Este documento presenta los resultados de dos métodos para determinar los niveles de potasio (K+) en muestras de agua: el método de curva de calibración y el método de adición del estándar. En el método de curva de calibración, se establece una ecuación de recta relacionando la concentración de K+ con la emisión mediante análisis de regresión. En el método de adición del estándar, se añade una cantidad conocida de K+ estándar a la muestra y se mide la emisión

1. TABLA DE DATOS
Tabla 2-1 Valores de emisión de soluciones de Potasio mediante método de curva de calibrado
St C (ppm K+
) V1 (ml) V2 (ml) Emisión(UA)
0 0.0 0.00 100 690
1 0.4 0.80 100 4500
2 0.8 1.60 100 13531
3 1.2 2.40 100 2672
X1 0.42 10 100 --
X2 0.08 10 100 --
X3 0.42 10 100 --
X4 1.84 10 100 --
Tabla 2-2 Valores de emisión de soluciones de potasio obtenidos por el método de la adición del
estándar.
St
Muestra
(ml)
V Estándar
(ml)
C (ppm st)
V Aforo
(ml)
Emisión
(UA)
0 10.0 15 0.0 25 9206
1 10.0 15 0.4 25 15095
2 10.0 15 0.8 25 22789
3 10.0 15 1.2 25 28519
CÁLCULOS Y RESULTADOS.
Determinación de K+ por el método de curva de calibración.
Tabla 2-3 Valores para establecer la ecuación de la recta mediante mínimos cuadrados.
St
C
(ppm
K+
)
X
E
(UA)
Y
𝑿 − 𝑿̅ (𝑿 − 𝑿̅) 𝟐
𝒀 − 𝒀̅ (𝒀 − 𝒀̅) 𝟐
X106 (𝑿 − 𝑿̅)(𝒀 − 𝒀̅)
0 0.0 690 -0.6 0.36 -10558.25 111.478 6334.95
1 0.4 4500 -0.2 0.04 -6748.25 45.539 1349.65
2 0.8 13531 0.2 0.04 2282.75 5.211 456.55
3 1.2 26272 0.6 0.36 15023.75 225.713 9014.25
∑ 2.4 44993 0 0.80 0 387.941 17155.4
𝑿̅ 0.6 11248.25 -- -- -- -- --
Cálculode la ecuación de la recta y determinaciónde la sensibilidadde calibración.
𝑏 =
∑(𝑋 − 𝑋̅)(𝑌 − 𝑌̅)
∑(𝑋 − 𝑋̅)2
𝑏 =
17155.4
0.8
=
𝒃 = 𝟐𝟏𝟒𝟒𝟒.𝟐𝟓 UA/ml

2. 𝑎 = 𝑌̅ − 𝑏 𝑋̅
𝑎 = 11248.25 − (21444.25 ∗ 0.6)
𝒂 = −𝟏𝟔𝟏𝟖. 𝟑 𝑼𝑨
𝑟 =
∑(𝑋 − 𝑋̅)(𝑌 − 𝑌̅)
√∑(𝑋 − 𝑋̅)2 ∑(𝑌 − 𝑌̅)2
𝑟 =
17155.4
√0.8 ∗ 387.941 ∗ 106
𝒓 = 𝟎. 𝟗𝟕𝟒𝟎
Ecuación de la recta:
𝒀 = − 𝟏𝟔𝟏𝟖. 𝟑 + 𝟐𝟏𝟒𝟒𝟒. 𝟐𝟓 𝑿
𝑬 (𝑼𝑨) = − 𝟏𝟔𝟏𝟖.𝟑 + 𝟐𝟏𝟒𝟒𝟒.𝟐𝟓 𝑪 (𝒑𝒑𝒎 𝑲+)
Sensibilidad:
𝑲 𝒔 = 𝟐𝟏𝟒𝟒𝟒. 𝟐𝟓
Figura Nº1: Curva de calibración para la determinación de K+
en muestras de agua.
Tabla 2-4 Valores para establecer la emisión proporcionada por las concentraciones de
las muestras de agua.
St C (ppm K+
) V1 (ml) V2 (ml) Emisión(UA)
Emisión
ajustada
(UA)
0 0.0 0.00 100 690 1618.30
1 0.4 0.80 100 4500 6959.90
y = 21444x - 1618.3
R² = 0.9483
-5000
0
5000
10000
15000
20000
25000
30000
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4
Emisión
Concentración
Emisión vs Concentración

3. 2 0.8 1.60 100 13531 15537.10
3 1.2 2.40 100 2672 29908.10
X1 0.42 10 100 -- 7323.95
X2 0.08 10 100 -- 204.46
X3 0.42 10 100 -- 7336.82
X4 1.84 10 100 -- 37839.12
Cálculo de las emisiones.
𝐸 (𝑈𝐴) = − 1618.3 + 21444.25 𝐶 (𝑝𝑝𝑚 𝐾+)
𝐸 ( 𝑈𝐴) = − 1618.3 + (21444.25 ∗ 0.42)
𝑬 ( 𝑼𝑨) = 𝟕𝟑𝟐𝟑. 𝟗𝟓
Cálculo de la desviación estándar de la correlación (S Y/X)
Tabla 2-5 Valores para el cálculo de la desviación estándar de la correlación
Muestra (𝒀 − 𝒀̂) 𝟐
* 106
1 0.862
2 6.049
3 4.024
4 13.221
∑ 24.156
N 4
𝑆 𝑌/𝑋 = √
∑(𝑌 − 𝑌̂)2
𝑁 − 2
𝑆 𝑌/𝑋 = √
24.156 ∗ 106
4 − 2
𝑺 𝒀/𝑿 = 𝟑𝟒𝟕𝟓. 𝟑𝟒
Cálculo del límite de detección del método.
𝐿𝐷 =
3 𝑆 𝑌/𝑋
𝐾𝑠
𝐿𝐷 =
3 (3475.34)
21444.25
𝑳𝑫 = 𝟎. 𝟒𝟖𝟔 /𝑼𝑨)
Cálculo de la concentración de K+ por el método de adición del estándar.

4. Figura Nº2: Curva de adición de estándar a volumen constante en la determinación de
K+
en muestra de agua embotellada tesalia.
Ecuación.
𝑌 = 9057.3 + 16408 𝑋
𝑬 ( 𝑼𝑨) = 𝟗𝟎𝟓𝟕. 𝟑 + 𝟏𝟔𝟒𝟎𝟖 𝑪 (𝒑𝒑𝒎 𝑲+)
𝒂 = 𝟗𝟎𝟓𝟕.𝟑
𝒃 = 𝟏𝟔𝟒𝟎𝟖
Cálculo de la concentración de K+
en ppm en la muestra de agua.
𝐶𝑥 =
𝑎 𝑉𝑆𝑇
𝑏 𝑉 𝑋
𝐶𝑥 =
9057.3 ∗ 15
16408.25 ∗ 10
𝑪𝒙 = 𝟎. 𝟖𝟑 𝒑𝒑𝒎 𝑲+
y = 16408x + 9057.3
R² = 0.9967
0
5000
10000
15000
20000
25000
30000
35000
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4
Emisión
Concentración
Emisión vs concentración