Este documento describe cómo elaborar curvas de calibración mediante refractometría para determinar la concentración de una sustancia desconocida. Explica que las curvas de calibración establecen una relación entre la concentración y una señal analítica, como el índice de refracción, permitiendo calcular la concentración de una muestra desconocida. Detalla el proceso de preparar disoluciones patrón de concentraciones conocidas, medir su índice de refracción y graficar los resultados para obtener la ecuación de la recta de
Cuaderno de problemas de cinética química y catálisisayabo
El cuaderno contiene, un conjunto de fundamentos al inicio de cada tema, en los que se presentan las bases teóricas que dan sustento a la solución matemática presentada en los problemas resueltos. Los fundamentos teóricos no incluyen un análisis profundo de la deducción matemática usada para llegar a las ecuaciones presentadas, pues estas son debidamente presentadas en clase, y el uso del cuaderno pretende ser un apoyo a la clase impartida por el profesor, no sustituirla por completo.
Finalmente, se presenta un conjunto de problemas propuestos para que el alumno desarrolle la habilidad adquirida durante la clase y de la lectura y análisis de los problemas aquí resueltos. Además, para que el alumno pueda comparar con sus resultados de acuerdo a su procedimiento, se anexa también el resultado correcto de los problemas propuestos.
• Conocer los fundamentos del uso de los instrumentos y sus aplicaciones en la determinación del índice de refracción como un método de análisis en los alimentos el mismo que permitirá determinar el contenido de sólidos solubles, sólidos totales, establecer relaciones tabulares y gráficas entre: gravedad especifica, grados Brix, índice de refracción, sólidos solubles, etc.
Cuaderno de problemas de cinética química y catálisisayabo
El cuaderno contiene, un conjunto de fundamentos al inicio de cada tema, en los que se presentan las bases teóricas que dan sustento a la solución matemática presentada en los problemas resueltos. Los fundamentos teóricos no incluyen un análisis profundo de la deducción matemática usada para llegar a las ecuaciones presentadas, pues estas son debidamente presentadas en clase, y el uso del cuaderno pretende ser un apoyo a la clase impartida por el profesor, no sustituirla por completo.
Finalmente, se presenta un conjunto de problemas propuestos para que el alumno desarrolle la habilidad adquirida durante la clase y de la lectura y análisis de los problemas aquí resueltos. Además, para que el alumno pueda comparar con sus resultados de acuerdo a su procedimiento, se anexa también el resultado correcto de los problemas propuestos.
• Conocer los fundamentos del uso de los instrumentos y sus aplicaciones en la determinación del índice de refracción como un método de análisis en los alimentos el mismo que permitirá determinar el contenido de sólidos solubles, sólidos totales, establecer relaciones tabulares y gráficas entre: gravedad especifica, grados Brix, índice de refracción, sólidos solubles, etc.
Porfafolio de evidencias Laboratorio de BacteriologiaEmmanuelVaro
Práctica 1 Introducción al trabajo de laboratorio en bacteriología
Práctica 2 Aplicación de los criterios de Cowan y Steel para la
identificación de bacterias
Práctica 3 Caracterización de bacterias no fermentadoras
Práctica 4 Caracterización del género Pseudomonas
Práctica 5 Caracterización de bacterias de los géneros
Haemophilus y Brucella
Práctica 6 Caracterización de bacterias de los géneros
Neisseria y Moraxella
Práctica 7 Caracterización de enterobacterias: lactosas positivas
Práctica 8 Caracterización de enterobacterias: lactosas negativas
Práctica 9 Caracterización del género Vibrio
Práctica 10 Caracterización de bacterias de los géneros
Streptococcus y Enterococcus
Práctica 11 Caracterización de bacterias del género Staphylococcus
Práctica 12 Caracterización de Bacilos Grampositivos: Bacillus
Los microorganismos del género Bacillus son bacilos grampositivos, formadores de endosporas, catalasa positivos, son móviles excepto B. anthracis y β-hemolíticos excepto B. Identificar por pruebas de laboratorio al género Bacillus.anthracis
CARACTERIZACION DE GENEROS STREPTOCOCCUS Y ENTEROCOCCUSEmmanuelVaro
Caracterizar bioquímicamente a las especies más importantes de ambos géneros. Streptococcus y Enterococcus. Estos géneros se caracterizan por ser cocos grampositivos agrupados en pares o cadenas, generalmente inmóviles, catalasa negativos en general, no esporulados, aerobios y anaerobios facultativos con metabolismo fermentativo en el que producen ácido láctico, fórmico, etanol y CO2, crecen óptimamente a 37° C.
REACCIÓN DE SEGUNDO ORDEN Y EFECTO DE LA TEMPERATURAEmmanuelVaro
Reconocer que uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción química es la temperatura y asociar un determinado valor de energía de activación a la reacción.
Estudiar la cinética de inversión de la sacarosa en medio ácido (catalizador) mediante polarimetría para determinar el orden de la reacción y su constante de velocidad, kr.
Determinar el orden parcial de la reacción con relación al persulfato de potasio y el valor de la constante de velocidad de la reacción a temperatura constante, ambiente.
ESTUDIO DE LA MISCIBILIDAD PARCIAL DE UN SISTEMA LÌQUIDO-LÌQUIDO EmmanuelVaro
Obtener el diagrama temperatura-composición para el sistema fenol-agua y ser capaz de interpretarlo.
En un sistema binario (de dos componentes) A-B, hay sólo un grado de libertad por composición. Así, por ejemplo, si el 70% de un material está formado por el componente B, entonces, necesariamente, el resto, un 30%, está formado por el componente A.
DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA DE SOLUBILIDAD PARA UN SISTEMA TERNARIOEmmanuelVaro
Obtener experimentalmente la curva de solubilidad para un sistema ternario a una temperatura determinada
En un sistema ternario de líquidos (A,B y C) existen la miscibilidad de los componentes que es una característica muy esencial a considerar, en este tipo de sistemas se puede representar, entre otra posibilidades, interacciones entre los componentes: mezcla de líquidos con un par de componentes parcialmente miscibles. El triángulo de Gibbs se utiliza como isotermas, es decir, diagramas a temperatura constante.
Ciclos biológicos de Helmintos extra intestinalesEmmanuelVaro
Ciclos biológicos de parásitos helmintos extra-intestinales:
ciclo biológico de Trichinella spiralis
ciclo biológico de Onchocerca volvulus
ciclo biológico de Larva migrante visceral
ciclo biológico de Larva migrante cutánea
ciclo biológico de Neurocisticercosis
ciclo biológico de Echinococcus granulosus
ciclo biológico de Gnathostoma
ciclo biológico de Paragonimus
ciclo biológico de Fasciola hepática
ciclo biológico de Mansonelosis
ciclo biológico de Elefantiasis
ciclo biológico de Schistosoma
Mapa conceptual muy general de Candida albicans y tipos de candidiasis.
Info del PDF:
Definición :
Micosis oportunista que presenta una gran variedad de cuadros clínicos afectando practicamente todo el cuerpo humano
Agente etiologico : Candida albicans, C. tropicalis, C. glabrata, C. dubliniensis, C. krusei, C. famata , C. parapsilosis, C. orthopsilosis, C. metapsilosis, C. guilliermondii, C. lusitaniae
Sinonimia : Candidiasis, moniliasis, muguet, algodoncillo, trush
Aspectos epidemiológicos
Distribución geografica : Cosmopolita
Fuente de infección y habitat : A diferencia de otros hongos patógenos Candida es un miembro de la microbiota normal del tracto digestivo, las vías respiratorias, el área vaginal, la piel y la boca
En individuos sanos Candida no es patógena sin embargo si se altera la microbiota normal se puede multiplicar rápidamente y producir candidiasis
Recientemente las especies de Candida se han convertido en patógenos a nivel nosocomial de manera importante, en algunos hospitales pueden suponer casi el 10% de las infecciones sanguineas nosocomiales
Vía de entrada : Es endógena favorecida por algún factor predisponente
Sexo : Tanto hombres como mujeres pueden cursar con el padecimiento
Edad : Cualquiera puede verse afectada ya que el factor predisponente es que sea un paciente con procesos debilitantes
Factores predisponentes
1.-Factores fisiológicos : Cambio de pH a nivel de vagina y boca, embarazo, prematurez, senectud
2.-Enfermedades o procesos debilitantes : Diabetes, tuberculosis, abseso hépatico amibiano, desnutrición, hepatitis
3.-Inmunodeficiencias primarias o adquiridas : Leucemias, linfomas, timomas, síndrome de DiGeorge, agamaglobulinemia, Enfermedad de Hodgkin, SIDA, sarcomas, síndrome de Cushing.
4.-Iatrogénicos : Tratamiento prolongado con antibioticos, corticosteroides, citotóxicos, anticonceptivos orales, dispositivos intrauterinos, cateterismo, procesos quirúrgicos invasivos
5.- Miscelánea : Dermatitis por contacto, dermatitis del área del pañal, traumatismos ungueales, mal estado de la dentadura, protesis dentales mal adaptadas, humedad, drogadicción, quemaduras.
Aspectos clínicos
Mucocútanea : Oral, genital, gastrointestinal, broncopulmonar, mucocutánea crónica
Cutánea : Intertrigos, onicomicosis, del área del pañal, pustulosis, granuloma
Sistémica : Septicemia, tracto urinario, meningitis, endocarditis.
La mycoplasmosis aviar es una enfermedad contagiosa de las aves causada por bacterias del género Mycoplasma. Esencialmente, afecta a aves como pollos, pavos y otras aves de corral, causando importantes pérdidas económicas en la industria avícola debido a la disminución en la producción de huevos y carne, así como a la mortalidad.
1. BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE
PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICA
LICENCIATURA EN QUÍMICO FARMACOBIOLOGO
ANÁLISIS ESPECTROFOTOMETRICO
REPORTE 3:
CURVAS DE CALIBRACIÓN POR REFRACTOMETRÍA
ALUMNO:
EMMANUEL VARO SANCHEZ
MAESTRA:
JUDITH CABALLERO JIMÉNEZ
FECHA DE ENTREGA
07/02/19
2. Introducción
La curva de calibración es un método muy utilizado en química analítica para
determinar la concentración de una sustancia (analito) en una muestra desconocida,
sobre todo en disoluciones. El método se basa en la relación proporcional entre la
concentración y una determinada señal analítica (propiedad). Conociendo esta
relación, será posible conocer la concentración en una muestra dada mediante la
medida de esa señal. La relación concentración – señal se suele representar en una
gráfica a la que se le conoce como curva de calibración o curva de calibrado.
Es imprescindible que la señal analítica utilizada mantenga una relación
proporcional con la concentración. Las señales más utilizadas son aquellas
cuya relación con la concentración es lineal, al menos en el rango de trabajo. Por
ejemplo, una de las propiedades más utilizadas es la absorbancia (absorción
lumínica) que suele mantener una relación lineal con la concentración de solutos en
disoluciones. Al ser una relación lineal, se puede representar mediante una recta,
de ahí que este tipo específico de curva de calibración se conozca también
como recta de calibración.
La elaboración de una curva de calibrado se puede dividir en dos pasos: preparación
de las disoluciones patrón y obtención de la función señal – concentración
(construcción de la curva propiamente dicha). Una vez obtenida la curva de
calibración se podrá utilizar para conocer la concentración de analito en una muestra
desconocida. Para elaborar una curva de calibrado se parte de varias disoluciones
con una concentración conocida de analito (la sustancia a medir). Estas
disoluciones se conocen como disoluciones patrón. Se han de elaborar una batería
de patrones suficiente para cubrir un rango que incluya la concentración esperada
en las muestras desconocidas. Las concentraciones utilizadas en los patrones
también han de estar dentro del rango válido para la técnica analítica que se va a
utilizar. Es decir, han de estar por encima del mínimo de concentración de analito
cuantificable por la técnica utilizada. Este mínimo es conocido como límite mínimo
cuantificable. También ha de estar por debajo del límite de linealidad. La relación
lineal entre concentración y señal no se suele mantener a altas concentraciones y
el límite de linealidad marca la concentración máxima para la cuál la curva de
calibración sería fiable.
.
4. Índice de refracción Grados Brix
1 1.3825 30.5
2 1.3756 26.6
3 1.3723 25.1
4 1.3671 22
5 1.3644 20.4
6 1.3609 18.3
7 1.3582 16.7
8 1.3559 15.1
9 1.3532 13.5
10 1.3509 11.9
Mezcla 1 1.3611 18.4
Mezcla 2 1.3445 7.8
Desarrollo
1. Investigar los fundamentos para elaborar una curva de calibración.
La absorción de la luz por una solución diluida, viene dada por la ley
de Beer, que relaciona la concentración de la fase absorbente con la
radiación. La relación entre la absorción de la luz y el camino recorrido por
ésta (o sea, el espesor de la cubeta, viene dado por las leyes de Lambert.
La fusión de estas leyes empíricas nos da la absorbancia total por un
cuerpo, cuando interacciona con un haz monocromado.
Mediante un método que obedezca la ley de Beer‐Lambert se puede realizar
un análisis cualitativo de cualquier especie en solución, conociendo por
supuesto la longitud de onda de máxima absorbancia del analito, esto
por medio de la determinación de la absorbancia en
5. función de soluciones de concentración conocida a través de la
elaboración de una curva de calibración que las relacione de manera
proporcional y linealmente, para lo que se requiere de un método estadístico.
El método estadístico clásico y que se adecua a las características para la
realización de dicha actividad es el de los Mínimos Cuadrados en los que se
grafica la ordenada (la variable independiente) con los datos de la
respuesta del aparato y la abscisa (variable
dependiente) en donde se coloca la concentración o el tanto por ciento
del analito, lo más habitual (y deseable) es que la gráfica se aproxime a
una línea recta, sin embargo puede darse el
caso de que los valores no coincidan en una recta debido a errores
aleatorios del proceso de medida, el método de los mínimos cuadrados
nos sirve para intentar ajustar la “mejor” línea recta que conecte los
puntos. La ecuación canónica de la recta se expresa matemáticamente
como:
Y = mx + b
2. Graficar en papel milimétrico el índice de refracción en función de la
concentración
Muestra problema:
Índice de refracción 1.3611 Concentración= 0.5913
Índice de refracción 1.3445 Concentración= 0.2595
y = 19.99x - 26.617
R² = 0.9969
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
1.345 1.35 1.355 1.36 1.365 1.37 1.375 1.38 1.385
6. Conclusiones
La cura de calibración es un método que nos ayuda a realizar una relación entre
dos magnitudes, como puede ser concentración e índice de refracción. Pero para
que nos sea de utilidad las dos magnitudes deben ser conocidas, esto a fin de que
una vez obtenida esta relación y graficada o por regresión lineal obteniendo la
pendiente se puede conocer una de las dos magnitudes, conociendo la otra por
supuesto. Tomando en cuenta también de que se debe tener muestras control
suficientes para abarcar una gran cantidad que se quiere estimar.
Bibliografía
1) https://curiosoando.com/que-es-una-curva-de-calibracion (Consultado: 14
de Febrero de 2019)