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Este documento describe cómo identificar los principales elementos químicos en el agua de mar a través de análisis químico. Explica que el agua de mar contiene varias sales y minerales disueltos, incluidos cloruros, sulfatos, nitratos y carbonatos, en diferentes concentraciones. Luego detalla un procedimiento para identificar los "elementos mayores" (cloruro, sulfato, magnesio y calcio) mediante la adición de soluciones químicas específicas y observando cualquier precipitado resultante.
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Blog9
Este documento describe una práctica de laboratorio para determinar la dureza total y la concentración de calcio en muestras de agua mediante titulación con EDTA. Los estudiantes aprenden a preparar una solución estándar de EDTA, realizar las titulaciones usando eriocromo negro T como indicador, y calcular los resultados en términos de ppm de carbonato de calcio. El objetivo es evaluar la dureza del agua y la presencia de sales de calcio y magnesio.
Análisis de calcio y magnesio y dureza total en aguas por titulación con EDTA
Este documento presenta los resultados del análisis de calcio, magnesio y dureza total en tres muestras de agua utilizando titulación con EDTA. Se midió la dureza total, la dureza por calcio y la dureza magnésica, clasificando las muestras como agua suave. El objetivo de determinar los iones de calcio y magnesio se logró mediante el uso de indicadores y cálculos matemáticos.
Pract.#13 eq.6analiticaiq#302
Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por estudiantes de ingeniería química para determinar la dureza total y de calcio en muestras de agua mediante titulación con EDTA. Los estudiantes midieron la dureza usando indicadores como el negro de eriocromo T y la murexida, y calcularon los resultados en partes por millón de carbonato de calcio. Determinaron que la dureza total promedio fue de 34.2 ppm y la dureza de calcio promedio fue de 15 ppm.
Practica9
Este documento describe métodos analíticos para determinar la dureza total y de calcio en muestras de agua mediante titulación complejométrica con EDTA. La dureza es causada por sales solubles como carbonato de calcio y carbonato de magnesio. El método implica valorar la muestra con EDTA usando indicadores como eriocromo negro T o murexida que cambian de color al complejarse con los iones de calcio o magnesio presentes.
Dureza de aguasss
Este documento presenta los resultados de un análisis de laboratorio para determinar la dureza en muestras de agua mediante volumetría complexométrica. Describe los objetivos de determinar la dureza total, cálcica y magnésica. Explica que el análisis requiere de reactivos puros y agua destilada para obtener resultados exactos. También incluye preguntas sobre conceptos como la definición de dureza, los tipos de dureza, indicadores y posibles interferencias en el análisis.
Dureza agua
Este documento describe la dureza total del agua, que se refiere a la concentración de iones de calcio y magnesio. Explica cómo medir la dureza total mediante una valoración complejométrica con EDTA que produce un cambio de color del indicador. La dureza del agua es importante tanto en el sector doméstico como industrial, ya que afecta a la formación de espuma con el jabón, la formación de depósitos en tuberías y la permeabilidad del suelo.
Determinacion de dureza total
Este documento describe los procedimientos para determinar la dureza total, cálcica y magnésica en muestras de agua. Se explican los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, equipos y procedimientos experimentales utilizados para las determinaciones. Se realizaron las determinaciones en dos muestras de agua, agua potable y agua de pozo, y se calcularon los resultados. Las conclusiones indican que el agua de pozo tiene menor concentración de iones cálcicos y mayor de iones magnésicos.
Problemas de equilibrio de precipitación
Este documento presenta 14 problemas relacionados con la solubilidad de diferentes sales, incluyendo el cálculo de productos de solubilidad, solubilidad en agua pura y en presencia de otras sales, y la determinación de la cantidad de precipitado que se forma al mezclar diferentes soluciones salinas. Los problemas cubren conceptos como producto de solubilidad, equilibrio químico, y efecto de pH y concentración iónica en la solubilidad.
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Determinación de la dureza del agua cristina ibáñez
El documento describe un procedimiento para determinar la dureza total del agua mediante valoración con EDTA. La dureza está causada principalmente por iones de calcio y magnesio presentes en el agua. Se añade un indicador que cambia de color al complejarse con los iones metálicos, y se titula con EDTA hasta que cambia el color del indicador, indicando que se han complejado todos los iones metálicos. Midiendo la cantidad de EDTA usada, se puede calcular la concentración de iones y por lo tanto la dureza total del agua
Practica 9.
La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella; puede ser temporal o permanente. La dureza temporal es causada por bicarbonato cálcico o de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición. Los bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos en el agua. La dureza permanente del agua es causada por los sulfatos y los cloruros de calcio y magnesio. La suma de la dureza temporal y la permanente se llama dureza total del agua.
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Práctica nueve-autoguardado
En esta práctica se determinó la dureza total y de calcio en muestras de agua utilizando titulaciones directas con EDTA. Se midió la dureza total en agua de lavatrastos y agua mineral, obteniendo valores de 1368 y 17.4 ppm de CaCO3 respectivamente. También se midió específicamente la dureza de calcio, encontrando un valor de 208 ppm de CaCO3.
Determinación de dureza en agua
La dureza del agua está determinada por el contenido de sales de calcio y magnesio como carbonatos, bicarbonatos, cloruros y sulfatos. Existen dos tipos de dureza: temporal, determinada por carbonatos y bicarbonatos y que puede eliminarse por ebullición; y permanente, determinada por otras sales y no eliminable por ebullición. El método describe determinar la dureza total mediante titulación con EDTA de las muestras de agua, expresando los resultados como mg/L de carbonato de calcio equivalente.
Ejercicios con cationes
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Practica#9 determinacion de dureza
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PRACTICA #9. DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIO
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Laboratorio n° 4
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Reacción química2
El documento describe la reacción química entre permanganato de potasio y ácido clorhídrico que produce cloruro manganoso, cloruro de potasio, cloro molecular y agua. Explica los pasos para derivar la ecuación molecular completa a partir de las semirreacciones de oxidación y reducción.
Práctica ocho-autoguardado-autoguardado
En este documento, un equipo de estudiantes prepara y estandariza una solución de EDTA 0.01 M. Primero, pesan EDTA dihidratado y cloruro de magnesio y disuelven los sólidos en agua. Luego, estandarizan la solución usando una solución estándar de carbonato de calcio y un indicador. Finalmente, calculan la molaridad de la solución de EDTA usando la cantidad de carbonato de calcio y el volumen de EDTA usado en la valoración.
Química de los coloides de minerales de arcilla
1) El documento describe la coagulación y estabilización de dispersiones de bentonita, la cual contiene montmorillonita. 2) La montmorillonita puede dispersarse en un estado coloidal al transformar la bentonita original en forma de sodio, pero sales inorgánicas, cationes orgánicos y otros compuestos pueden causar su coagulación. 3) La concentración crítica de coagulación depende de factores como el contenido de montmorillonita, la presencia de fosfatos u otros polímeros, y el tipo de catión presente.
Carolina Deras CHL
Este documento presenta tres ejercicios de química y un ejercicio de física para el primer año de bachillerato general sección "A". Los ejercicios de química incluyen calcular la masa de glucosa necesaria para una disolución, la masa de nitrato de hierro en una disolución acuosa y los porcentajes, molalidad y molaridad de una disolución de ácido sulfhídrico.
Determina..hhhh
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Reforzar para la 1era semana quimica
Este documento presenta varios problemas relacionados con las propiedades y características de la materia. Los problemas cubren temas como cambios físicos y químicos, sistemas de fases, densidad, y propiedades intensivas y extensivas. El documento proporciona información conceptual clave y ejercicios con soluciones para ayudar a los estudiantes a comprender mejor los conceptos fundamentales de la materia.
Presentacion dureza de aguas
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Normas de clururos magnecio acido acetico
Este documento presenta el protocolo para varias prácticas de análisis químico que incluyen la determinación de calcio, magnesio, cloruros, hierro y ácido acetilsalicílico. Describe los fundamentos químicos, reactivos, procedimientos y cálculos para cada práctica. También incluye normas de seguridad para el laboratorio.
3º ESO - Problemas reacciones químicas
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Determinacion cuantitativa y cualitativa de cloruros en el agua
Este documento describe un experimento para determinar la cantidad y tipo de iones de cloruro presentes en muestras de agua a través de métodos cualitativos y cuantitativos. Se analizaron muestras de agua de dos distritos diferentes y se utilizó el método de Mohr para cuantificar los iones de cloruro, encontrando que las muestras tenían bajos niveles de sales. El experimento ayudó a lograr el objetivo de comparar la concentración de cloruros en diferentes fuentes de agua.
Whole day plan
The document outlines the daily schedule and activities for a preschool classroom. In the morning, the children participate in wet play activities like quick sand and water games. They then get changed, have morning tea, do group time including yoga, and indoor play. In the afternoon, there is lunch, games under a parachute, rotation activities, afternoon tea, and preparation to go home.
Marxism theory2
- Marx saw capitalism as destroying its own markets by paying workers minimum wages to maximize profits, leaving workers unable to afford goods and causing supply to exceed demand.
- The document discusses how advertising for clothing brands distracts audiences from their daily struggles and oppression by focusing on material goods and fashion. Prices are shown to appeal to low-income audiences and keep the system of low wages ongoing.
- Different ads target different demographics through styles of clothing, models, and inclusion or exclusion of pricing information to either broaden or focus the target audience. The goal is to build brand allegiance and encourage consumption.
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David Livingstone was born on March 19th 1813 in Blantyre, Scotland. In his childhood he followed his father door to door who giving out evangelical tracts; Livingstone would also use this opportunity to sell tea showing early his signs of enterprise. In 1823 Livingstone started work in cotton mill. Again, he would use the tedium of the labour to teach himself Latin by mounting a book he had bought on one of the factory’s giant machines and reading single lines of it between shuttle runs beneath the machines.
Although he strove to be a doctor his father was adamant that he would only work for the church and in 1838 he was accepted by London Missionary Society (LMS) for work in China. However in 1839 the start of Opium War (which lasts until 1842) makes China missions impracticable.
In 1840 a chance meeting with Robert Moffat in London persuades Livingstone to work in Africa. Livingstone qualifies as doctor, and is ordained as minister. He is enchanted by Moffat’s tales of Kuruman, a missionary outpost in South Africa, where Moffat speaks of “... the smoke of a thousand villages...” Livingstone sets sail for Kuruman in 1841. However on his arrival he becomes disillusioned with what he finds at the Kuruman outpost, and describes it as little more than an imitation of an English countryside villages with little for than fifty converts, most of whom are ‘backsliders’...
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...In summary; I feel Livingstone was a man of his time, who fought against the traditional idea and structures of the role of the African missionary. He was operating in front of a background of multiple civil wars in the West, and a scramble for land, power, gold, exploration and discovery, within which he found himself in a position that demanded that he possessed a little knowledge of each of those ingredients in order for him to be successful in his time. I think he fell in love with the continent of Africa and did whatever he could to fund his occupation; to be in and develop and explore the place he would ultimately die for. I wonder if he became a little disillusioned with his traditional missional commission, and found his faith tested throughout the pain of losing his first born and his wife to fever and his oldest son to overseas war. In which case I can only sympathise with his vocation and what is really a sad story of failed ambition and endeavour. This is perhaps why David Livingstone lives on in the hearts
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El documento presenta información sobre compuestos de plata, plomo y mercurio, incluyendo sus fórmulas químicas y propiedades. Describe procedimientos para la precipitación selectiva de estos metales mediante la adición de ácidos y bases. Explica las reacciones químicas involucradas y las características de los precipitados formados.
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El documento presenta información sobre sales de plata, plomo y mercurio, incluyendo sus fórmulas químicas y propiedades. Describe procedimientos para identificar los iones de estas sales a través de reacciones de precipitación con ácidos y bases. Explica cómo se pueden solubilizar algunos precipitados mediante calentamiento u otros reactivos.
Identificaciondeionesenelsuelo
Este documento describe un experimento para identificar cationes y aniones en una muestra de suelo. Los estudiantes prepararon una disolución de la muestra de suelo y la analizaron usando reacciones químicas para detectar la presencia de cloruros, sulfatos e hierro. También analizaron el residuo sólido para detectar carbonatos. Detectaron hierro en la disolución y una pequeña cantidad de sulfatos. Concluyeron que hay sales solubles en la muestra y que es posible identificar iones siempre que se prepare una disolución de la
5. Vol.Comp.y Redox 2022-1.pdf
Este documento describe diferentes tipos de ligandos y sus propiedades para la valoración con EDTA. Explica que los ligandos polidentados como el EDTA forman complejos más estables que permiten una titulación en un solo paso con un punto final nítido. También describe diferentes métodos de valoración con EDTA como directa, por retroceso o por desplazamiento, e indicadores metalocrómicos. Finalmente, analiza factores que influyen en las curvas de valoración como el pH, la constante de formación del complejo y la concentración de amoníaco.
Sol y con de sales cleto gpo 140
1) El documento describe las propiedades de los compuestos iónicos y cómo se forman sales a través de la transferencia de electrones entre metales y no metales.
2) Explica que los metales tienden a perder electrones para formar cationes mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones.
3) Señala que la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta es lo que causa la formación de enlaces iónicos y da propiedades características a las sales como alta solubilidad en agua e
RestauracióN De Canteras De Caliza Con Lodos De Depuradora Efecto En Los Lixi...
Este documento resume los resultados de un estudio sobre el uso de lodos de depuradora tratados en la restauración de canteras de caliza. El estudio analizó los efectos en los lixiviados en términos de metales pesados, cationes, aniones y salinidad. Los resultados mostraron que el uso de lodos no representa un riesgo significativo de contaminación de aguas subterráneas por metales pesados o de salinización, aunque los lodos compostados mostraron mayores niveles iniciales de salinidad.
6reaccionesprecipitacion
El documento describe diferentes tipos de reacciones de precipitación, incluyendo métodos gravimétricos y titulaciones por precipitación. Explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión e iones comunes. También presenta ejercicios sobre cálculos de porcentajes, solubilidades y constante de producto de solubilidad usando reacciones de precipitación.
6reaccionesprecipitacion
El documento describe diferentes tipos de reacciones de precipitación, incluyendo métodos gravimétricos y titulaciones por precipitación. Explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión e iones comunes. También presenta ejercicios sobre cálculos de porcentajes, solubilidades y constante de producto de solubilidad usando reacciones de precipitación.
Problemario de gravimetría
El documento presenta 7 problemas de gravimetría. Cada problema describe una reacción química donde se forma un precipitado que puede ser pesado para determinar la composición de la muestra original. Se calculan porcentajes de diversos elementos y compuestos como hierro, cloro, sulfatos y piperazina en las muestras a través de la formación y pesada de precipitados como sulfato de bario, cloruro de plata, óxido de hierro y diacetato de piperazina.
Problemas De GravimetríA
El documento presenta 7 problemas de gravimetría. Cada problema describe una reacción química donde se forma un precipitado que puede ser pesado para determinar la composición de la muestra original. Se calculan porcentajes de diversos elementos como hierro, cloro y sulfatos en diferentes muestras.
Identificación de iones en el suelo.
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo. Se preparó una disolución ácida de la muestra y se analizó para detectar la presencia de cloruros, sulfatos e ion hierro mediante reacciones químicas que produjeron precipitados o cambios de color. También se analizó el residuo sólido para detectar carbonatos mediante una reacción de efervescencia con ácido nítrico. Los resultados indicaron la presencia de sulfatos, cloruros, ion hierro y una pequeña cantidad
Iones en el suelo
Este documento presenta un experimento para identificar los iones presentes en una muestra de suelo. Se realizaron pruebas para detectar iones cloruro, sulfato, hierro y carbonato mediante reacciones químicas que produjeron cambios de color o efervescencia. Los resultados mostraron la presencia de iones cloruro, sulfato e hierro en la muestra de suelo analizada.
Reacciones quimicas 2
Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.
Reacciones quimicas
Este documento presenta un experimento sobre reacciones químicas. El objetivo es demostrar diferentes reacciones como la formación de precipitados al mezclar soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio. También cubre la formación de precipitados al mezclar sulfato cúprico y hidróxido de sodio. Explica además la oxidación del cobre metálico con ácido nítrico y varias otras reacciones químicas.
Capitulo 3
Este documento describe los procedimientos analíticos para determinar los niveles de cianuro y metales en efluentes de cianuración. Explica métodos para medir cianuro libre, cianuro total disociable y cianuro total mediante titulación con nitrato de plata. También detalla cómo se midieron los niveles de hierro, cobre y zinc en las muestras a través de espectrofotometría de absorción atómica.
Sol y con de sales cleto gpo 140 facebook
Este documento describe experimentos para comparar la solubilidad y conductividad eléctrica de sales en agua y alcohol. Se propone medir la capacidad de varias sales como NaCl, KI y CuCl2 para disolverse en agua y alcohol, y determinar si las soluciones conducen electricidad. También incluye información sobre la formación de compuestos iónicos y la transferencia de electrones entre átomos.
Laboratorio 06
El documento describe el proceso de producción de etanol a partir de la caña de azúcar. Se explica que la melaza de caña se somete a fermentación con levaduras para producir etanol, el cual luego es destilado para purificarlo. También se mencionan los desarrollos tecnológicos clave como el uso de enzimas para convertir almidón y celulosa en azúcares fermentables y la adaptación de vehículos para usar etanol como combustible.
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Info 5 ( elementos mayores)
- 1. DETERMINACION DE ELEMENTOS MAYORES En el agua de mar encontramos disueltos muchas sales y minerales, como los nitritos, fosfatos, nitrados, silicatos, carbonatos y otros, que van de mayor concentración a menor concentración. Realizando un análisis al agua de mar, observaremos mediante la agregación de soluciones químicas la presencia de algunos elementos, en forma de precipitados. De tal manera que podamos observar la reacción de elementos mayores (sales minerales que se encuentran en mayor porcentaje en el mar) Elementos mayores: ELEMENTOS CANTIDAD Cl- 19.334 g/kg Na+ 10.773 g/kg SO4-2 2.712 g/kg Mg+2 1.294 g/kg Ca+2 0.412 g/kg K+1 0.399 g/kg MATERIALES: Beacker Probeta
- 2. Tubos de ensayo Gradilla Soluciones OBJETIVOS: 1.- identificar la coloración de los elementos mayores al combinarlos con el agua de mar. 2.- analizar los diferentes cambios que presenta la muestra de agua de mar al añadir los cloruros,sulfatos,calcio y magnesio. 3.- identifiar las soluciones saturadas y sobresaturadas. PROCEDIMIENTO: CONTENIDO DE ELEMENTOS MAYORES: El procedimiento se llevara a cabo en 3 muestras, cada una colocada debidamente en los tubos de ensayos: muestra de agua 3S, 3F y una muestra patrón.
- 3. DETERMINACION DE CLORURO (Cl) Para determinar ion cloro, usaremos1 ml de la solución de AgNO3, a cada tubo de ensayo. Se volvió de color Suavemente blanco No hubo cambios. Blanco y turbia DETERMINACION DE SULFATO (SO4) Agregaremos 2ml de BaCL2 de 0.2N en cada tubo de ensayo. Presencia de turbio, mínimo de no hubo cambios Precipitado blanco precipitado Cl+ +NO3Ag ClAg
- 4. DETERMINACION DE MAGNESIO (Mg) Se agrega 0.2 ml de amarillo de titanio, luego 1ml de NaOH: Color rojizo con suave rojo con ningún cambio Presencia de precipitado poco precipitado DETERMINACION DE CALCIO (Ca) Para ello usamos 1 ml ce CH3COOH y 1ml de oxalato de amonio Color blanco blanco suave sin cambios SO4 -2 +Cl2Ba SO4Ba
- 5. CONCLUSIONES -La diferencia de densidades se debe a que el agua de mar posee sales y minerales disueltas, que genera que su densidad aumente. -Cada elemento mayor se manifiesta en las experiencias realizadas, algunas en mayor proporción que otros porque sus concentraciones son muy distintas, dependiendo del elemento analizado.