITICA, VI Ed. Pag 407-408
Desviaciones químicas
28. Desviaciones quimicas
A medida que la concentración
aumenta la disociación es
menor dando una curvatura
positiva a 570 nm
Skoog, West, Holler, QUIMICA ANALITICA, VI Ed. Pag 407-408
29. Desviaciones instrumentales por radiación policromática
En el espectro (grafico superior) la
absortividad del analito es casi
constante en la banda A.
En la grafica de la ley de Beer, al
usar la banda A hay una relación
lineal.
En el espectro la banda B muestra
cambios notables de la absortividad
resultando en una marcada
desviación de la ley de Beer
Skoog, West, Holler, QUIMICA ANALITICA, VI Ed. Pag 409
30. * Skoog, West, Holler, QUIMICA ANALITICA, VI Ed. Pag 410
Cuando la medición de
absorbancia se efectúa con
radiación compuesta por
diversas longitudes de onda , la
absorbancia es una combinación
dada por las absortividades
diferentes a cada longitud de
onda .
31. Desviación aparente de la ley de Beer por diversas
cantidades de radiación parásita ( o difusa)
La radiación parásita limita la
absorbancia máxima de
respuesta lineal ya que cuando
la absorbancia es alta la
potencia radiante que llega al
detector se vuelve pequeña,
similar o menor al nivel de luz
parásita.
Radiación parásita o difusa:
Cualquier radiación que llega
al detector pero que no
sigue la vía óptica entre la
fuente y el detector
Skoog, West, Holler, QUIMICA ANALITICA, VI Ed. Pag 411
32. Error instrumental en función de la transmitancia
Se ha visto que la incertidumbre en la medida
espectrofotométrica de la concentración varía en forma
no lineal con la magnitud de la transmitancia
%
100
x
x
x
x
relativo
error
t
t
−
=
El error relativo en la concentración para una medida
espectrofotométrica esta dada por la siguiente expresión :
T
T
T
C
C
log
434
,
0 ∆
=
∆ ∆T = error fotométrico
(incertidumbre absoluta para la
transmitancia)
Por ejemplo 0,005 = 0,5%T
100
x
C
C
∆
33. Ejercicio
Calcular el error relativo en concentración porcentual para
mediciones con absorbacias de ; 0,125 ; 0,434 y 0,900
suponiendo que existe una incertidumbre fotométrica instrumental
de un 1 %
046
,
0
749
,
0
log
749
,
0
01
,
0
·
4343
,
0
−
=
=
∆
C
C
368
,
0
log
368
,
0
01
,
0
·
4343
,
0
=
∆
C
C
0,125 = 74,9 %T
0,434 = 36,8 %T
0,900 = 12,5%T
= 4,6%
125
,
0
log
125
,
0
01
,
0
·
4343
,
0
=
∆
C
C
= -0,027 ; = 2,7%
= -0,038 ; = 3,8%
A
34. Conclusión: se eligirá un rango de concentraciones de trabajo tal que la
transmitancia se mantenga en el rango 20%T – 70%T (0,7A -0,15A)
T
T
T
C
C
log
434
,
0 ∆
=
∆
35. Determinación de mezclas
Se basa en que, a una determinada longitud de onda la absorbancia
observada es igual a la suma de las absorbancias de cada
componente
200 220 240 260 280 300 320
0,0
0,5
1,0
1,5
2,0
AAS 25 ppm
CAF 10 ppm
Mezcla
A
λ/nm
λ1
λ2
36. ATOTAL λ1= aAAS,λ1·b·CAAS + aCAFλ1·b·CCAF
ATOTAL λ2= aAAS,λ2·b·CAAS + aCAFλ2·b·CCAF
Resolver este sistema de ecuaciones simultáneas para las
incógnitas CAAS y CCAF
Para que la exactitud y precisión de los resultados sean buenas es necesario
seleccionar ambas longitudes de onda de forma que aAAS < aCAF a una de las
longitudes de onda y lo inverso a la otra longitud de onda . La precisión
optima se logra cuando la diferencia de absortividades sea lo mas grande
posible . Se deben fijar las condiciones de pH para evitar la presencia de
especies en equilibrio variable.
37. Ejercicio
Se pueden determinar las concentraciones de una mezcla de Fe+3
y Cu +2 formando el complejo con hexacianorutenato (II) ,
Ru(CN)6
-4
, que forma un complejo de color azul- violáceo con el
Fe+3 ( λmax = 550 nm) y un complejo gris pálido con el Cobre
(λmax = 396 nm) Las absortividades molares de los complejos de
metal se resumen en la tabla siguiente:
ε 550 ε 396
Fe +3 9970 84
Cu+2 34 856
Cuando una muestra que contiene
Fe+3 y Cu+2 se analiza en una cubeta
de 1 cm de paso óptico la
absorbancia a 550 nm fue de 0,183 y
la absorbancia a 396 nm fue de
0,109. ¿Cuál es la concentración molar
de Fe +3 y Cu+2 en la muestra ?
38. a 550 nm : 0,183 = 9970 CFe + 34 CCu
a 396 nm : 0,109 = 84 CFe + 856 CCu
Despejamos C Cu en la primera ecuación
34
9970
183
,
0 Fe
Cu
C
C
−
=
y sustituimos en la segunda
Fe
Fe
Fe
C
x
C
C
)·
10
251
(
607
,
4
34
·
9970
183
,
0
856
·
84
109
,
0
5
−
=
−
+
=
Despejando : CFe = 1,80 x 10 -5M
C Cu = 1,26 x 10-4 M
Ref: D:Harvey, Química Analítica Moderna , pag. 281
39. Otras aplicaciones
· Determinación de constantes de equilibrio
( p.ej. La constante de acidez de un indicador acido-
base)
· Caracterización de la estequiometría de un
complejo metal-ligando
( p. ej. ML; ML2, ML3 etc.)
. Titulaciones espectrofotométricas
(usa graficas de absorbancia vs volumen de titulante,
formación de un producto absorbente o decoloración
de un reactivo titulante coloreado)