Las moléculas orgánicas se forman mediante enlaces covalentes entre átomos de carbono e hidrógeno, y otros elementos. Los enlaces pueden ser simples, dobles o triples. La polaridad de los enlaces y grupos funcionales determina las propiedades físicas de las moléculas. Existen diferentes tipos de isomería incluyendo isomería de cadena, posición y función, la cual ocurre cuando moléculas tienen la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras o funciones.

1. FORMACIÓN DE
MOLÉCULAS
ORGÁNICAS
RIGEL SAID ESPINOISA ZENTENO

2. FROMACIÓN
DE
MOLÉCULAS
ORGÁNICAS

3. Características del enlace covalente
• se produce cuando estos átomos se unen, para
alcanzar el octeto
estable, comparten electrones del último nivel
de carga.
• Tipos: sencillo, doble, triple,etc.

4. 1.2 polaridad de las moléculas
• Al formarse un enlace covalente los electrones
tienden a desplazarse al átomo con mayor
electronegatividad.
• El enlace es mas polar entre mayor sea la
diferencia de electronegatividades de los átomos
que se unirán

5. 1.4 polaridad de grupos funcionales
• La polaridad en los grupos funcionales hace que
las fuerzas de atracción intermoleculares aumenten
su polaridad y aumenta sus propiedades físicas.

6. 1.3Fuerzas intermoleculares
• Estas fuerzas son las responsables del
comportamiento no ideal de los gases.

7. Representación de las moléculas
• Formula molecular:
• Estructura de lewis:
• Estructura condensada:
• Estructura de lineas:
• Esqueleto:

8. • Isomero:son compuestos diferentes que tienen la
misma fórmula molecular.
• Isomeria:es la característica que tienen los
compuestos químicos de presentar isómeros.

9. DE CADENA
ESTRUCTURAL
DE POSICIÓN
DE FUNCIÓN
ISOMERÍA
GEOMETRICA
ESTEREOISOMERIA
ÓPTICA

10. Isómeros estructurales.
• son isómeros que difieren porque sus átomos están
unidos en diferente orden. Pueden ser sustancias
de naturaleza muy diferentes ya que en ellas los
átomos están unidos entre sí de manera muy
diferente.

11. Isómeros de Cadena
H
H
H
H
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
CH3
CH3
11
CH3
CH
CH2
CH2
2-metil-butano
ó iso-pentano
CH3
C
H
H
n-pentano
H3C
CH3
2,2-dimetil-propano
ó neo-pentano
Poseen igual fórmula
molecular, igual función
química pero diferente
estructura en la cadena
hidrocarbonada.

12. Isómeros de Posición: poseen igual FM, igual
función química pero difieren en la ubicación del grupo funcional
en la cadena.
OH
H2C
OH
H
C
CH3
H3C
C
H
H
propanol
H2C
CH
CH3
CH 2
1-buteno
2-propanol
CH 3
H3C
CH
HC
2-buteno
CH 3

13. Isómeros de Función: son compuestos que
tienen la misma FM pero distintas funciones químicas.
CH3
C
CH2
O
C
OH
COOH
COOH
piruvato
enol piruvato
H
O
C
H2 C
HC
OH
C
H2C
OH
H 2C
gliceraldehído
OH
O
OH
dihidroxiacetona

14. estereoisomero
• “LOS ESTEREOISÓMEROS SON ISÓMEROS
QUE DIFIEREN UNICAMENTE EN LA
ORIENTACIÓN DE SUS ÁTOMOS EN EL
ESPACIO”

15. ISOMERÍA GEOMETRICA
• Difieren en la disposición (geometría) de los grupos
en un doble enlace.
H 3C
CH 3
HC
CH
H3C
HC
CH
CH 3
cis-2-buteno
trans-2-buteno

16. Isomería óptica
• Los Carbonos que tienen unidos 4 grupos
diferentes, se llaman Carbonos Quirales o
Asimétricos.
• ENANTIÓMEROS:
Son estereoisómeros que son imágenes especulares
entre sí.
Los enantiómeros tienen igual Propiedades
Químicas, pero difieren en la actividad óptica.

17. Imagen
especular
original
Molécula
original
17
Molécula
quiral: La
molécula
rotada no
puede
superponerse
a su imagen
especular.
Imagen
especular
original
Molécula
original
Molécula
aquiral: La
molécula
rotada se
superpone a
su imagen
especular.