Este documento introduce la espectroscopía de absorción molecular ultravioleta, visible e infrarroja cercano. Explica que la espectrofotometría mide la cantidad de energía radiante absorbida por un sistema químico a diferentes longitudes de onda. Además, describe la ley de Beer, la cual establece que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de la especie absorbente y al espesor de la muestra. Finalmente, detalla algunas aplicaciones cuantitativas como la curva de calibración y titul
Este informe resume los resultados de un taller de espectrofotometría. En la primera parte, se realizaron diversos controles espectrofotométricos como luz espuria, volumen mínimo, cubetas, centro de banda y linealidad, los cuales aprobaron satisfactoriamente. En la segunda parte, se determinó la concentración de colágeno hidrolizado en muestras mediante la técnica de Biuret, obteniéndose concentraciones de 12,3 y 54 mg/L.
Quimioluminiscencia, Fluorescencia y fosforescenciaJennifer Olmos
La quimioluminiscencia es la producción de luz a partir de la reacción química de dos compuestos que forman un intermediario excitado que se desexcita liberando fotones. Se detecta la luz emitida mediante un luminómetro o fotomultiplicador.
La refractometría mide el índice de refracción de un líquido para investigar su composición o pureza. Existen refractómetros de ángulo límite, desplazamiento de imagen, y crítico. Se usan comúnmente en la industria alimentaria para análisis rápidos y precisos durante los procesos.
Este informe presenta los resultados de un experimento para determinar la curva espectral y la ley de Beer para el permanganato de potasio. Se graficaron las curvas espectrales y de calibración, determinando las longitudes de onda máximas de absorción. La constante de absorción molar del permanganato fue calculada aplicando la ley de Beer, y se realizaron cálculos estadísticos para validar la linealidad de la curva de calibración.
El documento presenta información sobre espectrofotometría. Explica conceptos como espectro, absorbancia, transmitancia y la ley de Beer-Lambert. Describe las aplicaciones de la espectrofotometría UV-visible e infrarroja en el análisis químico cualitativo y cuantitativo. Finalmente, detalla los objetivos, materiales y métodos del informe de laboratorio sobre espectrofotometría.
El documento describe los principios físicos de la fluorescencia y fosforescencia. Explica que cuando la luz es absorbida por una molécula, puede ocurrir la luminiscencia a través de dos procesos: la fluorescencia, que es la emisión de luz debido a la relajación de la molécula excitada a estados vibracionales del estado fundamental electrónico, y la fosforescencia, que es la emisión desde un estado triplete de menor energía. También describe los componentes básicos de un espectrofluorímetro, como las fuentes de
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
En el documento se describe un experimento de volumetría de neutralización para determinar la alcalinidad de diferentes soluciones mediante titulación con HCl. Se titularon soluciones de NaHCO3, Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3 y NaOH + Na2CO3 usando los indicadores fenolftaleína y naranja de metilo. Los resultados incluyeron tablas con los volúmenes de HCl gastados y cálculos para determinar las concentraciones de las especies en cada solución.
Este informe resume los resultados de un taller de espectrofotometría. En la primera parte, se realizaron diversos controles espectrofotométricos como luz espuria, volumen mínimo, cubetas, centro de banda y linealidad, los cuales aprobaron satisfactoriamente. En la segunda parte, se determinó la concentración de colágeno hidrolizado en muestras mediante la técnica de Biuret, obteniéndose concentraciones de 12,3 y 54 mg/L.
Quimioluminiscencia, Fluorescencia y fosforescenciaJennifer Olmos
La quimioluminiscencia es la producción de luz a partir de la reacción química de dos compuestos que forman un intermediario excitado que se desexcita liberando fotones. Se detecta la luz emitida mediante un luminómetro o fotomultiplicador.
La refractometría mide el índice de refracción de un líquido para investigar su composición o pureza. Existen refractómetros de ángulo límite, desplazamiento de imagen, y crítico. Se usan comúnmente en la industria alimentaria para análisis rápidos y precisos durante los procesos.
Este informe presenta los resultados de un experimento para determinar la curva espectral y la ley de Beer para el permanganato de potasio. Se graficaron las curvas espectrales y de calibración, determinando las longitudes de onda máximas de absorción. La constante de absorción molar del permanganato fue calculada aplicando la ley de Beer, y se realizaron cálculos estadísticos para validar la linealidad de la curva de calibración.
El documento presenta información sobre espectrofotometría. Explica conceptos como espectro, absorbancia, transmitancia y la ley de Beer-Lambert. Describe las aplicaciones de la espectrofotometría UV-visible e infrarroja en el análisis químico cualitativo y cuantitativo. Finalmente, detalla los objetivos, materiales y métodos del informe de laboratorio sobre espectrofotometría.
El documento describe los principios físicos de la fluorescencia y fosforescencia. Explica que cuando la luz es absorbida por una molécula, puede ocurrir la luminiscencia a través de dos procesos: la fluorescencia, que es la emisión de luz debido a la relajación de la molécula excitada a estados vibracionales del estado fundamental electrónico, y la fosforescencia, que es la emisión desde un estado triplete de menor energía. También describe los componentes básicos de un espectrofluorímetro, como las fuentes de
Este documento describe un experimento para oxidar n-butanol a n-butiraldehido. Se utiliza dicromato de potasio y ácido sulfúrico como agente oxidante para deshidrogenar el alcohol primario n-butanol y formar el aldehído n-butiraldehido. Luego, el aldehído se caracteriza formando su derivado de 2,4-dinitrofenilhidrazona, el cual cristaliza a 122°C. El documento también proporciona antecedentes sobre la oxidación de alcoholes, agentes oxidantes com
En el documento se describe un experimento de volumetría de neutralización para determinar la alcalinidad de diferentes soluciones mediante titulación con HCl. Se titularon soluciones de NaHCO3, Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3 y NaOH + Na2CO3 usando los indicadores fenolftaleína y naranja de metilo. Los resultados incluyeron tablas con los volúmenes de HCl gastados y cálculos para determinar las concentraciones de las especies en cada solución.
La turbidimetría y la nefelometría son métodos de análisis cuantitativo que miden la luz transmitida o dispersada por una suspensión. La turbidimetría mide la luz transmitida y se utiliza para concentraciones altas, mientras que la nefelometría mide la luz dispersada y es más sensible para concentraciones bajas. Ambos métodos se usan comúnmente para analizar la calidad del agua y controlar procesos de tratamiento, así como para cuantificar proteínas y otros analitos.
El análisis gravimétrico es una técnica analítica que mide la masa para determinar la cantidad de un componente químico. Implica formar, separar y pesar un precipitado (pp) a partir de una reacción química. El pp debe ser lo suficientemente insoluble para minimizar pérdidas y debe formar cristales grandes que se puedan filtrar fácilmente. El proceso de precipitación, lavado, filtración e incineración permite separar el componente químico de interés y medir su masa con
Este documento presenta ejemplos de espectros infrarrojos para la interpretación de grupos funcionales. Incluye compuestos alifáticos, aromáticos y ejercicios para identificar grupos funcionales a partir de las frecuencias de absorción infrarroja y proponer estructuras de compuestos desconocidos.
La reacción de Cannizzaro utiliza triboquímica para sintetizar el alcohol bencilico y el ácido benzóico a partir del benzaldehído. El benzaldehído se somete a molienda con hidróxido de sodio, lo que aumenta el área de contacto entre los reactivos y acelera la reacción. Esto produce el alcohol bencilico a través de una reacción de reducción y el ácido benzóico mediante una oxidación. Los productos se recuperan mediante extracción y precipitación con ácido clorhí
Seminario de purificación de sólidos cristalización y sublimacióncarmen Marquez
El documento describe diferentes técnicas de purificación de sólidos como la cristalización y la sublimación. Explica que la cristalización involucra formar una solución sobresaturada y dejar que el exceso de soluto cristalice al enfriarse, mientras que la sublimación cambia el estado sólido de un material directamente al estado gaseoso. También cubre cómo seleccionar disolventes adecuados y realizar pruebas de solubilidad para determinar el mejor método de purificación.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 4.3 - ley de aditividad de l...Triplenlace Química
La ley de aditividad de las absorbancias establece que la absorbancia total de varios analitos en una mezcla es la suma de las absorbancias individuales de cada analito. Usando esta ley y aplicando la ley de Beer a dos longitudes de onda, se resuelve un sistema de ecuaciones para determinar las concentraciones de los analitos X e Y en la mezcla.
Este documento presenta el informe del primer trabajo práctico de un estudiante sobre compuestos aromáticos. El objetivo fue sintetizar 4-bromo-3-nitroanilina a partir de anilina en varios pasos. La ruta sintética involucró la acetilación de la anilina, bromación de la acetanilida resultante, hidrólisis del grupo amida, y finalmente nitración de la anilina bromada. El informe también describe los mecanismos de reacción de cada paso.
Este documento trata sobre la química analítica general y sus características esenciales. Explica las propiedades analíticas como la exactitud, precisión, sensibilidad y selectividad. También define la química analítica como la ciencia que estudia los métodos y técnicas para determinar la composición de las sustancias y genera información sobre ellas. Finalmente, destaca la importancia de la química analítica en diversos campos como la industria, medicina, agricultura y en el desarrollo de la sociedad
El documento describe una serie de experimentos para saponificar un éster y obtener jabón, y para probar las propiedades de jabones y detergentes. El Experimento 1 describe el proceso de saponificación de una grasa o aceite para obtener jabón. Los Experimentos 2a, 2b y 2c prueban las propiedades del jabón preparado y de detergentes comerciales a través de ensayos con agua destilada y agua de mar, y midiendo su capacidad emulsionante respectivamente.
Cuando un haz de luz atraviesa un medio que contiene un analito absorbente, su intensidad disminuye a medida que interacciona con el analito. En este sentido, en el estudio de un compuesto por espectrofotometría, el analito debe cumplir dos requisitos: a) que pueda absorber luz, y b) la absorción debe distinguirse de la de otras sustancias en la muestra. Para una disolución de analito a una concentración dada, cuanto mayor sea la trayectoria en el medio por el cual pasa la luz, más absorbentes habrá en la trayectoria y mayor será la atenuación. De manera similar, para una longitud de la trayectoria de la luz dada, cuanto mayor sea la concentración de los absorbentes, mayor será la atenuación. A este fenómeno se le conoce como la ley de Beer-Bouguer-Lambert, comúnmente conocida como ley de Beer.
Este documento describe las propiedades coligativas de los electrolitos y su importancia en los líquidos corporales. Explica que las propiedades coligativas son mayores en disoluciones electrolíticas que moleculares debido a que los electrolitos se disocian en más partículas. También describe la composición iónica del plasma sanguíneo, líquido intersticial e intracelular, haciendo énfasis en la importancia del sodio y potasio para mantener los equilibrios hídricos y electrolíticos en el organismo
Este documento describe las técnicas de espectroscopía infrarroja y espectrometría de masas. Explica que la espectroscopía infrarroja mide las frecuencias de vibración y rotación de las moléculas que son absorbidas por un compuesto. La espectrometría de masas ioniza las moléculas, las fragmenta, y mide la abundancia de iones de cada masa usando un campo magnético. El documento también proporciona detalles sobre las frecuencias características que se observan en
Exposicion de fundamentos teoricos, preparación de muestras, caracteristicas de las señales, y explicacion de espectros infrarrojos en bastantes funciones organicas.
Este documento describe la espectrofotometría ultravioleta-visible (UV-Vis), un método analítico utilizado para determinar cuantitativamente iones metálicos y compuestos orgánicos en solución. Explica que la espectrofotometría UV-Vis mide la absorción de luz UV-Vis por las muestras y se rige por la Ley de Beer-Lambert. También describe los componentes básicos de un espectrofotómetro UV-Vis y sus aplicaciones analíticas comunes.
Este documento describe experimentos de extracción sólido-líquido y líquido-líquido. Se realizó la extracción de grasas de harina de pescado y maíz usando extracción sólido-líquido, y la extracción de un colorante natural del maíz morado usando extracción líquido-líquido. El documento explica los procedimientos y resultados de extracciones simples y múltiples usando diferentes solventes como el etanol y el alcohol amílico.
El documento describe los pasos para sintetizar benzocaína. Primero, N-acetil-p-toluidina se sintetiza protegiendo el grupo amino. Luego, el ácido p-acetamidobenzoico se oxida a ácido p-aminobenzoico mediante hidrólisis ácida. Finalmente, la benzocaína se prepara esterificando el ácido p-aminobenzoico con etanol en presencia de ácido sulfúrico concentrado.
Este documento describe el método yodométrico de óxido-reducción para valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y yodo. Explica cómo preparar soluciones de 0.1 N de cada uno y cómo estandarizarlas mediante titulaciones. El tiosulfato se estandariza con una solución de permanganato potásico y el yodo con el tiosulfato estandarizado previamente. Los cálculos muestran que la normalidad del tiosulfato fue de 0.030 N y la del yodo de 0.0728 N. Se con
La ley de Beer describe cómo la absorción de radiación por la materia es proporcional al número de moléculas absorbentes y a la intensidad de la radiación. Se deriva matemáticamente una expresión para la ley donde la absorbancia (A) es igual a la constante de absorción (a) multiplicada por la concentración (c) multiplicada por el espesor (b) de la muestra.
Este documento proporciona información sobre diferentes técnicas espectroscópicas como la espectroscopía UV-Visible, infrarroja, resonancia magnética nuclear y espectrometría de masas. La espectroscopía UV-Visible detecta transiciones electrónicas y proporciona información sobre sistemas conjugados. La espectroscopía infrarroja se basa en las vibraciones de los enlaces y grupos funcionales. La resonancia magnética nuclear estudia núcleos magnéticamente activos. Finalmente, la
El documento presenta una titulación potenciométrica de NaOH con HCl y cinco titulaciones regulares para determinar la concentración de NaOH. Se obtendrá una curva de titulación de volumen vs pH y valores estadísticos como promedios y desviaciones. Esto permitirá estimar la precisión de las medidas y hallar el punto de equivalencia usando los métodos de primera y segunda derivada.
Este documento describe el concepto básico y los procedimientos de la espectrofotometría. Explica que el espectrofotómetro permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una disolución para determinar la concentración de una sustancia. También menciona que la Ley de Lambert-Beer relaciona la absorbancia y concentración. Luego detalla un procedimiento en el que se analizaron muestras de nitritos a diferentes concentraciones y longitudes de onda, encontrando que la absorbancia es directamente proporcional a la concentra
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las importaciones de productos rusos de alta tecnología y a las exportaciones de bienes de lujo a Rusia. Además, se congelarán los activos de varios oligarcas rusos y se prohibirá el acceso de los bancos rusos a los mercados financieros de la UE.
La turbidimetría y la nefelometría son métodos de análisis cuantitativo que miden la luz transmitida o dispersada por una suspensión. La turbidimetría mide la luz transmitida y se utiliza para concentraciones altas, mientras que la nefelometría mide la luz dispersada y es más sensible para concentraciones bajas. Ambos métodos se usan comúnmente para analizar la calidad del agua y controlar procesos de tratamiento, así como para cuantificar proteínas y otros analitos.
El análisis gravimétrico es una técnica analítica que mide la masa para determinar la cantidad de un componente químico. Implica formar, separar y pesar un precipitado (pp) a partir de una reacción química. El pp debe ser lo suficientemente insoluble para minimizar pérdidas y debe formar cristales grandes que se puedan filtrar fácilmente. El proceso de precipitación, lavado, filtración e incineración permite separar el componente químico de interés y medir su masa con
Este documento presenta ejemplos de espectros infrarrojos para la interpretación de grupos funcionales. Incluye compuestos alifáticos, aromáticos y ejercicios para identificar grupos funcionales a partir de las frecuencias de absorción infrarroja y proponer estructuras de compuestos desconocidos.
La reacción de Cannizzaro utiliza triboquímica para sintetizar el alcohol bencilico y el ácido benzóico a partir del benzaldehído. El benzaldehído se somete a molienda con hidróxido de sodio, lo que aumenta el área de contacto entre los reactivos y acelera la reacción. Esto produce el alcohol bencilico a través de una reacción de reducción y el ácido benzóico mediante una oxidación. Los productos se recuperan mediante extracción y precipitación con ácido clorhí
Seminario de purificación de sólidos cristalización y sublimacióncarmen Marquez
El documento describe diferentes técnicas de purificación de sólidos como la cristalización y la sublimación. Explica que la cristalización involucra formar una solución sobresaturada y dejar que el exceso de soluto cristalice al enfriarse, mientras que la sublimación cambia el estado sólido de un material directamente al estado gaseoso. También cubre cómo seleccionar disolventes adecuados y realizar pruebas de solubilidad para determinar el mejor método de purificación.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 4.3 - ley de aditividad de l...Triplenlace Química
La ley de aditividad de las absorbancias establece que la absorbancia total de varios analitos en una mezcla es la suma de las absorbancias individuales de cada analito. Usando esta ley y aplicando la ley de Beer a dos longitudes de onda, se resuelve un sistema de ecuaciones para determinar las concentraciones de los analitos X e Y en la mezcla.
Este documento presenta el informe del primer trabajo práctico de un estudiante sobre compuestos aromáticos. El objetivo fue sintetizar 4-bromo-3-nitroanilina a partir de anilina en varios pasos. La ruta sintética involucró la acetilación de la anilina, bromación de la acetanilida resultante, hidrólisis del grupo amida, y finalmente nitración de la anilina bromada. El informe también describe los mecanismos de reacción de cada paso.
Este documento trata sobre la química analítica general y sus características esenciales. Explica las propiedades analíticas como la exactitud, precisión, sensibilidad y selectividad. También define la química analítica como la ciencia que estudia los métodos y técnicas para determinar la composición de las sustancias y genera información sobre ellas. Finalmente, destaca la importancia de la química analítica en diversos campos como la industria, medicina, agricultura y en el desarrollo de la sociedad
El documento describe una serie de experimentos para saponificar un éster y obtener jabón, y para probar las propiedades de jabones y detergentes. El Experimento 1 describe el proceso de saponificación de una grasa o aceite para obtener jabón. Los Experimentos 2a, 2b y 2c prueban las propiedades del jabón preparado y de detergentes comerciales a través de ensayos con agua destilada y agua de mar, y midiendo su capacidad emulsionante respectivamente.
Cuando un haz de luz atraviesa un medio que contiene un analito absorbente, su intensidad disminuye a medida que interacciona con el analito. En este sentido, en el estudio de un compuesto por espectrofotometría, el analito debe cumplir dos requisitos: a) que pueda absorber luz, y b) la absorción debe distinguirse de la de otras sustancias en la muestra. Para una disolución de analito a una concentración dada, cuanto mayor sea la trayectoria en el medio por el cual pasa la luz, más absorbentes habrá en la trayectoria y mayor será la atenuación. De manera similar, para una longitud de la trayectoria de la luz dada, cuanto mayor sea la concentración de los absorbentes, mayor será la atenuación. A este fenómeno se le conoce como la ley de Beer-Bouguer-Lambert, comúnmente conocida como ley de Beer.
Este documento describe las propiedades coligativas de los electrolitos y su importancia en los líquidos corporales. Explica que las propiedades coligativas son mayores en disoluciones electrolíticas que moleculares debido a que los electrolitos se disocian en más partículas. También describe la composición iónica del plasma sanguíneo, líquido intersticial e intracelular, haciendo énfasis en la importancia del sodio y potasio para mantener los equilibrios hídricos y electrolíticos en el organismo
Este documento describe las técnicas de espectroscopía infrarroja y espectrometría de masas. Explica que la espectroscopía infrarroja mide las frecuencias de vibración y rotación de las moléculas que son absorbidas por un compuesto. La espectrometría de masas ioniza las moléculas, las fragmenta, y mide la abundancia de iones de cada masa usando un campo magnético. El documento también proporciona detalles sobre las frecuencias características que se observan en
Exposicion de fundamentos teoricos, preparación de muestras, caracteristicas de las señales, y explicacion de espectros infrarrojos en bastantes funciones organicas.
Este documento describe la espectrofotometría ultravioleta-visible (UV-Vis), un método analítico utilizado para determinar cuantitativamente iones metálicos y compuestos orgánicos en solución. Explica que la espectrofotometría UV-Vis mide la absorción de luz UV-Vis por las muestras y se rige por la Ley de Beer-Lambert. También describe los componentes básicos de un espectrofotómetro UV-Vis y sus aplicaciones analíticas comunes.
Este documento describe experimentos de extracción sólido-líquido y líquido-líquido. Se realizó la extracción de grasas de harina de pescado y maíz usando extracción sólido-líquido, y la extracción de un colorante natural del maíz morado usando extracción líquido-líquido. El documento explica los procedimientos y resultados de extracciones simples y múltiples usando diferentes solventes como el etanol y el alcohol amílico.
El documento describe los pasos para sintetizar benzocaína. Primero, N-acetil-p-toluidina se sintetiza protegiendo el grupo amino. Luego, el ácido p-acetamidobenzoico se oxida a ácido p-aminobenzoico mediante hidrólisis ácida. Finalmente, la benzocaína se prepara esterificando el ácido p-aminobenzoico con etanol en presencia de ácido sulfúrico concentrado.
Este documento describe el método yodométrico de óxido-reducción para valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y yodo. Explica cómo preparar soluciones de 0.1 N de cada uno y cómo estandarizarlas mediante titulaciones. El tiosulfato se estandariza con una solución de permanganato potásico y el yodo con el tiosulfato estandarizado previamente. Los cálculos muestran que la normalidad del tiosulfato fue de 0.030 N y la del yodo de 0.0728 N. Se con
La ley de Beer describe cómo la absorción de radiación por la materia es proporcional al número de moléculas absorbentes y a la intensidad de la radiación. Se deriva matemáticamente una expresión para la ley donde la absorbancia (A) es igual a la constante de absorción (a) multiplicada por la concentración (c) multiplicada por el espesor (b) de la muestra.
Este documento proporciona información sobre diferentes técnicas espectroscópicas como la espectroscopía UV-Visible, infrarroja, resonancia magnética nuclear y espectrometría de masas. La espectroscopía UV-Visible detecta transiciones electrónicas y proporciona información sobre sistemas conjugados. La espectroscopía infrarroja se basa en las vibraciones de los enlaces y grupos funcionales. La resonancia magnética nuclear estudia núcleos magnéticamente activos. Finalmente, la
El documento presenta una titulación potenciométrica de NaOH con HCl y cinco titulaciones regulares para determinar la concentración de NaOH. Se obtendrá una curva de titulación de volumen vs pH y valores estadísticos como promedios y desviaciones. Esto permitirá estimar la precisión de las medidas y hallar el punto de equivalencia usando los métodos de primera y segunda derivada.
Este documento describe el concepto básico y los procedimientos de la espectrofotometría. Explica que el espectrofotómetro permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una disolución para determinar la concentración de una sustancia. También menciona que la Ley de Lambert-Beer relaciona la absorbancia y concentración. Luego detalla un procedimiento en el que se analizaron muestras de nitritos a diferentes concentraciones y longitudes de onda, encontrando que la absorbancia es directamente proporcional a la concentra
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las importaciones de productos rusos de alta tecnología y a las exportaciones de bienes de lujo a Rusia. Además, se congelarán los activos de varios oligarcas rusos y se prohibirá el acceso de los bancos rusos a los mercados financieros de la UE.
El documento describe un experimento de espectrofotometría para determinar las concentraciones de cloruro de cobalto y cloruro de cromo en una muestra desconocida. Se prepararon soluciones patrón de cada compuesto y se midió su absorbancia a diferentes longitudes de onda, determinando que 580 nm y 620 nm eran los picos máximos de absorbancia para el cobalto y cromo, respectivamente. Luego se midió la absorbancia de soluciones diluidas de concentración conocida para trazar curvas de calibración e identificar las
1) Las curvas de calibración son representaciones gráficas de la relación entre la concentración de un analito y la señal instrumental medida. 2) Los parámetros clave que se determinan a partir de las curvas de calibración son la linealidad, sensibilidad, límite de detección y límite de cuantificación. 3) La construcción de curvas de calibración requiere el uso de estándares de concentración conocida del analito para establecer una relación matemática entre la señal y la concentración.
El documento proporciona información sobre varios métodos analíticos comúnmente utilizados en química, incluida la espectrofotometría, cromatografía, electroforesis, tamizado molecular, centrifugación y otros. Describe los principios fundamentales de cada técnica y sus aplicaciones en el análisis químico.
El documento describe la obtención del espectro de absorción de una sustancia mediante el uso de un espectrofotómetro. Explica que cada sustancia química absorbe selectivamente ciertas longitudes de onda características, y que la absorbancia depende de factores como la concentración de la muestra. Analiza los espectros de absorción del nitrato de cromo y un colorante, observando sus máximas y mínimas absorbancias a diferentes longitudes de onda.
La espectrofotometría de absorción ultravioleta-visible mide la absorción de radiación UV-visible por analitos. Se basa en la ley de Beer, que relaciona la absorbancia con la concentración de la especie absorbente. Existen desviaciones instrumentales y químicas de esta ley, como la influencia de equilibrios químicos, la formación de complejos, y la interacción entre especies. La espectrofotometría proporciona información cuantitativa y cualitativa sobre compuestos.
Este documento describe un método para determinar el porcentaje de etanol en una muestra mediante el uso de una curva de calibración. Se prepararon varias disoluciones de etanol con concentraciones conocidas y una disolución oxidante de dicromato de potasio. Al combinar las disoluciones de etanol con la disolución oxidante, estas adquirieron diferentes colores dependiendo de la concentración de etanol. La muestra problema se analizó de la misma manera y su color coincidió con una disolución que contenía un 39% de etanol.
Este documento describe la estandarización de una técnica combinada de microdifusión y espectrofotometría para cuantificar etanol en muestras problema a través de una curva de calibración. Se prepararon soluciones de etanol de concentraciones conocidas entre 1-5% y se sometieron a microdifusión en celdas improvisadas, luego se midió la absorbancia usando un espectrofotómetro a 400nm para crear la curva de calibración. La técnica demostró ser confiable al cuantificar muestras descon
1. La espectrofotometría UV-visible es una técnica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución midiendo la cantidad de luz que absorbe a diferentes longitudes de onda.
2. La ley de Lambert-Beer establece que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración del compuesto y al espesor de la capa por la que pasa la luz.
3. En esta práctica se utilizará un espectrofotómetro, que consta de una fuente de luz,
Este documento presenta un experimento sobre espectrofotometría. El objetivo era conocer cómo usar un espectrofotómetro y analizar datos. Se midió la absorbancia de varias soluciones a diferentes longitudes de onda y concentraciones. Los resultados se graficaron y ajustaron con la ley de Beer-Lambert para determinar las concentraciones óptimas.
Este documento presenta un informe de prácticas de enfermería sobre la determinación de glucosa. Explica que la glucosa es la principal fuente de energía celular y que su nivel en la sangre está regulado por las hormonas insulina y glucagón. Luego, detalla los procedimientos teóricos y prácticos para medir los niveles de glucosa en sangre, incluyendo la toma de muestras, los diferentes métodos analíticos y las recomendaciones para la prueba. El objetivo es capacitar a los estudiantes
Espectrofotometría, Absorbancia, Transmitancia, Ley de Beer, Longitud de Onda, Celdas, Monocromador, Concentración, Curva de calibración, Química Analítica
Este documento describe el uso de la espectrofotometría UV-visible para determinar la concentración de leche en polvo en una muestra desconocida. Se construyeron curvas de calibración usando soluciones de leche en polvo en agua y en etanol al 40% como solvente. Los resultados mostraron que la solución de etanol tiene una mayor absortividad y un rango lineal más amplio, lo que permite determinar la concentración de la muestra con mayor precisión. La concentración encontrada de leche en polvo en la muestra fue de apro
Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre espectrofotometría realizado por estudiantes de la Universidad de Antioquia. Los estudiantes determinaron la longitud de onda óptima para tres soluciones de color mediante espectros de absorción y evaluaron la precisión y exactitud del espectrofotómetro. Concluyeron que el instrumento cumple con los estándares de calidad requeridos y que la espectrofotometría es una herramienta útil en el campo de la microbiología.
Este documento introduce los conceptos fundamentales de la espectroscopía de absorción molecular ultravioleta, visible e infrarroja cercano. Explica que la espectrofotometría mide la cantidad de energía radiante absorbida por un sistema químico a diferentes longitudes de onda. Además, describe la ley de Beer, la cual establece que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de la especie absorbente y al espesor del camino óptico. Finalmente, señala algunas limitaciones y aplicaciones cuantitativ
La espectrofotometría UV-visible es una técnica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución mediante la medición de la cantidad de luz absorbida. Se basa en la Ley de Beer-Lambert, la cual establece que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de la sustancia absorbente. En esta práctica, se realizó un análisis espectrofotométrico de sulfato de cobre para obtener su curva de calibración y así poder determinar concentraciones desconocidas
El documento describe los fundamentos y métodos de la espectrofotometría, incluyendo la ley de Lambert-Beer que relaciona la absorbancia con la concentración de analitos y la longitud del camino óptico. Se realizó un experimento para construir una curva de calibración midiendo la absorbancia de soluciones de concentraciones conocidas de biureto. Los resultados mostraron desviaciones de la linealidad debido a posibles errores en el manejo de volúmenes y del espectrofotómetro.
Este documento describe los principios fundamentales de la fotocolorimetría. Explica que la fotocolorimetría mide la absorción o transmisión de luz por soluciones coloreadas para determinar concentraciones. También describe conceptos clave como longitud de onda, espectro de absorción, ley de Beer, y cómo se usa una curva de calibración para determinar concentraciones desconocidas.
Este documento describe un experimento para construir una curva de calibración de absorbancia contra concentración usando un espectrofotómetro y una solución de cloruro de cobalto. Los estudiantes aprendieron a manejar el espectrofotómetro, construir la curva de calibración, y usarla para determinar la concentración de una solución desconocida. La curva mostró una relación directamente proporcional entre la absorbancia y la concentración, verificando la ley de Beer-Lambert.
Fundamentos de Espectrofotometría.pdf
Creando subida... Universidad Nacional Autonoma de México
Fcaultad de Química
Laboratorio de Equilirio y Cinetica
La práctica tuvo como objetivos construir una curva de calibración de la absorbancia contra la concentración de permanganato de potasio para verificar la ley de Lambert-Beer, y determinar la concentración de una muestra problema. Los estudiantes prepararon una serie de diluciones de permanganato de potasio, midieron su absorbancia, y graficaron los resultados para obtener la curva de calibración. Usando esta curva, determinaron que la concentración de la muestra problema fue de 10 mg/L.
Conceptos relacionados a la técnica de espectofotometria, sección del espectro electromagnético en el cual se aplica la técnica, ejemplos de espectros orgánicos, ejercicios sobre transmitancia y coeficiente de extinción molar.
Descripción del equipo y de las partes del instrumento
La titulación colorimétrica se utilizó para determinar la concentración de iones cobre (Cu+2) en una muestra problema mediante la medición de la absorbancia a diferentes longitudes de onda y volúmenes de EDTA agregado. La longitud de onda seleccionada fue 710 nm, donde la diferencia de absorbancia entre la solución de cobre y la solución de cobre con EDTA fue máxima. El punto final de la titulación se determinó al 6,30 mL de EDTA, dando una concentración de iones cobre de 0,0268 mol
Cuando un haz de luz atraviesa un medio que contiene un analito absorbente, su intensidad disminuye a medida que interacciona con el analito. En este sentido, en el estudio de un compuesto por espectrofotometría, el analito debe cumplir dos requisitos: a) que pueda absorber luz, y b) la absorción debe distinguirse de la de otras sustancias en la muestra. Para una disolución de analito a una concentración dada, cuanto mayor sea la trayectoria en el medio por el cual pasa la luz, más absorbentes habrá en la trayectoria y mayor será la atenuación. De manera similar, para una longitud de la trayectoria de la luz dada, cuanto mayor sea la concentración de los absorbentes, mayor será la atenuación. A este fenómeno se le conoce como la ley de Beer-Bouguer-Lambert, comúnmente conocida como ley de Beer.
Las técnicas electroquímicas de análisis se basan en las propiedades eléctricas que poseen los
analitos cuando se encuentran en disolución. En estas técnicas se hace formar parte a la muestra
de un circuito eléctrico y se mide la variación de alguno de los parámetros básicos: potencial
eléctrico, intensidad de corriente y resistencia.
• La diferencia de potencial eléctrico, E, es el trabajo necesario para que una carga eléctrica se
mueva entre dos puntos. Su unidad en el SI es el voltio (V).
• La corriente o intensidad de corriente, I, es la cantidad de carga eléctrica, q, que circula a
través de un circuito en la unidad de tiempo. Su unidad en el SI es el amperio (A).
El resto de este capítulo se centrará en la potenciometría, mientras que las otras técnicas se
analizarán en capítulos posteriores.
Una reacción de oxidación-reducción o redox es aquella en la que se transfieren electrones de
un reactivo a otro. Si se hacen circular los electrones procedentes de una reacción redox a través de
un circuito eléctrico, se puede obtener información sobre dicha reacción y sus componentes al
medir la corriente y el potencial del circuito. La potenciometría consiste básicamente en una medida
del potencial, que va a estar directamente relacionada con la concentración de la especie que se
vaya a determinar, como se verá a continuación, tras una breve introducción a la electroquímica.
Las reacciones redox pueden producirse cuando entran en contacto el oxidante y el reductor,
dentro de un mismo recipiente, pero también pueden darse en lo que se denomina una celda
electroquímica, donde el oxidante y el reductor se hallan separados físicamente entre sí.
Las celdas electroquímicas pueden ser de dos tipos: galvánicas o electrolíticas.
Las celdas galvánicas (también llamadas voltaicas) almacenan energía eléctrica. En éstas, las
reacciones en los electrodos ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde
el ánodo al cátodo (a través del circuito externo conductor). Dicho flujo de electrones genera
un potencial eléctrico que puede ser medido experimentalmente. Las celdas galvánicas constituyen la base de las pilas que suministran energía eléctrica a muchos aparatos que se usan en
la vida cotidiana (figuras 3.1.a y 3.2).
En las celdas electrolíticas, por el contrario, la reacción redox no es espontánea y debe suministrarse energía para que tenga lugar. Al suministrar energía se impone una corriente eléctrica
y se fuerza a que la reacción redox ocurra en el sentido fijado por esta corriente (figura 3.1.b).
El puente salino es un tubo en forma de “U” lleno de una dispersión iónica (por ejemplo,
cloruro de potasio, nitrato de potasio, u otro electrolito que no influya en la reacción de la celda),
taponado en sus extremos por un material poroso que permite la libre difusión de iones. La
función del puente salino es cerrar el circuito, al permitir el paso de cationes y aniones a los recipientes. Así se evita la acumulación de carga en cualquiera de las dos
La espectrofotometría es una técnica analítica que mide la absorción de luz por parte de una muestra en función de la longitud de onda. Se basa en que cada sustancia tiene un espectro de absorción único que depende de la concentración. El espectrofotómetro ilumina la muestra con luz monocromática y mide la intensidad transmitida, lo que permite determinar la concentración de analitos a través de una curva de calibración.
Espectrofotometría UV-Vis. Panorama general sobre el vasto tema de la Espectrofometría. Incluye problemas sobre el tema, así como soluciones de los mismos. Buscanos en YouTube como Carboxilocos
1) El documento trata sobre la espectroscopía UV-Visible, describiendo los principios, componentes de un espectrofotómetro, y tipos de transiciones electrónicas que pueden observarse.
2) Explica conceptos como cromóforos, auxocromos y cómo la conjugación afecta las propiedades espectrales.
3) Incluye tablas con datos espectrales de varios compuestos orgánicos como aldehídos, cetonas y otros grupos funcionales.
Este documento describe la espectrofotometría y los espectrofotómetros. La espectrofotometría mide la luz absorbida o transmitida por una muestra en comparación con una muestra de referencia. Un espectrofotómetro usa una fuente de luz, un monocromador, una celda de muestra, un detector y un sistema de lectura para medir la absorbancia o transmitancia de una muestra a diferentes longitudes de onda. La ley de Beer-Lambert relaciona la absorbancia con la concentración de la muestra y el espes
La espectrofotometría es un método analítico que utiliza los efectos de la interacción de las radiaciones electromagnéticas con la materia para medir la absorción o transmisión de luz por sustancias. Se basa en las leyes de Lambert y Beer, que relacionan la absorción con la concentración de la sustancia y el espesor de la muestra. La espectrofotometría se usa en diversas industrias y en bioquímica para identificar compuestos, medir concentraciones y seguir reacciones.
El documento trata sobre la espectroscopía de absorción molecular en el rango de UV-Vis. Explica conceptos clave como transmitancia, absorbancia y la Ley de Beer-Lambert. También describe los tipos de especies absorbentes como compuestos orgánicos e inorgánicos, así como las limitaciones y aplicaciones de los métodos espectrofotométricos.
El documento trata sobre la espectroscopía de absorción molecular en el rango UV-Vis. Explica conceptos como transmitancia, absorbancia y la Ley de Beer-Lambert, que relaciona la absorbancia con la concentración de la especie absorbente. También describe las limitaciones de esta ley y los tipos de especies que pueden absorber radiación UV-Vis, como compuestos orgánicos e inorgánicos. Finalmente, presenta algunas aplicaciones de la espectroscopía UV-Vis en química analítica.
El documento describe la espectrofotometría y su uso para medir la cinética de una reacción química. La espectrofotometría mide la absorción de energía radiactiva a longitudes de onda específicas. Se utiliza un espectrofotómetro que contiene una fuente de luz, un detector y una muestra. La absorbancia de la muestra se mide en intervalos de tiempo para determinar cómo cambia la concentración durante la reacción. Esto permite estudiar la cinética de la reacción y calcular la const
1. Introducción a la Espectroscopía de Absorción
Molecular Ultravioleta, Visible e Infrarrojo Cercano
Ing. Carlos Brunatti
Lic. Ana María Martín
Introducción
Desde hace muchos años se ha usado el color como ayuda para reconocer las sustancias químicas;
al reemplazar el ojo humano por otros detectores de radiación se puede estudiar la absorción de
sustancias, no solamente en la zona del espectro visible, sino también en ultravioleta e infrarrojo.
Se denomina espectrofotometría a la medición de la cantidad de energía radiante que absorbe un
sistema químico en función de la longitud de onda de la radiación, y a las mediciones a una
determinada longitud de onda.
La teoría ondulatoria de la luz propone la idea de que un haz de luz es un flujo de cuantos de
energía llamados fotones; la luz de una cierta longitud de onda está asociada con los fotones, cada
uno de los cuales posee una cantidad definida de energía.
Transmitancia
!
!
La figura muestra un haz de radiación paralela antes y después de que ha pasado a través de una
capa de solución que tiene un espesor de b cm y una concentración c de una especie absorbente.
Como consecuencia de interacciones entre los fotones y las partículas absorbentes, la potencia del
haz es atenuada. La transmitancia T de la solución es entonces la fracción de la radiación incidente
transmitida por la solución:
T"
I
I0
La transmitancia se expresa a menudo como porcentaje:
%T "
I
# 100
I0
Absorbancia
La absorbancia A de una solución se define mediante la ecuación:
A " $log T " log
I0
I
La mayor parte de los trabajos analíticos se realizan con soluciones de manera que vamos a
desarrollarla relación que existe entre la concentración de la solución y su capacidad de absorber
radiación.
1
2. Medición de Transmitancia y Absorbancia
La transmitancia y la absorbancia se miden en un instrumento llamado espectrofotómetro, la
solución del analito se debe contener en algún recipiente transparente, tubo o celda.
Pérdidas por dispersión en la solución
Haz incidente
Haz emergente
Pérdidas por reflexión en interfases
Como se ve en la representación, ocurre reflexión en las interfases: aire-pared, tanto como en la
pared-solución. La atenuación del haz resultante es sustancial. Además, la atenuación de un haz
puede ocurrir por dispersión de las moléculas grandes y a veces por absorción de las paredes del
recipiente.
Para compensar estos efectos, la potencia del haz transmitido por la solución del analito es
comparada comúnmente con la potencia del haz transmitido por una celda idéntica que contiene
solamente solvente. Una absorbancia experimental que se aproxima mucho a la absorbancia
verdadera se obtiene con la ecuación.
A " log
I solvente
I solución
Los espectrofotómetros, están a menudo, equipados con un dispositivo que tiene una escala lineal
que se extiende de 0 a 100%. De manera de hacer tal instrumento de lectura directa en porcentaje de
transmitancia, se efectúan dos ajustes preliminares, llamados 0%T y 100%T.
El ajuste del 0%T se lleva a cabo mediante un cierre mecánico del detector.
El ajuste de 100%T se hace con el cierre abierto y el solvente en el camino de la luz.
Normalmente el solvente está contenido en una celda que es casi idéntica a las que contienen las
muestras.
2
3. Cuando la celda del solvente es reemplazada por la celda que contiene la muestra, la escala da la
transmitancia porcentual.
Los instrumentos actuales poseen un sistema electrónico que realiza la operación matemática y da
la respuesta directamente absorbancia. También hay que hacer una calibración previa con el
solvente o blanco.
Aspectos Cuantitativos de las Mediciones de Absorción
Ley de Beer
Consideremos un bloque de materia absorbente (sólido, líquido o gas). Un haz de radiación
monocromática paralelo con intensidad I0 llega al bloque perpendicular a la superficie; luego pasa a
través de la longitud b del material, que contiene n partículas absorbentes (átomos, iones o
moléculas), la intensidad del haz disminuye a I como resultado de la absorción. Consideremos
ahora una sección transversal del bloque que tiene un área S (X x Y) y un espesor infinitesimal dx.
Dentro de esta sección hay dn partículas absorbentes; asociada a cada partícula podemos imaginar
una superficie en que ocurrirá la captura del fotón. Esto es, si un fotón alcanza una de esas áreas por
casualidad, ocurrirá inmediatamente la absorción. El área total de esas superficies de captura dentro
de la sección se designa ds; la relación del área de captura al área total es ds/S.
En un promedio estadístico, esta relación representa la probabilidad para la captura de fotones
dentro de la sección.
La intensidad del haz que entra en la sección, Ix es proporcional al número de fotones por cm2 y por
segundo, y dIx representa la cantidad removida por segundo dentro de la sección, la fracción
absorbida es entonces -dIx/Ix y esta relación también es la probabilidad promedio por captura. El
término tiene signo negativo para indicar que la intensidad del haz disminuye.
$
dI x ds
"
Ix
S
Recordemos que ds es la suma de las áreas de captura para cada partícula dentro de la sección;
puede ser por eso proporcional al número de partículas ds = % dn; siendo dn el número de partículas
dentro de la sección y % una constante de proporcionalidad, que se puede llamar sección transversal
de captura.
Considerando las ecuaciones e integrando de 0 a n
n % ' dn
dI x
"&
I0 I
0
S
x
$&
I
Queda
- ln
I !'n
"
I0
S
Luego de convertir los logaritmos a base 10 e invirtiendo la fracción para cambiar de signo, se
obtiene:
3
4. log
I0
!'n
"
I 2,303 ' S
Siendo n el número total de partículas dentro del bloque.
La sección transversal S se puede expresar en términos del volumen del bloque en cm3 y su
longitud b en cm, entonces S = V/b
Sustituyendo en la ecuación anterior, da:
log
I0
! 'n 'b
"
I 2,303 ' V
Se nota que n/V tienes las unidades de concentración (esto es número de partículas por cm3), se
puede convertir a moles por litro.
El número de moles es
n partículas
6,02 # 10 23 partículas/mol
y c expresado en mol/l:
c"
1000 cm 3 / l
n
mol #
6,02 # 10 23
V[cm 3 ]
log
I 0 6,02 # 10 23 ' ! ' b ' c
"
I
2,303 ' 1000
Combinando:
Finalmente, las constantes de esta ecuación se pueden reunir en una única constante: (
log
I0
" " 'b'c " A
I
Absortividad y Absortividad Molar
La absorbancia es directamente proporcional a la longitud del camino b a través de la solución y la
concentración c de la especie absorbente. Estas relaciones se dan como:
A = a·b·c
Siendo a una constante de proporcionalidad llamada absortividad. La magnitud de a dependerá de
las unidades empleadas para b y c. A menudo b es dada en términos de cm y c en gramos por litro,
entonces la absortividad tiene unidades de l·g–1·cm–1.
Cuando la concentración se expresa en moles por litro y la longitud de la celda en centímetros, la
absortividad se llama absortividad molar, se designa como ( y tiene unidades de l·mol–1·cm–1,
entonces la absorbancia es:
A = (·b·c
4
5. Curva de Calibración
Denominamos espectro de una sustancia a la representación de absorbancia (A) en función de
longitud de onda ()),este gráfico presenta ondulaciones con máximos y mínimos.
Para hacer las determinaciones cuantitativas se elige, en general, la longitud de onda
correspondiente a un máximo, pues el error de medición es mínimo y la sensibilidad máxima.
Para verificar el cumplimiento de la ley de Beer, se debe realizar la curva de calibración;
absorbancia (A) en función de concentración (c), para lo cual se preparan soluciones de la sustancia
de concentraciones conocidas y se mide la absorbancia a la longitud de onda elegida.
Si es válida la ley de Beer, para esa sustancia a esas concentraciones, la relación debe ser una recta,
que pase por el origen de los ejes cartesianos; a menudo se observan desviaciones debidas a
diversos factores.
5
7. Aplicaciones de la Ley de Beer a Mezclas
La ley de Beer también se aplica a una solución que contiene más de una clase de sustancia
absorbente. Siempre que no haya interacción entre las varias especies, la absorbancia total para un
sistema multicomponente está dada por:
A = A1 + A2 + A3 + ........... + An = (1 b c1 + (2 b c2 + (3 b c3 + ......... + (n b cn
Indicando los subíndices 1,2, .. n, las especies absorbentes.
Limitaciones a la Aplicabilidad de la Ley de Beer
Se encuentran pocas excepciones a la generalización que la absorbancia está relacionada
linealmente a la longitud del camino óptico.
En cambio, las desviaciones de la proporcionalidad directa entre la absorbancia medida y la
concentración, para b constante, son más frecuentes.
Estas desviaciones son fundamentales y representan limitaciones reales de la ley.
Algunas ocurren como una consecuencia de la manera en que las mediciones de absorbancia se
hacen, o como un resultado de cambios químicos asociados con cambios en la concentración.
Otras ocurren a veces como desviaciones instrumentales.
Limitaciones Propias de la Ley de Beer
La ley de Beer es exitosa en describir el comportamiento de absorción de soluciones diluidas
solamente; a concentraciones altas (generalmente mayores que 0,01 M), la distancia promedio entre
las especies responsables de la absorción está disminuida hasta el punto que cada una afecta la
distribución de cargas de sus vecinas. Esta interacción, a su vez, puede alterar la habilidad de las
7
8. especies para absorber en una longitud de onda de radiación. Debido a que la extensión de la
interacción depende de la concentración, la ocurrencia de este fenómeno provoca desviaciones de la
relación lineal entre absorbancia y concentración.
Un efecto similar se encuentra a veces en soluciones que contienen altas concentraciones de otras
especies, particularmente electrolitos. La proximidad de iones a la especie absorbente altera la
absortividad molar de la última por atracciones electrostáticas, este efecto se disminuye por
dilución.
Se encuentran algunas excepciones entre ciertos iones o moléculas orgánicas grandes, que
presentan interacciones significativas a concentraciones debajo de 0,01 M.
Desviaciones de la ley de Beer también surgen porque ( es dependiente del índice de refracción de
la solución; entonces, si cambios de concentración provocan alteraciones en el índice de refracción
de la solución, se observan desviaciones de la ley.
Desviaciones Químicas Aparentes
Surgen cuando un analito se disocia, se asocia, o reacciona con el solvente para producir un
producto teniendo un espectro de absorción diferente del analito. Por ejemplo CrO42- en función del
pH va a absorber diferente.
Desviaciones Instrumentales Aparentes con Radiación Policromática
Se observa una adhesión estricta a la ley de Beer solamente cuando la radiación es monocromática
verdadera; esta observación es otra información del carácter limitante de la ley. El uso de radiación
que está restringida a una longitud de onda simple es raro porque los elementos que aislan
porciones de la salida de una fuente continua producen una banda mas o menos simétrica de
longitudes de onda alrededor de la deseada.
La derivación siguiente muestra el efecto de la radiación policromática de la ley de Beer.
Consideremos un haz que consiste de dos longitudes de onda )’ y )’’. Suponiendo que la ley de
Beer se aplica estrictamente para cada una de estas individuales, se puede escribir para )’
A * " log
I*
0
" "* b c
I*
o
I*
0
" 10 "* b c
I*
+
I* " I* 10 "* b c
0
o
I**
0
" 10 "** b c
I**
+
I** " I** 10 "** b c
0
Igualmente para )’’
A ** " log
I**
0
" " ** b c
I**
Cuando una medida de absorbancia se realiza con una radiación compuesta por ambas longitudes de
onda, la intensidad del haz emergente de la solución viene dada por (I’ + I’’) y la del haz
procedente del solvente por (I0’ + I0’’). Por lo tanto, la absorbancia medida Am de la muestra es:
A m " log
(I* , I** )
(I* , I** )
0
0
0
0
" log
" log (I* , I** ) - log (I* 10 "* b c , I** 10 "** b c )
0
0
0
0
"* b c
* , I**)
* 10
** 10 "** b c )
(I
(I 0
, I0
De manera que la absorbancia medida es un rango (error de medición instrumental).
Es conveniente hacer las mediciones en un máximo del espectro, para tener mayor sensibilidad y
menor error.
8
9. Tipos Generales de Instrumentos Para Mediciones de Absorción Molecular
Ver en libros de texto de Análisis Instrumental esquemas de equipos de simple haz y de doble haz.
Titulaciones Fotométricas
Las mediciones fotométricas o espectrofotométricas se pueden emplear para localizar el punto de
equivalencia de una titulación, siempre que el analito, el reactivo o el producto de la titulación
absorban radiación. Alternativamente un indicador absorbente puede proveer el cambio necesario
de absorbancia para la ubicación del punto final.
Curvas de Titulación
Una curva de titulación fotométrica es un gráfico de absorbancia, corregida por cambios de
volumen, como una función del volumen del titulante. Si se eligen las condiciones adecuadamente,
la curva consistirá de dos regiones de líneas rectas con pendientes diferentes, una que ocurre al
comienzo de la titulación y la otra ubicada más allá de la región del punto de equivalencia; se toma
el punto final como la intersección de las porciones lineales extrapoladas.
A
A
1
A
A
2
3
A
4
A
5
6
1: Analito no absorbe; reactivo titulante absorbe; producto no absorbe. (A = (P = 0, (T - 0
2: Analito no absorbe; reactivo titulante no absorbe; producto absorbe. (A = (T= 0, (P - 0
3: Analito absorbe; reactivo titulante no absorbe; producto no absorbe. (T = (P = 0, (A - 0
4: Analito absorbe; reactivo titulante absorbe; producto no absorbe. (A - (P - 0, (T = 0
5: Analito no absorbe; reactivo titulante absorbe; producto absorbe. (A = 0, (T - (P -0
6: Analito no absorbe; reactivo titulante absorbe; producto absorbe. (A = 0, (P - (T -0
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