Grupo IVA De la Tabla Periódica
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Este documento presenta información sobre cinco elementos del grupo VI de la tabla periódica: oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio. Describe sus puntos de fusión, densidad, configuración electrónica y estados de oxidación típicos. También indica que el azufre se encuentra comúnmente en la naturaleza en forma de sulfuros y sulfatos, y que el selenio y el telurio suelen estar presentes en menores cantidades en minerales como sulfuros de cobre, hierro, níquel y p
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El francio elemento quimico
El francio es un metal alcalino altamente radiactivo reactivo que se desintegra generando ástato, radio y radio. Como el resto de los metales alcalinos, solo posee un electrón en su capa de valencia
Símbolo: Fr
Clasificación: Metal alcalino Grupo 1
Número Atómico: 87
Masa Atómica: (223,02)
Número de protones/electrones: 87
Número de neutrones (Isótopo 223-Fr): 136
Estructura electrónica: [Rn] 7s1
Números de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,7Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
Energía de ionización (kJ.mol-1): 400
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 44
Radio atómico (pm): 270
Radio iónico (pm) (carga del ion): 180(+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 2
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 65
Punto de Fusión (ºC): 27
Punto de Ebullición (ºC): 677
Densidad (kg/m3): ; ( ºC)
Volumen atómico (cm3/mol):
Estructura cristalina: Cúbica
El francio presentas características únicas, se trata del segundo menos abundante en la tierra y es superado tan solo por el ástato
También el mas pesado entre los 101 primeros elementos de la tabla periódica.
Cota vida de ( 22 minutos)
El francio fue descubierto por la francesa Marguerite Perey en el instituto Marie Curie de parís pero su existencia la predijo medeleiev sobre 1870 .como sus propiedades debían ser parecidas al cesio, medeleiev lo llamo eka-cesio Marguerite Perey observo un de la desintegración alfa del actinio, el cual ser reconoció como 223Fr
el francio se encuentra en la corteza terrestre
No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad.
Sólo ha sido usado en tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la estructura atómica.
Se pensó que el francio podría servir de ayuda para el diagnóstico de enfermedades relacionadas con el cáncer;4 sin embargo, finalmente esta aplicación se ha considerado impracticable
Oxidos De Hierro
El documento describe los pasos para escribir las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas balanceadas de la formación de los óxidos de hierro. Explica cómo determinar las fórmulas de óxido de hierro (II) (FeO) y óxido de hierro (III) (Fe2O3) a partir de la valencia del hierro y el balanceo de las ecuaciones químicas correspondientes.
Cuestionario de electrólisis
La electrólisis es un proceso químico donde una sustancia se descompone por la acción de una corriente eléctrica. Un electrolito es una sustancia que se descompone en la electrólisis, dirigiéndose los cationes hacia el cátodo y los aniones hacia el ánodo. Un cambio químico es un proceso termodinámico donde una o más sustancias se transforman cambiando su estructura.
Proyecto Pila Casera.
Una pila eléctrica convierte energía química en eléctrica mediante un electrolito y electrodos positivo y negativo. Existen pilas primarias y secundarias. Las pilas solares producen electricidad a través de un proceso fotoeléctrico en un semiconductor fotosensible como el silicio.
Clase hidrogeno
El documento resume las propiedades del hidrógeno. Es el elemento más abundante en el universo pero solo constituye alrededor del 0.9% de la corteza terrestre. Tiene una estructura cristalina hexagonal y es incoloro, inodoro e insípido. Forma hidruros iónicos con metales y covalentes con no metales. Tiene aplicaciones importantes en la producción de amoníaco y en procesos de refinación de petróleo.
Tipos de enlaces quimicos (1) (1)
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) que unen los átomos para formar sustancias. Describe las propiedades de cada enlace y cómo se forman, dependiendo de si los átomos involucrados son metales, no metales o semimetales. También presenta dos prácticas de laboratorio para identificar diferentes enlaces químicos mediante su capacidad de conducir la electricidad.
Quimica Compuestos inorganicos en la vida diaria
Este documento describe varios compuestos inorgánicos comunes, sus fórmulas químicas, y sus usos principales. Se discuten compuestos como el hidróxido de sodio (NaOH), el cloruro de sodio (NaCl), el óxido de plata (Ag2O), y el ácido fosfórico (H3PO4). Estos compuestos se usan ampliamente en la industria, la medicina y la alimentación. Algunos pueden causar daños a la salud humana y al medio ambiente si se exponen
Experimento por método redox (oxido-reducción)
Explicación
Los objetos de plata se obscurecen a causa del sulfuro de plata que se forma en la superficie al reaccionar con el Sulfuro de hidrogeno presente en el aire con la plata.
El Sulfuro de plata es un compuesto de color negro que se impregna en la plata formando una capa fina de Sulfuro de Plata
La plata se sulfura por el contacto de esta con el sulfuro de hidrogeno presente en el aire.
Para eliminar el sulfuro de plata necesitamos una reacción química que invierta el proceso.
Es decir con el aluminio y la mezcla caliente de agua, sal y bicarbonato, lograremos transformar el sulfuro de plata en plata.
El bicarbonato facilita la movilidad de los iones
La temperatura del agua acelera la reacción.
Los iones de cloro de la sal atacan la superficie del aluminio.
El resultado es que la plata sulfurada se reduce a plata metálica, mientras que el azufre se devuelve al aire .
Tiene lugar una reacción redox.
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El francio fue descubierto por la francesa Marguerite Perey en el instituto Marie Curie de parís pero su existencia la predijo medeleiev sobre 1870 .como sus propiedades debían ser parecidas al cesio, medeleiev lo llamo eka-cesio Marguerite Perey observo un de la desintegración alfa del actinio, el cual ser reconoció como 223Fr
el francio se encuentra en la corteza terrestre
No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad.
Sólo ha sido usado en tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la estructura atómica.
Se pensó que el francio podría servir de ayuda para el diagnóstico de enfermedades relacionadas con el cáncer;4 sin embargo, finalmente esta aplicación se ha considerado impracticable
Oxidos De Hierro
El documento describe los pasos para escribir las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas balanceadas de la formación de los óxidos de hierro. Explica cómo determinar las fórmulas de óxido de hierro (II) (FeO) y óxido de hierro (III) (Fe2O3) a partir de la valencia del hierro y el balanceo de las ecuaciones químicas correspondientes.
Cuestionario de electrólisis
La electrólisis es un proceso químico donde una sustancia se descompone por la acción de una corriente eléctrica. Un electrolito es una sustancia que se descompone en la electrólisis, dirigiéndose los cationes hacia el cátodo y los aniones hacia el ánodo. Un cambio químico es un proceso termodinámico donde una o más sustancias se transforman cambiando su estructura.
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Clase hidrogeno
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Tiene lugar una reacción redox.
Metales de transicion
El documento habla sobre los metales de transición. Estos elementos se encuentran en los bloques d y f de la tabla periódica y tienen propiedades como puntos de ebullición y fusión altos, diversos estados de oxidación, y la capacidad de formar iones coloreados. Algunos ejemplos de metales de transición son el hierro, cobre, cromo, y molibdeno.
Propiedades de los elementos quimicos
El documento describe las propiedades y usos de varios elementos metálicos, incluyendo el hidrógeno, calcio, escandio, titanio, vanadio, cromo y manganeso. Resume sus números atómicos, masas atómicas, ubicaciones en la tabla periódica, propiedades físicas y químicas, cómo se presentan en la naturaleza, y sus principales usos industriales y aplicaciones tecnológicas.
Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales
El documento compara la conductividad eléctrica de varias sales disueltas en agua y alcohol. Mientras que las sales sólidas no conducen electricidad, la mayoría se disuelven en agua formando soluciones homogéneas que sí conducen electricidad. Sin embargo, la mayoría de las sales no se disuelven en alcohol y ninguna de las soluciones de sales en alcohol conduce electricidad.
Formulacion inorganica
El documento proporciona información sobre la formulación química inorgánica. Explica cómo se representan los elementos químicos con símbolos atómicos y cómo se describen con su número atómico y número másico. También describe cómo los átomos pueden formar iones al ganar o perder electrones, dando lugar a compuestos iónicos. Finalmente, explica cómo se formulan compuestos binarios como óxidos e hidruros inorgánicos.
Grupo 2
1) Los documentos describen los elementos químicos berilio, magnesio, calcio y estroncio, que son metales alcalinotérreos.
2) Se proporciona información sobre sus propiedades físicas y químicas, así como sobre sus efectos en la salud y el medio ambiente.
3) Además, se incluye breve historia sobre su descubrimiento y obtención comercial.
Elementos de transicion
Este documento describe las propiedades de los elementos de transición. Explica que estos elementos se encuentran en el bloque d de la tabla periódica y abarcan desde metales comunes como el hierro hasta metales nobles como el oro y la plata. También describe que estos elementos tienen puntos de fusión y ebullición altos, son buenos conductores del calor y la electricidad, y pueden formar aleaciones. El documento también cubre las propiedades de los lantánidos y actínidos.
El azufre
El documento proporciona información sobre el azufre, incluyendo que ha sido conocido desde la antigüedad, fue identificado como un elemento químico por Lavoisier en el siglo XVII, y es esencial para los seres vivos aunque no se considera un macroelemento. También discute algunos compuestos de azufre como la pirita y el ácido sulfúrico, y menciona usos como en la industria farmacéutica y para transformar el caucho.
Practica #8 Reacción del Oxido con Metales y no Metales
Este documento describe un experimento para comparar la oxidación de metales y no metales. El experimento aceleró la oxidación del magnesio, azufre y carbono con fuego e indicadores de pH. Se encontró que la oxidación del magnesio produjo un óxido sólido de color violeta con pH 8, mientras que la oxidación del azufre y carbono produjeron óxidos gaseosos de color naranja y amarillo con pH 5 y 11 respectivamente. Por lo tanto, la conclusión fue que la oxidación de un metal y un no metal no es la misma
Formulacion quimica
Este documento proporciona una introducción a la formulación química, incluyendo la nomenclatura de sustancias simples, compuestos binarios, ácidos, sales, hidróxidos, cationes, aniones y peróxidos. Explica cómo nombrar compuestos formados por elementos como oxígeno, hidrógeno y otros no metales con metales, así como ácidos y sus sales correspondientes.
Unidad iv elementos-de_transicion
Este documento resume las propiedades y reacciones químicas de los elementos de transición y sus compuestos de coordinación. Explica que los elementos de transición tienen orbitales d parcialmente ocupados y múltiples estados de oxidación. También describe algunas de sus propiedades físicas como su alta conductividad térmica y eléctrica, y sus reacciones como la formación de óxidos y la capacidad de algunos para desplazar hidrógeno. Finalmente, introduce conceptos como la serie de actividad electroquímica para explicar reacc
Los peroxidos diapositivas
Este documento trata sobre los peróxidos, incluyendo su concepto como combinaciones binarias de oxígeno con metales que contienen la agrupación -O-O-, su formulación usando la valencia del oxígeno de -1, y su nomenclatura tradicional según la valencia del metal. También cubre aplicaciones de los peróxidos en la industria alimentaria y química, así como ejemplos como el peróxido de hidrógeno y sus usos.
Numero de oxidacion
El documento explica los conceptos de número de oxidación y valencia. El número de oxidación depende del compuesto químico y puede ser positivo o negativo, mientras que la valencia se refiere a la capacidad de un elemento para ganar o perder electrones. El documento también enumera las reglas para determinar el número de oxidación, como que el estado de oxidación de los elementos libres es cero y el del oxígeno es generalmente -2.
Obtencion del Acetileno
El documento describe cómo obtener acetileno a partir de la descomposición del carburo de calcio mediante una reacción de hidrólisis. El carburo de calcio reacciona exotérmicamente con el agua para producir acetileno, un gas altamente inflamable utilizado comúnmente en soldadura. El procedimiento implica colocar carburo de calcio en un tubo de ensayo, agregar agua, y luego acercar un fósforo encendido a la manguera, produciendo una llama obscura e intensa.
Electrolisis
Este documento describe la electrolisis, comparando las celdas electrolíticas y galvánicas. Explica que en una celda electrolítica se aplica energía eléctrica para forzar reacciones redox no espontáneas, mientras que en una galvánica las reacciones ocurren espontáneamente. También cubre las leyes de Faraday, conexión en serie de celdas, y aplicaciones como la obtención de elementos, recubrimientos metálicos y purificación.
0.10 ión, valencia y nomenclatura
1) El documento trata sobre la valencia, los iones y la nomenclatura en química. 2) Explica conceptos como valencia, iones, estados de oxidación de los elementos y tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos. 3) También presenta ejemplos de sustancias simples, óxidos, hidróxidos e hidruros binarios.
Semana 3
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo nombres e iones monoatómicos y poliatómicos, compuestos iónicos, óxidos básicos y ácidos, hidruros, ácidos hidrácidos, hidróxidos, ácidos oxácidos y sales. Explica las reglas para nombrar estos compuestos de acuerdo con su estructura iónica y los estados de oxidación de los átomos.
8. éteres
Los éteres son derivados de alcoholes donde el átomo de hidrógeno del grupo -OH ha sido sustituido por un radical alquilo. Se usan como disolventes y algunos como anestésicos. Pueden ser simétricos si los radicales alquilo son iguales o asimétricos si son diferentes. Se nombran según las reglas de IUPAC o funcionalmente por los grupos alquilo ordenados alfabéticamente con el sufijo -éter.
Acidos
Este documento describe las propiedades y aplicaciones de tres ácidos comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico. Explica que los ácidos son compuestos químicos que producen soluciones con pH menor que 7 cuando se disuelven en agua. Luego resume las definiciones, propiedades físicas y químicas, y usos principales de cada uno de los tres ácidos mencionados.
La química del dinero
Este documento presenta los resultados de un estudio sobre la resistencia a la corrosión de diferentes monedas europeas. El estudio encontró que las monedas compuestas principalmente de níquel y cuproníquel son las más resistentes, mientras que las de cobre, bronce y aluminio son las menos resistentes. El documento también concluye que la formación de capas protectoras de óxido en las superficies de las monedas ayuda a prevenir la corrosión.
La tabla periodica
La tabla periódica moderna se desarrolló a través de los esfuerzos de varios científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley. Dobereiner clasificó elementos en grupos de tres con propiedades similares, mientras que Newlands los organizó en grupos de siete. Mendeleiev publicó la primera tabla periódica ordenada por peso atómico. Finalmente, Moseley estableció que las propiedades periódicas dependen del número atómico.
Grupo IV A de la Tabla Periódica
El documento proporciona información sobre el carbono, incluyendo que es un elemento químico con símbolo C, es un sólido no metálico que se encuentra de forma natural en sustancias como el diamante y el grafito. También describe su descubrimiento y propiedades físicas y químicas.
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Grupo IIA de la tabla periódica de los elementos: Metales Alcalinos-Térreos
Este documento describe los metales alcalinotérreos, que se encuentran en el grupo 2 de la tabla periódica. Estos metales incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son más duros que los metales alcalinos pero tienen propiedades metálicas similares. El calcio y el magnesio son esenciales para plantas y animales. Cada metal tiene usos industriales y aplicaciones médicas específicas.
Tabla periodica caracteristicas generales de los elementos 1 a alcalinos 2016
El documento describe varios elementos químicos del grupo IA de la tabla periódica, incluyendo su composición, propiedades y usos. Se discute el hidrógeno, litio, sodio y potasio, y cómo se encuentran naturalmente y sus aplicaciones industriales. También menciona brevemente al francio, el elemento más pesado del grupo.
GRUPO IIA DE LA TABLA PERIODICA
Este documento presenta información sobre los metales del grupo IIA de la tabla periódica, también conocidos como metales alcalinotérreos. Describe las características generales de estos metales, incluyendo el berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. También proporciona una tabla comparativa de sus propiedades físicas y químicas como densidad, puntos de fusión y ebullición, entalpía de vaporización y fusión, y presión de vapor.
Grupo 13 Tabla Periodica
Este documento describe los elementos del grupo 13 del sistema periódico, incluyendo el boro, aluminio, galio, indio y talio. Explica las propiedades, abundancia, obtención y usos principales de cada elemento. El aluminio es el más abundante y se extrae principalmente a través del proceso Bayer. Estos metales se utilizan comúnmente en aleaciones, semiconductores, vidrios y aplicaciones electrónicas debido a sus propiedades químicas.
Familias de la tabla periodica
La tabla periódica organiza los elementos en grupos verticales con propiedades químicas similares. Los grupos 1A y 2A contienen los metales alcalinos como el litio y sodio, y los metales alcalinotérreos como el magnesio y calcio, respectivamente. Estos elementos tienden a perder electrones y forman compuestos iónicos. La tabla periódica correlaciona sistemáticamente las propiedades de los elementos y permite predecir su comportamiento químico.
Propiedades periódicas de los elementos
Este documento trata sobre la periodicidad química. Explica el desarrollo histórico de la tabla periódica desde 1817 hasta 1913 cuando se estableció el número atómico. Describe las características generales de los periodos y grupos, así como propiedades atómicas como el tamaño atómico, energía de ionización, puntos de fusión y ebullición. Finalmente, da ejemplos de propiedades y usos de algunos elementos como el hidrógeno, los metales alcalinos y alcalinotérreos
Grupo IIIA de la tabla periodica
El documento resume las propiedades y usos principales de los elementos del grupo IIIA de la tabla periódica, incluyendo el boro, aluminio y galio. Describe el estado natural, descubrimiento y métodos de obtención de cada elemento, así como sus propiedades físicas y químicas clave. Además, detalla los principales compuestos de cada elemento y sus aplicaciones industriales.
Metales alcalinotérreos
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Familia VI A
Breve serie de diapositivas acerca de los miembros de la familia VI-A.
efectuado por:
Nuñez Luna Isboset Gabriel
Malandran Dolores.
Universidad Nacional Autonoma de Mexico.
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Q.F.B.
Quimica General II
Espectro visible
Se realizaron 7 experimentos en los que se colocaron diferentes sales como cloruro de sodio, litio, potasio, cobre, bario, estroncio y magnesio en un clip y se expusieron a una llama. En cada caso, la llama cambió de color a una longitud de onda característica, y se calculó la frecuencia y energía asociada a cada longitud de onda.
Propiedades físicas y químicas del carbono y el hidrógeno
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Tablas periódicas y enlaces químicos
1) La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por varios científicos a lo largo del siglo XIX, incluyendo a Newlands, Meyer y Mendeleiev.
2) Mendeleiev publicó la primera tabla periódica completa en 1869, en la que ordenó los 63 elementos conocidos según su masa atómica y predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
3) En 1895 se descubrió el argón, un gas inerte, el
Grupo IIA Alcalinoterreos
Este documento describe el grupo IIA de la tabla periódica, conocidos como metales alcalinotérreos. Comprende berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Tienen configuración electrónica ns2, valencia +2, baja energía de ionización y forman compuestos iónicos, excepto el berilio. Reaccionan con halógenos para formar sales y con agua para formar hidróxidos básicos. Sus aplicaciones incluyen aleaciones de berilio y magnesio, eliminación de impurezas
Metales alcalinoterreos y terreos
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son metales alcalinotérreos menos reactivos que los metales alcalinos del grupo 1A. Se encuentran comúnmente en la corteza terrestre y sus óxidos son básicos.
Exposición de Química (Oxigeno)
El documento trata sobre el oxígeno, un elemento químico esencial para la vida. Forma parte del aire y es necesario para la respiración. También es clave en procesos como la fotosíntesis y se utiliza ampliamente en medicina, industria y ciencia. La capa de ozono en la atmósfera protege la Tierra de las radiaciones ultravioletas.
Grupo 14 Tabla Periodica Carbonoideos
El documento describe los elementos del Grupo 14 (carbonoides) de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, obtención y usos. Explica que los elementos en este grupo (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio) comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Luego procede a describir cada elemento de forma individual resaltando sus características clave.
Trabajo de investigacion del elemento oxigeno
El documento habla sobre el oxígeno molecular. Explica que apareció en la atmósfera hace unos 2,500 millones de años según la teoría de la evolución química del oxígeno. Carl Wilhelm Scheele fue el primero en prepararlo en 1772 e identificarlo como un componente del aire, aunque Joseph Priestley también se le atribuye su descubrimiento. El oxígeno se encuentra normalmente en estado gaseoso formando moléculas diatómicas y se condensa a -183°C en un líquido azul
Carbono
El carbono es un elemento crucial para la vida y tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Forma más de un millón de compuestos orgánicos, incluyendo hidrocarburos compuestos solo de carbono e hidrógeno. Existen tres formas naturales de carbono elemental (diamante, grafito y carbono amorfo) que tienen puntos de fusión extremadamente altos y son insolubles, con propiedades físicas que difieren debido a sus estructuras cristalinas.
Destacado (20)
Grupo IIA de la tabla periódica de los elementos: Metales Alcalinos-Térreos
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Tabla periodica caracteristicas generales de los elementos 1 a alcalinos 2016
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Propiedades físicas y químicas del carbono y el hidrógeno
Propiedades físicas y químicas del carbono y el hidrógeno
Similar a Grupo IVA De la Tabla Periódica
Solidos cristalinos
El galio es un metal blando y plateado que se encuentra en estado líquido a temperaturas cercanas a la ambiente. Pertenece al grupo 13 del período 4 y su configuración electrónica es [Ar] 3d10 4s2 4p1. Se utiliza principalmente en termómetros y como aleación con otros metales.
Solidos cristalinos-rest
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio tiene una estructura cristalina cúbica centrada en las caras y se utiliza ampliamente en la electrónica, sobre todo en chips de computadora. El germanio tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se usa en fibra óptica y electrónica. El galio tiene una estructura ortorrómbica y se emplea en semiconductores y aleaciones de bajo punto de fusión.
Sólidos cristalinos
El documento proporciona información sobre el silicio, incluyendo su nombre, número atómico, estado, usos principales y propiedades. El silicio se usa ampliamente en la construcción, electrónica, polímeros y en estructuras de animales y plantas. También se describe brevemente el germanio y su uso en fibra óptica, electrónica, óptica infrarroja y joyería.
Niquel
Este documento proporciona información sobre el elemento químico níquel (Ni). Explica que el níquel es un metal de transición blanco que se encuentra en la naturaleza combinado en varios minerales. También describe sus principales usos industriales, que incluyen la fabricación de acero inoxidable, superaleaciones y baterías recargables. Además, resume brevemente la historia del descubrimiento del níquel y algunas de sus propiedades químicas y físicas fundamentales.
Silicio
El documento describe las propiedades y usos del silicio. El silicio es un elemento metálico grisáceo que es muy duro y poco soluble. Se usa en cerámicas, vidrio, electrónica, fibra óptica y aleaciones. También se usa en la agricultura como fertilizante y en medicina en implantes.
Silicio
El silicio es un elemento químico grisáceo, duro y poco soluble que se utiliza en cerámicas, vidrios, fertilizantes, aleaciones y fabricación de fibra óptica y circuitos integrados. Tiene un punto de fusión de 1411°C y se disuelve en ácido fluorhídrico formando tetrafluoruro de silicio.
Selenio
El selenio es un elemento químico no metálico que se encuentra de forma natural en la corteza terrestre. Puede existir en varias formas alotrópicas como el selenio gris cristalino o el rojo monoclínico. Es un semiconductor que presenta el efecto fotoeléctrico y su conductividad eléctrica aumenta con la luz. Se utiliza en vidrios, caucho y como catalizador, así como en medicina veterinaria y humana debido a su papel biológico como antioxidante y en la preven
Metales alcalinos
Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. No se encuentran en estado libre en la naturaleza debido a su gran reactividad, especialmente el sodio y el potasio. Forman sales como la sal común y son importantes en la industria, agricultura y como metales alcalinos en baterías y aleaciones livianas.
Metales alcalinos
Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. No se encuentran en estado libre en la naturaleza debido a su gran reactividad, especialmente el sodio y el potasio. Forman sales como la sal común y son importantes en la industria, agricultura y como metales alcalinos.
Solidos cristalinos Roger Gaspar Pastrana
El documento proporciona información sobre el silicio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxígeno. Forma enlaces covalentes donde comparte electrones con cuatro átomos vecinos para alcanzar la estabilidad. Cuando se usa como semiconductor extrínseco, se añaden impurezas que facilitan ganar o perder electrones.
Sólidos cristalinos
El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. Describe su estructura cristalina, propiedades físicas y químicas, y aplicaciones principales. El silicio tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se utiliza ampliamente en la electrónica. El germanio tiene una estructura similar y se usa en fibra óptica. El galio es un metal blando que funde cerca de la temperatura ambiente y se emplea en aleaciones.
Modulo valentina esquivel
Este documento trata sobre los grupos principales de la tabla periódica, incluyendo los grupos IVa, Va y VIa. Describe las propiedades generales de cada grupo y analiza los métodos de obtención y usos de los elementos más importantes dentro de cada grupo, como el carbono, silicio, nitrógeno, oxígeno y azufre.
Solidos Cristalinos
El documento describe la estructura cristalina, propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio forma una celosía de átomos y se usa en células solares y chips. El germanio tiene una apariencia metálica y se usa en fibra óptica y lentes infrarrojas. El galio es químicamente similar al aluminio, y se usa en semiconductores y diodos luminosos.
Pfq
El carbono se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza y constituye el 0.032% de la corteza terrestre. Puede presentarse en forma libre como grafito o diamante, o en compuestos como la hulla. A nivel atómico, estas formas sólo difieren en la disposición geométrica de los átomos de carbono. El hidrógeno es el elemento más ligero, con un peso atómico de 1.00794 uma y un estado de oxidación común de +1. Reacciona con la mayoría de los otros elementos.
Solidos cristalinos
El documento describe tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. El silicio cristaliza con una estructura de diamante y se utiliza ampliamente en la electrónica. El germanio también tiene una estructura de diamante y se usa en semiconductores y detectores infrarrojos. El galio tiene bajo punto de fusión y se usa en termómetros, soldaduras dentales y semiconductores.
Solidos cristalinos
El documento describe tres metaloides cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio tiene una estructura cristalina cúbica centrada en las caras y forma enlaces covalentes. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y es un semiconductor importante. El galio es un metal blando grisáceo que se funde a temperatura ambiente y tiene una estructura ortorrómbica.
Solidos cristalinos ronald ortiz
Este documento presenta información sobre el silicio, germanio y galio. Describe las propiedades químicas y físicas de cada elemento, incluyendo su número atómico, masa atómica, punto de fusión, aplicaciones comunes y efectos sobre la salud. También explica que el silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica, mientras que el germanio y el galio son semiconductores importantes.
Solidos cristalinos presentación
El silicio es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Es un metaloide con brillo metálico y quebradizo que puede ser tetravalente u octavalente. Es un semiconductor cuya conductividad puede controlarse agregando impurezas, lo que ha permitido el desarrollo de la electrónica.
Solidos cristalinos
El documento describe tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la industria electrónica. El germanio se usa en semiconductores y dispositivos electrónicos. El galio tiene un bajo punto de fusión y se emplea en circuitos de microondas, diodos LED y termómetros médicos.
Trabajo quimica
Este documento resume las propiedades y elementos de los grupos IVa, Va, VIa y VIIa de la tabla periódica. Detalla los elementos de cada grupo, incluyendo su número atómico, propiedades físicas y químicas, y usos principales. Se enfoca en particular en el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo IVa, describiendo sus características distintivas y la importancia del carbono y el silicio.
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Grupo IVA De la Tabla Periódica
- 2. Elementos Configuración electrónica Punto de fusión (°c) densidad Oxigeno -218 1.43g/L 0.73 1314 Azufre 115 1.02 1000 Selenio 221 1.16 941 Telurio 450 1.35 869 polonio 254 __ 812
- 3. CONFIGURACIÓ N ELECTRÓNICA ESTADOS DE OXIDACIÓN METÁLICO 34 Se 84 Po NO-METALES TIPICOS 8 O 16 S METALOIDE
- 4. i. Los grandes depósitos subterráneos son las fuentes principales de azufre elemental ii. El azufre esta presente en la forma de sulfuros y de sulfatos iii. La presencia del azufre en el carbón y en el petróleo presentan problemas iv. El selenio y el telurio están presente en los minerales raros v. El selenio y el telurio se presentan en menores cantidades en menas de sulfuros de cobre, hierro, níquel y plomo
- 6. Propiedades Físicas Densidad (g/ml) 2,07 Punto de Ebullición ºC 444,6 Punto de fusión ºC 119,0 Propiedades Electrónicas Valencia +2,2,4,6 Electronegatividad 2,5 *Radio covalente 1,02 Radio iónico (estado de oxidación) 1,84 (-2) *Radio atómico 1,27 *Estructura atómica [Ne]3s23p4 Potencial primero de ionización (eV) 10,36
- 7. azufre monoclínico azufre rómbico azufre plástico azufre fundido
- 8. Fertilizante Pesticidas Vulcanizar caucho Tratamiento de aguas residuales Ácido sulfúrico.
- 12. El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio. El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no- metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio metálico Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales “d” en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.