El documento describe los tipos de cambios químicos, incluyendo cambios químicos reversibles e irreversibles. Explica que un cambio químico reversible puede deshacerse mediante la adición de otra sustancia para producir la sustancia original, mientras que en un cambio químico irreversible la sustancia original no puede recuperarse. También describe los elementos de una reacción química como reactivos, productos, ecuaciones químicas y más.
La siguiente presentación intenta explicar las relaciones estequiométricas que permiten realizar cálculos importantes de cantidades de sustancias involucradas en una reacción química, así como algunos aspectos conceptuales relacionados con las reacciones químicas.
Presentación elaborada en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en la Física y Química de 4º de ESO. Aborda la definición de reacción química, desde el punto de vista macroscópico y microscópico, una clasificación de estas, indicadores de una reacción, velocidad de reacción, energía de las reacciones químicas, ecuaciones químicas y su ajuste, cálculos estequiométricos, ácidos y bases y reacciones redox.
Algunas diapositivas contienen animaciones, son las que explican paso a paso algún proceso, como ocurre con la explicación microscópica de la reacción química, el ajuste de ecuaciones químicas o la resolución de problemas de estequiometria; por ello es conveniente descargar la presentación al ordenador si se quiere sacarle más partido, sobre todo si se usa para la explicación del tema. Se puede descargar directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com. Buscad en etiquetas fisicayquimica4º.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en 2º de ESO. Se tratan los cambios físicos y químicos, cómo diferenciarlos y reconocer los cambios químicos; representación de reacciones mediante ecuaciones químicas, ajustes sencillos, ley de conservación de la masa y ley de las proporciones constantes; reacciones exotérmicas y endotérmicas; materiales sintéticos y química y medio ambiente (aumento del efecto invernadero, lluvia ácida y destrucción de la capa de ozono).
La siguiente presentación intenta explicar las relaciones estequiométricas que permiten realizar cálculos importantes de cantidades de sustancias involucradas en una reacción química, así como algunos aspectos conceptuales relacionados con las reacciones químicas.
Presentación elaborada en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en la Física y Química de 4º de ESO. Aborda la definición de reacción química, desde el punto de vista macroscópico y microscópico, una clasificación de estas, indicadores de una reacción, velocidad de reacción, energía de las reacciones químicas, ecuaciones químicas y su ajuste, cálculos estequiométricos, ácidos y bases y reacciones redox.
Algunas diapositivas contienen animaciones, son las que explican paso a paso algún proceso, como ocurre con la explicación microscópica de la reacción química, el ajuste de ecuaciones químicas o la resolución de problemas de estequiometria; por ello es conveniente descargar la presentación al ordenador si se quiere sacarle más partido, sobre todo si se usa para la explicación del tema. Se puede descargar directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com. Buscad en etiquetas fisicayquimica4º.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en 2º de ESO. Se tratan los cambios físicos y químicos, cómo diferenciarlos y reconocer los cambios químicos; representación de reacciones mediante ecuaciones químicas, ajustes sencillos, ley de conservación de la masa y ley de las proporciones constantes; reacciones exotérmicas y endotérmicas; materiales sintéticos y química y medio ambiente (aumento del efecto invernadero, lluvia ácida y destrucción de la capa de ozono).
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
2. La mayoría de los cambios químicos son
irreversibles. Al quemar un trozo de
madera ya no podremos volver a
obtenerlo a partir de las sustancias en
que se ha convertido: cenizas y gases.
3. Sin embargo, hay otros cambios químicos en
que la adición de otra sustancia provoca la
obtención de la sustancia original y en ese caso
se trata de un cambio químico reversible.
Así, pues, para producir un cambio químico
reversible hay que provocar otro cambio
químico.
4. Todo cambio químico involucra una
reacción entre diferentes sustancias
produciendo la formación de
sustancias nuevas.
5. Un cambio químico se lleva a cabo cuando:
Se produce un gas.
Se produce un sólido insoluble.
Se observa un cambio de color permanentemente.
Se observa un cambio de calor.
Exotérmico – se libera calor.
Endotérmico – se absorbe calor.
6. Elementos
Ecuación Colores
Fórmulas
Químicas Formación de
algo nuevo
Explosión
Compuestos
Laboratorio Cambio
7. ¿Qué es una reacción química?
Proceso mediante el cual los átomos de una o
mas sustancias se reorganizan para conformar
diferentes sustancias.
Se representa por una ecuación química.
8. Entonces, una reacción química es un
proceso en que una o más sustancias se
transforman en otra u otras sustancias de
diferente naturaleza.
9. Nos explica el proceso que tiene lugar en
la reacción química.
Los átomos, moléculas o iones de los
reactivos tienen que entrar en contacto y
esto lo hacen chocando entre sí.
Los choques son eficaces si:
Tienen la geometría adecuada
Las moléculas adquieren la energía suficiente
para formar los productos.
10.
11. : Las reacciones químicas pueden ser
representadas mediante:
Modelos moleculares
Dibujando los átomos como si fueran esferas y
construyendo así las moléculas de las sustancias que
intervienen en una reacción.
Permiten entender mejor la reacción.
Son poco prácticas
12. Ecuaciones químicas
Utilizando la formulación química.
N2 + 3 H2 2 NH3
Más sencillas, especialmente si hay muchos átomos
Facilitan los cálculos Son las más utilizadas
13. Representación de una reacción química.
C3H8 + O2(g) CO2(g) H2O(g)
+
(g)
Reactivos Productos
14. Escribiendo ecuaciones químicas
Flecha coeficiente
produce
reactivos
2A + B2 2AB
subíndice productos
Coeficientes: son los números a la derecha de la fórmula.
Subíndice: son los números pequeños que indican el número de
átomos de cada clase que hay en la fórmula química.
22. ¿Qué significa esta ecuación?
N2 + 3H2 2NH3
1 molécula de 3 moléculas de 2 moléculas de
nitrógeno hidrógeno para amóníaco
reacciona con formar:
3 moles de 2 moles de
1 mol de amoníaco (NH3)
nitrógeno hidrógeno
(N2) (H2) para
reacciona con formar:
¿Cómo sería la relación en gramos?
28 g de N Intenta ponerla…
2 6 g de H2 34 g de NH3
¡Debe cumplir el principio de
conservación de la masa!
23. Símbolos utilizados en las ecuaciones
Símbolo Significado
+ Separa dos o mas reactivos o
productos
Separa reactivos de productos
(s) Indica el estado sólido
(l) Indica el estado líquido
(g) Indica el estado gaseoso
(ac) Identifica la solución en agua.
24. Las reacciones químicas se manifiestan
en alguna de estas formas:
• emisión de gases
• efervescencia
• cambios de color
• emisión de luz
• elevación de la temperatura
• formación de nuevas sustancias.
25. La respiración de los animales y la
digestión de los alimentos constituyen ejemplos
importantes de reacciones químicas; por eso se
dice que el cuerpo humano es como un
laboratorio químico.
El estudio metódico de las reacciones químicas
ha permitido a los científicos transformar los
productos naturales y obtener toda clase de
sustancias, tales como: fibras sintéticas,
plásticos, insecticidas y detergentes, todo ello tan
útil en nuestra vida diaria.
26.
27. Ajuste de una reacción química.
El número de átomos de cada elemento tiene que ser
igual en los reactivos y en los productos.
Se llama ajuste a la averiguación del número de moles
de reactivos y productos.
¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse los
subíndices de las fórmulas de reactivos o productos.
Métodos de ajuste:
Tanteo (en reacciones sencillas).
Algebraicamente (en reacciones más complejas) resolviendo
un sistema de ecuaciones.
28. Método de TANTEO
Zn + HCl ZnCl2 + H2
Procedemos a ajustar:
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
29. Ejemplo: Ajustar la siguiente reacción:
Método de TANTEO
2 6 HBr +2 Fe 2FeBr3 + 3 H2
2
3
1 1
Por tanto la ecuación ajustada será:
6 HBr +2 Fe 2 FeBr3 + 3 H2
30. TAREA: Ajusta las siguientes
ecuaciones químicas por el método
de tanteo:
a) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
b) Na2CO3 + 2HCl 2Na Cl + CO2 + H2O
c) PBr3 + 3H2O 3HBr + H3PO3
d) CaO + C CaC2 + CO
e) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
31. Al terminar de balancear las
ecuaciones represéntalas con el
Modelo Cinético Molecular.