Documento que forma parte del proyecto de creación de recursos educativos abiertos basadas en la metodología de trabajo por proyectos EDIA (Educativo, Digital, Innovador, Abierto) para Física y Química y Biología y Geología en Secundaria.
Respuestas actividades guías de apoyo 1, 2, 3Heidy mu?z
Este documento contiene respuestas guías de apoyo para estudiantes de 1° medio de química. Incluye las respuestas a 15 preguntas de la Guía de Ejercicios #1 sobre la Tabla Periódica, con algunas preguntas sin desarrollar. También incluye una Guía de Ejercicios #2 sobre las configuraciones electrónicas y una Guía de Ejercicios #3 sobre propiedades periódicas con una sección de Verdadero/Falso. El documento proporciona material de estudio
Este documento presenta 17 preguntas sobre enlaces químicos. Las preguntas cubren temas como elementos metálicos y no metálicos, formación de iones, tipos de enlaces como iónico y covalente, y la estructura electrónica de los átomos. Se proporcionan tablas periódicas, diagramas y descripciones de texto para responder a las preguntas.
Este documento presenta conceptos fundamentales de química como números atómicos, masas atómicas, moléculas y moles. Incluye 20 ejercicios de práctica relacionados con estos conceptos, como calcular la composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares. Los ejercicios cubren temas como isótopos, masas atómicas, moléculas, moles y átomos-gramos.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre química orgánica para estudiantes de 2° medio. Incluye objetivos como aplicar la nomenclatura IUPAC en hidrocarburos. Contiene ejercicios para nombrar compuestos orgánicos, dibujar estructuras de alquenos, y determinar nombres, fórmulas, hibridación y tipos de enlaces para alquenos lineales.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que el enlace químico se produce debido a la transferencia o compartición de electrones entre átomos. También define conceptos clave como electronegatividad y electrones de valencia que determinan la naturaleza del enlace.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura, ley periódica y propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica ordena los elementos químicos por número atómico creciente en filas y columnas, y que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse periódicamente debido a la distribución de electrones. Además, pide al estudiante que complete ejercicios relacionados con la distribución electrón
Práctica dirigida de (configuración electrónica )Elias Navarrete
Este documento contiene una prueba de química sobre configuración electrónica para estudiantes de secundaria. La prueba consiste en 13 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como el número de subniveles, electrones y capas de energía en diferentes elementos químicos. El documento también incluye información sobre el grado, asignatura, fecha y profesor de la prueba.
Práctica dirigida de química (estructura atómica)Elias Navarrete
Este documento contiene 15 preguntas y una práctica domiciliaria de 7 preguntas sobre estructura atómica y números atómicos, de masa y nucleares. Las preguntas cubren temas como los descubridores de partículas subatómicas, composición de isótopos, números de neutrones, protones y electrones en diferentes átomos e iones.
Respuestas actividades guías de apoyo 1, 2, 3Heidy mu?z
Este documento contiene respuestas guías de apoyo para estudiantes de 1° medio de química. Incluye las respuestas a 15 preguntas de la Guía de Ejercicios #1 sobre la Tabla Periódica, con algunas preguntas sin desarrollar. También incluye una Guía de Ejercicios #2 sobre las configuraciones electrónicas y una Guía de Ejercicios #3 sobre propiedades periódicas con una sección de Verdadero/Falso. El documento proporciona material de estudio
Este documento presenta 17 preguntas sobre enlaces químicos. Las preguntas cubren temas como elementos metálicos y no metálicos, formación de iones, tipos de enlaces como iónico y covalente, y la estructura electrónica de los átomos. Se proporcionan tablas periódicas, diagramas y descripciones de texto para responder a las preguntas.
Este documento presenta conceptos fundamentales de química como números atómicos, masas atómicas, moléculas y moles. Incluye 20 ejercicios de práctica relacionados con estos conceptos, como calcular la composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares. Los ejercicios cubren temas como isótopos, masas atómicas, moléculas, moles y átomos-gramos.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre química orgánica para estudiantes de 2° medio. Incluye objetivos como aplicar la nomenclatura IUPAC en hidrocarburos. Contiene ejercicios para nombrar compuestos orgánicos, dibujar estructuras de alquenos, y determinar nombres, fórmulas, hibridación y tipos de enlaces para alquenos lineales.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que el enlace químico se produce debido a la transferencia o compartición de electrones entre átomos. También define conceptos clave como electronegatividad y electrones de valencia que determinan la naturaleza del enlace.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura, ley periódica y propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica ordena los elementos químicos por número atómico creciente en filas y columnas, y que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse periódicamente debido a la distribución de electrones. Además, pide al estudiante que complete ejercicios relacionados con la distribución electrón
Práctica dirigida de (configuración electrónica )Elias Navarrete
Este documento contiene una prueba de química sobre configuración electrónica para estudiantes de secundaria. La prueba consiste en 13 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como el número de subniveles, electrones y capas de energía en diferentes elementos químicos. El documento también incluye información sobre el grado, asignatura, fecha y profesor de la prueba.
Práctica dirigida de química (estructura atómica)Elias Navarrete
Este documento contiene 15 preguntas y una práctica domiciliaria de 7 preguntas sobre estructura atómica y números atómicos, de masa y nucleares. Las preguntas cubren temas como los descubridores de partículas subatómicas, composición de isótopos, números de neutrones, protones y electrones en diferentes átomos e iones.
Este documento presenta una ficha de ejercicios sobre estructura atómica. Contiene preguntas para determinar las propiedades atómicas y subatómicas de diferentes elementos y iones, incluyendo su número atómico, masa atómica, número de protones, neutrones y electrones. También incluye un cuadro para completar con la especie, número atómico, masa atómica y número de electrones de diferentes sustancias. El objetivo es que los estudiantes practiquen el cálculo de las características fundament
El documento presenta un examen de Física y Química que incluye 7 preguntas sobre temas atómicos como teorías atómicas, estructura del átomo, enlaces iónicos y covalentes. Las preguntas requieren definir conceptos clave, completar tablas periódicas, discutir afirmaciones y describir características de los enlaces.
Taller 11 nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinosRamiro Muñoz
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de hidrocarburos. Explica que los hidrocarburos se dividen en alcanos, alquenos y alquinos. Incluye tablas con la nomenclatura de estos compuestos según el número de carbonos, y actividades para completar las tablas y nombrar las estructuras correspondientes.
El documento describe el sistema periódico actual, incluyendo cómo los elementos se agrupan en períodos y grupos según su número atómico y configuración electrónica. Explica las propiedades químicas de los grupos 1 (metales alcalinos), 2 (metales alcalinotérreos) y 17 (halógenos), y cómo varían las propiedades dentro y entre períodos. También presenta algunos problemas sobre configuraciones electrónicas y la identificación de elementos y grupos.
El documento describe conceptos relacionados con la composición centesimal. Explica que la composición centesimal es la relación porcentual de un elemento en un compuesto. Luego detalla dos tipos de composición centesimal: composición molecular, basada en el número de átomos; y composición en masa, basada en las masas de los elementos. Proporciona ejemplos para ilustrar cada tipo de composición.
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódicaRamiro Muñoz
Este documento presenta un taller sobre las propiedades periódicas de la tabla periódica. El taller incluye tres actividades: 1) reconocer las regiones de la tabla periódica y los grupos y elementos representativos de cada región, 2) describir la variación del radio atómico y los elementos más grandes y pequeños, y 3) analizar la variación de la electronegatividad, determinar los elementos más y menos electronegativos, y consultar las propiedades de varios elementos.
Este documento contiene 21 preguntas de opción múltiple sobre números cuánticos y sus relaciones con los niveles y subniveles de energía de los electrones. Las preguntas cubren temas como los valores que pueden tomar los diferentes números cuánticos, las relaciones entre ellos, y cómo describen la ubicación y energía relativa de los electrones dentro de los átomos.
2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)Elias Navarrete
Este documento contiene una segunda práctica dirigida sobre la estructura atómica. Incluye 14 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como el descubrimiento del neutrón, isótopos, números atómicos y de masa, y la composición de átomos específicos. También incluye 8 preguntas adicionales como tarea para realizar en casa sobre temas similares.
Este documento describe las leyes fundamentales de los gases. Resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión; a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; y a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura, respectivamente. También resume la ley combinada de los gases, la ley de Dalton sobre presiones parciales, el principio de Avogadro y la e
Este documento presenta un taller de química sobre la configuración electrónica para el grado séptimo. Contiene 9 preguntas que cubren temas como el número máximo de electrones en diferentes orbitales y átomos, la identificación de regiones cercanas al núcleo y de mayor energía, escritura de configuraciones electrónicas completas para diferentes átomos, y la aplicación de las reglas de Hund y exclusión de Pauli.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la ley de Avogadro, que indica que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura; la ley de Gay-Lussac, que señala que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Charles, que establece una relación directa entre la
Este documento presenta información sobre las propiedades periódicas de los elementos, que varían de forma secuencial por grupos y períodos. Algunas de estas propiedades son el radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica y valencia iónica. También incluye actividades para que los estudiantes analicen conceptos como el átomo, número atómico, masa atómica, electrones de valencia, enlace químico, estructura de Lewis y tipos de
Este documento presenta un examen de química general dividido en 4 secciones. La primera sección contiene 10 preguntas de selección múltiple sobre conceptos básicos de la química como mol, volumen molecular, reactivos, balanceo de ecuaciones y tipos de reacciones. La segunda sección pide balancear 5 ecuaciones químicas. La tercera sección solicita escribir los nombres de 5 compuestos químicos. La cuarta sección contiene 2 problemas para resolver: el primero pide balancear una ecuación y
Este documento presenta las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac, así como conceptos clave sobre gases como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles. Explica cómo estas leyes se combinan matemáticamente en la ecuación general de los gases ideales PV=nRT.
Este documento contiene 18 preguntas sobre conceptos relacionados con la tabla periódica como configuraciones electrónicas, números cuánticos, grupos y periodos, radios atómicos, potencial de ionización y afinidad electrónica de diferentes elementos. Las preguntas van desde calcular el número de electrones con determinados números cuánticos hasta identificar elementos basados en sus características electrónicas y químicas.
Este documento presenta un taller sobre enlaces químicos. Contiene preguntas múltiples sobre los tipos de enlaces (iónico, covalente y metálico), las sustancias que forman (moléculas, cristales), y las propiedades de dichos enlaces y sustancias (conductividad eléctrica, temperatura de fusión, etc.). El objetivo es que los estudiantes practiquen y repasen los conceptos clave sobre la unión de átomos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios piden identificar los tipos de enlaces en compuestos específicos, escribir la configuración electrónica y estructura de Lewis de varios compuestos, y explicar conceptos clave como la regla del octeto, estructura de Lewis, enlace iónico y enlace covalente.
Este documento presenta información sobre la distribución electrónica en cationes y aniones. Explica que para los cationes se quita electrones del último nivel del átomo neutro, mientras que para los aniones se gana electrones. Incluye ejemplos de configuraciones electrónicas de cationes como Ca2+ y aniones como O2-. También contiene ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
Este documento presenta 11 problemas de cálculos estequiométricos para ser resueltos por estudiantes de grado 11 de química. Los estudiantes deben resolver individualmente cada problema, mostrando los procedimientos, y entregar el trabajo el 10 de diciembre de 2012. No se aceptarán trabajos tardíos y habrá una evaluación al día siguiente para revisar el contenido.
El documento presenta una serie de cálculos y gráficas relacionadas con las leyes de los gases. Instruye completar tablas y graficar la relación entre la presión y el volumen de un gas, así como tablas de conversión de temperaturas entre grados Celsius y Kelvin. También pide dibujar un gráfico de presión vs temperatura a volumen constante y calcular valores de presión y volumen basados en diferentes condiciones.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
Este documento presenta una ficha de ejercicios sobre estructura atómica. Contiene preguntas para determinar las propiedades atómicas y subatómicas de diferentes elementos y iones, incluyendo su número atómico, masa atómica, número de protones, neutrones y electrones. También incluye un cuadro para completar con la especie, número atómico, masa atómica y número de electrones de diferentes sustancias. El objetivo es que los estudiantes practiquen el cálculo de las características fundament
El documento presenta un examen de Física y Química que incluye 7 preguntas sobre temas atómicos como teorías atómicas, estructura del átomo, enlaces iónicos y covalentes. Las preguntas requieren definir conceptos clave, completar tablas periódicas, discutir afirmaciones y describir características de los enlaces.
Taller 11 nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinosRamiro Muñoz
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de hidrocarburos. Explica que los hidrocarburos se dividen en alcanos, alquenos y alquinos. Incluye tablas con la nomenclatura de estos compuestos según el número de carbonos, y actividades para completar las tablas y nombrar las estructuras correspondientes.
El documento describe el sistema periódico actual, incluyendo cómo los elementos se agrupan en períodos y grupos según su número atómico y configuración electrónica. Explica las propiedades químicas de los grupos 1 (metales alcalinos), 2 (metales alcalinotérreos) y 17 (halógenos), y cómo varían las propiedades dentro y entre períodos. También presenta algunos problemas sobre configuraciones electrónicas y la identificación de elementos y grupos.
El documento describe conceptos relacionados con la composición centesimal. Explica que la composición centesimal es la relación porcentual de un elemento en un compuesto. Luego detalla dos tipos de composición centesimal: composición molecular, basada en el número de átomos; y composición en masa, basada en las masas de los elementos. Proporciona ejemplos para ilustrar cada tipo de composición.
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódicaRamiro Muñoz
Este documento presenta un taller sobre las propiedades periódicas de la tabla periódica. El taller incluye tres actividades: 1) reconocer las regiones de la tabla periódica y los grupos y elementos representativos de cada región, 2) describir la variación del radio atómico y los elementos más grandes y pequeños, y 3) analizar la variación de la electronegatividad, determinar los elementos más y menos electronegativos, y consultar las propiedades de varios elementos.
Este documento contiene 21 preguntas de opción múltiple sobre números cuánticos y sus relaciones con los niveles y subniveles de energía de los electrones. Las preguntas cubren temas como los valores que pueden tomar los diferentes números cuánticos, las relaciones entre ellos, y cómo describen la ubicación y energía relativa de los electrones dentro de los átomos.
2° práctica dirigida 4 to de secundaria (estructura atómica)Elias Navarrete
Este documento contiene una segunda práctica dirigida sobre la estructura atómica. Incluye 14 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como el descubrimiento del neutrón, isótopos, números atómicos y de masa, y la composición de átomos específicos. También incluye 8 preguntas adicionales como tarea para realizar en casa sobre temas similares.
Este documento describe las leyes fundamentales de los gases. Resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión; a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; y a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura, respectivamente. También resume la ley combinada de los gases, la ley de Dalton sobre presiones parciales, el principio de Avogadro y la e
Este documento presenta un taller de química sobre la configuración electrónica para el grado séptimo. Contiene 9 preguntas que cubren temas como el número máximo de electrones en diferentes orbitales y átomos, la identificación de regiones cercanas al núcleo y de mayor energía, escritura de configuraciones electrónicas completas para diferentes átomos, y la aplicación de las reglas de Hund y exclusión de Pauli.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, que establece una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante; la ley de Avogadro, que indica que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura; la ley de Gay-Lussac, que señala que el volumen de un gas varía directamente con la temperatura a presión constante; y la ley de Charles, que establece una relación directa entre la
Este documento presenta información sobre las propiedades periódicas de los elementos, que varían de forma secuencial por grupos y períodos. Algunas de estas propiedades son el radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica y valencia iónica. También incluye actividades para que los estudiantes analicen conceptos como el átomo, número atómico, masa atómica, electrones de valencia, enlace químico, estructura de Lewis y tipos de
Este documento presenta un examen de química general dividido en 4 secciones. La primera sección contiene 10 preguntas de selección múltiple sobre conceptos básicos de la química como mol, volumen molecular, reactivos, balanceo de ecuaciones y tipos de reacciones. La segunda sección pide balancear 5 ecuaciones químicas. La tercera sección solicita escribir los nombres de 5 compuestos químicos. La cuarta sección contiene 2 problemas para resolver: el primero pide balancear una ecuación y
Este documento presenta las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac, así como conceptos clave sobre gases como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles. Explica cómo estas leyes se combinan matemáticamente en la ecuación general de los gases ideales PV=nRT.
Este documento contiene 18 preguntas sobre conceptos relacionados con la tabla periódica como configuraciones electrónicas, números cuánticos, grupos y periodos, radios atómicos, potencial de ionización y afinidad electrónica de diferentes elementos. Las preguntas van desde calcular el número de electrones con determinados números cuánticos hasta identificar elementos basados en sus características electrónicas y químicas.
Este documento presenta un taller sobre enlaces químicos. Contiene preguntas múltiples sobre los tipos de enlaces (iónico, covalente y metálico), las sustancias que forman (moléculas, cristales), y las propiedades de dichos enlaces y sustancias (conductividad eléctrica, temperatura de fusión, etc.). El objetivo es que los estudiantes practiquen y repasen los conceptos clave sobre la unión de átomos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios piden identificar los tipos de enlaces en compuestos específicos, escribir la configuración electrónica y estructura de Lewis de varios compuestos, y explicar conceptos clave como la regla del octeto, estructura de Lewis, enlace iónico y enlace covalente.
Este documento presenta información sobre la distribución electrónica en cationes y aniones. Explica que para los cationes se quita electrones del último nivel del átomo neutro, mientras que para los aniones se gana electrones. Incluye ejemplos de configuraciones electrónicas de cationes como Ca2+ y aniones como O2-. También contiene ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
Este documento presenta 11 problemas de cálculos estequiométricos para ser resueltos por estudiantes de grado 11 de química. Los estudiantes deben resolver individualmente cada problema, mostrando los procedimientos, y entregar el trabajo el 10 de diciembre de 2012. No se aceptarán trabajos tardíos y habrá una evaluación al día siguiente para revisar el contenido.
El documento presenta una serie de cálculos y gráficas relacionadas con las leyes de los gases. Instruye completar tablas y graficar la relación entre la presión y el volumen de un gas, así como tablas de conversión de temperaturas entre grados Celsius y Kelvin. También pide dibujar un gráfico de presión vs temperatura a volumen constante y calcular valores de presión y volumen basados en diferentes condiciones.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
El documento presenta una serie de problemas relacionados con las leyes de los gases. En la Tarea #3, se pide analizar qué proceso experimenta un gas y qué ley se cumple en diferentes tramos de un gráfico. La Tarea #4 contiene 8 problemas que involucran aplicar las leyes de los gases para calcular volúmenes y presiones finales de gases en diferentes condiciones. Finalmente, la Tarea #5 contiene 4 problemas adicionales sobre cálculos relacionados con volúmenes, presiones y reacciones químicas de gases.
Este documento presenta un experimento para comprobar la ley de Boyle a través de la variación del volumen de un gas al cambiar la presión a temperatura constante. Se describen los materiales, procedimiento experimental y resultados obtenidos, los cuales muestran que el producto de la presión y el volumen se mantiene constante, verificando la ley de Boyle. Adicionalmente, se incluyen preguntas y conclusiones sobre la aplicación e implicancias de esta ley.
SEMANA N° 10 Quimica General - Mg. MIGUEL VASQUEZ HUAMAN.pdfDatoisTorres
Este documento presenta una lección sobre las leyes de los gases ideales. Introduce los conceptos clave como condiciones normales, volumen molar y ecuaciones de estado. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo se combinan en la ecuación general de los gases ideales. Finalmente, incluye ejercicios de aplicación de estas leyes a problemas numéricos sobre volumen, presión y temperatura de gases.
I. El documento trata sobre los estados de la materia, en particular el estado gaseoso. Describe las propiedades de los gases ideales y reales y las leyes que rigen su comportamiento.
II. Explica conceptos como presión, volumen, temperatura y la ecuación de los gases ideales, así como los procesos isotermo, isobárico e isocórico.
III. Incluye preguntas y ejercicios sobre estas temáticas para que los estudiantes pongan en práctica los conocimientos adquiridos.
Este documento describe un experimento para demostrar la Ley de Charles, la cual establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión y masa constantes. El experimento involucró modificar el volumen de un gas en un cilindro mientras se aumentaba la temperatura y manteniendo la presión constante, midiendo los cambios en volumen y temperatura. Los resultados se graficaron mostrando una relación directa entre el volumen y la temperatura, corroborando así la Ley de Charles.
La ley combinada de los gases relaciona el volumen, la presión y la temperatura de un gas tanto en su estado inicial como en su estado final. Esta ley resulta de combinar la ley de Boyle con la ley de Charles. El documento presenta la ecuación de la ley combinada y resuelve un ejemplo numérico para calcular la temperatura final de un globo aerostático dadas sus condiciones iniciales y finales.
1) El documento describe las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ley combinada de los gases. 2) Explica cómo estas leyes se pueden usar para derivar la ecuación de estado de los gases ideales. 3) También cubre conceptos como presión parcial, volumen molar y densidad de los gases.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Avogadro, la ley de Gay-Lussac y la ley de Charles. La ley de Boyle-Mariotte establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante. La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que el volumen de un gas varía
Este documento presenta conceptos teóricos básicos sobre el equilibrio químico, incluyendo la ley de acción de masas, las constantes de equilibrio Kc, Kp y Kx, y su relación. También explica factores que afectan el equilibrio como la temperatura, presión y adición de reactivos o productos. Finalmente, proporciona enunciados de 10 problemas resueltos sobre equilibrios químicos agrupados en categorías como cálculo directo de constantes y cálculo de constantes a diferentes temperatur
Este documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como ejemplos de problemas resueltos utilizando estas leyes. También introduce la ley de Avogadro y explica cómo la ecuación general P1V1/T1 = P2V2/T2 relaciona los cambios en la presión, volumen y temperatura de un gas.
Este documento presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como ejemplos de problemas resueltos utilizando estas leyes. También introduce la ley de Avogadro y la ecuación general que relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas en cualquier proceso, permitiendo calcular valores desconocidos.
Este documento explica las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada de los gases. Describe las características de un gas ideal, las unidades utilizadas y cómo resolver problemas aplicando las fórmulas correspondientes a cada ley.
Este documento presenta 20 problemas de físicoquímica relacionados con conceptos como presión, volumen, temperatura de los gases, densidad, reacciones químicas y sistemas de unidades. Los problemas abarcan temas como conversiones entre unidades de presión, cálculo de fuerzas y presiones ejercidas, leyes de los gases ideales, reacciones químicas gaseosas y cálculo de cifras significativas.
Este documento presenta 20 problemas de físicoquímica relacionados con conceptos como presión, volumen, temperatura de los gases, densidad, reacciones químicas y sistemas de unidades. Los problemas abarcan temas como conversiones entre unidades de presión, cálculo de fuerzas y presiones ejercidas, leyes de los gases ideales, reacciones químicas gaseosas y cálculo de cifras significativas.
El documento presenta preguntas y problemas relacionados con la termodinámica. Las preguntas cubren temas como procesos isotérmicos, isobáricos y adiabáticos de gases ideales. Los problemas tratan sobre trabajo, energía, primer ley de la termodinámica, ciclos termodinámicos y máquinas térmicas. Se piden cálculos como temperaturas, presiones, volúmenes, calor, trabajo y eficiencias para diversos procesos y ciclos termodinámicos.
El documento describe las leyes de la termodinámica que gobiernan el comportamiento de los gases ideales. Explica que las leyes fueron descubiertas experimentalmente y requirieron el desarrollo de la teoría cinética molecular y un modelo de gas ideal. Presenta la ecuación general del estado gaseoso y muestra ejemplos de cómo se puede utilizar para calcular variables como la presión o la temperatura.
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Los Súper Matihéroes. Unidad 1: Números naturales.CEDEC
Este documento presenta varios ejercicios y actividades relacionadas con números y operaciones matemáticas para ayudar a los personajes de una historia de superhéroes. Se incluyen tareas como pintar cuadrados de colores para sumar números, descomponer números, comparar distancias recorridas, aproximar valores y explicar propiedades de las operaciones suma y resta.
Lista de control para evaluar la participacion en debatesCEDEC
Este documento presenta una lista de control para evaluar la participación en debates. Contiene 6 ítems que evalúan si una persona expresa sus ideas de manera respetuosa, apoya sus argumentos con razones, respeta a los demás participantes, usa el lenguaje no verbal adecuadamente, practica la escucha activa, y está dispuesta a reconocer errores y cambiar de opinión.
Plantilla para analizar información y elaborar preguntasCEDEC
Este documento presenta una plantilla para analizar información y formular preguntas. La plantilla incluye columnas para el artículo o vídeo analizado, los aspectos que trata, las ideas interesantes encontradas y las preguntas para encuestas derivadas del análisis.
La rúbrica evalúa vídeos creados con GeoGebra sobre el proyecto "Tiro Parabólico" en Matemáticas y Física de 1o de Bachillerato. Valora el contenido matemático, la explicación oral utilizando vocabulario adecuado, y la presentación. La categoría "Excelente" implica realizar correctamente el análisis del tiro parabólico expresando todos los pasos de manera detallada y creativa, mientras que la categoría "Poco Adecuado" presenta muchos errores conceptuales
Rúbrica para la elaboración de un mapa con ArcGISCEDEC
Este documento presenta una rúbrica para evaluar la elaboración de un mapa ArcGIS. La rúbrica evalúa cuatro categorías: el nombre y capas del mapa, la denominación de las capas, los elementos que componen las capas, y si el mapa ha sido compartido correctamente. Se asignan puntajes de 1 a 4 para cada categoría, con 4 siendo el más alto, para valorar aspectos como la precisión de la información y elementos en el mapa.
Rúbrica para la elaboración de un informe a raíz de respuestasCEDEC
Este documento presenta una rúbrica para evaluar la elaboración de un informe sobre una encuesta. La rúbrica evalúa cuatro indicadores: el trabajo realizado y la organización, la información incluida en el informe, la identificación y explicación de diferencias entre los ítems de la encuesta, y la explicación de los datos. Se asignan puntajes de 1 a 4 para cada indicador, donde 4 es sobresaliente y 1 es insuficiente.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
1. REA Trabajo por proyectos en
Biología y Geología y Física y Química
en Secundaria
1)Completar la siguiente tabla y realizar la gráfica P/V
Aplicando la ley de Boyle completa la siguiente tabla y haz la gráfica que
le corresponde
Presión (atm)
Volumen(cm3)
1
2
4
5
6
30
2) Completar la tabla de
Kelvin o Celsius
Celsius (ºC)
3
17
temperaturas que le corresponde en grados
-20
190
-32
350
Kelvin
3) Se han medido los cambios de presión y temperatura a volumen
constante de un gas , los resultados son los siguientes
Temperatura (ºC)
27
87
147
207
237
267
Presión (atm)
3
3,6
4,2
4,8
5,1
5,4
Dibujar la grafica que le corresponde. ¿Se cumple la ley de Gay-Lussac)
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2. REA Trabajo por proyectos en
Biología y Geología y Física y Química
en Secundaria
5) Un gas de temperatura 25ºC , tiene una presión de 4 atm y un
volumen de 176 cm3 . Si mantenemos la temperatura constante y el
volumen se disminuye tres veces . ¿ Que presión tendrá ahora?
6) En el siguiente gráfico que representa como varia la presión con el
volumen manteniendo constate la temperatura. Calcular el volumen a 15
atm de presión.¿ Que ley se representa?
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3. REA Trabajo por proyectos en
Biología y Geología y Física y Química
en Secundaria
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