El documento describe las funciones y propiedades fundamentales del agua en el organismo humano. El agua es esencial para la vida y constituye entre el 50-80% del peso corporal total. Realiza funciones vitales como solvente de nutrientes, regulador de temperatura y eliminador de desechos a través de la orina. El organismo mantiene un equilibrio entre la ingesta y excreción de agua.

1. El agua es uno de los principales nutrientes del organismo. Los seres
humanos pueden vivir varios días, incluso meses, sin comer, pero tan solo de
5 a 10 días, sin agua, una pérdida del 20% es incompatible con la vida.
Ocupa el segundo lugar, después del oxígeno, en cuanto a importancia para
el mantenimiento de la vida. Comprendedel 50% al 80% del peso total del
organismo, dependiendo del contenido total de grasa. El 90% de la sangre es
agua y el 97%, de la orina.
El agua no es solamente una masa, sino también un solvente, que se
encuentra localizado en el interior del organismo. Es una molécula angular
con dos planos verticales de simetría, es, además, aceptor y donante de
protones.
Realiza una variada serie de funciones y todas las reacciones químicas se
llevan a cabo en presencia de agua. Actúa como solvente para los productos
de la digestión y como regulador de la temperatura corporal. Sirvepara
eliminar por la orina los elementos de deshecho orgánicos. Tal solubilidad es
importante en los procesos biológicos, en las estructuras celulares y en los
sistemas, sanguíneo y excretorio, p.e.: orina, bilis. Son igualmente
importantes las fases lipídicas que permiten el establecimiento de distintas
localizaciones para las funciones.
Agua (tipos)
Agua endógena.
También denominada metabólica, es la obtenida de los alimentos en los
procesos metabólicos. Agua exógena: Es la procedente de las fuentes
dietéticas como líquido o como componente de los alimentos. En un adulto
significa unos 2000 mlpor día. Agua libre: La parte del agua del organismo o
de los alimentos que no está fuertemente unida con los coloides.

2. Agua metabólica: También denominada de “combustión”. Seorigina en la
combustión de los nutrientes. La oxidación de 1 g de carbohidratos,
proteínas y grasas proporciona, aproximadamente, 0.60 g , 0.41 g y 1.07 g de
agua, respectivamente. En un adulto significa unos 300 ml por día.
Agua balance: Es el equilibrio entre ingestión y excreción de agua. La
ingestión está controlada por el centro de la sed localizado en el hipotálamo,
la excreción por la hormona vasopresina (hormona antidiuréticao ADH),
secretada por la hipófisis. Esta hormona favorecela disminución de la
excreción del agua por el riñón, al aumentar la reabsorción de agua en los
túbulos.
El agua procede de la ingestión como agua libre o formando partede los
alimentos, o también como producto del metabolismo oxidativo de los
nutrientes.
El agua se elimina por el riñón (orina), la piel (sudor y respiración insensible),
el pulmón (aireexpirado) y el tracto gastrointestinal (saliva y heces).
El agua insensible, perdida por el pulmón y por la piel, significa el 50% del
movimiento del agua, aún sin visiblesudoración.
Agua, compartimentos corporales
El agua se encuentra en dos principales compartimentos: intracelular y
extracelular (intravascular e instersticial). Existen pequeñas cantidades en el
líquido cerebral, líquido sinovial, humor vítreo, humor acuoso y linfa.
Agua, fuentes
La fuente principal es la del agua como tal. La segunda es la que seencuentra
en forma de zumos de frutas, leche, infusiones, caldos y bebidas alcohólicas.
El resto del agua procede de los alimentos sólidos en los que su contenido
varía desde el 95% en algunas frutas y hortalizas, hasta el 5% de las nueces.
Agua, requerimientos

3. En el adulto, en términos generales, se considera que es suficiente la cifra de
1 ml/kcal ingerida. Las necesidades de agua aumentan en climas cálidos, con
excesivo ejercicio físico, con quemaduras, fiebrey otras situaciones
patológicas. La ingesta superior a 1.5 ml/ kcal puede conllevar riesgo de
intoxicación por agua.
Los requerimientos en agua por parte del lactante necesitan especial
atención debido al alto porcentaje de agua de su organismo.Los lactantes
son más susceptibles a la deshidratación y tienen un alto ritmo metábolico
acuoso. Se recomienda, como orientativo término medio de ingesta de agua,
cifras de 1.5 ml/kcal.
SOLUCION, OSMOLALIDAD, OSMOLARIDAD
Una solución es una mezcla homogénea de dos componentes.En la solución,
los iones están cargados positiva o negativamente y, con frecuencia, el agua
proporciona a los iones la carga complementaria. La solución debe ser
eléctricamente neutra y los iones deben moverseuno contra otro, anión
sobrecatión, y catión sobreanión, para crear una atmósfera iónica neutra.
Osmolalidad es la medida del número de osmoles de soluto por kilogramo de
solvente.
Osmolaridad es el número de osmoles por litro de líquido.
Así, 1 mmol de un soluto no-polar, p.e.: sacarosa, da una solución de 1
mosmol, 1 mmol de una sal, p.e.: Na Cl, sedisocia para dar dos iones, y por
tanto, una solución de 2 mosmol.
En los humanos, los principales contribuyentes a la osmolalidad son sodio y
sus aniones: cloro, bicarbonato y sulfato, glucosa y urea. La osmolalidad
plasmática término medio es de 287 mosmolpor kilogramo.
Electrolitos
Son compuestos químicos que disociados en agua se separan en partículas
hidratadas que portan cargas eléctricas, denominadas iones.

4. Iones positivos (cationes): sodio, potasio, calcio, magnesio.
Iones negativos (aniones): cloro, bicarbonato, fosfato, sulfato, lactato,
piruvato, acetoacetato.
Anfolitos (portan muchas cargas) proteínas, polielectrolitos
Sodio
Principal catión del líquido extracelular del organismo.
Los requerimientos de sal están controlados por las hormonas suprarrenales
y por la respuesta renala los cambios habidos en la concentración de sodio
plasmático.
La hiponatremia reduce la secreción de ADH, que va seguida de una pérdida
renal de agua y de la consiguiente corrección.
La hiponatremia origina sed y secundariamenteun aumento de la ingesta de
agua.
Apéndice
La materia viva apareció en los mares calientes de la época secundaria.
Nuestras células solo pueden vivir en una solución salada que tenga las
mismas concentraciones de esos mares.
Contenido aproximado de sodio: 1 decigramo por litro.
Necesidades de sodio
Difícil hablar de necesidades de sodio En el adulto: 1.25 mEq/kg de peso
(aprox. 2 g / día)
Cloruro sódico: A) Consumo habitual: 8-15 g / día, B) Cubrir necesidades : 3-5
g / día
Sal común: Consumo habitual 10 g / día
Potasio

5. La mayor parte del potasio se encuentra en el compartimento del líquido
celular. La distribución corporaldel potasio difiere de la del sodio, los
reservorios son, no obstante, similares.
El cociente potasio extracelular / intracelular es importante en el
establecimiento de la diferencia de potencial de las membranas celulares.
La homeostasis corporaldel potasio está controlada por medio de la
filtración renal glomerular y de la excreción tubular.
Necesidades de potasio
Todos los tejidos animales o vegetales son más ricos en potasio que en sodio.
Por tanto, las necesidades casi siempre quedan satisfechas
Consumo habitual: 2-4 g / día.
¿De qué está hecho tu cuerpo? Tu primera respuesta quizá sea que está
compuesto de diferentes órganos como corazón, pulmones y estómago, que
trabajan en conjunto para mantenerlo en funcionamiento. O podrías
acercarte aún más y decir que está hecho de muchos tipos de células. Sin
embargo, al nivel más básico, tu cuerpo y de hecho, toda la vida, al igual que
todo lo que no está vivo, se compone de átomos, a menudo organizados en
estructuras más grandes llamadas moléculas.
Los átomos y las moléculas siguen las reglas de la química y la física aun
cuando forman parte de un complejo ser vivo que respira. Siaprendiste en
química que algunos átomos tienden a ganar o perder electrones, o a formar
enlaces entre ellos, eso sigue siendo cierto incluso cuando los átomos o
moléculas forman parte de un organismo vivo. Dehecho, las interacciones
sencillas entre átomos llevadas a cabo muchas veces y en muchas
combinaciones diferentes en una célula individual o en un organismo más
grandeson las que hacen posible la vida. Podríamos decir que todo lo que
eres, incluso tu consciencia, es el producto secundario de las interacciones

6. químicas y eléctricas entre ¡una cantidad muy, muy grandede átomos no
vivientes!
Así que, como un ser vivo increíblemente complejo compuesto de alrededor
de 7,000,000,000,000,000,000,000,000,000 átomos, probablementequerrás
saber algo de química básica mientras empiezas a explorar el mundo de la
biología (y el mundo en general).
Materia y elementos
El término materia se refiere a cualquier cosa que ocupe espacio y tenga
masa, en otras palabras "aquello" de lo que está hecho el universo. Toda la
materia está compuesta de sustancias llamadas elementos, que tienen
propiedades físicas y químicas específicas y que no pueden dividirseen otras
sustancias por medio de reacciones químicas ordinarias. El oro, por ejemplo,
es un elemento, al igual que el carbono. Existen 118 elementos, pero solo 92
de ellos ocurren de manera natural. El resto de los elementos han sido
creados en laboratorios y son inestables.
Cada elemento se denota con su símbolo químico, que puede ser una sola
letra mayúscula o, cuando la primera letra ya está "ocupada" por otro
elemento, una combinación de dos letras. Algunos elementos usan el
nombreen español, como C para el carbono o Ca para el calcio. Otros
símbolos químicos provienen de sus nombres en latín, por ejemplo, el
símbolo del sodio es Na, una forma abreviada de natrium, la palabra en latín
para sodio.
Los cuatro elementos comunes a todos los organismos vivos son el oxígeno
(O), el carbono (C), el hidrógeno (H) y el nitrógeno (N), que en conjunto
forman alrededor del 96% del cuerpo humano. En el mundo no vivo, los
elementos seencuentran en proporciones diferentes y algunos elementos
que son comunes en los organismos vivos son relativamente raros en la
Tierra. Todos los elementos y las reacciones químicas entre ellos obedecen

7. las mismas leyes físicas y químicas, sin importar si forman parte de
organismos vivos o no.
La estructura del átomo. Un átomo es la unidad más pequeña de materia que
conserva todas las propiedades químicas de un elemento. Por ejemplo, una
moneda de oro es simplemente un gran número de átomos de oro moldeado
con la forma de una moneda (con pequeñas cantidades de otros elementos
contaminantes). Los átomos de oro no pueden dividirseen algo más
pequeño y conservar sus características.Un átomo de oro obtiene sus
propiedades de las diminutas partículas subatómicas de las que se compone.
Un átomo está compuesto de dos regiones. La primera es el pequeño núcleo
atómico, que se encuentra en el centro del átomo y contiene partículas
cargadas positivamentellamadas protones y partículas neutras, sin carga,
llamadas neutrones. La segunda, quees mucho más grande, es una "nube"
de electrones, partículas de carga negativa que orbitan alrededor del núcleo.
La atracción entre los protones de carga positiva y los electrones de carga
negativa es lo que mantiene unido al átomo. La mayoría de los átomos tienen
estos tres tipos de partículas subatómicas, protones, electrones y neutrones.
El hidrógeno (H) es una excepción porquegeneralmente tiene un protón y un
electrón, pero carece de neutrones. El número de protones en el núcleo
define de qué elemento es el átomo, mientras que el número de electrones
que rodea al núcleo determina en qué tipo de reacciones puede participar.
Los tres tipos de partículas subatómicas se ilustran a continuación en un
átomo de helio, el cual tiene, por definición, dos protones.
Las proteínas son las macromoléculas biológicas más importantes. Sus
funciones son enormemente variadas, aunquetodas realizan su función
mediante el mismo mecanismo, la unión selectiva a moléculas.
Las funciones más relevantes son la estructuraly la enzimática:

8. Función estructural: Muchas proteínas forman estructuras queorganizan la
disposición espacial de las células o confieren elasticidad y resistencia a
distintos órganos. Ejemplos son las glicoproteínas estructurales de
membrana, la elastina (elasticidad), el colágeno (resistencia), la queratina…
Función enzimática: Muchas proteínas actúan como biocatalizadores,
posibilitando reacciones biológicas que serían imposibles en condiciones
normales.
Función hormonal: Algunas hormonas tienen funciones hormonales, como la
insulina y el glucagón encargadas de los mecanismos de regulación de
glucosa en sangre.
Función reguladora: Algunas proteínas regulan la expresión de ADN
bloqueando o permitiendo la síntesis de otras proteínas, intervienen en la
división celular, actúan como sistemas amortiguadores depH o mantienen el
equilibrio osmótico regulando y equilibrando distintas funciones vitales.
Función de transporte: Algunas proteínas como la Hemoglobina en los
vertebrados, tienen la función de transportar distintos elementos necesarios
para otras reacciones. También son ejemplos las lipoproteínas (transportede
lípidos), el citocromo (transportedeelectrones).
Función defensiva: Las inmunoglobulinas o anticuerpos son el más estudiado
ejemplo de proteínas defensivas. Las mucinas, algunas toxinas bacterianas,
venenos de serpientes son otros ejemplos de compuestos proteínicos con
funciones defensivas.
Función contráctil: La actina y la miosina son las encargadas dela contracción
muscular. Otras como la dineina posibilitan el movimiento de cilios y flagelos
Función de reserva: Algunas proteínas como la ovoalbúmina están
específicamente diseñadas como reserva de aminoácidos.
Estas macromoléculas se sintetizan mediante los procesos de Transcripción y
Traducción. Duranteel proceso de transcripción seproduceuna copia de la

9. información genética que se transporta como ARN mensajero hasta los
ribosomas (un complejo formado por proteínas y ARN ribosómico). Acto
seguido, en los ribosomas, esta información es leída y se realiza el
ensamblajeordenado de los aminoácidos suministrados por elARN
transferenteen la proteína en crecimiento.
Autora: Sorangel Betancourt.