EXAMEN DE ADMISION UNI QUIMICA 2009 I Visita: http://infinitymoviesonline.blogspot.com/

1. Química
Química
Tema P
Pregunta N.º 21 I. El orden en radios atómicos es rS>rCl<rK.
En la siguiente relación de propiedades: la densidad II. El orden en radios iónicos es rS–2>rCl–>rK+.
relativa de un líquido, la acidez de una solución, III. L as especies iónicas S 2– , Cl – , K + son
el punto triple del agua, el color de un cuerpo, isoelectrónicas y paramagnéticas.
¿cuántas de ellas son extensivas e intensivas,
Números atómicos: S=16, Cl=17, K=19
respectivamente?
A) VVF B) VFV
A) 0 y 4 B) 1 y 3
C) FFV
C) 2 y 2
D) FVF E) VVV
D) 3 y 1 E) 4 y 0
Pregunta N.º 22 Pregunta N.º 25
Dadas las siguientes proposiciones referidas al
¿Cuántos neutrones hay en 92 gramos de sodio,
23 elemento químico X(Z=7).
11 Na?
I. El número de electrones de valencia es 3.
Número de Avogadro= 6,02×1023
II. En el compuesto generado por el enlace de X
con el hidrógeno, éste último presenta hibri-
A) 2,41×1024 B) 2,65×1024
dación sp.
C) 7,22×1024
III. En el compuesto generado por el enlace de un
D) 1,38×1025 E) 2,89×1025
átomo de X con el flúor, cumpliendo la regla del
octeto, el átomo X presenta hibridación sp3.
Pregunta N.º 23
Números atómicos: H=1; F=9
Respecto a la estructura atómica, ¿cuáles de las
Son correctas:
siguientes proposiciones son correctas?
I. En el subnivel f hay 7 orbitales disponibles.
A) solo I B) solo II
II. Las anomalías encontradas en las configuraciones
C) solo III
electrónicas de los elementos de transición no
D) I y II E) I y III
obedecen el principio de AUFBAU.
III. Cada orbital describe una distribución de la
Pregunta N.º 26
densidad electrónica en el espacio.
El tetróxido de dinitrógeno, O2NNO2, es un fuerte
oxidante. ¿Cuántos de sus átomos requieren una
A) solo I B) solo III C) I y II
hibridación sp2 en su estructura, si cada oxígeno
D) I y III E) I, II y III
está unido al nitrógeno respectivo?
Números atómicos: N=7; O=8
Pregunta N.º 24
Señale la alternativa que presenta la secuencia
A) 2 B) 3
correcta, después de determinar si la proposición
C) 4
es verdadera (V) o falsa (F).
D) 5 E) 6
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2. Química
Pregunta N.º 27 Pregunta N.º 31
Indique la secuencia correcta después de determi- ¿Qué masa (en gramos) de glucosa, C6H12O6,
nar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). debe disolverse en 180 mL de agua para que su
I. La fórmula del sulfito de amonio es (NH4)2SO4. fracción molar sea 0,2?
II. Los no metales forman óxidos básicos.
Densidad del agua: 1,0 g/mL
III. Los metales representativos forman óxidos
Masa molar (g/mol): C6H12O6= 180; H2O=18
ácidos.
A) VFF B) FVF C) VVV A) 200 B) 250 C) 360
D) FVV E) FFF D) 450 E) 600
Pregunta N.º 28
Pregunta N.º 32
Determine la fórmula molecular de un hidrocar-
buro, si en una muestra de 7,5×1020 moléculas En un reactor de 2 litros se introduce
de dicho hidrocarburo están contenidos 4,5×1021 H2(g) y 0,1 moles de CO(g).
átomos de carbono y 9,0×1021 átomos de hi- La reacción que ocurre es
drógeno. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
Número de Avogadro: NA=6,02×1023 En el equilibrio, a 700 K, la presión total del sistema
A) C3H6 B) C4H8 C) C5H10 es 7 atm. Si se forman 0,06 moles de CH3OH, ¿cuál
D) C6H12 E) C7H14 es la constante de equilibrio Kc?
Dato:
atm L
Pregunta N.º 29 Constante universal de los gases=0, 082
mol K
Determine cuáles de las siguientes ecuaciones co-
rresponden a reacciones de oxidación-reducción: A) 60,0 B) 144,3 C) 289,8
I. AgNO3(ac)+NaCl(ac) → AgCl(s)+NaNO3(ac) D) 306,1 E) 937,5
II. 3Cu(s)+8HNO3(ac) → 3Cu(NO3)2(ac)+2NO(g)+
+4H2O(´) Pregunta N.º 33
III. CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g) Se mezcla 10 mL de una solución acuosa de HCl
0,1 N con 5 mL de una solución acuosa de NaOH
A) solo I B) solo II C) solo III 0,05 M. El pH de la solución resultante es
D) I y II E) II y III Dato: log2=0,30
Pregunta N.º 30 A) 1,3 B) 1,8 C) 2,3
Calcule la presión parcial, en mmHg, del dióxido
D) 2,7 E) 3,1
de azufre (SO2), contenido en un cilindro de
acero de 21 litros que contiene además dióxido
de carbono (CO2) gaseoso, si la concentración de Pregunta N.º 34
SO2 es de 0,795% en volumen y la presión total A 25º C, se prepara 300 mL de una solución, al
es 850 mmHg. 23,1% en masa de ácido acético (CH3COOH), y
cuya densidad es 1,03 g/mL. Esta solución se diluye
A) 4,22 B) 5,43 C) 6,76
D) 8,26 E) 9,86 agregándole 200 mL de agua.
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3. Química
¿Cuál es el pH de la solución final? Pregunta N.º 38
Ka(CH3COOH)=1,8·10–5
Dada las siguientes proposiciones referentes a la
Masa molar: CH3COOH=60 g/mol
lluvia ácida:
log 6,54=0,82
I. Está asociada a la emisión de gases de muchas
A) 2,07 B) 2,18 C) 3,28 industrias.
D) 4,37 E) 4,46 II. La tostación de sulfuros metálicos es una fuente
potencial de lluvia ácida.
Pregunta N.º 35 III. Afecta a la capa de ozono.
Son correctas:
Calcule el potencial, en voltios, de la siguiente
celda galvánica
A) solo I B) solo II C) solo III
Pt(s)/H2(g)(1 atm)/H+ (1M)//Ag+ (1M)/Ag(s)
(ac) (ac) D) I y II E) II y III
Datos: Eº(Ag+/Ag)=0,80 V
Pregunta N.º 39
A) 0,10 B) 0,20 C) 0,40
D) 0,80 E) 1,60 Indique cuáles de las siguientes proposiciones son
correctas:
Pregunta N.º 36 I. El plasma consiste en un gas de partículas
cargadas negativamente.
Indique la secuencia correcta después de determinar
II. Los superconductores se caracterizan por tener
si las siguientes proposiciones son verdaderas (V)
una resistencia eléctrica muy pequeña.
o falsas (F).
III. Las propiedades de los nanomateriales son
I. El punto de ebullición de la serie de alcanos
diferentes a las del mismo material a escala
normales aumenta con la longitud de la cadena.
macroscópica.
II. El cis-2-buteno es más polar que el trans-2-
buteno.
A) solo II B) solo III C) I y II
III. El 4-penten-2-ol presenta únicamente carbonos
D) II y III E) I y III
secundarios.
A) VVF B) VFF C) FFV Pregunta N.º 40
D) VVV E) FVF Referente a la celda de combustión hidrógeno-
oxígeno, indique la secuencia correcta después
Pregunta N.º 37 de determinar si la proposición es verdadera (V)
En las siguientes proposiciones se presenta la o falsa (F):
relación causa-efecto que afectan el equilibrio I. Produce gases de efecto invernadero.
ecológico. II. En el cátodo se produce la reducción del
I. Pesticidas - eutroficación de las aguas. oxígeno.
II. Vapor de agua - efecto invernadero. III. La reacción global en la celda es
III. Oxígeno molecular - destrucción de la capa de 1
ozono. H 2( g ) + O 2( g ) → H 2O(´)
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Son correctas:
A) solo I B) solo II C) solo III A) FFF B) FVV C) VFV
D) I y II E) I y III D) VVV E) VFF
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