Este documento trata sobre los líquidos y electrolitos en el cuerpo. La osmolaridad total del líquido extracelular es aproximadamente 300 mOsm/l. La hormona ADH estimula la liberación de orina concentrada cuando hay hipertonicidad del plasma. Las alteraciones en el equilibrio de los líquidos pueden involucrar cambios en el volumen, concentración o composición.

1. Líquidos y electrolitos
Sandra Chuya Chuya

5. La osmolaridad total del liquido extracelular es de aproximadamente 300
mOsm/l

6. Presión
osmótica
Separan concentraciones
diferentes partículas
desde el área con menor
concentración e solutos al
área donde se encuentras
mas concentrados
Esta determinada por el #
total de partículas en
cualquier lado de la
membrana independiente
de su tamaño
Presión
oncótica
Fuerza causada por las
sustancias no difusibles a
a través de las paredes
capilares( proteinas)
POI es mas baja que la
POP lo que favorece la
absorción de liquido desde
los espacios intersticiales
hacia el interior de los
capilares
2Na+(glucosa/18 + (BUN/2.8 )

7. Regulación del agua y
electrolitos

8. HormonaADH
Estimulada por la hipertonicidad
del plasma(+Na)
Se libera en sangre la transporta
el riñón lo que provoca la
liberación de orina concentrada
Plasma hipotónico= no ADH
riñones eliminan
+orina(diuresis)
Efectos de
la
aldosterona
Reabsorción de
Na
Acción de la
aldosterona y
ADH es el
incremento en el
volumen del
liquido
extracelular
Hipertonicidad del
plasma= ADH
plasma isotónico

10. vías Volumen diario promedio(ml)
Ganancia de agua:
Sensible:
 Líquidos orales
 Alimentos solidos
Insensible:
 Agua de oxidación
 Agua de solución
800-1500
500-700
250
0
Perdida de agua
sensible:
 Orina
 Intestinal
 sudor
800-1500
0-250
0
Insensible:
• Pulmones
• piel
600

11. Alteraciones en el equilibrio
de los líquidos
a) Volumen
b) Concentración
c) composición

12. objetivos Tto de
mantenimiento:
Tto restitucion
Tto
restablecimiento
30 ml /Kg de peso
corporal
Dentro de las 48 horaas
Evaluación de perdidas por lo
menos c/24 h

13. Elementos de las soluciones parenterales

14. Osmolaridad de soluciones parenterales
hipotónicas
isotónicas
hipertónicas
 250 mOsm/L
 +agua que
electrolitos
 Los liquidos de
mantenimiento
 Tienen una osmolaridad
de 250 a 375 mosm/ L
 pérdidas de líquidos,
deshidratación e
hipernatremia.
 375 mosm /L o
más
 hipovolemia e
hiponatremia,
en tto inicial de
Insuf.
Circulatoria y
shock.

16. Solución Tonicidad mOsm/Kg Glucosa
(g/l)
Indicaciones
SG 5 %
SG 10%
Isotónica
Hipertónica
278
556
50
100
-Proporciona agua libre
necesaria para la excreción
renal de solutos.
- Utilizada para reemplazar
pérdidas de agua y tratar la
hipernatremia.
-Proporciona 170 cal/l.
-No proporciona
electrolitos.
- Proporciona 340 cal/l.

17.  S. Fisiológico (0,9%);(isotónico)
 Salino al 0,45; (hipotónico)
 Salino al 3%; (hipertónico)

18. Solución Tonicidad mOsm/
Kg
Glucos
a
Indicaciones
Salina
0,45%
S.
Fisiol.
0,9%
3,0%
Hipotónica
Isotónica
Hipertónic
a
154
308
1026
0
0
0
- Proporciona agua libre, Na+ y Cl-
- Utilizada para reemplazar
pérdidas de líquido hipotónico.
- No proporciona calorías.
- Utilizada para expandir el
volumen intravascular y reemplazar
las pérdidas de líquido extracelular.
- Contiene Na+ y Cl- en exceso de
los valores plasmáticos.
- No proporciona agua libre,
calorías u otros electrolitos.
- Puede causar sobrecarga
intravascular
- Administrar lentamente por
riesgo de EPA.

19.  Glucosalino Isotónico
Composición: Cada 100 ml de solución contiene:
Cloruro de Sodio 0,225 g;
Glucosa (Dextrosa) 5 g.
Osmolaridad: 355 mOsm/Kg.
Glucosalino Hipertónico
Composición: Cada 100 ml de solución contiene:
Cloruro de Sodio 0.9 g;
Glucosa (Dextrosa) 5 g.
Osmolaridad: 586 mOsm/Kg.

20. Solución Tonicidad mOsm/K
g
Glucosa
(g/l)
Indicaciones
Glucosalino
5% en
0,225%
5% en 0,45%
5% en 0,9%
Isotónica
Hipertónica
Hipertónica
355
432
586
50
50
50
-Proporciona agua libre,
Na+ y Cl-.
-Utilizada para reemplazar
pérdidas hipotónicas y
tratar la hipernatremia.
-Proporciona 170 cal/l.
-Igual a 0,45% NaCl
excepto que proporciona
170 cal/l.
-Igual a 0,9% NaCl excepto
que proporciona 170 cal/l.

21.  Composición: C/ 100 ml de solución contiene:
Cloruro de Sodio 0.85 g;
Cloruro de Potasio 0.04 g;
Cloruro de Calcio con 2H2O 0.05 g.
 Osmolaridad: 309 mOsm/Kg. (isotónico)
 Proporciona en mEq/l: Sodio 145.3; K 5.4; Calcio 4.6; Cloruro 155.3.
 Acción Terapéutica: Electrolitoterapia.

22. Solución Tonic. mOsm/
Kg
Glucosa
(g/l)
Indicaciones
Ringer
Ringer
lactato.
Isotónica
Isotónica
309
274
0
0
-Similar en composición al plasma
excepto que tiene exceso de Cl-, no
Mg2+ y no HCO3-.
-No proporciona agua libre o calorías.
-Utilizada para expandir el volumen
intravascular y reemplazar las
pérdidas de líquido extracelular.
-Similar al plasma normal excepto
que no tiene Mg2+.
-Utilizada para tratar las pérdidas
de Qxs. y tubo digestivo bajo.
-Puede utilizarse para tratar la
acidosis metabólica leve, pero no la
ac. láctica.
No proporciona agua libre o calorías.

23. Cloruro de potasio
 Cada 100 ml de solución inyectable contiene:
• Cloruro de Potasio 10 g;
• Edetato Disódico 100 mg;
• Agua para Inyectables c.s.p.
100.0 ml.
 Cada litro de esta solución aporta:
 Potasio: 1340 mEq;
 Cloruro: 1340 mEq ;
 Osmolaridad: 2,682 mOsm/ml.

25. hiponatremia
 Na agua extracelular
 Pctes pos operados secretan + ADH= reabsorción de agua
libre(riñones)- expansión del volumen
 Antipsicoticos,antidepresivos tricíclicos, IECA
 Hiperglucemia sin tto o al administrar manitol
 lípidos y proteínas =seudohiponatremia(no verdadera del Na
extracelular en relación con el agua.
Por cada 100 mg/100 ml de incremento de la glucosa
plasmática por arriba del valor normal debe Na
plasmático 1,6 mEq /L

27. tratamiento
Solución salina hipertónica a una velocidad de 1 a 2 mEq/ho
hasta un incremento total de 4 a 6 mEq
Deficit de Na=0.6x peso corporal x (Na deseada – Na inicial)

28. Hiponatremia aguda o crónica
 Intervención rápida infusión IV 150 Ml Sol. Sal.
hipertónica (ClNa 3%) o equivalente en 20 minutos
 Medir la natremia a los 20 min mientras se repite la
infusión en los siguientes 20 minutos
 Repetir lo anterior 2 veces o hasta alcanzar 5 mmol/L
de la natremia.
Seguimiento en caso de
mejoría
 Detener infusión hipertónica
 Mantener la línea IV abierta mediante la infusión del menor volumen
posible de (NaCl 0.9%) isotónica hasta iniciar el tto de las causa especifica
 Limitar la natremia a un total de 10 mmol/L durante las primeras 24 h y
un máximo de 8 mmol/l más durante c/periodo de 24 h a partir de
entonces hasta que la natremia llegue a 130 mmol/l
 comprobar la natremia después de 6 y 12 h y todos los días después hasta
que la natremia se estabilice bajo tto estable.

29. No mejoría
 Mantener la infusión IV DE NaCl 3% hipertónica aumenta la
natremia 1 mmol7L/h adicional
 Detener infusión cuando síntomas mejoran o natremia aumenta 10
mmol/L en total o llega a 130 mmol7L lo
 Control de natremia c/4 horas
Hiponetria síntomas
moderadamente graves
Tto inmediato infusión IV de 150 ml de Na Cl 3% durante minutos
Objetivo de aumento de la natremia de 5 mmol/L/24h
Limitar el aumento de la natremia a mmol/L en las primera 24 horas y
8 mmmol/L durante c/24 h a partir de entonces hasta que se alcance
una natremia de 130 mmol/L
Medir la natremia después de 1, 6 y 12 h

30. Sistema corporal HIPONATREMIA
SNC Cefalea,confusion,reflejos tendinosos
profundos hiperactivos o
hipoactivos,convulsiones,coma,incremento
de la presión intracraneana
musculoesqueletico Debilidad,fatiga,calambres,
gastrointestinal Anorexia,nauseas,vomitos,diarrea acuosa
cardiovascular Hipertensión y bradicardia
tejidos Epifora ,salivación
renal oliguria
HIPERNATREMIA
+160 mEq/L Inquietud,letargo,ataxia,irritabilidas,delirio
,convulsiones, coma
debilidad
Taquicardia, hipotensión ,sincope
Mucosas viscosas secas, lengua roja
tumefacta,saliva y lagrimas
oliguria
fiebre

31. HIPERNATREMIA
PERDIDA DE AGUA LIBRE que puede acompañarse de un volumen
extracelular :
 Alto: administración iatrogénica de Na ,exceso de
mineralocorticoides,aldosteronismo,enfermedad de Cushing, hiperplasia
suprarrenal congenita
 Normal: perdida extrarrenal de agua, pérdida renal de
agua(diureticos,diabetes insipida)
 bajo: perdida extrarrenal de agua, pérdida renal .

32. Déficit de agua = 0,40 × peso corporal basal ×
[(sodio actual/140)–1]

33.  No se debe reducir la natremia a un ritmo superior a 1
mEq/hora o 12 mEq al día, corrigiéndola, si es necesario, en
48-72 horas.
 Casos graves administración de suero glucosado al 5% o de
suero salino hipotónico
(0,45%, 0,33% o 0,25%)

34. HIPOPOTASEMIA
Disminución del potasio de 0,3 mEq/L por cada 0,1 de incremento del
ph sobre los valores normales
Anfotericina,aminoglucósidos,
foscarnet,cisplatino e
ifosfamida

35. HIPERPOTASEMIA
K (orina) x Osm (plasma)
TTKG= ---------------------------------
K (plasma) x Osm (orina)

37. CALCIO
Se encuentra en la matriz ósea y menos del 1 % en el L. ExtR
Se distribuye: unido a proteínas 40%,fosfato y otros aniones10% e
ionizado 50%.consumo diario 1-3 g
Es necesario considerar la concentración de albúmina
Ajustar el Ca sérico total reduciendo 0,8 mg/100 ml por cada 1
g/100 ml de disminución de albumina
HIPERCALCEMIA
8,5 -10,5 mEq/l(Ca sérico)
4,2-4,8 mg/ml (Ca ionizado
HIPOCALCEMIA
8,5 mEq/L
4,2 mg/L

41. Acido es una
sustancia que
cede H+: HCl ,
CO3 H2
Base receptor de
H+ o liberador de
OH- en una
solución : -HCO3 ,
proteínas
Ácidos y bases pueden ser:
• Fuerte: se disocia
completamente en solución
• HCl, NaOH
• Débil: se disocia solo
parcialmente
• Ácido láctico, H2CO3

43. Valores normales
pH 7,35 - 7,45
PaO2 80 -90
PaCO2 34 – 44 mmHg
SO2 96-97
bases 46-54 mEq/l
CO3H 22 - 26 mEq
Base exceso +2/-2

47. Alteraciones del equilibrio
ácido-base
metabólica respiratoria

48. Acidosis respiratoria
Exceso de ácido carbónico
con niveles sanguíneos de
CO2 por encima de 45 mmHg
PH 7.32 
PCO2 55 
PO2 80
CO3H 32. 
Narcóticos
Lesión del SNC
Pulmonares(secreciones , atelectasias,
tapon de moco, neumonia,derrame
pleural

49. Alcalosis Respiratoria
Déficit de ácido carbónico
PCO2  35 mm Hg
causa primaria es la hiperventilación
+-CO3H

50. Acidosis Metabólica
CO3H  22 mEq

51. Concentración sérica  HCO3 y ac. metabólica
Medir desequilibrio anionico
AG= (Na) – (Cl+ HCO3)
12 mmol/L-albumina
AG corregido=AG real - 2.5(4.5-albumina)
Ingestión exógena de ácidos(etilenglicol,salicilato o
metanol
Producción endógena de ácidos(hidroxibutarato
beta y acetoacetato en la cetoacidosis
Lactato acidosis láctica
Ácidos orgánicos en la IR

52. Alcalosis Metabólica
Perdida de acidos fijos o ganancia de
bicarbonato empeora con K
CO3H  26 mEq

54. Bibliografía:
Principios de cirugía de Schwartz
Tratado de medicina interna Cecil
Harrison manual de medicina