En esta práctica se determinó la dureza total y de calcio en muestras de agua utilizando titulaciones directas con EDTA. Se midió la dureza total en agua de lavatrastos y agua mineral, obteniendo valores de 1368 y 17.4 ppm de CaCO3 respectivamente. También se midió específicamente la dureza de calcio, encontrando un valor de 208 ppm de CaCO3.

1. Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 9 ¨DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE
CALCIO ¨
 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
Integrantes:
 Alvarado Portilla Migdalia
 Amador Pino Annjinett
 Reyes Alarcón Kevin
 Ledesma Carrión Rafael David
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 11 de Octubre del 2015

2. Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes
con las competencias profesionales
de la ingeniería química y ambiental
En la presente práctica podremos determinar
la presencia de sales de calcio y de magnesio
en muestras de agua, en este caso, la muestra
de agua preestablecida para el equipo (agua
de lavatrastos o ropa), obteniendo así, los
resultados por medio de la titulación directa
de la solución preparada anteriormente:
EDTA.

3. Desarrollo de la práctica
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DE UNA MUESTRA DE AGUA
 DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA MINERAL
a) Determinación de la dureza total
 b) Determinación directa de calcio

4. Evidencias

5. • 1.- Investiga la fórmula de la murexida y del eriocromo negro T:
Murexida: C8H8N6O6
Eriocromo negro T: C20H12N3O7SNa
• 2. Investiga las propiedades físicas y químicas del carbonato de calcio y del
carbonato de magnesio:
PROPIEDADES FÍSICAS :
MgCO3 CaCO3
• Apariencia: Polvo blanco inodoro Sólido blanco
• Densidad: 2711 kg/m^3; 2,711 g/cm^3 2.958 g/cm^3
• Masa molar: 100.0869 g/mol 84.3142 g/mol
• Punto de fusión: 1172 K (899 ºC) 350 ºC decomp.
• Punto de ebullición: 1612 K (1339 ºC) --------
Observaciones

6. • 2.- Investiga las propiedades físicas y químicas del carbonato de calcio y del
carbonato de magnesio:
PROPIEDADES QUÍMICAS :
MgCO3 CaCO3
• Solubilidad en agua: 0.0013 g/100 Ml (25 ºC) 10.6 mg/100 mL
Observaciones

7. Para los cálculos realizados en la presente práctica utilizamos la
fórmula:
ppmCaCO3 = (mL EDTA) (M EDTA) (mmolCaCO3) X10^6
Alícuota
Dureza total:
ppmCaCO3 = 11.7 (0.0080) (0.1) (50) X10^6 16.9
5 17.4
ppmCaCO3 = 1368 17
17.1
Observaciones

8. ppm de CaCO3 = (Vol. EDTA) (M EDTA) (mmol CaCO3) X10^6
Alícuota de muestra
ppm de CaCO3 = (2.6) (0.0080) (0.1) (50) X10^6
5
Ppm de CaCO3 = 208 Dureza Cálcica:
1) 2.6
2) 2.6
3) 2.6
Observaciones

9. Conclusiones Individuales
Migdalia: En esta práctica determinamos la dureza total y la dureza de
calcio en diversas soluciones.
Annjinett: Logramos percibir la presencia de sales de calcio y de
magnesio presentes en las diversas soluciones.
Rafael: Establecimos la dureza total del agua, tanto de calcio, como de
magnesio, por medio de titulaciones directas con la solución de EDTA.
Kevin: Al igual que en las prácticas pasadas, utilizamos indicadores para la
valorización de estas.

10. Bibliografía
 HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 96-99.
 Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil
Ayacucho, 1995, Pág. 63-74.
 Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,
1996, Pág. 12-18.
 http://Durezasendistintasmuestrasdeagua//... (2004, James Sind)
 http://SoluciónEDTA//.com... (2014, Hertz Rally)