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El documento presenta el portafolio de calidad de Glenda Pérez, estudiante de 9no semestre de Bioquímica y Farmacia. Incluye sus datos personales, autobiografía, diarios de campo sobre análisis de medicamentos y control de calidad, y conceptos sobre normalidad y molalidad. El portafolio muestra el trabajo realizado por la estudiante en la asignatura durante el año académico 2017-2018.
1. El documento define la calidad como el grado en que un conjunto de características de un producto o servicio cumplen con los requisitos establecidos.
2. Explica la evolución histórica del concepto de calidad desde el control de calidad hasta la calidad total, pasando por el control estadístico e inspección.
3. Señala que la calidad es un criterio subjetivo definido por el cliente, y que satisfacer las necesidades del cliente de forma regular es clave para alcanzar la calidad total.
El documento habla sobre la calidad en diferentes contextos. Define la calidad como una propiedad inherente que permite comparar cosas de la misma especie y satisfacer necesidades. Explica que existen tres dimensiones básicas de la calidad: técnica, humana y económica. También menciona parámetros como el diseño, la conformidad y el uso, así como la importancia de considerar la perspectiva del cliente.
El documento presenta conceptos básicos sobre calidad en el servicio. Explica que la calidad se refiere a satisfacer las necesidades y expectativas del cliente. También describe la evolución del concepto de calidad a través del tiempo, desde el control de calidad hasta enfoques más integrales como la calidad total. Finalmente, enfatiza que la calidad en el servicio depende de todos los procesos internos de una organización.
Definición y características de calidad en el producto o servicio de una orga...laura rosas
El documento habla sobre la calidad aplicada a la gestión. Define la calidad como el conjunto de características de un producto o servicio que satisfacen las necesidades de los clientes. Explica que los principales criterios para alcanzar la calidad son satisfacer las expectativas de los clientes y cumplir con las normas. También describe los sistemas de calidad, el aseguramiento de la calidad y la Sociedad Americana para la Calidad.
Este documento trata sobre la calidad y la gestión de la calidad. Explica brevemente el origen histórico de la calidad, definiendo un sistema de calidad y los conceptos de estandarización, productividad, eficiencia y eficacia. También describe las normas ISO y los principios de la calidad. El documento proporciona una introducción general sobre estos importantes temas relacionados con la calidad.
Este documento contiene las notas de clase de María Belén Ayala González para su curso de 9no semestre de Bioquímica y Farmacia en la Universidad Técnica de Machala. Las notas cubren temas relacionados a la evaluación de calidad de formas farmacéuticas sólidas, incluyendo clasificación, tipos de formas orales sólidas, validación de métodos analíticos, y métodos de evaluación de calidad basados en análisis biológicos, físico-químicos y patrones.
El documento discute los costos asociados con la falta de calidad. 1) Históricamente, la calidad se enfocó en la inspección pero ahora involucra a toda la organización. 2) Los costos de la falta de calidad incluyen productos defectuosos, reprocesos y prevención. 3) Estos costos deben cuantificarse para mejorar la calidad de manera rentable.
Este documento discute la calidad, productividad y satisfacción del cliente en Ecuador. Define la calidad como las características de un producto o servicio que satisfacen las necesidades del usuario. Define la productividad como la relación entre la cantidad producida y los recursos utilizados. Define la satisfacción del cliente como la percepción del cliente sobre si sus requisitos se han cumplido.
1. El documento define la calidad como el grado en que un conjunto de características de un producto o servicio cumplen con los requisitos establecidos.
2. Explica la evolución histórica del concepto de calidad desde el control de calidad hasta la calidad total, pasando por el control estadístico e inspección.
3. Señala que la calidad es un criterio subjetivo definido por el cliente, y que satisfacer las necesidades del cliente de forma regular es clave para alcanzar la calidad total.
El documento habla sobre la calidad en diferentes contextos. Define la calidad como una propiedad inherente que permite comparar cosas de la misma especie y satisfacer necesidades. Explica que existen tres dimensiones básicas de la calidad: técnica, humana y económica. También menciona parámetros como el diseño, la conformidad y el uso, así como la importancia de considerar la perspectiva del cliente.
El documento presenta conceptos básicos sobre calidad en el servicio. Explica que la calidad se refiere a satisfacer las necesidades y expectativas del cliente. También describe la evolución del concepto de calidad a través del tiempo, desde el control de calidad hasta enfoques más integrales como la calidad total. Finalmente, enfatiza que la calidad en el servicio depende de todos los procesos internos de una organización.
Definición y características de calidad en el producto o servicio de una orga...laura rosas
El documento habla sobre la calidad aplicada a la gestión. Define la calidad como el conjunto de características de un producto o servicio que satisfacen las necesidades de los clientes. Explica que los principales criterios para alcanzar la calidad son satisfacer las expectativas de los clientes y cumplir con las normas. También describe los sistemas de calidad, el aseguramiento de la calidad y la Sociedad Americana para la Calidad.
Este documento trata sobre la calidad y la gestión de la calidad. Explica brevemente el origen histórico de la calidad, definiendo un sistema de calidad y los conceptos de estandarización, productividad, eficiencia y eficacia. También describe las normas ISO y los principios de la calidad. El documento proporciona una introducción general sobre estos importantes temas relacionados con la calidad.
Este documento contiene las notas de clase de María Belén Ayala González para su curso de 9no semestre de Bioquímica y Farmacia en la Universidad Técnica de Machala. Las notas cubren temas relacionados a la evaluación de calidad de formas farmacéuticas sólidas, incluyendo clasificación, tipos de formas orales sólidas, validación de métodos analíticos, y métodos de evaluación de calidad basados en análisis biológicos, físico-químicos y patrones.
El documento discute los costos asociados con la falta de calidad. 1) Históricamente, la calidad se enfocó en la inspección pero ahora involucra a toda la organización. 2) Los costos de la falta de calidad incluyen productos defectuosos, reprocesos y prevención. 3) Estos costos deben cuantificarse para mejorar la calidad de manera rentable.
Este documento discute la calidad, productividad y satisfacción del cliente en Ecuador. Define la calidad como las características de un producto o servicio que satisfacen las necesidades del usuario. Define la productividad como la relación entre la cantidad producida y los recursos utilizados. Define la satisfacción del cliente como la percepción del cliente sobre si sus requisitos se han cumplido.
La calidad se refiere al valor que un consumidor le otorga a un producto o a un servicio; por otra parte, la calidad es cumplir con las expectativas del cliente.
Este documento presenta la información sobre un curso de Licenciatura en Gastronomía. Incluye los criterios de evaluación, que consisten en una prueba escrita parcial, una exposición en equipo, una investigación individual y una bitácora. También detalla los requisitos de asistencia y faltas permitidas para tener derecho a las evaluaciones. Presenta la bibliografía recomendada y varias unidades sobre introducción a la calidad que cubren conceptos, modelos, principios y evolución histórica.
Universidad Técnica particular de Loja
Ciclo Académico Abril Agosto 2011
Carrera: Asistencia Gerencias y RRPP
Docente: Ing. Laura Chamba
Ciclo: Segundo
Bimestre: Primero
Este documento trata sobre la calidad y sus principios. Explica brevemente el nacimiento histórico de la calidad y cómo ha evolucionado a través del tiempo. También define conceptos clave como sistema de calidad, estandarización, productividad, eficiencia y eficacia. Por último, explica qué son las normas ISO y los principios de la calidad.
El documento describe la evolución histórica del control de calidad a través de tres etapas: 1) inspección y tolerancias, 2) control de calidad durante la fabricación para prevenir problemas, y 3) diseño de productos para altos niveles de calidad. También explica la importancia creciente de la calidad debido a factores como la competencia global y las expectativas de los consumidores. Finalmente, enfatiza el uso de métodos estadísticos y científicos para mejorar procesos y tomar decisiones sobre la calidad.
Este documento trata sobre el concepto de calidad desde la perspectiva empresarial y del cliente. Define calidad como la suma de valores agregados que satisfacen las necesidades del cliente. Explora los antecedentes históricos de la calidad, dimensiones como el desempeño y confiabilidad, y enfoques como la calidad total, la rueda de la calidad total, y seis sigma. El documento argumenta que la calidad ya no se centra solo en productos sino también en personas y organizaciones.
1) El documento presenta un programa sobre calidad aplicada a la gestión empresarial que incluye temas como la evolución del concepto de calidad, los modelos de calidad total y excelencia, y las aportaciones de expertos en el tema. 2) Se revisa la evolución del control de calidad al aseguramiento y gestión de la calidad, así como modelos como el de Deming, Baldrige y EFQM. 3) También incluye principios de la mejora continua y la gestión documental requerida por la norma ISO 9001.
El documento habla sobre los conceptos de calidad y sistemas integrados de gestión. Explica que en el entorno comercial actual, las empresas deben enfocarse en precio y calidad. Luego define la calidad como el conjunto de características de un producto o servicio que lo hacen adecuado para su uso y satisfacen las necesidades del cliente. Finalmente, resume la evolución de la gestión de calidad a lo largo de los años y por qué es importante implementar un sistema de gestión de calidad.
Este documento resume la evolución histórica de la calidad desde la revolución industrial hasta la actualidad. Comenzó sin controles de calidad y con la inspección de productos por los consumidores. Luego se desarrollaron métodos como el taylorismo y el control estadístico. En las décadas de 1930-1940 surgió el enfoque de calidad total impulsado por expertos estadounidenses en Japón. En las décadas posteriores Japón alcanzó el liderazgo en calidad gracias a enfoques como los círculos de
Este artículo analiza los principios y oportunidades de la calidad desde el diseño (QbD) para la industria farmacéutica. Explica que la QbD ofrece ventajas sobre modelos previos de aseguramiento de calidad al enfatizar el conocimiento del producto, el control de procesos y la reducción de riesgos. También describe brevemente la evolución histórica de los conceptos de calidad y cómo la QbD se basa en la gestión del conocimiento. Finalmente, sugiere que la implementación de la QbD en
El documento discute diferentes conceptos sobre calidad a través de la historia. Explica que la calidad se ha vuelto más importante debido a la competencia global y que ahora las empresas se enfocan en mejorar continuamente la calidad e incluso reducir los precios. También describe los principios de la Gestión Total de la Calidad como enfocarse en los clientes, la participación de todos los empleados, y la mejora continua de los procesos.
Laboratorio de Calidad Integral 21 años de servicios analíticosFUSADES
Todos aquellos que trabajamos en áreas
relacionadas a la producción de alimentos, pasando
desde la producción primaria, procesamiento,
distribución, hasta su preparación y venta, tenemos
la enorme responsabilidad frente a los temas de
calidad e inocuidad que acompañaran a esos
alimentos y que garantizaran que los mismos serán
fuentes de nutrición y sustento para quien los
ingiera y no una fuente de contaminación y
enfermedades.
Este documento describe la aplicación de los principios de Calidad Basada en el Diseño (QbD) para reformular tabletas masticables. Inicialmente, se definió el perfil de calidad deseado para el producto y se identificaron sus atributos críticos. Luego, se analizó el impacto de cada etapa de fabricación en la calidad y se realizó un análisis de riesgos para las etapas críticas. Con base en los resultados, se diseñaron estrategias de mitigación que llevaron a una formulación acorde con
Ok módulo 1 historia y costos relacionados con la calidad iiiproargex2013
Este documento trata sobre sistemas de gestión de la calidad para la exportación de alimentos. Brevemente describe que la calidad está relacionada con los requisitos básicos que deben cumplirse según las leyes y reglamentos para que los alimentos sean inocuos y no estén contaminados o adulterados. También explica que la gestión de la calidad organiza la producción para alcanzar objetivos comunes, disminuir costos y generar confianza entre proveedores y clientes.
Este documento trata sobre la calidad del servicio en tres oraciones: Introduce el tema de la calidad del servicio y explica que existe consenso en que la opinión de los clientes sobre un servicio es fundamental para el éxito a largo plazo de una empresa. Luego describe algunos componentes clave de la calidad del servicio como la efectividad, eficacia y eficiencia. Finalmente, resume algunos modelos para medir la calidad del servicio percibida por los clientes como el modelo de desempeño evaluado y el modelo de los tres componentes.
El documento define la calidad como satisfacer las necesidades de los clientes y lograr productos sin defectos. Explica que la calidad ha evolucionado de lo artesanal a controlar la producción para prevenir defectos. Describe los sistemas de calidad como planificar, controlar, asegurar y mejorar la calidad. Identifica herramientas como hojas de control y diagramas para analizar la calidad. Finalmente, señala que los factores para mejorar la calidad incluyen capacitar al personal y mejorar métodos de trabajo.
El documento presenta definiciones de calidad total de varios autores como Juran, Feigenbaum y la Unión Japonesa de Científicos e Ingenieros. Juran define la calidad como un conjunto de características que satisfacen las necesidades de los clientes. Feigenbaum describe la calidad total como un sistema para integrar esfuerzos de calidad en una organización. La Unión Japonesa señala que la calidad total es producir y entregar bienes y servicios de acuerdo a las necesidades de los clientes. El documento también enfatiza que la cal
Este documento presenta información sobre la Universidad Técnica de Machala y su Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud. Describe la misión y visión de la universidad y la facultad, así como una autobiografía de Sara Beatriz Mendoza Ipiales y apuntes sobre el curso de Control de Medicamentos, incluyendo diarios de campo sobre temas como la calidad de los medicamentos y su control.
El documento resume las notas de campo de una estudiante sobre su curso de Análisis de Medicamentos. El profesor explicó los parámetros de evaluación del curso y los requisitos como exámenes parciales e informes. Más adelante, el profesor cubrió temas como la evolución del control de calidad, definición de conceptos generales y las condiciones de calidad. La estudiante también entregó un informe de práctica de laboratorio sobre el análisis de ibuprofeno donde evaluó su tamaño,
El documento presenta varios diarios de campo de una estudiante de bioquímica y farmacia sobre su curso de Análisis de Medicamentos. Los diarios resumen las clases sobre control de calidad, incluyendo temas como objetivos del control de calidad, evolución histórica, definiciones de calidad, especificaciones y características de calidad. El profesor explicó el uso de farmacopeas, división en grupos y requisitos para las prácticas de laboratorio.
El documento presenta información sobre las clases de la asignatura Análisis de Medicamentos en la Universidad Técnica de Machala. En la primera clase, el profesor explicó el syllabus y objetivos de la asignatura, así como el uso de farmacopeas. En la segunda clase, se discutió el control de calidad de productos farmacéuticos y la historia del control de calidad. Finalmente, la tercera clase se centró en los principios generales del control de calidad y las definiciones de conceptos clave.
La calidad se refiere al valor que un consumidor le otorga a un producto o a un servicio; por otra parte, la calidad es cumplir con las expectativas del cliente.
Este documento presenta la información sobre un curso de Licenciatura en Gastronomía. Incluye los criterios de evaluación, que consisten en una prueba escrita parcial, una exposición en equipo, una investigación individual y una bitácora. También detalla los requisitos de asistencia y faltas permitidas para tener derecho a las evaluaciones. Presenta la bibliografía recomendada y varias unidades sobre introducción a la calidad que cubren conceptos, modelos, principios y evolución histórica.
Universidad Técnica particular de Loja
Ciclo Académico Abril Agosto 2011
Carrera: Asistencia Gerencias y RRPP
Docente: Ing. Laura Chamba
Ciclo: Segundo
Bimestre: Primero
Este documento trata sobre la calidad y sus principios. Explica brevemente el nacimiento histórico de la calidad y cómo ha evolucionado a través del tiempo. También define conceptos clave como sistema de calidad, estandarización, productividad, eficiencia y eficacia. Por último, explica qué son las normas ISO y los principios de la calidad.
El documento describe la evolución histórica del control de calidad a través de tres etapas: 1) inspección y tolerancias, 2) control de calidad durante la fabricación para prevenir problemas, y 3) diseño de productos para altos niveles de calidad. También explica la importancia creciente de la calidad debido a factores como la competencia global y las expectativas de los consumidores. Finalmente, enfatiza el uso de métodos estadísticos y científicos para mejorar procesos y tomar decisiones sobre la calidad.
Este documento trata sobre el concepto de calidad desde la perspectiva empresarial y del cliente. Define calidad como la suma de valores agregados que satisfacen las necesidades del cliente. Explora los antecedentes históricos de la calidad, dimensiones como el desempeño y confiabilidad, y enfoques como la calidad total, la rueda de la calidad total, y seis sigma. El documento argumenta que la calidad ya no se centra solo en productos sino también en personas y organizaciones.
1) El documento presenta un programa sobre calidad aplicada a la gestión empresarial que incluye temas como la evolución del concepto de calidad, los modelos de calidad total y excelencia, y las aportaciones de expertos en el tema. 2) Se revisa la evolución del control de calidad al aseguramiento y gestión de la calidad, así como modelos como el de Deming, Baldrige y EFQM. 3) También incluye principios de la mejora continua y la gestión documental requerida por la norma ISO 9001.
El documento habla sobre los conceptos de calidad y sistemas integrados de gestión. Explica que en el entorno comercial actual, las empresas deben enfocarse en precio y calidad. Luego define la calidad como el conjunto de características de un producto o servicio que lo hacen adecuado para su uso y satisfacen las necesidades del cliente. Finalmente, resume la evolución de la gestión de calidad a lo largo de los años y por qué es importante implementar un sistema de gestión de calidad.
Este documento resume la evolución histórica de la calidad desde la revolución industrial hasta la actualidad. Comenzó sin controles de calidad y con la inspección de productos por los consumidores. Luego se desarrollaron métodos como el taylorismo y el control estadístico. En las décadas de 1930-1940 surgió el enfoque de calidad total impulsado por expertos estadounidenses en Japón. En las décadas posteriores Japón alcanzó el liderazgo en calidad gracias a enfoques como los círculos de
Este artículo analiza los principios y oportunidades de la calidad desde el diseño (QbD) para la industria farmacéutica. Explica que la QbD ofrece ventajas sobre modelos previos de aseguramiento de calidad al enfatizar el conocimiento del producto, el control de procesos y la reducción de riesgos. También describe brevemente la evolución histórica de los conceptos de calidad y cómo la QbD se basa en la gestión del conocimiento. Finalmente, sugiere que la implementación de la QbD en
El documento discute diferentes conceptos sobre calidad a través de la historia. Explica que la calidad se ha vuelto más importante debido a la competencia global y que ahora las empresas se enfocan en mejorar continuamente la calidad e incluso reducir los precios. También describe los principios de la Gestión Total de la Calidad como enfocarse en los clientes, la participación de todos los empleados, y la mejora continua de los procesos.
Laboratorio de Calidad Integral 21 años de servicios analíticosFUSADES
Todos aquellos que trabajamos en áreas
relacionadas a la producción de alimentos, pasando
desde la producción primaria, procesamiento,
distribución, hasta su preparación y venta, tenemos
la enorme responsabilidad frente a los temas de
calidad e inocuidad que acompañaran a esos
alimentos y que garantizaran que los mismos serán
fuentes de nutrición y sustento para quien los
ingiera y no una fuente de contaminación y
enfermedades.
Este documento describe la aplicación de los principios de Calidad Basada en el Diseño (QbD) para reformular tabletas masticables. Inicialmente, se definió el perfil de calidad deseado para el producto y se identificaron sus atributos críticos. Luego, se analizó el impacto de cada etapa de fabricación en la calidad y se realizó un análisis de riesgos para las etapas críticas. Con base en los resultados, se diseñaron estrategias de mitigación que llevaron a una formulación acorde con
Ok módulo 1 historia y costos relacionados con la calidad iiiproargex2013
Este documento trata sobre sistemas de gestión de la calidad para la exportación de alimentos. Brevemente describe que la calidad está relacionada con los requisitos básicos que deben cumplirse según las leyes y reglamentos para que los alimentos sean inocuos y no estén contaminados o adulterados. También explica que la gestión de la calidad organiza la producción para alcanzar objetivos comunes, disminuir costos y generar confianza entre proveedores y clientes.
Este documento trata sobre la calidad del servicio en tres oraciones: Introduce el tema de la calidad del servicio y explica que existe consenso en que la opinión de los clientes sobre un servicio es fundamental para el éxito a largo plazo de una empresa. Luego describe algunos componentes clave de la calidad del servicio como la efectividad, eficacia y eficiencia. Finalmente, resume algunos modelos para medir la calidad del servicio percibida por los clientes como el modelo de desempeño evaluado y el modelo de los tres componentes.
El documento define la calidad como satisfacer las necesidades de los clientes y lograr productos sin defectos. Explica que la calidad ha evolucionado de lo artesanal a controlar la producción para prevenir defectos. Describe los sistemas de calidad como planificar, controlar, asegurar y mejorar la calidad. Identifica herramientas como hojas de control y diagramas para analizar la calidad. Finalmente, señala que los factores para mejorar la calidad incluyen capacitar al personal y mejorar métodos de trabajo.
El documento presenta definiciones de calidad total de varios autores como Juran, Feigenbaum y la Unión Japonesa de Científicos e Ingenieros. Juran define la calidad como un conjunto de características que satisfacen las necesidades de los clientes. Feigenbaum describe la calidad total como un sistema para integrar esfuerzos de calidad en una organización. La Unión Japonesa señala que la calidad total es producir y entregar bienes y servicios de acuerdo a las necesidades de los clientes. El documento también enfatiza que la cal
Este documento presenta información sobre la Universidad Técnica de Machala y su Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud. Describe la misión y visión de la universidad y la facultad, así como una autobiografía de Sara Beatriz Mendoza Ipiales y apuntes sobre el curso de Control de Medicamentos, incluyendo diarios de campo sobre temas como la calidad de los medicamentos y su control.
El documento resume las notas de campo de una estudiante sobre su curso de Análisis de Medicamentos. El profesor explicó los parámetros de evaluación del curso y los requisitos como exámenes parciales e informes. Más adelante, el profesor cubrió temas como la evolución del control de calidad, definición de conceptos generales y las condiciones de calidad. La estudiante también entregó un informe de práctica de laboratorio sobre el análisis de ibuprofeno donde evaluó su tamaño,
El documento presenta varios diarios de campo de una estudiante de bioquímica y farmacia sobre su curso de Análisis de Medicamentos. Los diarios resumen las clases sobre control de calidad, incluyendo temas como objetivos del control de calidad, evolución histórica, definiciones de calidad, especificaciones y características de calidad. El profesor explicó el uso de farmacopeas, división en grupos y requisitos para las prácticas de laboratorio.
El documento presenta información sobre las clases de la asignatura Análisis de Medicamentos en la Universidad Técnica de Machala. En la primera clase, el profesor explicó el syllabus y objetivos de la asignatura, así como el uso de farmacopeas. En la segunda clase, se discutió el control de calidad de productos farmacéuticos y la historia del control de calidad. Finalmente, la tercera clase se centró en los principios generales del control de calidad y las definiciones de conceptos clave.
Gracias por la invitación, pero no tengo acceso a Kahoot. Me gustaría seguir conversando sobre el tema de la calidad y los sistemas de gestión. ¿Tienes alguna otra pregunta?
Este documento presenta el currículum vitae de Luis Carlos Aguilar Ramos, un microbiólogo colombiano de 27 años con 8 años de experiencia trabajando en industrias alimentarias. Actualmente se desempeña como Jefe de Aseguramiento y Gestión de Calidad en una empresa láctea. Posee una maestría en Gestión de la Seguridad Alimentaria y varias certificaciones en sistemas de gestión de calidad e inocuidad de alimentos.
El documento describe el proceso de evaluación de calidad de formas farmacéuticas líquidas a través de normas y ensayos establecidos. Se reconoce al control de calidad como el conjunto de acciones para detectar fallas en el proceso y asegurar que los productos cumplan con los requisitos. Se recogerán muestras para análisis e inspección, eliminando los productos que no cumplan. Para evitar desechos, se realizarán inspecciones frecuentes. Las empresas farmacéuticas establecen especific
Cuadro comparativo ventajas y desventajas de control de calidad unidad dosnancyRN
Este documento presenta un cuadro comparativo de las cinco principales ventajas y desventajas del control de calidad en la investigación. Entre las ventajas se encuentran garantizar los resultados de la investigación, asegurar la trazabilidad de los procesos, proporcionar un marco de acción, ofrecer garantías y mejorar la eficacia económica. Algunas desventajas son que no considera la calidad subjetiva de cada área, no presenta la organización como un flujo de procesos, y las herramientas pueden dar
El documento presenta la evolución histórica de la calidad, desde la Edad Media hasta la actualidad. Inicialmente, la calidad dependía de los artesanos y de las preferencias de los consumidores. Luego, con la revolución industrial, la calidad se enfocó en aumentar la productividad. Más adelante, surgieron enfoques como el control de calidad y la gestión total de la calidad, con énfasis en la mejora continua. Actualmente priman conceptos como el aseguramiento y la gestión sistemática de la calidad.
El documento presenta información general sobre el análisis de medicamentos y el control de calidad. Explica que los medicamentos, alimentos y tóxicos son los principales compuestos xenobióticos para el cuerpo humano. Además, define la calidad como el conjunto de atributos de un producto que permiten evaluarlo, y señala que la calidad de un medicamento debe abarcar su diseño, producción, control y almacenamiento para garantizar su seguridad, eficacia y aceptación. Finalmente, destaca algunos aspectos clave del control de
El documento trata sobre los principios generales del control de calidad y la evolución de la calidad en medicamentos. Define el control de calidad como un proceso que implementa protocolos y métodos analíticos para garantizar que los productos cumplan con la normativa. Explica que originalmente el control de calidad servía para separar los productos buenos de los malos, pero ahora requiere un control total de calidad para prevenir defectos, no solo corregirlos o reducirlos. El documento fue escrito por un estudiante de la Universidad Técnica de Machala para
El documento resume 4 diarios de clases de la asignatura Análisis de Medicamentos. En la primera clase, el docente explicó el syllabus y cómo llevar el portafolio. En la segunda clase, se discutió los objetivos y organización del control de calidad. La tercera clase analizó la evolución de la calidad y características del control de calidad. Finalmente, la cuarta clase describió conceptos generales de control de calidad y condiciones que se tratan.
El documento describe la evolución de la calidad y los principales contribuidores a su desarrollo, incluyendo a Deming, Juran y Feigenbaum. Explica que Deming desarrolló el Control Estadístico de la Calidad, Juran señaló los límites del control estadístico y la necesidad de participación, y Feigenbaum fue el fundador del concepto de Control Total de la Calidad. También define la calidad, su importancia para satisfacer las necesidades de los clientes, y cómo los sistemas de gestión de calidad pueden dar ventaj
Laboratorios Industriales Farmacéuticos Ecuatorianos (LIFE) se enfrenta a problemas de comunicación entre departamentos que afectan el cumplimiento de objetivos. El documento propone mejorar la comunicación a través de reuniones, encuestas, y canales integrados para integrar a los departamentos y alinearlos hacia las metas de la empresa. También recomienda que la gerencia sea participativa, escuche a los empleados, y establezca lazos entre departamentos para mejorar la planificación.
El documento trata sobre el control de calidad de medicamentos. En tres oraciones resume que el control de calidad garantiza la accesibilidad y calidad de los servicios públicos, que la evolución de nuevos productos farmacéuticos requiere una evaluación profesional de cada compuesto, y que el ensayo médico implica una comunicación entre el personal de salud de diferentes departamentos.
Cuadro comparativo ventajas y desventajas de control de calidad unidad dosUNAD
Este documento presenta un cuadro comparativo de las cinco principales ventajas y desventajas del control de calidad en la investigación. El autor identifica las ventajas como garantizar los resultados de la investigación, asegurar la trazabilidad de los procesos, proporcionar un marco de acción, ofrecer garantías y mejorar la eficacia económica. Las desventajas incluyen que no trata de la calidad de la investigación en sí misma, que no presenta la organización como un flujo de procesos y que las herramientas pued
La calidad total es aquella que se define como una estrategia de gestión de la organización que tiene como objetivo satisfacer de una manera equilibrada las necesidades y expectativas de todos los grupos de intereses
Buena Practica de Manufactura (BPM) aplicada en la industria farmacéuticaBotica Farma Premium
Este documento describe la historia y desarrollo de las Buenas Prácticas de Manufactura (BPM) aplicadas a la industria farmacéutica. Explica que las BPM se establecieron para garantizar la calidad, seguridad y eficacia de los medicamentos y abarcan aspectos como el personal, instalaciones, equipos, sistemas de apoyo crítico, calificación y validación. El objetivo principal de las BPM es minimizar los riesgos inherentes a la producción farmacéutica para proteger la salud de los pacientes.
El documento trata sobre la calidad total (TQM) y su enfoque para mejorar la calidad y el desempeño de una empresa para satisfacer las expectativas de los clientes. Explica que la TQM integra todas las funciones y procesos relacionados con la calidad en una empresa, monitoreando medidas de calidad en gestión, control, mejora y aseguramiento de la calidad a todos los niveles e involucrando a todos los empleados. También describe algunos principios clave de la TQM como el liderazgo ejecutivo, entrenamiento
El documento presenta información sobre el portafolio de calidad de Glenda Pérez, una estudiante de Bioquímica y Farmacia. Incluye sus datos personales, autobiografía, horario de clases, y diarios de campo sobre temas como el análisis de medicamentos, la historia del control de calidad, conceptos generales de calidad, y la normalidad y molalidad.
El documento proporciona información sobre el ácido ascórbico (vitamina C), incluyendo su definición, características, funciones, deficiencia, requerimientos diarios recomendados, mecanismo de acción, indicaciones terapéuticas, formas farmacéuticas y composición. El ácido ascórbico es una vitamina hidrosoluble esencial que actúa como un potente antioxidante y cofactor enzimático, y se requiere para la síntesis de colágeno y otros procesos biológic
El documento trata sobre diferentes tipos de tóxicos orgánicos fijos como la cocaína, barbitúricos y plaguicidas. Explica que los tóxicos orgánicos fijos son compuestos orgánicos que no pueden ser aislados por destilación y clasifica su naturaleza como alcalina o ácida. También discute la toxicidad de sustancias como el acetaminofén, el café y la presencia de cianuro en la yuca si no es tratada y cocinada adecuadamente. Resalta que "
El documento habla sobre dos sustancias químicas caústicas, el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio. El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo para los tejidos y puede causar accidentes al entrar en contacto con la piel, ojos o por inhalación. El hidróxido de potasio puede causar quemaduras graves en el aparato respiratorio, piel, ojos y tracto gastrointestinal, y daño permanente a la vista. Ambas sustancias requieren un manejo cuidadoso debido a su
El documento habla sobre tres sustancias químicas caústicas y tóxicas: ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido clorhídrico. Describe que el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico son altamente corrosivos y pueden causar quemaduras graves al entrar en contacto con la piel o membranas mucosas. También señala que el ácido nítrico se usa en productos de limpieza del hogar.
El documento describe los niveles tóxicos y efectos de varios metales y minerales como el plomo, cadmio, arsénico, mercurio, plata, hierro, estaño, cobre, zinc, cobalto y aluminio. Señala que la dosis es un factor clave para determinar si una sustancia es venenosa y que incluso elementos esenciales pueden ser tóxicos en altas cantidades. Además, destaca que algunos metales como el plomo, cadmio y mercurio se acumulan en organismos y te
Glenda Estefanía Pérez Cedillo nació el 5 de noviembre bajo el signo de Escorpio. Estudió en la ciudad de Machala, completando la primaria en la Escuela Unión Nacional de Educadores y la secundaria en el Colegio Nacional "9 de Octubre", donde se graduó como químico biológico. Actualmente cursa el octavo semestre de la carrera de bioquímica y farmacia en la Universidad Técnica de Machala.
El documento habla sobre varios tóxicos volátiles como el cianuro, formaldehído, alcohol metílico y cetona. Explica que el cianuro puede ser fatal con una dosis de 200 mg o una concentración de 150 ppm de cianuro de hidrógeno. El formaldehído puede causar efectos irritantes a partir de 0,1 ppm. El alcohol metílico tiene una dosis tóxica de 10-30 ml y una dosis potencialmente letal de 60-240 ml. La cetona puede causar la muerte con solo 10 ml por ingest
El documento discute los posibles efectos tóxicos del ingrediente activo N,N-Dietil-meta-toluamida (DEET), que se encuentra comúnmente en repelentes de insectos. Un estudio científico sugiere que la DEET podría no ser tan segura para la salud humana como se creía y que actúa como modificador de la conducta e inhibidor de una enzima clave del sistema nervioso. Sin embargo, la dosis es importante, ya que todo puede ser veneno en grandes cantidades.
Este documento discute los peligros para la salud del formaldehído, un químico cancerígeno que se encuentra en algunos tratamientos de alisado de cabello con keratina. El formaldehído puede causar irritación de la piel, quemaduras y cáncer cuando está presente en concentraciones superiores al 0,2%. El documento también lista varias marcas de tratamientos de keratina que contienen altos niveles de formaldehído.
Existen varios tipos de intoxicaciones clasificadas según su origen, finalidad, etiología. Las intoxicaciones según su origen incluyen intoxicaciones sociales (por sustancias como el tabaco, el alcohol, la marihuana), profesionales (por elementos químicos del oficio), endémicas (por elementos en el medio ambiente), y por medio ambiente contaminado (por fuentes contaminantes creadas por el hombre). Según su finalidad están el doping (para aumentar el rendimiento deportivo), intoxicaciones alimentarias (por elementos nocivos en los alimentos
El documento describe el arsénico como uno de los venenos más antiguos y peligrosos. Ha estado presente de forma natural en el agua de varios países y ha sido utilizado históricamente para envenenar y asesinar personas de forma discreta. Aunque era difícil de diagnosticar en el pasado, los análisis químicos modernos han hecho casi imposible el envenenamiento con arsénico sin ser detectado.
La atención al politraumatizado es un tema indispensable al momento de estar presente en un accidente que pueda tener traumas múltiples o politraumas que comprometan la vida.
Introduccion al Proceso de Atencion de Enfermeria PAE.pptxmegrandai
1.-INTRODUCCIÓN
La importancia del proceso de atención en enfermería (P.A.E.), radica en que enfermería necesita un lugar para registrar sus acciones de tal forma que puedan ser discutidas, analizadas y evaluadas.
Mediante el PAE se utiliza un modelo centrado en el usuario que: aumenta nuestro
grado de satisfacción, nos permite una mayor autonomía, continuidad en los objetivos, la
evolución la realiza enfermería, si hay registro es posible el apoyo legal, la información
es continua y completa, se deja constancia de todo lo que se hace y nos permite el
intercambio y contraste de información que nos lleva a la investigación. Además, existe
un plan escrito de atención individualizada, disminuyen los errores y acciones reiteradas
y se considera al usuario como colaborador activo.
Así enfermería puede crear una base con los datos de la salud, identificar los problemas actuales o potenciales, establecer prioridades en las actuaciones, definir las responsabilidades específicas y hacer una planificación y organización de los cuidados. El
P.A.E. posibilita innovaciones dentro de los cuidados además de la consideración de
alternativas en las acciones a seguir. Proporciona un método para la información de
cuidados, desarrolla una autonomía para la enfermería y fomenta la consideración como
profesional.
En el campo de la Hemodiálisis, con pacientes cada vez de mayor edad y una importante comorbilidad asociada (Diabetes Meliitus, patología cardiovascular, etc ) , los PAE
deben además ir orientados a conseguir una mayor calidad de vida de nuestros pacientes, que se puede traducir en: bajas tasas de ingresos hospitalarios, mayores supervivencias y una buena percepción por parte de los pacientes de su estado de salud.
Por todas estas razones, hace un año, el equipo de nuestra unidad decidió utilizar un
programa informático llamado NEFROSOFT®, que nos permite dar una atención integral
e individualizada a través del Proceso de Atención de Enfermería.
2.-OBJETIVO
El propósito de utilizar el P.A.E. a través de un programa informático es doble, por un
lado el bienestar del paciente atendiendo a las necesidades de un sujeto que se enfrenta
a un estado de salud de forma organizada y flexible.
Y por otro lado, generar una información básica para la investigación de enfermería,
de fácil acceso y tratamiento mediante este programa informático.
Terapia cinematográfica (6) Películas para entender los trastornos del neurod...JavierGonzalezdeDios
Los trastornos del neurodesarrollo comprenden un grupo heterogéneo de trastornos crónicos que se manifiestan en períodos tempranos de la niñez y que, en conjunto, comparten una alteración en la adquisición de habilidades cognitivas, motoras, del lenguaje y/o sociales que impactan significativamente en el funcionamiento personal, social y académico. Tienen su origen en la primera infancia o durante el proceso de desarrollo y comprende a heterogéneos procesos englobados bajo esta etiqueta.
El Manual diagnóstico y estadístico de los trastornos mentales en su quinta edición (DSM-V) incluye dentro los trastornos del neurodesarrollo los siguientes siete grupos: Discapacidad intelectual, Trastornos de la comunicación, Trastorno del espectro del autismo (TEA), Trastorno de atención con hiperactividad (TDAH), Trastornos específico del aprendizaje, Trastornos motores y Trastornos de tics. Es importante tener en cuenta que en una misma persona puede manifestarse más de un trastorno del neurodesarrollo. Y, dentro de todos los trastornos del neurodesarrollo, el autismo adquiere una especial importancia, por lo que será considerado en el próximo capítulo de la serie “Terapia cinematográfica” de forma particular.
Y esta gran diversidad también la ha reflejado en la gran pantalla y en las historias “de cine” que el séptimo arte nos ha regalado. Y hoy proponemos un recordatorio de la amplia variedad y complejidad de los trastornos del neurodesarrollo en la infancia a través de 7 películas argumentales. Estas películas son, por orden cronológico de estreno:
- El milagro de Ana Sullivan (The Miracle Worker, Arthur Penn, 1962) 6, para valorar el milagro de la palabra, el milagro del lenguaje y de los sentidos.
- Forrest Gump (Robert Zemeckis, 1994) 7, para comprender el valor de la lucha por encontrar cuál es la meta de cada uno, una mezcla de destino y sueños propios.
- Estrellas en la Tierra (Taare Zameen Par, Aamir Khan, 2007) 8, para confirmar que cada niño y niña es especial, incluso con sus potenciales deficiencias psíquicas, físicas y/o sensoriales.
- El primero de la clase (Front of the Class, Peter Werner, 2008) 9, para demostrar el valor de la superación y como, a pesar de nuestras dificultades, somos merecedores de oportunidades.
- Cromosoma 5 (María Ripoll, 2013) 10, para entender la soledad del corredor de fondo ante los trastornos del neurodesarrollo.
- Gabrielle (Louise Archambault, 2013) 11, para intentar normalizar las relaciones afectivas y amorosas entre dos personas con enfermedades mentales y discapacidad.
- Línea de meta (Paola García Costas, 2014) 12, para interiorizar que la carrera de la vida es especialmente difícil para algunos.
Siete películas argumentales que el séptimo arte nos presenta con protagonistas afectos con diferentes trastornos del neurodesarrollo durante su infancia, adolescencia y juventud y que nos ayudan a comprender que cada persona es especial, diversa y con capacidades diferenciales que hay que respetar y potenciar.
Sesión realizada por una EIR de Pediatría sobre aspectos clave de la valoración nutricional del paciente pediátrico en Oncología, y con tres mensajes para llevarse a casa:
- La evaluación del riesgo y la planificación del soporte nutricional deben formar parte de la planificación terapéutica global del paciente oncológico desde el principio.
- Existe suficiente evidencia científica de que una intervención nutricional adecuada es capaz de prevenir las complicaciones de la malnutrición, mejorar la calidad de vida como la tolerancia y respuesta al tratamiento y acortar la estancia hospitalaria.
- En los hospitales hay pocos dietistas que trabajen exclusivamente en la unidad de Oncología Pediátrica, y esto puede repercutir en mayores gastos sanitarios, peor estado general de los pacientes y menor supervivencia.
Mensuraciones y ponderaciones en la atención primaria
Portafolio
1. PORTAFOLIO DE
CALIDAD, CALIDEZ Y PERTINENCIA
UNIDAD CADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
2017-2018
MACHALA – EL ORO - ECUADOR
ESTUDIANTE:
Glenda Estefanía Pérez Cedillo.
DOCENTE:
B.Q.F García González Carlos Alberto, Mg Sc
CURSO:
9no
―B‖
ANÁLISIS DE
MEDICAMENTOS
3. DATOS PERSONALES
NOMBRE: Glenda Estefanía
APELLIDOS: Pérez Cedillo
CC.: 0705921088
DIRECCIÓN: Barrio Venecia 17º oeste entre 1º y 2º Sur - Machala
CELULAR: 0939609799
FECHA DE NACIMIENTO: 5 de noviembre de 1994.
LUGAR DE NACIMIENTO: Machala
EDAD: 23 Años
TIPO DE SANGRE: B+
CORREO ELECTRÓNICO: gepcglendha94@gmail.com
ESTUDIOS REALIZADOS
ESTUDIOS PRIMARIOS
Escuela Fiscal Mixta Unión Nacional de Educadores “U.N.E”- Machala.
ESTUDIOS SECUNDARIOS
Colegio Nacional “9 de Octubre” - Machala
Título de Bachiller: Ciencias Especialización: Químico Biológicas
ESTUDIOS SUPERIOR
Universidad Técnica de Machala – Unidad Académica de Ciencias de Químicas y Salud
Estudiante: Bioquímica y Farmacia 9no semestre “B”.
5. AUTOBIOGRAFIA
Mi nombre es Glenda Estefanía Pérez Cedillo,
me suelen decir ―Churona‖ como sobrenombre.
Nací el 5 de noviembre, bajo el signo de
Scorpio.
Mi madre es la Sra. Hilda Cedillo y mi padre el
Sr. Manuel Pérez. Tengo 6 hermanos Freddy,
Tito, Iván, Kléber, Fernando y Yami. Tengo 5
sobrinos: Freddy, Axel, Iván, Marcelito y
Andrés.
Estudié en la Ciudad de Machala, mis estudios
primarios en la Escuela Unión Nacional de
Educadores ―UNE‖. Mis estudios secundarios
los realicé en el Colegio Nacional ―9 de
Octubre‖ graduándome como Químico
Biológico.
Me encuentro realizando mis estudios
superiores en la Universidad Técnica de
Machala, estoy cursando el 9º semestre de la
carrera de Bioquimica y Farmacia.
Brillas ✧✧✧
7. AGRADECIMIENTO
Primeramente, agradezco a Dios por darme la vida y por guiarme por el buen
camino. A mis padres, hermanos y amigas que, con su apoyo incondicional, me
han enseñado que nunca se debe dejar de luchar por lo que se desea alcanzar.
También a todas las personas que una y otra manera están ahí para ayudarme.
9. DEDICATORIA
Dedico este portafolio a mi madre por ser el pilar más importante y por
demostrarme siempre su cariño y apoyo incondicional. A mi padre, a pesar de
nuestra distancia, siento que siempre está conmigo apoyando en todo lo que
pueda. Al Dr. Carlos García por compartir todos sus conocimientos y poder
aplicarlos en la vida profesional.
11. MISIÓN
La Universidad Técnica de Machala es una institución de educación superior
orientada a la docencia, a la investigación y a la vinculación con la sociedad,
que forma y perfecciona profesionales en diversas áreas del conocimiento,
competentes, emprendedores y comprometidos con el desarrollo en sus
dimensiones económico, humano, sustentable y científico-tecnológico para
mejorar la producción, competitividad y calidad de vida de la población en su
área de influencia.
VISIÓN
Ser líder del desarrollo educativo, cultural, territorial, socio-económico, en la
región y el país.
19. PRÓLOGO
La asignatura de toxicología es muy importante para los estudiantes de
Bioquímica y Farmacia ya que es el estudio de los efectos nocivos que pueden
ejercer algunas sustancias químicas sobre los seres vivos, es decir, cómo
interaccionan las sustancias químicas perjudiciales y qué efectos pueden
producir, siempre estás preguntándote por el porqué de ese efecto nocivo e
intentas buscar el problema. Además, esta ciencia tiene varias aplicaciones
como la toxicología forense, toxicología clínica, toxicología ambiental, etc. Lo
cual debemos estar familiarizados para poder aplicar en la vida profesional.
21. INTRODUCCIÓN
Cada año se llegan a comercializar aproximadamente 50 fármacos nuevos.
Cada medicamento antes de salir al mercado lleva detrás muchos años de
investigación en los que se descartan productos parecidos pero que no llegan a
superar los ensayos necesarios. Durante estos años de investigación,
hablamos de más de 10 años por cada nuevo fármaco.
El Control de Calidad consiste en realizar mediciones de parámetros del
producto, determinando si los valores obtenidos están en concordancia con
unas especificaciones preestablecidas. Generalmente, dicho control de calidad
es aplicado a los productos producidos y utilizados por una empresa, ya se
trate de productos finales, intermediarios o materias primas.
23. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
_________________________________________________________________________
Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos Humberto García.
Fecha: 7 de mayo de 2018.
DIARIO DE CAMPO Nº 2
TEMA: ANALISIS DE MEDICAMENTOS, HISTORIA, CONTROL DE CALIDAD.`
BREVE HISTORIA
Los conceptos sobre calidad y su control han ido variado en el tiempo. Con el
incremento de la producción industrial y del comercio internacional y teniendo como
objetivo alcanzar la excelencia, se han ido sistematizando los conceptos y se han
creado herramientas y normas para lograr y mantener la Calidad. Es así que ahora se
prefiere emplear los términos de ´´Gestión de la Calidad o Gestión de la
inocuidad´´.
“DOSIS SOLA FACIT VENENUM”
(Solamente la dosis permite clasificar una sustancia como
venenosa)
Paracelso (1493-1541)
PRIMERA FASE
Un numero reducidos de
trabajadores poseían la
responsabilidad de
manufactura completa del
producto, y donde cada
trabajador podía controlar
totalmente la calidad de su
trabajo
SEGUNDA FASE
Se origina a comienzos del
siglo pasado, cuando en
muchas fábricas modernas,
se introduce el concepto de
inspección de tareas
similares efectuadas por
varios operarios, labor que
sería realizada por un
mayordomo de control
calidad
24. CONCEPTOS GENERALES
La palabra calidad, designa al conjunto de atributos o propiedades de un producto o
servicio que nos permite emitir un juicio de valor acerca de él; en este caso se habla
de nula, poca, buena o excesiva calidad del producto o servicio
DEFINICIONES DE CALIDAD
TERCERA FASE
Se produjo durante la
Guerra Mundial, donde el
control de gran número de
trabajadores dio origen a la
inspección de tiempo
completo lo que se
denominó el control de
calidad de inspección
CUARTA FASE
Control estricto de Calidad. Esto
posibilito la inspección por
muestreo en lugar de la inspección
al 100%QUINTA FASE
Construyo finalmente el Control
Integral a total de Calidad
La calidad de un producto es el nivel que usa de las características
de diseño y manufactura que contribuye a alcanzar la función para
la que fue elaborado.
La calidad de un producto farmacéutico es la suma de todos los
factores que contribuyen directa o indirectamente a la seguridad,
efectiva y aceptación del producto
25. CONDICIONES
DE
CALIDAD
ESTABILIDADEFICACIA
ACEPTACIÓN
COSTO
Que tenga un precio justo, que
su precio satisfaga al productor
y al consumidor final
Que sea aceptado al usarse.
Este solo se puede conseguir
una vez que el producto ha
dado muestras de calidad en lo
que se refiere a su eficacia y
estabilidad .
Capacidad que tiene un
producto o principio
activo de mantener por
determinado tiempo sus
propiedades originales.
Que cumpla la función para
la cual fue diseñada y
elaborada.
Comprende todos los esfuerzos
en un producto nuevo, cuyas
características han sido
seleccionadas; cuyos parámetros
se han establecido y comprobado
por pruebas típicas; cuyos
procesos de fabricación se han
estudiado en su estructura, así
como en sus costos iniciales y
cuyos estándares de calidad han
sido especificados con
anterioridad
TIPOS DE CALIDADCalidad de
diseño
Calidad de
conformidad
Calidad de servicio
Comprende todos los
procedimientos técnicos y de
inspección que permiten
asegurar una calidad dentro de
los límites estándares y
especificaciones determinados
en los diseños
Comprende los procedimientos
técnicos que determina la
conformidad del producto
durante el lapso de tiempo
desde la fabricación hasta su
consumo
26. ESPECIFICACIONES DE CALIDAD
Las especificaciones de calidad pueden resumirse en dos
grupos:
a) Los requisitos técnicos que deben cumplir las
materias primas, material de empaque, el proceso de
fabricación y el producto terminado
b) La forma de comprender el cumplimiento de estos
requisitos técnicos
_____________________
Glenda Pérez.
27. NORMALIDAD
Es la condición
de normal (que
se ajusta a
las normas o
que se halla en
su estado
natural).
La normalidad
es la relación
entre los
equivalentes
de una
sustancia y los
litros de una
solución.
La fórmula de
la normalidad
es: N=
equivalentes
soluto/L de
solución.
para saber cuánto
pesa un
equivalente , se
utiliza la
otra fórmulaque
es: Peso
equivalente gramo
= masa atómica/
equivalente/mol .
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
Calidad, Pertinencia y Calidez.
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
DIARIO DE CAMPO 3
_______________________________________________________________
NOMBRE: Pérez Cedillo Glenda Estefania.
CURSO: 9 no PARALELO: ―B‖
DOCENTE: B.Q.F García González Carlos Alberto, Mg Sc.
FECHA: 14 de mayo de 2018
Tema: NORMALIDAD Y MOLALIDAD
28. MOLARIDAD
la concentración
molar (también
llamada molaridad), es
una medida de
la concentración de
un soluto en
una disolución, ya sea
alguna especie molecul
ar, iónica o atómica.
Al ser el volumen
dependiente de la
temperatura, el problema
se resuelve normalmente
introduciendo coeficientes
o factores de corrección
de la temperatura, o
utilizando medidas de
concentración
independiente de la
temperatura tales como
la molalidad.
Las unidades SI par
a la concentración
molar
son mol/m3 (Milimola
r)
La concentración
molar o molaridad"
representada por la letra
M, se define como
la cantidad de soluto (ex
presada en moles) por
litro de disolución,2 o
por unidad de volumen
disponible de las
especies
29. CARACTERISTICAS DE CALIDAD
Factor hombre: El
crecimiento vertiginoso
de conocimientos
técnicos, y la creación
de nuevos campos, han
originado una gran
demanda de personal
capacitados con
conocimientos
especializados
Factor Dinero: El número
de productos nuevos o
modificados aparecidos
en el mercado, crece de
una manera explosiva.
Muchos de estos
productos son resultados
de tecnologías nuevas
que comprenden no solo
el producto en sí, sino
también a los materiales
y métodos empleados en
la manufactura.
Maquinas: Las materias
primas usadas cada vez
son más complejas, lo
que demanda una mayor
exigencia de salud, que
implica mediciones más
rigorosas, con
instrumentos de
laboratorio más
especializados
Materiales y Metodos:La
demanda de las
compañías de reducir los
costos y aumentar el
volumen de producción,
ha conducido al empleo
de equipos más y más
complicados, que
dependen en gran
medida de la calidad de
los materiales
empleados
Se asegura desde su origen, en la
compra de insumos y en la
ejecución exacta del trabajo. Se orienta al consumidor sus opiniones,
necesidades y expectativas deben
integrarse en el diseño de productos y
servicios
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
_________________________________________________________________________
Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos Humberto García.
Fecha: 14 de mayo de 2018.
DIARIO DE CAMPO Nº 4
TEMA: CARACTERISTICAS DE CALIDAD
30. Aparecen en el
proceso de manera
esporádica, afectando
de forma específica a
una máquina, u
operario.
Causas de la
variabilidad
del proceso
de
fabricación
Causas comunes o
aleatorias.- son parte
permanente del proceso,
afectan al conjunto de
máquinas y operarios. Estas
causas, suelen aparecer
con mucha frecuencia, pero
producen poca variabilidad
en el proceso de
producción. Admiten una
representación estadística,
debido a que son estables y
son difíciles de eliminar.
Ejemplo: Oscilaciones de
las temperaturas normales,
diferencia en los materiales
o herramientas, desgastes;
etc.
MEDICIONES DE CALIDAD
Todos estos factores, pueden influir en menor o mayor medida en la elaboración
del producto. Inciden en lo que se ha llamado la variabilidad del proceso de
fabricación.
Causas de la variabilidad del proceso de fabricación
A las causas que pueden afectar en el resultado de los procesos, se denominan
´´causas de variabilidad´´. Y se las puede clasificar en dos grupos:
32. El control de calidad
de medicamentos es
el conjunto de los
mecanismos, acciones
y herramientas
realizadas para
detectar la presencia
de errores.
La función principal
del control de calidad
es asegurar que los
medicamentos
cumplan con los
requisitos mínimos de
calidad.
CALIDAD
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
_________________________________________________________________________
Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos Humberto García.
Fecha: 17 de mayo de 2018.
DIARIO DE CAMPO Nº 5
FUNCIONES DEL CONTROL DE CALIDAD
33. F
U
N
C
I
O
N
E
S
D
E
L
C
O
N
T
R
O
L
D
E
C
A
L
I
D
A
D
Esta definición de Control Integral de Calidad, permite
establecer las funciones que cumple el sistema, las y se resumen
en las siguientes:
CONTROL DE
DISEÑO
CONTROL DE
RECEPCIÓN
CONTROL DE
PROCESO
A esta función le
corresponde definir la
factibilidad de producción,
establecer las
especificaciones, controles,
procedimientos, maquinarias
e instrumentos de medición
necesarios para obtener un
producto de óptima calidad
Este control abarca los
controles que se deben
efectuar en la materia prima,
excipientes y material de
empaque para comprobar la
concordancia con las
especificaciones establecidas
para estos productos.
Todos los controles e
inspecciones a las
maquinarias,
procedimientos, productos
semielaborados
CONTROL DE
SALIDA
CONTROL DE
SERVICIO DESPUÉS
DE LA VENTA
Esta labor desarrolla los
controles de identidad,
pureza, potencia, etc., del
producto terminado
Este control significa la
evaluación del periodo de
eficacia del producto
34. VENTAJAS DEL SISTEMA DE
CONTROL INTEGRAL DE
CALIDAD
El sistema previene, minimiza o
elimina los riesgos de
comercializar productos
peligrosos. El control de diseño
donde se evalúan los efectos
farmacológicos, clínicos y
toxicológicos de las sustancias
empleadas en la elaboración, y
los productos de degradación de
productos terminados, y de la
materia prima, nos permitan
evitar riesgos potenciales.
El sistema garantiza la eficacia
del producto. Los estudios de
Biodisponibilidad, y los Test de
Disolución y de Estabilidad
aplicados a los mismos,
aseguran una forma
farmacéutica eficaz durante el
tiempo de uso determinado.
Garantiza que el producto
cumpla con los requisitos
legales establecidos.
Anteriormente y en algunos
casos hasta la actualidad, la
industria farmacéutica establecía
un sistema de control solamente
para cumplir las disposiciones
legales.
Brinda confianza a los
profesionales médicos a
prescribir los productos que el
laboratorio elabora con la
seguridad de estar recetando
medicamentos de elevada
calidad desde el punto de vista
de su eficacia y pureza.
VENTAJAS DEL SISTEMA DE CONTROL INTEGRAL DE
CALIDAD
Una industria farmacéutica que asegure la calidad de sus productos,
manteniendo la calidad lote a lote, creara un prestigio que inducirá a los
médicos a prescribir sus productos.
35. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
_________________________________________________________________________
Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos Humberto García.
Fecha: 21 de mayo de 2018.
DIARIO DE CAMPO Nº 6
La casa farmacéutica RAFFO contrató nuevo personal entre ellos 3
Bioquímicos Farmacéuticos y les ordenó la disposición de realizar un control de
calidad en comprimidos de paracetamol basándose en la Farmacopea
Argentina - séptima edición la cual establece una referencia de contener no
menos de 98,0 % y no más de 101,0%. Cada comprimido contiene 100 mg de
paracetamol y un peso promedio de 103 mg. La solución valorante es HCl
0.020 N con una K de 1.0010 con un viraje de 10 ml. 1 ml de sol de HCl 0.020
N equivale a 30mg de p.a. La muestra que trabajaran es de 80 mg de p.a.
Datos
Concentración de p.a=100mg
Referencia= 98% - 101%
Equivalencia= 1 ml de sol de HCl 0.020 N equivale a 30mg de p.a
Peso promedio de los comprimidos=103 mg
Viraje=10 ml
Constante K=1.0010
Cantidad a trabajar=82.4 mg
Consumo teórico=2.74 ml de sol de HCl 0.020 N
Porcentaje teórico= 103%
Consumo real=10.01 ml HCl 0.020 N
Porcentaje real= 375.375%
Cantidad a trabajar
103 mg--------------------100 mg p.a.
36. X=? 80 mg p.a.
X= 82.4 mg
Consumo teórico
1 ml de sol de HCl 0.020 N -------------------- 30mg p.a.
X=? 82.4 mg p.a
X= 2.74 ml de sol de HCl 0.020 N
Porcentaje teórico
1 ml de sol de HCl 0.020 N -------------------- 30mg p.a.
2.74 ml de sol de HCl 0.020 N x=?
X= 82.4 mg p.a
80 mg de p.a -------------------- 100%
82.4 mg p.a x=?
X=103%
Consumo real
CR= (1.0010)*(10 ml)
CR= 10.01 ml HCl 0.020 N
Porcentaje real
1 ml de sol de HCl 0.020 N -------------------- 30mg p.a.
10.01 ml HCl 0.020 N x=?
X=300.3 mg p.a.
80 mg de p.a -------------------- 100%
300.3 mg p.a. x=?
X= 375.375%
37. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
_________________________________________________________________________
Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos Humberto García.
Fecha: viernes, 25 de mayo de 2018.
DIARIO DE CAMPO Nº 7
ACTIVIDADES:
PRÁCTICA DE LABORATORIO N°1- ANÁLISIS DE CALIDAD EN TABLETAS
DE IBUPROFENO
IBUPROFENO
Es un fármaco
con
propiedades
antiinflamatori
as,
antipiréticas y
analgésicas
AINE
Usado: Dolor
leve o
moderado,
Cuadros
inflamatorios,
Dismenorrea.
Se ha
convertido en
el analgésico
más utilizado
38. Fórmula C13H18O2
Masa molar 206,29 g/mol
Nombre Genérico Ibuprofeno
Nombre comercial Advil, Algiasdin, Algidrin, Alogesia,
Apirofeno, Brufen, Dalsy, Dersindol,
Dolencar, Doltra, Dolorac, Espididol,
Espidifen, Fenospin, Gelofeno,
Ibufarmalid, Ibufen, Ibumac, Junifen,
Liderfeme, Motrin, Neobrufen, Nodolfen,
Norvectan, Nurofen, Paidofebril, Pirexin,
Ratiodol, Saetil y Todalgil
Formas de administración Por vía oral, rectal, tópica e intravenosa
Metabolismo Hepático
Vida media biológica (farmacocinética) 1.3–3 horas
Excreción Orina (95%)
En adultos como antiinflamatorio: Dosis ibuprofeno recomendada es de unos
1.200-1.800 mg/día administrados en varias dosis. Algunos pacientes pueden
ser mantenidos con 800-1.200 mg. La dosis total diaria no debería exceder de
2.400 mg.
En adultos como analgésico y antipirético: La dosis recomendada es de 400-
600 mg cada 4-6 horas dependiendo de la intensidad del cuadro y de la
respuesta al tratamiento.
En adultos como antidismenorreico: El tratamiento debe comenzar al
iniciarse el dolor. La dosis usual es de 400-600 mg, cada 4-6 horas,
dependiendo de la intensidad de los síntomas.
39. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
_____________________________________________________________________________
Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos García.
Fecha: lunes, 28 de mayo de 2018.
DIARIO DE CAMPO Nº 8
Tema:
CONTROL DE CALIDAD EN LA INDUSTRIA FARMACÉUTICA.
El Control de Calidad consiste en realizar mediciones de parámetros del
producto, determinando si los valores obtenidos están en concordancia con
unas especificaciones preestablecidas.
Generalmente, dicho control de calidad es aplicado a los productos producidos
y utilizados por una empresa, ya se trate de productos finales, intermediarios o
materias primas.
RELACIONES DE LA
CALIDAD
Gerencia
de la
calidad
Garantia de
la calidad
BPM
Control de
calidad
40. Requisitos basicos
para control de calidad
Recursos
Instalaciones fisicas
adecuadas
Personal capacitado
Procedimientos
aprobados
Tareas
Muestreo
Preparacion de patrones
de trabajo
Inspeccion
Ensayos
Vigilancia
Liberacion/rechazo
Objetos
Materia prima
Materiales de empaque
Productos intermediarios
Productos a granel
Productos terminados
Condiciones ambientales
41. 1.Muestr
eo
aprobado
por el
departam
ento de
CC
2.Método
s de
análisis
validado
3.Registr
os
4.Revisió
n y
producci
ón de la
documen
tación de
producci
ón
5.Investi
gaciones
de las
fallas
para
todas las
desviacio
nes
6.Ingredi
entes
que
cumplan
con la
autorizac
ión de
comercia
lización
7.Ingredi
entes
que
tengan la
pureza
requerida
8.Envase
s
adecuad
os
9.Etiquet
ado
correcto
10.Libera
ción de
los lotes
por la
persona
autorizad
a
11.Muest
ras de
retención
de las
materias
primas y
de los
producto
s
REQUERIMIENTOS BÁSICOS
PARA CONTROL DE CALIDAD
42. CONTROLES DE RUTINA
FARMACÉUTICOS
Ensayos habituales en
control de calidad
Aspecto
Identificación
Ensayo de contenido
Sustancias
relacionadas
Propiedades fisico-
quimicas
Ensayo de disolucion
Ensayo de
uniformidad de
unidad
Ensayos biologicos
Métodos
instrumentales
Cromatografia de
liquidos de alta
eficiencia
Cromatografia de
gases
Espectrofometria UV-
Visible
Espectrofometria en
el infrarrojo
Espectrofometria en
el infrarrojo cercano
Espectrofometria de
absorcion / de
emision atomica
Polarimetria
Nuevos metodos
instrumentales
Metodos de analisis
termico
Calorimetria
Diferencial de
Barrido
Termogravimetria
Electroforesis Capilar
43. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
_____________________________________________________________________________
Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos García.
Fecha: jueves, 31 de mayo de 2018.
DIARIO DE CAMPO Nº 9
TEMA: CONTROL DE CALIDAD DE MEDICAMENTOS - BUENAS
PRACTICAS DE LABORATORIO
Los ensayos de control de calidad de productos farmacéuticos son por lo
general análisis repetitivos de muestras de ingredientes farmacéuticos activos o
de un número limitado de productos farmacéuticos, mientras que los
laboratorios nacionales de control de calidad de productos farmacéuticos tienen
que ser capaces de procesar una serie más amplia de sustancias y productos
farmacéuticos y por lo tanto, deben aplicar una variedad más amplia de
métodos de ensayo.
Organización del personal
44. Instalaciones adecuadas: El laboratorio debe
cumplir con todas las normas de seguridad que
apliquen para el trabajo que ahí se realiza
Personal calificado: Se debe proporcionar
capacitación continua para garantizar que el personal
conoce la técnica y sabe utilizar el equipo o material
empleado
Equipo adecuado y calibrado: Se debe dar
mantenimiento continuo a los equipos para garantizar
su correcto funcionamiento y calibrarlos de forma
regular
POES: Procedimientos escritos, los cuales deben ser
lo suficientemente claros para que cualquier persona
que trabaja en el laboratorio pueda seguirlos al pie de
la letra. De esta forma se garantiza que todos los
técnicos trabajan bajo las mismas directrices
Las buenas prácticas de laboratorio son
una serie de reglas y procedimientos
establecidos por organismos como la
OCDE (Organización para la Cooperación
y Desarrollo Económicos), FDA (Food and
Drug Administration), La Agencia de
Protección Ambiental (EPA), entre otras.
Las buenas prácticas de laboratorio tienen 4 principios desde las cuales parten
todas las normas:
45. Realizar chequeos rutinarios por una
persona calificada y externa al
laboratorio, para comprobar los
procedimientos y resultados, y asegurar
que el manejo del trabajo está siendo
conducido apropiadamente,
comprobando así que los resultados
obtenidos son fiables.
Cuando sea posible hacer muestras en
duplicado
Los reactivos deben tener certificados
que especifiquen los grados máximos
de impurezas
Nunca calentar material de
vidrio calibrado
Utilizar siempre material de
vidrio limpio para evitar
contaminación cruzada
Etiquetar
muestras,
reactivos
Anotar
los
resultado
s.
Bibliografía
(1) Salud, O. M. de la. Buenas prácticas de la OMS para laboratorios de
control de calidad de productos farmacéuticos. Red Panam. Armon. la
Reglam. Farm. 2010, N.o
957.
(2) Servicio de Prevención de Riesgos Laborales del CSIC en Sevilla.
Manual de buenas prácticas de laboratorio. 2007, 34.
(3) Álvarez, M. E. B.; Pastor, F. M.; García, M. G. M.; Picos, F. C.; Enrique,
T. T.; González, J. Á. L.; Casado, C. A.; López, J. M. G.; Rodríguez, M. T.
A.; Rodríguez, J. Á.; et al. Manual de seguridad y buenas prácticas de
laboratorio. Univ. León 2013, 1-63.
46. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
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Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos García.
Fecha: lunes, 4 de junio de 2018.
DIARIO DE CAMPO Nº 10
Citrato de piperazina 98-101%. Referencia.
¿Es lo mismo decir; calcular Acido perclórico 0.1 M que
acido perclórico 0.1 N?
No, porque las concentraciones están dadas en diferentes
unidades.
USP 36 PAG 5229
o Consumo practico= 9 ml de HClO4
o Muestra= 100 mg de piperazina
o Referencia= 98-101%
o K=1.0072
o Conc. del p.a= 100 ml
o Equivalencia= 1 ml de sol de HClO4 0.1 M= 11 g
de piperazina
100 ml de jarabe ---------- 11 mg de p.a
1 ml x=?
X= 0.11 g p.a.
Consumo teórico
1 ml HClO4 ---------- 10,71 mg p.a.
X=? 110mg p.a.
X= 10.27 ml HClO4
% Teórico
1ml HClO4 ---------- 10.71 mg p.a.
10.27 ml HClO4 x=?
X=109.99%
47. Consumo real
9ml * 1.0072= 9.0648 ml HClO4
% Real
1ml HClO4 ---------- 10.71 mg p.a.
9.0648 x=?
X= 97.084 mg p.a.
100 mg ---------- 100%
97.084 mg x=?
X= 97.084 %
Conclusión. El jarabe de piperazina analizado cumple con las
especificaciones establecidas en la USP. La calidad de este
medicamento se encuentra en óptimas condiciones y puede
ser dispensado con normalidad.
48. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
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Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos García.
Fecha: jueves, 7 de junio de 2018.
DIARIO DE CAMPO Nº 11
INTRODUCCION A LA ESPECTROSCOPIA
La espectrofotometría es uno de los
métodos de análisis más usados, y se
basa en la relación que existe entre la
absorción de luz por parte de un
compuesto y su concentración. Cuando
se hace incidir luz monocromática (de
una sola longitud de onda) sobre un
medio homogéneo, una parte de la luz
incidente es absorbida por el medio y
otra transmitida, como consecuencia de
la intensidad del rayo de luz sea atenuada desde Po a P, siendo Po la intensidad de la
luz incidente y P la intensidad del rayo de luz transmitido. Dependiendo del compuesto
y el tipo de absorción a medir, la muestra puede estar en fase líquida, sólida o
gaseosa. En las regiones visibles y ultravioleta del espectro electromagnético, la
muestra es generalmente disuelta para formar una solución. Cada sustancia tiene su
propio espectro de absorción, el cual es una curva que muestra la cantidad de energía
radiante absorbida, Absorbancia, por la sustancia en cada longitud de onda del
espectro electromagnético, es decir, a una determinada longitud de onda de la energía
radiante, cada sustancia absorbe una cantidad de radiación que es distinta a la que
absorbe otro compuesto
El método
espectrofotométrico se rige por dos leyes fundamentales: Ley de Lambert y Ley de
Beer.
1.- Ley de Lambert. : Esta ley establece que cuando pasa luz monocromática por un
medio homogéneo, la disminución de la intensidad del haz de luz incidente es
proporcional al espesor del medio, lo que equivale a decir que la intensidad de la luz
49. transmitida diminuye exponencialmente al aumentar aritméticamente el espesor del
medio absorbente.
Po : Intensidad de la luz incidente
P : Intensidad de la luz transmitida
b : Espesor del medio absorbente k : Constante, cuyo valor depende de la
naturaleza del soluto, de la longitud de onda de la luz incidente, del espesor del
medio absorbente y de la naturaleza del medio.
2.- Ley de Beer : La intensidad de un haz de luz monocromática disminuye
exponencialmente al aumentar aritméticamente la concentración de la sustancia
absorbente, cuando este haz pasa a través de un medio homogéneo.
La relación matemática que da cuenta de esta ley se muestra a continuación:
P / P0 = e -k’c
Dónde:
Po : Intensidad de la luz incidente
P : Intensidad de la luz transmitida
c : Concentración de la solución
k : Constante, cuyo valor depende de la naturaleza del soluto, de la longitud de
onda de la luz incidente, de la concentración de la solución, y frecuentemente,
de la naturaleza del medio.
Ambas leyes se combinan en una sola, generando la Ley de Lambert-Beer
log P0 / P = a b c ó A = a b c
A = log P0 / P = - log T
Dónde:
a : Absortividad
b : Longitud o espesor del medio (longitud de la cubeta)
50. c : Concentración de la solución
P/Po= T : Transmitancia
Transmitancia (T): Es la razón entre la luz monocromática transmitida (P) por una
muestra y la energía o luz incidente (Po) sobre ella. Tanto la energía radiante incidente
como la transmitida deben ser medidas a la misma longitud de onda.
T = P / P0 = 10-abc
ó %T = 100 P / P0
Se acostumbra a considerar la transmitida como la razón de la luz transmitida por la
muestra y la luz transmitida por un estándar arbitrario. Este estándar puede ser el
líquido (solvente) en que esta disuelta la muestra, aire, blanco analítico (solución que
contiene todos los componentes de la solución problema menos la sustancia
problema) u otra sustancia elegida arbitrariamente. Debido a que la transmitancia de
este estándar no es necesariamente 100%, es necesario especificar el estándar con el
cual la muestra es comparada.
Absorbancia(A) : Se define como la cantidad de energía radiante absorbida por una
sustancia pura o en solución. Matemáticamente, corresponde al logaritmo negativo de
la transmitancia.T, transmitancia expresada como fracción decimal %T, transmitancia
expresada como porcentaje.
A = - log T = 2 – log %T
Pero
T = P / P0 = 10-abc
Luego
A = - log ( P / P0 ) = - log 10-abc
A = a b c
JARABE DE PIPERZINA
Categoria
farmacológica
Antiparasitario -- Antihelmíntico -- Oxiuricida (Categorías farmacológicas)
Antiparasitario -- Antihelmíntico -- Ascaricida (Categorías farmacológicas)
51. ANÁLISIS DE CALIDAD JARABE DE PIPERAZINA
Espectofotometria
ORP
Valoracion
Solubilidad
Grados Brix
Densida
d
PH
52.
53. Rotular 6 tubos de ensayo respectivamente (Alcohol+ Jarabe generico Agua
destilada + Jarabe generico y Formol + Jarabe generico) y (Alcohol+ Jarabe
elaborado, Agua destilada + Jarabe elaborado y Formol + Jarabe elaborado).
Colocar 2 ml de cada uno de los reactivos respectivamente en los
tubos previamente rotulados.
Agregar 2 ml de jarabe de piperazina genérico en 3 tubos y en los 3 restantes 2
ml de jarabe de piperazina elaborado, según sus rotulos.
Agitar vigorosamente los tubos alrededor de 5 minutos.
Observar la solubilidad de los tubos para el reporte.
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UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
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Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos García.
Fecha: lunes, 11 de junio de 2018.
DIARIO DE CAMPO Nº 12
CONTROL DE CALIDAD EN JARABE DE PIPERAZINA
ANALISIS DE SOLUBILIDAD
MATERIALES, SUSTANCIAS Y MUESTRA
MATERIALES SUSTANCIAS MUESTRA
Vaso de
precipitación.
1 Probeta
pequeña
Pipeta.
9 tubos de
ensayo
Gradilla
Agua
destilada
Formol
Alcohol
potable
Jarabe citrato de Piperazina(comercial,
genérico y elaborado por la PPF)
PROTOCOLO
54. RESULTADOS
Muestra Solvente 1 Solvente 2 Solvente 3
Jarabe de
piperazina
Agua destilada Alcohol potable Formol
GENERICO Soluble Medianamente
soluble
Insoluble
Elaborado en
planta piloto
Soluble Medianamente
soluble
Insoluble
CONCLUSION
Se realizó la solubilidad en los jarabes de piperazina de marca genérico y en el
jarabe de piperazina elaborado en la planta piloto de la Universidad Técnica de
Machala en reactivos de agua destilada, formol y alcohol potable lo cual se
pudo observar que el jarabe de piperazina es soluble en agua destilada,
mediamente soluble en alcohol potable pero el jarabe de piperazina es
insoluble en formol.
55. ¿Que es?
•Es
una sal de calci
o y ácido
glucónico indica
do como
suplemento
mineral.
Composición
•Cada ampolla
de 10 ml
contiene:
Gluconato de
Calcio 9.776
mg. Excipientes
c.s.p. 10.0 ml.
Excipientes:
Sacarato de
Calcio, Agua
para
Inyectables. Os
molaridad: 0.27
5 mOsm/ml.
Cada ampolla
de 10 ml aporta
0.232 mmol/ml
de ion Calcio
(0.465 mEq/ml).
Indicaciones
•Hipocalcemia
•Sobredosis de
sulfato de
magnesio
•Quemaduras
por ácido
fluorhídrico
•Hiperpotasemia
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CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
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Fecha: jueves,14 de junio de 2018.
DIARIO DE CAMPO Nº 13
Tema: INYECTABLE GLUCONATO DE CALCIO.
56. Valoracion y Analisis
microbiologico
Microscopia
Limite decloruro
Densidad
Refractometria
Solubilizacion
Disolucion
y
caracteristi
cas
organolepti
cas
ANALISIS EJECUTADOS EN LA PRÁCTICA
ANALISIS EJECUTADOS POR MI GRUPO DE PRACTICA
CARACTERISTICAS ORGANOLEPTICAS
DATOS DEL MEDICAMENTO.
GLUCONATO DE CALCIO ENVASE DE VIDRIO
Laboratorio: Sanderson S.A
Principio activo: Gluconato de calcio 10%
Concentración: 10 ml al 10%
Forma farmacéutica: Liquida inyectable
57. DATOS DEL MEDICAMENTO.
GLUCONATO DE CALCIO ENVASE DE PLASTICO
Laboratorio: Ropsohn S.A
Principio activo: Calcio 9.3mg/ml solución
hipertónica
Concentración: 10 ml al 10%
Forma farmacéutica: Liquida inyectable
PROCEDIMIENTO
✓ Se debe obtener 4 soluciones de Gluconato de Calcio al 10% de
distintas industrias farmacéuticas.
✓ Se debe proceder a la observación de 4 soluciones de Gluconato de
calcio al 10%
RESULTADOS.
CLARIDAD Y COLOR DE LA SOLUCION
Olor Característico
Color Transparente
Aspecto Liquido
GRAFICO
Muestras de
gluconato de calcio
Observación de las
características organolépticas
del gluconato de calcio.
58. ASPECTO DISOLUCIÓN
DATOS DEL MEDICAMENTO
Laboratorio: Sanderson S.A
Principio activo: Gluconato de calcio 10%
Concentración: 10 ml al 10%
Forma farmacéutica: Liquida inyectable
MATERIALES
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MEDICAMENTO
✓ Vaso de
precipitació
n
✓ Agitador
✓ Probeta
✓ Guantes
✓ Mascarilla
✓ Gorro
✓ Mandil
✓ Refrigerador
✓ Cocineta
✓ Agua
destilada
✓ Ampolla de
Gluconato
de calcio
PROCEDIMIENTO
✓ Preparar la solución con 9ml de Agua destilada y 10 ml de gluconato de
calcio
✓ Hacer hervir por agitación durante 10 segundos hasta disolución
completa
✓ Llevar a una temperatura de 20°C por 5 minutos
✓ Comparar con la solución inyectable de referencia
RESULTADOS
Según la farmacopea de los Estados Unidos MEXICANOS se comprobó que el
medicamento pasa el control de calidad ya que la solución inyectable debe ser
opalescente a la solución de referencia.
59. Gráficos
___________________________
Glenda Pérez Cedillo
Responsable
Muestra de
gluconato de
calcio
Colocar la solución en
la refrigeradora para
llevar a una
temperatura de 20 C
Agitar durante 5
minutos
Tomar 9ml de
agua destilada
Mezclar el agua
destilada y e10ml
de gluconato de
calcio
Poner a hervir la
solución
Verificar que la
solución llegue a 20 C
y comparar con la
muestra de referencia
61. EJERCICIOS DE MOLARIDAD
GLENDA PÉREZ
1. Realice los cálculos necesarios para saber cuantos gramos de
ácido ascorbico necesito para una disolución 0.003 M en 250 ml.
Datos
Acido ascorbico (C6H8O6 )Peso molecular 176,12 g
C= 12g *6= 72 g
H= 1g *8=8 g
O= 16g *6= 96g
0,003M
250ml
176,12 g AA ----------1M
X=? ---------- 0,003M
X= 0,53g AA
0,53g AA ----------1000cc
X=? --------- 250cc
X=0.13g AA
2. ¿Cual es la molaridad de 30 g de paracetamol disuelta en 0,5L de
disolucion?
Datos
Paracetamol ( C8H9NO2 ) Peso molecular= 151.163g/mol
C= 12*8= 96g
H= 1*9= 9g
N= 14*1= 14g
O= 16*2= 32g
30 g Paracetamol
0,5L
1 mol paracetamol ---------- 151,163 g
X=? -------------30g
x= 0,19 n paracetamol
M= moles/L
M= 0,19/0,5
M=0,39 paracetamol
3. Determine la masa necesaria para una solución de 100ml 0,25N de
Morfina
Datos
Morfina ( C17H19NO3 ) Peso molecular= 285,34g/mol
C= 12*17= 204g
H= 1*19= 19g
N= 14*1= 14g
62. O= 16*3= 48g
100ml= 0,1L
0,25N
285,34 g ---------- 1L
X=? ---------- 0,1 L
X= 28,53g Morfina
28,53 g ---------- 1M
X=? ---------- 0,25M
X= 7,13g Morfina
4. ¿Cual es la molaridad de una disolución con preparada con 5 ml de
Ketorolaco 0.04M?
Datos
Ketorolaco (C15H13NO3) Peso molecular= 255,27g/mol
C=12*15= 180g
H= 1*13= 13g
N= 14*1= 14g
O=16*3= 48
5ml Ketorolaco= 0,005L
0,04M
M= moles/L
M= 0,04M / 0,005L
M= 8
5. Prepare una solución de 0,0025M de Na(OH).
Datos
NaOH Peso molecular 40g/mol
Na= 23*1= 23g
O=16*1= 16g
H=1*1= 1g
0,0025M
40g ---------- 1M
X=? ---------- 0,0025M
X= 0,1g NaOH
64. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9NO SEMESTRE “B”
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Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos Humberto García.
Fecha: viernes, 04 de mayo de 2018.
ÁCIDO ASCÓRBICO
1. INTRODUCCION
El ácido L-ascórbico (AA), comúnmente llamado vitamina C, es una vitamina
hidrosoluble y esencial, es considerado uno de los más potentes agentes antioxidantes
del organismo; en humanos se encuentra concentrado en ciertos órganos como: ojo,
hígado, bazo, cerebro, glándulas suprarrenales y tiroideas.
El ácido ascórbico ha sido utilizado para tratar una gran variedad de dolencias como el
catarro común, las infecciones de las encías, el acné, la depresión y otras, aunque
todas estas indicaciones no han sido suficientemente probadas. Por lo tanto, no se
recomienda la vitamina C para ellas.
La vitamina C se usa sobre todo como suplemento nutricional. También se utiliza para
el tratamiento de la metahemoglobi-nemia idiopática y, con la desferoxamina, para
tratar la intoxicación crónica por hierro.
En el cuerpo, actúa como antioxidante, al ayudar a proteger las células contra los
daños causados por los radicales libres. Los radicales libres son compuestos que se
forman cuando el cuerpo convierte los alimentos que consumimos en energía. Las
personas también están expuestas a los radicales libres presentes en el ambiente por
el humo del cigarrillo, la contaminación del aire y la radiación solar ultravioleta.
2. DEFINICIÓN
Ácido Ascórbico es ÁcidoL -ascórbico. Debe contener no menos de 99,0% y no más
de 100,5% de C6H8O6.
3. CARACTERES GENERALES
Polvo cristalino blanco o casi blanco o cristales incoloros, que se colorean por
exposición al aire y a la humedad. En solución se oxida rápidamente. Fácilmente
soluble en agua; moderadamente soluble en alcohol; insoluble en éter y cloroformo.
Funde aproximadamente a 190 C, con descomposición.
4. PROPIEDADES FISICO-QUÍMICAS
Fórmula química C6H8O6
65. .
.
5. BIOQUIMICA
El AA (C6H8O6) tiene un peso molecular
de 176,13 Da, es hidrosoluble y posee
propiedades ácidas y fuertemente
reductoras. Tales propiedades se deben a
su estructura enediol y a la posibilidad de
ionizar el hidroxilo situado sobre el carbono
3, formando un anión que queda
estabilizado por resonancia.
Eventualmente, puede disociarse el
hidroxilo del carbono 2, formando un
dianión, aunque no adquiere la misma
estabilidad que la del carbono 3. La forma natural de la vitamina es el isómero L que
posee propiedades nutricionales; el isómero óptico del carbono 4 D- tiene alrededor de
10% de la actividad del isómero L- pero sin fines vitamí- nicos, al igual que el isómero
óptico del carbono 5, el ácido iso-ascórbico.
6. DEFICIENCIA
Si bien es raro hallar deficiencias graves en países
industrializados, algunas evidencias sugieren que
mucha gente podría presentar una ligera deficiencia
de vitamina C. Fumar cigarrillos reduce la cantidad de
vitamina C en el cuerpo, por lo tanto, los fumadores
corren un mayor riesgo de una deficiencia. Los signos
de deficiencia de vitamina C incluyen cabello seco y
quebradizo, inflamación de las encías, encías
sangrantes, piel áspera, seca y escamosa,
cicatrización lenta de heridas, facilidad para la formación de hematomas, hemorragias
Peso molecular 176,2
Pureza 99%
Cenizas máx 0,1%
Materiales pesados (ppm. Pb) máx 10 ppm
Fierro Máx 2 ppm.
Cloruros máx 100 ppm
Calcio máx 10 ppm
Ph (solución al 5%) máx 2,3
Rotación óptica específica 20,9
66. nasales y una menor capacidad de prevenir infecciones. Una forma grave de
deficiencia de vitamina C es el escorbuto.
7. ¿CUÁNTA VITAMINA C NECESITO?
La cantidad de vitamina C que necesita por día depende de su edad. Las cantidades
promedio diarias de vitamina C, expresadas en miligramos (mg), que se recomiendan
para las personas de diferentes edades son las siguientes:
Etapa de la vida Cantidad
recomendada
Bebés hasta los 6 meses de edad 40 mg
Bebés de 7 a 12 meses de edad 50 mg
Niños de 1 a 3 años de edad 15 mg
Niños de 4 a 8 años de edad 25 mg
Niños de 9 a 13 años de edad 45 mg
Adolescentes (varones) de 14 a 18 años de edad 75 mg
Adolescentes (niñas) de 14 a 18 años de edad 65 mg
Adultos (hombres) 90 mg
Adultos (mujeres) 75 mg
Adolescentes embarazadas 80 mg
Mujeres embarazadas 85 mg
Adolescentes en período de lactancia 115 mg
Mujeres en período de lactancia 120 mg
8. FUNCIONES
El AA es esencial en la síntesis del colágeno, también interviene en la síntesis de
lípidos, proteínas, norepinefrina, serotonina, L-carnitina, y en el metabolismo de
tirosina, histamina y fenilalanina. En el escorbuto el problema se produce en la síntesis
del colágeno, ya que el AA es un cofactor esencial en este proceso . La deficiencia de
AA se asocia con una disminución en la síntesis de pro-colágeno y con una reducida
hidroxilación de los residuos prolina y lisina, obteniéndose una molécula menos
estable a la temperatura corporal. Cobayos deficientes en AA presentan cambios
morfológicos en el endotelio y en la capa muscular de los vasos sanguíneos debido a
la baja expresión de colágeno tipo IV y elastina. El AA facilita la absorción del hierro en
el tracto digestivo y regula la distribución y almacenamiento del mismo. El ascorbato
(AH- ), forma químicamente estable a pH fisiológico, es un gran agente reductor
hidrosoluble debido a sus dos hidroxilos (OH-) ionizables capaces de ―limpiar‖ a los
tejidos de las especies reactivas del oxígeno (ERO) responsables del stress oxidativo.
67. A pesar de que en las vías degradativas del AA se producen EROs, no se ha
demostrado que estas especies participen en procesos de oxidación ni peroxidación
que sean perjudiciales. El AA también posee la capacidad de regenerar vitamina E, y
de esta manera la mantiene en un estado activo contribuyendo a la acción
antioxidante. La vitamina C protege de la oxidación a las lipoproteínas de baja
densidad (LDL), conjugándose con compuestos hidrofóbicos (palmitato de ascorbilo,
ácido acetal ascórbico) e incorporándose a las LDL para cumplir su rol antioxidante.
Además de sus efectos antioxidantes se ha demostrado que posee capacidad para
absorber RUV y debido a que está altamente concentrado en córnea, humor acuoso y
cristalino, protege a diferentes tejidos oculares de dichas radiaciones.
9. MECANISMO DE ACCIÓN
Antioxidante. Cofactor en numerosos sistemas enzimáticos debido a su potencial
redox.
10. INDICACIONES TERAPÉUTICAS
Prevención y tratamiento de estados carenciales de vit. C.
11. FORMA FARMACÉUTICA
Solución inyectable. Líquido claro, amarillento.
Acido ascórbico comprimidos recubiertos con película
Gomitas
Gotas
12. COMPOSICIÓN CUALITATIVA Y CUANTITATIVA
Solución inyectable
Cada ampolla de 5 ml de solución inyectable contiene 1000 mg de ácido ascórbico
(Vitamina C). Excipientes con efecto conocido: parahidroxibenzoato de metilo (E-218),
4 mg y parahidroxibenzoato de propilo (E-216), 0,5 mg.
Comprimidos efervecentes
Cada comprimido contiene: Ácido Ascórbico 750mg (aportado por 908 mg de
Ascorbato de cálcio ).
Comprimidos masticables
Cada comprimido masticable contiene: Ácido Ascórbico (Vitamina C) 500 mg.
Excipientes c.s: Estearato de Magnesio, Polividona, Sacarina Sacarosa, Sabor de
Naranja, Frambuesa, Limón, Piña, Tutti-frutti, Colorantes FD&C Amarillo Nº 6, Rojo Nº
40, Amarillo Nº 5, Azul Nº 2. Este producto contiene 870 mg de Sacarosa.
Gotas
Contiene: contiene aprox. Vitamina C 200 mg (ácido ascórbico), y excipientes c.s.p 1
ml (Glicerol, Aroma a Fresa, Aspartamo, Indigo Carmín, Rojo de Cochinilla).
Gomitas
Gomitas masticables con sabor a naranja y 30 mg de Vitamina C.
13. COMPOSICION
68. INYECTABLE
Contenido del envase e información adicional
Composición de Ácido Ascórbico Bayer solución inyectable
El principio activo es Ácido ascórbico (vitamina C). Cada ampolla de 5 ml
contiene 1.000 mg de ácido ascórbico.
Los demás componentes (excipientes) son: Hidróxido sódico,
parahidroxibenzoato de metilo (E-218), parahidroxibenzoato de propilo (E-216)
y agua para preparaciones inyectables.
Periodo de validez
3 años.
Precauciones especiales de conservación
No conservar a temperatura superior a 25º C
Aspecto del producto y contenido del envase:
Ampollas de 5 ml de vidrio. Este medicamento se presenta en forma de solución
inyectable; es un líquido claro, de color amarillento. Se presenta en envases que
contienen 3 o 6 ampollas de vidrio.
Puede que no todos los tamaños de envase estén comercializados.
COMPRIMIDOS MASTICABLES
Contenido del envase e información adicional
El principio activo es Ácido ascórbico (vitamina C).
Excipientes c.s: Estearato de Magnesio, Polividona, Sacarina Sacarosa, Sabor
de Naranja, Frambuesa, Limón, Piña, Tutti-frutti, Colorantes FD&C Amarillo Nº
6, Rojo Nº 40, Amarillo Nº 5, Azul Nº 2. Este producto contiene 870 mg de
Sacarosa.
Periodo de validez
2 años
Precauciones especiales de conservación
No almacenar por encima de 25 C.
Naturaleza y contenido del recipiente
Blisters de PVC/PVdC y lámina de aluminio. Los envases contienen
comprimidos.
COMPRIMIDOS RECUBIERTOS
Contenido del envase e información adicional
El principio activo es Ácido ascórbico (vitamina C)
69. RELACIÓN DE EXCIPIENTES Celulosa microcristalina, sílice coloidal, talco,
hipromelosa, estearato de magnesio, dioxido de titanio y ácido tartárico.
Periodo de validez
2 años
Precauciones especiales de conservación
No almacenar por encima de 25 C.
Naturaleza y contenido del recipiente
Los envases contienen comprimidos.
GOTAS
Contenido del envase e información adicional
Composición de Ácido Ascórbico gotas
El principio activo es Ácido ascórbico (vitamina C).
Excipientes,Glicerol, Aroma a Fresa, Aspartamo, Indigo Carmín, Rojo de
Cochinilla.
Periodo de validez
1 año
Precauciones especiales de conservación
Consérvese en lugar fresco y seco a no más de 30ºC. Proteger de la luz.
Naturaleza y contenido del recipiente
Frasco
GOMITAS
Contenido del envase e información adicional
Composición de Ácido Ascórbico gotas
El principio activo es Ácido ascórbico (vitamina C).
Jarabe de glucosa, sacarosa, scararosa escarcha, agua purificada, gelatina,
perfectamyl gel, ácido ascórbico, sorbitol, monohidrato de ácido cítrico, citrato
de sodio, aroma a naranja, acesulfame de postaio, maltol, simeticona.
Periodo de validez
1 año
Precauciones especiales de conservación
Conservar en lugar fresco y seco, a temperatura no mayor a 25°C. Una vez
abierta consumir en el menor tiempo posible.
Naturaleza y contenido del recipiente
70. Funda con cierre hermetico
14. PRESENTACIONES COMERCIALES
FORMA FARMACEUTICA
CEBION TABLETAS MASTICABLES
FRESA 500 MG
CEBION CALCIO + VITAMINA C
COMPRIMIDOS EFERVECENTES
CEBION CEBION – COMPRIMIDOS
EFERVECENTES
CEBION FRESA – GOTERO 30 ML
VITAMINA C MK- TABLETAS
MASTICABLES
VITAMINA C MK- TABLETAS
MASTICABLES
71. Vitamina C Mk 100 mg Frasco Con 30
mL
Redoxitos vitamina c gomitas
masticables
REDOXON- COMPRIMIDOS
EFERVESCENTES
REDOXON GOTAS VITAMINA C 20ML
ACIDO ASCORBICO-SUERO
ACIDO ASCORBICO-INYECTABLE
72. LAMBERTS, Acido ascórbico en polvo.
Frasco con 250 g.
15. COMO USAR ACIDO ESCORBICO-VIA INTRAVENOSA
Siga exactamente las instrucciones de administración de este medicamento indicadas
por su médico. En caso de duda, consulte de nuevo a su médico.
La dosis recomendada es:
Vía intravenosa
Adultos y adolescentes a partir de 14 años:1 ampolla al día.
No debe excederse de esta dosis (1000 mg de vitamina C /día).
Vía intravenosa.
Este medicamento sólo se debe administrar por personal sanitario cualificado para
ello. La administración del producto y el manejo de las agujas debe hacerse con
precaución.
Uso en niños y adolescentes
No utilizar en niños menores de 14 años por falta de datos de seguridad.
Si usa más Ácido Ascórbico Bayer del que debiera
El uso prolongado de grandes dosis de ácido ascórbico puede ser perjudicial.
Si le han administrado más Ácido Ascórbico Bayer de lo que se debe, es decir, dosis
excesivas de ácido ascórbico, podrían producirse cálculos renales, elevación de la
glucosa en sangre, irritación en el tracto urinario, ataque agudo de gota; grandes dosis
de ácido ascórbico pueden provocar hemólisis (destrucción de glóbulos rojos) en
pacientes con deficiencia de glucosa 6-fosfato deshidrogenasa (alteración hereditaria).
Otros trastornos son gastrointestinales, como: diarrea o estreñimiento, náuseas,
vómitos, calambres abdominales o cólicos.
Si aparecen estos síntomas, se debe dejar de tomar el medicamento inmediatamente
y se debe consultar a un profesional sanitario.
El tratamiento será sintomático, debiéndose interrumpir la administración de este
medicamento.
16. COMO USAR ACIDO ESCORBICO-VIA ORAL
JARABE
73. Por lo general, se toma una vez al día. Siga cuidadosamente las instrucciones en
la etiqueta del medicamento y pregúntele a su doctor o farmacéutico cualquier
cosa que no entienda. Use el medicamento exactamente como se indica.
TABLETAS RECUBIERTAS
Por lo general, se toma una vez al día. Consumir disolviendo en un vaso de agua.
TABLETAS MASTICABLES
Por lo general, se toma una vez al día. Mastique las tabletas regulares
GOTAS
Por lo general, se toma una vez al día. Administrar las indicadas por el médico.
GOMITAS
Por lo general, se toma una vez al día. Una vez abierta consumir en el menor
tiempo posible.
17. INDICACIONES Y POSOLOGIA
Para el tratamiento del escorbuto:
Administración oral o parenteral:
Adultos: 100-250 mg p.os., s.c., i.m. o i.v. 1 o 2 veces al día. Se han llegado a utilizar
dosis más elevadas en el escorbuto, pero sin observarse beneficios adicionales
Niños: 100-300 mg p.os., s.c., i.m. o i.v. en dosis divididas
Bebés: 50-100 mg p.os., s.c., i.m. o i.v. en dosis divididas
Para el tratamiento de metahemoglobinemia idiopática:
Administración oral
Adultos: 300-600 mg p.os. en dosis divididas
Niños: no se han establecido las dosis
Como coadyuvante en el tratamiento de la intoxicación por hierro en le terapia
con desferoxamina:
Administración oral
Adultos: 100-200 mg p.os. una vez al día, administrados 1 o 2 horas después de la
administración de la desferoxamina
Niños: no se han establecido las dosis
Para la acidificación de la orina:
Administración oral o parenteral:
Adultos: 4-12 g p.os., i.v., i.m. o s.c. en tres o cuatro dosis
Niños: 500 mg p.os., i.v., i.m. o s.c. cada 6-8 horas
74. Para el tratamiento de forunculosis crónica recurrente en pacientes con
disfunción de neutrófilos:
Administración oral
Adultos: dosis orales de 1 g/día de ácido ascórbico durante 4 a 6 semanas han
mostrado ser eficaces en el tratamiento de episodios múltiples de forunculosis en la
que existe disfunción de los neutrófilos, normalizándose estos en el plazo de un año.
El ácido ascórbico no mejora la forunculosis si no hay disfunción neutrófila.
18. CONSERVACION
No conservar a temperatura superior a 25º C.
Mantener este medicamento fuera de la vista y del alcance de los niños.
No utilice este medicamento después de la fecha de caducidad que aparece en el
envase después de CAD. La fecha de caducidad es el último día del mes que se
indica.
Los medicamentos no se deben tirar por los desagües ni a la basura. Deposite los
envases y los medicamentos que no necesita en el Punto Sigre de la farmacia. En
caso de duda, pregunte a su farmacéutico cómo deshacerse de los envases y de los
medicamentos que no necesita. De esta forma, ayudará a proteger el medio ambiente.
19. CONTRAINDICACIONES
Embarazo (dosis > 100 mg), hipersensibilidad, urolitiasis de oxalato, s. de sobrecarga
de Fe, talasemia, hemocromatosis, anemia sideroblástica; dosis altas: I.R., deficiencia
de G6PDH.
20. ADVERTENCIAS Y PRECAUCIONES
Dosis altas en embarazo. Historia de formación de cálculos o gota. Con
deficiencia de G6PDH eritrocítica, dosis ≥ 4 g/día originan hemólisis. En I.R.
extrema o terminal no exceder de 50-100 mg existe riesgo de hiperoxalatemia y
cristalizaciones de oxalato.
Precaución en Insuficiencia renal extrema o terminal. No exceder de 50-100
mg, existe riesgo de hiperoxalatemia y cristalizaciones de oxalato.
21. INTERACCIONES
Aumenta biodisponibilidad de: estrógenos.
Oxidación incrementada por: corticosteroides.
Excreción renal incrementada por: AAS, barbitúricos, tetraciclinas.
Niveles reducidos por: alcohol.
Disminuye efecto de: fenotiazinas.
Reduce concentración de: flufenazina.
Aumenta efecto quelante de: desferrioxamina
Lab: dosis de gramos dan resultados erróneos en pruebas de glucosa, ác.
úrico, creatinina, fosfato inorgánico en orina. Falsos - en detección probada de
sangre oculta en heces.
Embarazo.Categoría A. C a dosis altas, no administrar dosis > 100 mg. No
exceder la dosis recomendada.
75. Lactacia. No es aconsejable exceder la dosis recomendada. El ác. ascórbico se
excreta en la leche materna. No se ha evaluado la seguridad y eficacia de ác.
ascórbico a altas dosis en madres lactantes por lo que se recomienda tener
precaución.
22. REACCIONES ADVERSAS
Hipersensibilidad cutánea y respiratoria, pérdidas fecales o diarrea.
23. USTED NO DEBE TOMAR ESTE MEDICAMENTO
Si ha presentado síntomas de alergia al Ácido Ascórbico (Vitamina C).
Si ha presentado alergia a alguno de los excipientes de la formulación.
24. SEGURIDAD
Toxicidad
Aunque se ha sugerido una serie de problemas con grandes dosis de vitamina C,
ninguno de estos efectos adversos para la salud se ha confirmado, y no existen
pruebas científicas fiables de que una gran cantidad de vitamina C (hasta 10 g/día
en adultos) sea tóxica.
25. ENSAYOS (FARMACOPEA ARGENTINA SÉPTIMA EDICIÓN)
ASCÓRBICO, ÁCIDO SOLUCIÓN INYECTABLE
DEFINICIÓN
La Solución Inyectable de Ácido Ascórbico es una solución estéril de Ácido Ascórbico
en Agua para Inyectables. Debe contener no menos de 90,0 por ciento y no más de
110,0 por ciento de la cantidad declarada de C6H8O6 y debe cumplir con las
siguientes especificaciones.
SUSTANCIA DE REFERENCIA
Ácido Ascórbico SR-FA.
CONSERVACIÓN
En envases inactínicos monodosis de vidrio Tipo I o Tipo II.
IDENTIFICACIÓN
A. A un volumen de la Solución Inyectable de Ácido Ascórbico, equivalente a 40
mg de ácido ascórbico, agregar 4 ml de ácido clorhídrico 0,1 N, 4 gotas de azul
de metileno (SR) y calentar a 40 °C: el color azul se debe aclarar notoriamente
o desaparecer por completo dentro de un período de 3 minutos.
B. Examinar los cromatogramas obtenidos en Valoración. El tiempo de retención
del pico principal en el cromatograma obtenido a partir de la Preparación
muestra se debe corresponder con el de la Preparación estándar.
C. Debe responder al ensayo de la llama para Sodio <410>.
Determinación del pH <250>
Entre 5,5 y 7,0.
Límite de oxalato
76. Diluir un volumen de la Solución Inyectable de Ácido Ascórbico, equivalente a 50 mg
de ácido ascórbico, a 5 ml con agua. Agregar 0,2 ml de ácido acético y 0,5 ml de
cloruro de calcio (SR): no se debe producir turbidez en 1 minuto.
Determinación del contenido extraíble del envase <210>
Debe cumplir con los requisitos.
Ensayo de endotoxinas bacterianas <330>
Debe contener menos de 1,2 Unidades de Endotoxina por mg de Ácido Ascórbico.
Ensayos de esterilidad <370>
Debe cumplir con los requisitos.
Partículas en inyectables <650>
Debe cumplir con los requisitos.
VALORACIÓN
Sistema cromatográfico. Emplear un equipo para cromatografía de líquidos con un
detector ultravioleta ajustado a 245 nm y una columna de 15,0 cm × 6 mm con fase
estacionaria constituida por gel polihidroximetacrilato hidrofílico. El caudal debe ser
aproximadamente 0,6 ml por minuto.
Fase móvil.- Disolver 15,6 g de fosfato dibásico de sodio y 12,2 g de fosfato
monobásico de potasio en 2 litros de agua, ajustar a pH 2,50 ± 0,05 con ácido
fosfórico. Hacer los ajustes necesarios (ver Aptitud del sistema en 100.
Cromatografía).
Preparación estándar. Disolver una cantidad exactamente pesada de Ácido
Ascórbico SR-FA en Fase móvil y mezclar hasta obtener una solución de
aproximadamente 0,5 mg por ml. [NOTA: refrigerar y almacenar esta solución
protegida de la luz hasta el momento de su uso. Preparar en el día de su uso e
inyectar dentro de las 3 horas siguientes de sacar la solución del refrigerador].
Preparación muestra.Diluir cuantitativamente y en etapas si fuera necesario, la
Solución Inyectable de Ácido Ascórbico con Fase móvil hasta obtener una solución de
aproximadamente 0,5 mg por ml. [NOTA: refrigerar y almacenar esta solución
protegida de la luz hasta el momento de su uso. Preparar en el día de su uso e
inyectar dentro de las 3 horas siguientes de sacar la solución del refrigerador].
Aptitud del sistema (ver 100. Cromatografía) - Cromatografiar la Preparación
estándar y registrar las respuestas de los picos según se indica en
Procedimiento: la eficiencia de la columna no debe ser menor de 3.500 platos teóricos;
el factor de asimetría no debe ser mayor de 1,6; la desviación estándar relativa para
inyecciones repetidas no debe ser mayor de 1,5 %.
Procedimiento - Inyectar por separado en el cromatógrafo volúmenes iguales
(aproximadamente 4 µl) de la Preparación estándar y la Preparación muestra, registrar
los cromatogramas y medir las respuestas de los picos principales. Calcular la
cantidad de C6H8O6 en la Solución Inyectable de Ácido Ascórbico, de acuerdo a la
cantidad declarada.
ROTULADO
77. Indicar en el rótulo que los envases cerrados a la llama de las Soluciones Inyectables
de Ácido Ascórbico con concentraciones de 250 mg por ml o mayores deben
envolverse con una cubierta protectora antes de abrirlo, dado que la presión interna
puede aumentar durante períodos de almacenamiento prolongados.
ASCÓRBICO, ÁCIDO POLVO
DEFINICIÓN
El polvo de Ácido Ascórbico debe contener no menos de 95,0 por ciento y no más de
120,0 por ciento de la cantidad declarada de C6H8O6 y debe cumplir con las
siguientes especificaciones.
SUSTANCIA DE REFERENCIA
Ácido Ascórbico SR-FA
CONSERVACIÓN
En envases inactínicos de cierre perfecto.
ENSAYOS
Identificación
A. Pesar exactamente una cantidad del Polvo de Ácido Ascórbico, equivalente a
500 mg de ácido ascórbico, transferir a un recipiente apropiado, agregar 30 ml
de agua, agitar durante 1 minuto y filtrar. Transferir 5,0 ml del filtrado a un
erlenmeyer, agregar una gota de permanganato de potasio (SR) o una gota de
2,6-diclorofenol-indofenol sódico (SR): el color de la solución debe desaparecer
inmediatamente
B. Pesar exactamente una cantidad del Polvo de Ácido Ascórbico, equivalente a
10 mg de ácido ascórbico, transferir a un recipiente apropiado, agregar 10 ml
de una solución de ácido metafosfórico (1 en 50), agitar durante 1 minuto y
filtrar. Transferir 5 ml del filtrado a un erlenmeyer, agregar Iodo (SR) hasta que
el color de la solución sea amarillo pálido. Luego agregar una gota de una
solución de sulfato cúprico (1 en 1.000) y una gota de pirrol. Calentar la mezcla
a 50 °C durante 5 minutos: se debe desarrollar color azul.
Pureza
El Polvo de Ácido Ascórbico debe encontrarse libre de cualquier olor y gusto rancio
o desagradable.
VALORACIÓN
Ácido metafosfórico-ácido acético, Solución de 2,6-diclorofeno-indofenol,
Estandarización de la Solución de 2,6-diclorofenol-indofenol - Proceder según se
indica en Comprimidos de Ácido Ascórbico.
Procedimiento. Pesar exactamente una cantidad del Polvo de Ácido Ascórbico,
equivalente a 100 mg de ácido ascórbico, extraer con sucesivas porciones de
Ácido metafosfórico-ácido acético, combinar los extractos y filtrar. Lavar el residuo
con Ácido metafosfórico-ácido acético. Combinar filtrados y lavados y diluir a un
volumen de 200 ml con el mismo solvente. Proceder según se indica en
Procedimiento en Comprimidos de Ácido Ascórbico comenzando donde dice:
78. ―Transferir 4,0 ml de esta solución...‖. Calcular el contenido de C6H8O6 en el Polvo
de Ácido Ascórbico, a partir del equivalente de ácido ascórbico obtenido según se
indica en Estandarización de la Solución de 2,6- diclorofenol-indofenol.
ASCÓRBICO, ÁCIDO COMPRIMIDOS
DEFINICIÓN
Los Comprimidos de Ácido Ascórbico deben contener no menos de 90,0 por ciento y
no más de 110,0 por ciento de la cantidad declarada de C6H8O6 y deben cumplir con
las siguientes especificaciones.
SUSTANCIA DE REFERENCIA
Ácido Ascórbico SR-FA.
CONSERVACIÓN
En envases inactínicos de cierre perfecto. ENSAYOS
Identificación
A. Reducir a polvo fino los Comprimidos de Ácido Ascórbico, triturarlos con
suficiente alcohol diluido para obtener una solución de ácido ascórbico de
aproximadamente 1 en 50, filtrar y proceder según los ensayos siguientes. Una
porción del filtrado debe responder al ensayo de Identificación B en Ácido
Ascórbico. [NOTA: retener el resto del filtrado obtenido para los ensayo de
Identificación B y C.]
B. A 2 ml del filtrado obtenido en Identificación A, agregar 4 gotas de azul de
metileno (SR) y calentar a 40 °C: el color azul profundo se debe aclarar
notoriamente o desaparecer completamente dentro de los 3 minutos.
C. A 1 ml del filtrado obtenido en Identificación A, agregar 15 ml de una solución
de ácido tricloroacé- tico al 5 %, agregar alrededor de 200 mg de carbón
activado, agitar vigorosamente durante 1 minuto y filtrar para clarificar. A 5 ml
del filtrado, agregar 1 gota de pirrol y agitar suavemente hasta disolver, luego
calentar en un baño de agua a 50 °C: se debe desarrollar color azul.
Ensayo de disolución <320>
Aparato 2: 50 rpm.
Medio: agua; 900 ml.
Tiempo: 45 minutos.
Procedimiento - Cumplido el tiempo especificado, extraer una alícuota de cada vaso,
filtrar y diluir las mismas con Medio, si fuera necesario y determinar la cantidad
disuelta de C6H8O6 procediendo según se indica en Valoración, comenzando donde
dice ―...Transferir una alícuota de esta solución a un tubo de centrífuga...‖.
Tolerancia - No menos de 75 % (Q) de la cantidad declarada de C6H8O6 se debe
disolver en 45 minutos.
Uniformidad de unidades de dosificación <740>
Debe cumplir con los requisitos.
Control microbiológico de productos no obligatoriamente estériles <90>
79. Debe cumplir con los requisitos para productos terminados de administración oral.
VALORACIÓN
Ácido metafosfórico-acético. Disolver 15 g de ácido metafosfórico en 40 ml de ácido
acético glacial. Diluir a 500 ml con agua. [NOTA: mantener esta solución en un sitio
frío y emplear dentro de los dos días de preparada.]
Solución de 2,6-diclorofenol-indofenol. A 50 mg de 2,6-diclorofenol-indofenol
sódico, conservado en un desecador sobre cal sodada, agregar 50 ml de agua a la
que se ha agregado 42 mg de bicarbonato de sodio. Agitar vigorosamente y una vez
que el colorante se disolvió por completo, diluir a 200 ml con agua. Filtrar y transferir a
un recipiente de color caramelo con tapón de vidrio. [NOTA: emplear dentro de los dos
días de preparada. Estandarizar inmediatamente antes de su uso según se indica en
Estandarización de la Solución de 2,6- diclorofenol-indofenol.]
Estandarización de la Solución de 2,6. diclorofenol-indofenol - Pesar exactamente
alrededor de 50 mg de Ácido Ascórbico SR-FA, previamente secado en un desecador
durante 24 horas, y transferir a un matraz aforado de 50 ml con tapón de vidrio.
Disolver y completar a volumen con Ácido metafosfó- rico-acético. Transferir de
inmediato 2,0 ml de esta solución a un erlenmeyer de 50 ml que contenga 5 ml de
Ácido metafosfórico-acético y titular rápidamente con la Solución de 2,6-diclorofenol-
indofenol a estandarizar, hasta punto final rosado nítido que persista durante al menos
5 segundos. Realizar una determinación con un blanco preparado a partir de 7 ml de
Ácido metafosfórico-acético y un volumen de agua igual al volumen de Solución de
2,6- diclorofenol-indofenol empleado para titular el Ácido Ascórbico SR-FA. Expresar la
concentración de la Solución de 2,6-diclorofenol-indofenol como su equivalente en mg
de ácido ascórbico.
Procedimiento. Transferir no menos de veinte Comprimidos de Ácido Ascórbico a un
matraz aforado de 1 litro que contenga 250 ml de Ácido metafosfórico-acético. Tapar y
agitar durante 30 minutos o hasta que los comprimidos se hayan desintegrado
completamente. Completar a volumen con agua y mezclar. Transferir una alícuota de
esta solución a un tubo de centrífuga y centrifugar hasta obtener una solución
sobrenadante transparente. Diluir cuantitativamente el sobrenadante con agua, si fuera
necesario, hasta obtener una solución de aproximadamente 500 µg de ácido ascórbico
por ml. Transferir 4,0 ml de esta solución, equivalente a 2 mg de ácido ascórbico , a un
erlenmeyer de 50 ml, agregar 5 ml de Ácido metafosfórico-acético y titular con
Solución de 2,6- diclorofenol-indofenol hasta obtener un color rosado nítido que
persista durante al menos 5 segundos. Corregir por el volumen de Solución de 2,6-
diclorofenol-indofenol consumido por un blanco preparado a partir de 5,5 ml de Ácido
metafosfórico-acético y 15 ml de agua. Calcular el contenido de C6H8O6 en los
Comprimidos de Ácido Ascórbico, a partir del equivalente de ácido ascórbico obtenido
según se indica en Estandarización de la Solución de 2,6-diclorofenol-indofenol.
26. CURIOSIDADES
Las frutas y verduras son las mejores fuentes de vitamina C.
Entre el ácido ascórbico de fuente natural y el de los suplementos
multivitamínicos. Los estudios científicos no han demostrado que ninguna
forma de vitamina C sea más eficaz que otras.
80. El contenido de vitamina C de un alimento podría disminuir al cocinarse o
almacenarse por tiempo prolongado.
Los cobayos, murciélagos frugívoros, algunas aves (bulbul de orejas rojas),
ciertos primates y los hombres no poseen la capacidad de sintetizar AA debido
a la ausencia de GLO.
Los fumadores y las personas expuestas al humo del cigarrillo, en parte porque
el humo aumenta la cantidad de vitamina C que el cuerpo necesita para reparar
el daño causado por los radicales libres. Los fumadores necesitan 35 mg más
de vitamina C por día que quienes no fuman.
27.BIBLIOGRAFIA
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9. Disponible en:
http://www.aemps.gob.es/cima/pdfs/es/ft/17536/FT_17536.pdf
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receta médica Clasificación : antiinflamatorio Disponible en : Nombres de
marca : No repita el tratamiento sin consultar antes con el médico.
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Hierro ( medicamento utilizado para tratar la deficiencia por hierro ). :1-5.
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15. Del N, Acido M, Nord P, Cada C, Asc A. No Title. :2-6.
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Componentes SLOS, Peligros DELOS, Auxilios P, et al. Acido ascorbico.
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17. ANMMAT. Farmacopea Argentina 7° ed. 2002;790. Disponible en:
http://www.anmat.gov.ar/webanmat/fna/pfds/Libro_Tercero.pdf
28. ANEXOS
82.
83. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
_________________________________________________________________________
Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos Humberto García.
Fecha: 21 de mayo de 2018.
CÁLCULOS
FARMACOPEA ARGENTINA-7º EDICION (PAG 324-325)
1. La casa farmacéutica RAFFO contrató nuevo personal entre ellos
3 Bioquímicos Farmacéuticos y les ordenó la disposición de
realizar un control de calidad en comprimidos de paracetamol
basándose en la Farmacopea Argentina - séptima edición la cual
establece una referencia de contener no menos de 98,0 % y no más
de 101,0%. Cada comprimido contiene 100 mg de paracetamol y un
peso promedio de 103 mg. La solución valorante es HCl 0.020 N con
una K de 1.0010 con un viraje de 10 ml. 1 ml de sol de HCl 0.020 N
equivale a 30mg de p.a. La muestra que trabajaran es de 80 mg de
p.a.
Datos
Concentración de p.a=100mg
Referencia= 98% - 101%
Equivalencia= 1 ml de sol de HCl 0.020 N equivale a 30mg de p.a
Peso promedio de los comprimidos=103 mg
Viraje=10 ml
Constante K=1.0010
Cantidad a trabajar=82.4 mg
Consumo teórico=2.74 ml de sol de HCl 0.020 N
Porcentaje teórico= 103%
Consumo real=10.01 ml HCl 0.020 N
Porcentaje real= 375.375%
Cantidad a trabajar
84. 103 mg--------------------100 mg p.a.
X=? 80 mg p.a.
X= 82.4 mg
Consumo teórico
1 ml de sol de HCl 0.020 N -------------------- 30mg p.a.
X=? 82.4 mg p.a
X= 2.74 ml de sol de HCl 0.020 N
Porcentaje teórico
1 ml de sol de HCl 0.020 N -------------------- 30mg p.a.
2.74 ml de sol de HCl 0.020 N x=?
X= 82.4 mg p.a
80 mg de p.a -------------------- 100%
82.4 mg p.a x=?
X=103%
Consumo real
CR= (1.0010)*(10 ml sol de HCl 0.020 N)
CR= 10.01 ml HCl 0.020 N
Porcentaje real
1 ml de sol de HCl 0.020 N -------------------- 30mg p.a.
10.01 ml HCl 0.020 N x=?
X=300.3 mg p.a.
80 mg de p.a -------------------- 100%
300.3 mg p.a. x=?
X= 375.375%
Conclusión: Los comprimidos no cumplen con las especificaciones que
indican la Farmacopea Argentina.
FARMACOPEA ARGENTINA -7º EDICION (PAG 63-66)
2. En la Universidad Técnica de Machala el Dr. Carlos García
especialista en Análisis de Formas Farmacéuticas y docente de la
asignatura de Análisis de medicamentos realizará un control de
calidad de comprimidos efervescentes de Ácido Ascórbico
perteneciente a la casa Farmacéutica BAYER. Según la Farmacopea
85. Argentina los Comprimidos de Ácido Ascórbico deben contener no
menos de 90,0 por ciento y nomás de 110,0 por ciento de
referencia. El Doctor García cuenta con 700 mg de A.A. El envase
respectivo a la presentación comercial de fármaco indica que son
comprimidos de 1000 mg y al comenzar con las pesadas de los
comprimidos, los cálculos arrojan que poseen un peso promedio
de 1008 mg respectivamente. En la valoración de los comprimidos
se utilizó Ácido metafosfórico-acético 1N con una K de 1.023
produciéndose un viraje de 7ml. Respectivamente 1 ml de sol de
Ácido metafosfórico-acético 1N equivale a 100 mg de p.a.
Datos
Concentración de p.a=1000 mg
Referencia= 90% - 110%
Equivalencia= 1 ml de sol de Ácido metafosfórico-acético 1N equivale a
50 mg de p.a
Peso promedio de los comprimidos=1008 mg
Viraje=7ml
Constante K=1.023
Cantidad a trabajar=705.6 mg p.a.
Consumo teórico=7.056 ml sol de Ácido metafosfórico-acético 1N
Porcentaje teórico= 100.8%
Consumo real=7.161 ml sol de Ácido metafosfórico-acético 1N
Porcentaje real=102.3%
Cantidad a trabajar
1008 mg --------------------1000mg p.a
X=? 700 mg p.a
X= 705.6 mg p.a.
Consumo teórico
1 ml sol de Ácido metafosfórico-acético 1N -------------------- 100 mg de p.a.
X=? 705.6 mg p.a.
X= 7.056 ml sol de Ácido metafosfórico-acético 1N
Porcentaje teórico
1 ml sol de Ácido metafosfórico-acético 1N -------------------- 100 mg de p.a.
7.056 ml sol de Ácido metafosfórico-acético 1N x=?
86. X= 705.6 mg p.a.
700 mg de p.a -------------------- 100%
705.6 mg p.a x=?
X=100.8%
Consumo real
CR= (1.023) * (7ml ml sol de Ácido metafosfórico-acético 1N)
CR= 7.161 ml sol de Ácido metafosfórico-acético 1N
Porcentaje real
1 ml sol de Ácido metafosfórico-acético 1N -------------------- 100 mg p.a.
7.161 ml sol de Ácido metafosfórico-acético 1N x=?
X=716.1 mg p.a.
700 mg de p.a -------------------- 100%
716.1 mg p.a. x=?
X=102.3%
Conclusión. Los comprimidos de ácido ascórbico efervescente cumplen con
las especificaciones de referencia que establece la Farmacopea Argentina
obteniéndose valores 102.3% de porcentaje real. La calidad de esta forma
farmacéutica es idónea y óptima para el consumo humano.
FARMACOPEA DE LOS ESTADOS UNIDOS MEXICANOS (PAG 302)
3. La Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos establece una
referencia de no menos del 90.0 % y no más del 110.0 % para las
tabletas de Naproxeno. Se realizará un análisis de un lote de 10
tabletas cuyo peso promedio es de 530 mg y de principio activo
poseen 500 mg y que la K de la solución de acetonitrilo es de 1.004
cuyo viraje leído es de 5 ml sol de acetonitrilo 0.2N, cuya
equivalencia es, 1ml de sol acetonitrilo 0.2N equivale a 40mg de p.a.
La cantidad de muestra con que se cuenta es de 200mg.
Datos
Concentración de p.a=500 mg
Referencia= 90% - 110%
Equivalencia= 1ml de sol acetonitrilo 0.2N equivale a 40 mg de p.a.
Viraje=5ml
Constante K=1.004
Cantidad a trabajar=212 mg p.a.
Consumo teórico=5.3 ml de sol acetonitrilo 0.2N
87. Porcentaje teórico= 106%
Consumo real=5.02 ml sol de acetonitrilo 0.2N
Porcentaje real=100.4%
Cantidad a trabajar
530 mg -------------------- 500 mg p.a.
X=? 200 mg p.a.
X= 212 mg p.a.
Consumo teórico
1ml de sol acetonitrilo 0.2N -------------------- 40mg de p.a.
X= ? 212 mg p.a.
X= 5.3 ml de sol acetonitrilo 0.2N
Porcentaje teórico
1ml de sol acetonitrilo 0.2N -------------------- 40mg de p.a.
5.3 ml de sol acetonitrilo 0.2N X= ?
X= 212 mg de p.a
200 mg p.a -------------------- 100%
212 mg de p.a x=?
X=106%
Consumo real
CR= (1.004) * 5ml sol de acetonitrilo 0.2N
CR=5.02 ml sol de acetonitrilo 0.2N
Porcentaje real
1ml de sol acetonitrilo 0.2N -------------------- 40mg de p.a.
5.02 ml sol de acetonitrilo 0.2N x=?
X=200.8 mg p.a
200 mg p.a -------------------- 100%
200.8mg p.a x=?
X= 100.4%
Conclusión. Los comprimidos de Naproxeno cumplen totalmente con las
condiciones que establece la farmacopea. El medicamento se encuentra en
excelentes condiciones.
88. FARMACOPEA ARGENTINA-7º EDICION (PAG 112-114)
4. En la casa farmacéutica colombiana MK se han reportado
anormalidades en un lote de 1000000 comprimidos de
ciproloxacina. Se evaluará la calidad de estos medicamentos
basándose en la Farmacopea Argentia-7º Edición la cual establece
una referencia de contener no menos de 90,0 por ciento y no más
de 110,0 por ciento. Se va a realizar dicho análisis con 100 mg de
muestra. Cada ciprofloxacina contiene 500 mg de p.a. y un peso
promedio de 509 mg. Al realizar la valoración se empleó ácido
clorhídrico 0,1 N con una K de 1.000 obteniéndose un consumo de
2.4 ml. 1 ml de son de HCl 0.1 N equivale a 39 mg de principio
activo.
Datos
Concentración de p.a=500 mg
Referencia= 90% - 110%
Equivalencia= 1 ml de son de HCl 0.1 N equivale a 39 mg p.a
Viraje=2.1 ml
Constante K=1.000
Cantidad a trabajar=101.8 mg
Consumo teórico=2.61 ml sol de HCl 0.1 N
Porcentaje teórico= 101.79%
Consumo real=2.1 ml de sol de HCl 0.1 N
Porcentaje real= 81.9%
Cantidad a trabajar
509 mg -------------------- 500 mg p.a.
X=? 100mg p.a.
X= 101.8 mg
Consumo teórico
1 ml de sol de HCl 0.1 N -------------------- 39 mg p.a
X=? 101.8 mg
X= 2.61 ml sol de HCl 0.1 N
Porcentaje teórico
1 ml de sol de HCl 0.1 N -------------------- 39 mg p.a
2.61 ml sol de HCl 0.1 N x=?
89. X= 101.79 mg p.a.
100 mg p.a. -------------------- 100%
101.79 mg p.a. x=?
X= 101.79%
Consumo real
CR= (1.000) * 2.1 ml de sol de HCl 0.1 N
CR= 2.1 ml de sol de HCl 0.1 N
Porcentaje real
1 ml de sol de HCl 0.1 N -------------------- 39 mg p.a
2.1 ml de sol de HCl 0.1 N X=?
X= 81.9 mg p.a.
100 mg p.a. -------------------- 100%
81.9 mg p.a. x=?
X= 81.9%
Conclusión. Las quejas realizadas a dicha casa farmacéutica tienen razón, los
comprimidos no cumplen con parámetros de calidad por ende se suspende la
distribución de este lote de Ciprofloxacina.
FARMACOPEA DE LOS ESTADOS UNIDOS MEXICANOS (PAG 328)
5. Genfar requiere personal que analice un lote de 100 comprimidos
de sildenafil de 50mg. Realizando las pesadas correspondientes se
obtiene un peso promedio de 50.9 mg. La Farmacopea de los
Estados Unidos Mexicanos establece una referencia de contener no
menos de 98.0 % y no más de 102.0 %. En la valoración de este
medicamento se empleó NH4OH 0.003N con una K= 1.045
obteniendose un consumo practico de 1.1 ml. 1 ml de sol de NH4OH
equivale a 25mg de p.a. En dicho procedimiento se empleara una
muestra de 30 mg.
Datos
Concentración de p.a=50 mg
Referencia= 98% - 102%
Equivalencia= 1 ml de sol de NH4OH equivale a 25mg de p.a.
Viraje=1.1 ml
Constante K=1.045
Cantidad a trabajar=30.54 mg
90. Consumo teórico=1.22 ml de sol de NH4OH
Porcentaje teórico= 101.8%
Consumo real=1.1495 ml de sol de NH4OH
Porcentaje real= 95.79%
Cantidad a trabajar
50.9 mg -------------------- 50 mg p.a.
X=? 30 mg p.a.
X= 30.54 mg
Consumo teórico
1 ml de sol de NH4OH -------------------- 25mg de p.a.
X=? 30.54 mg
X= 1.22 ml de sol de NH4OH
Porcentaje teórico
1 ml de sol de NH4OH -------------------- 25mg de p.a.
1.22 ml de sol de NH4OH x=?
X= 30.54 mg p.a.
30 mg p.a. -------------------- 100%
30.54 mg p.a. x=?
X= 101.8%
Consumo real
CR= (1.045) * 1.1 ml de sol de NH4OH
CR= 1.149 ml de sol de NH4OH
Porcentaje real
1 ml de sol de NH4OH -------------------- 25mg de p.a.
1.1495 ml de sol de NH4OH X=?
X= 28.73 mg de p.a.
30 mg p.a. -------------------- 100%
28.73 mg de p.a. x=?
X= 95.79%
91. Conclusión. El lote de sildenafil fabricado no cumple con las exigencias de la
Farmacopea de Estados Unidos Mexicanos concretamente con la referencia
contener no menos de 98% y no más de 110% de p.a. Los resultados arrojaron
que posee 95.79% de p.a. por tales circunstancias se rechaza este lote de
medicamentos.
93. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS
1. DATOS INFORMATIVOS
Carrera: Bioquímica y Farmacia
Docente: Bioq. Carlos García González, Ms.
Estudiantes:
Glenda Pérez Cedillo
Katy Ordoñez Mendoza
Moisés Magallanes
Ciclo/Nivel: Noveno semestre ―B
IFOSFAMIDA
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Matraz aforado Balanza
analítica
Agua
destilada
IFOSFAMIDA
Vaso de
precipitación
NaCl
Soporte
universal
Ácido
acético
Pipetas Nitrato de
plata
Bureta
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Límite de cloruro
Protocolo:
Solución estándar - Pesar exactamente alrededor de 118,7 mg de cloruro de
sodio, transferir a un matraz aforado de 200 ml, disolver con agua, completar
a volumen con el mismo solvente y mezclar. Esta solución contiene 360 ppm
de cloruro.
Inyectable. La ifosfamida es un
fármaco de quimioterapia
anticanceroso.Este medicamento
se clasifica como "agente
alquilante".
10
94. Procedimiento
Transferir 10,0 ml de Solución estándar a un vaso de precipitados y
agregar 90 ml de agua y 10 ml de ácido acético. Titular con nitrato de
plata 0,01 N _NOTA: preparar la solución de nitrato de plata en el día de
su uso_, determinando el punto final potenciométricamente empleando
un sistema de electrodos de plata-cloruro de plata.
Registrar el volumen V1 de nitrato de plata 0,01 N consumido.
Pesar exactamente alrededor de 2,0 g de Ifosfamida, transferir a un vaso
de precipitados y agregar 90 ml de agua y 10 ml de ácido acético.
Agregar 10,0 ml de Solución estándar y, si fuera necesario, agitar por
rotación hasta disolución completa.
Titular con nitrato de plata 0,01 N del mismo modo que se indicó
anteriormente y registrar el volumen V2 de nitrato de plata 0,01 N
consumido.
Calcular la diferencia de volúmenes de nitrato de plata 0,01 N
consumido entre las dos determinaciones V=V1-V2: la diferencia de
volúmenes no debe ser mayor de 1,0 ml (0,018 %).
95. CLORHIDRATO DE IMIPRAMINA
VALORACIÓN
Protocolo
Pesar exactamente alrededor de 250 mg de Clorhidrato de Imipramina,
disolver en 50 ml de alcohol y agregar 5 ml ácido clorhídrico 0,01 N.
Titular con hidróxido de sodio 0,1 N (SV), determinando el punto final
potenciométricamente.
Realizar una determinación con un blanco y hacer las correcciones
necesarias.
Determinar el volumen de hidróxido de sodio 0,1 N agregado entre los
dos puntos de inflexión.
Cada nml de hidróxido de sodio 0,1 N equivale a 31,69 mg de
Imipramina (C19H24N2). HCl.
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Matraz aforado Balanza
analítica
Agua
destilada
Clorhidrato de
imipramina
Vaso de
precipitación
Acido
clorhídric
o 0.01 N
Soporte
universal
Alcohol
potable
Pipetas Hidroxido
de sodio
O.1 N
Bureta
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Comprimido.
La imipramina es un
fármaco antidepresivo.
96. BROMURO DE IPRATROPIO
Determinación de pH
Protocolo
Colocar en un vaso de presipitacion agua desionizada
Colocar en cada vaso 20 ml de muestra
Calibrar el pH-metro si la situación la requiere
Se procede a medir el pH.
(Entre 5,0 y 7,5, determinado sobre una solución de aproximadamente
10 mg por ml).
Espectrofotometría
Protocolo
Disolver 140 mg de Bromuro de Ipratropio en ácido clorhídrico 0,01 N y
diluir a 100 ml con elmismo solvente.
Medir la absorbancia de esta solución a 246 y 263 nm con un
espectrofotómetro.
Calcular el contenido porcentual de apo-ipratropio por la fórmula
siguiente: 10(A246/A263 - 0,863) en la cual A246 y A263 son las
absorbancias de la solución a 246 y 263 nm, respectivamente.
No debe contener más de 0,5 %.
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Matraz aforado Balanza
analítica
Agua
destilada
Clorhidrato de
imipramina
Vaso de
precipitación
Peachí
metro
Ácido
clorhídric
o 0.01 N
Soporte
universal
Refracto
metro
Alcohol
potable
Pipetas Especto
fotometr
o
HNO3
Bureta Nitrato de
plata 0.1
N
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
97. VALORACIÓN
Protocolo
Pesar exactamente alrededor de 350 mg de nBromuro de Ipratropio.
Disolver en 50 ml de agua y agregar 3 ml de ácido nítrico diluido.
Titular con nitrato de plata 0,1 N (SV), determinando el punto final
potenciométricamente.
Realizar una determinación con un blanco y hacer las correcciones
necesarias.Cada ml de nitrato de plata 0,1 N equivale a 41,24 mg de
C20H30BrNO3.
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Pipetas Balanza
analítica
Ketoconazol
Vaso de
precipitación
Ácido
acético
glacial
Soporte
universal
Acido
perclorico
Bureta
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
98. ITRACONAZOL
VALORACION
Protocolo
Se pesa exactamente alrededor de 300 mg de Itraconazol
Disolver en 70 ml de una mezcla de metil etil cetona y ácido acético
glacial
Luego titular con ácido perclórico 0,1 N y determinar el punto final.
Cada ml de ácido perclórico 0,1 N equivale a 35,30 mg de
C35H38Cl2N8O4.
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Matraz aforado Balanza
analítica
Metil etil
cetona
Itraconazol
Vaso de
precipitación
Ácido
acético
glacial
Soporte
universal
Acido
perclorico
Pipetas
Bureta
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Itraconazol está
indicado para el
tratamiento de
infecciones
fúngicas de la
vagina, piel, boca,
ojos, uñas
99. KETOCONAZOL
VALORACION
Protocolo
Pesar exactamente alrededor de 200 mg de Ketoconazol y disolver en
40 ml de ácido acético glacial.
Titular con ácido perclórico 0,1 N, determinando el punto final potencio
métricamente.
Cada ml de ácido perclórico 0,1 N equivale a 26,57 mg de
C26H28Cl2N4O4.
El ketoconazol es un derivado triazólico con
actividad fungostática frente a los dermatófitos,
las levaduras y otros hongos patógenos
100. CLOTRIMAZOL
ENSAYOS
Pérdida por secado Secar a 105 °C durante 2 horas: no debe perder más de
0,5 % de su peso
VALORACION
Protocolo
Pesar exactamente alrededor de 300 mg de Clotrimazol
Disolver en 80 ml de ácido acético glacial.
Titular con ácido perclórico 0,1 N (SV) determinando el punto final
potenciométricamente.
Realizar una determinación con un blanco y hacer las correcciones
necesarias
Cada ml de ácido perclórico 0,1 N equivale a 34,48 mg de
C22H17Cl2N2.
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Pipetas Balanza
analítica
Clotrimazol
Vaso de
precipitación
Ácido
acético
glacial
Soporte
universal
Acido
perclorico
Bureta
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
101. ALBENDAZOL
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Matraz aforado Balanza
analítica
Agua
destilada
Albendazol
Vaso de
precipitación
Estufa NaOH 0.1
N
Soporte
universal
Ácido
Perclorico
Pipetas Acido
formico
Bureta Acido
acético
glacial
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Espectrometria
Procedimiento
Pesar 100 mg de Albendazol, transferir a un matraz aforado de 250 ml,
disolver y completar a volumen con una solución de ácido clorhídrico al 2
% v/v en metanol.
Transferir 1 ml de esta solución a un matraz aforado de 50 ml y
completar a volumen con solución de hidróxido de sodio 0,1 N.
El espectro de absorción ultravioleta obtenido con esta solución debe
ser similar al obtenido con una solución de Albendazol SR-FA preparada
del mismo modo, empleando la solución de hidróxido de sodio 0,1 N
como blanco.
Perdida de secado
Secar entre 100 y 105 °C durante 4 horas: no debe perder más de 0,5 % de su
peso.
Valoración
Pesar exactamente alrededor de 250 mg de Albendazol,
El albendazol se usa para
tratar la neurocisticercosis
(infección provocada por la
tenia de cerdo en los
músculos, el cerebro y los
ojos, que puede provocar
convulsiones, inflamación del
cerebro y problemas de la
visión)
102. disolver en 3 ml de ácido fórmico anhidro y agregar 40 ml de ácido
acético glacial.
Titular con ácido perclórico 0,1 N (SV),
determinando el punto final potenciométricamente.
Realizar una determinación con un blanco y hacer las correcciones
necesarias
Cada ml de ácido perclórico 0,1 N equivale a 26,53 mg de
C12H15N3O2S
103. AMOXICILINA
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Matraz aforado Balanza
analítica
Agua
destilada
Amoxicilina
Vaso de
precipitación
metanol
Soporte
universal
cloroformo
Pipetas benceno
Bureta
Guantes
Mascarilla
Tubos de
ensayo
Gorro
Mandil
Ensayos
1. Características Organolépticas
Polvo cristalino blanco prácticamente inodoro.
2. Solubilidad
Soluble en soluciones diluidas de ácidos minerales e hidróxidos
alcalinos; poco soluble en agua y metanol; insoluble en benceno,
cloroformo y tetracloruro de carbono.
3. Determinación de pH
Entre 3,5 y 6,0, determinado sobre una solución de aproximadamente 2
mg por ml.
4. Cristalinidad
Colocar partículas de Amoxicilina en aceite mineral, sobre un
portaobjetos de vidrio. Examinar la mezcla empleando un microscopio
óptico con luz polarizada: las partículas deben presentar birrefringencia y
posiciones de extinción cuando se gira la platina del microscopio.
Definición - Debe contener no
menos de 95,0 por ciento y no más
de 100,5 por ciento de C16H19N3O5S,
calculado sobre la sustancia anhidra
y debe cumplir con las siguientes
especificaciones.
104. ATENOLOL
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Matraz aforado Balanza
analítica
Agua
destilada
Atenolol
Vaso de
precipitación
Estufa etanol
Soporte
universal
Cloruro de
metileno
Pipetas Éter
Bureta
Tubos de
ensayo
Acido nítrico
0.15N
Nitrato de
plata
Guantes Acido
clorhídrico
0.020N
Mascarilla Acido acético
glacial
Gorro Acido
perclórico
0.1N
Mandil
Ensayos
1. Características Organolépticas
Polvo blanco o casi blanco.
2. Solubilidad
Soluble en etanol; moderadamente soluble en agua; poco soluble en
cloruro de metileno; prácticamente insoluble en éter.
3. Pérdida por secado
Secar a 105 °C hasta peso constante: no debe perder más de 0,5 % de
su peso.
4. Límite de cloruro y sulfato
Una porción de 1,0 g de Atenolol disuelta en 100 ml de ácido nítrico 0,15
N y tratada con 1 ml de nitrato de plata (SR) no debe presentar más
turbidez que 1,4 ml de ácido clorhídrico 0,020 N en 100 ml de ácido
nítrico 0,15 N (0,1 %).
5. VALORACIÓN
Pesar exactamente alrededor de 200 mg de Atenolol
Disolver en 80 ml de ácido acético glacial y
Definición Atenolol es 2-[p-[2-
Hidroxi-3
(isopropilamino)propoxi]fenil]a
cetamida. Debe contener no
menos de 98,0 por ciento y no
más de
102,0 por ciento de
C14H22N2O3, calculado
sobre la sustancia seca y
debe cumplir con las
siguientes especificaciones.
105. Titular con ácido perclórico 0,1 N (SV) Determinando el punto final
potenciométricamente.
Cada ml de ácido perclórico 0,1 N equivale a 26,63 mg de
C14H22N2O3.
106. ÓXIDO DE ZINC
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Matraz aforado Balanza
analítica
Agua
destilada
Oxido de zinc
Vaso de
precipitación
Mufla Alcohol
Soporte
universal
ácido
sulfúrico 2N
Pipetas Cloruro de
amonio
Bureta
Tubos de
ensayo
ácido
sulfúrico 1N
Guantes Acido
clorhídrico
0.10N
Mascarilla hidróxido de
sodio 1N
Gorro Fenolftaleín
a
Mandil naranja de
metilo
1. Características Organolépticas
Polvo blanco o blanco amarillento, muy fino, amorfo. Inodoro.
2. .Solubilidad
Soluble en ácidos diluidos; insoluble en agua y alcohol
3. Alcalinidad
A 1,0 g de Óxido de Cinc agregar 10 ml de agua caliente y mezclar.
Agregar 2 gotas de fenolftaleína (SR) y filtrar: si desarrolla color rojo, no
debe consumir más de 0,30 ml de ácido clorhídrico 0,10 N para
decolorar la solución.
4. Pérdida por calcinación
Pesar exactamente alrededor de 2 g de Óxido de Cinc y someter a
ignición a 500 ºC hasta peso constante: no debe perder más de 1,0 % de
su peso.
5. Carbonato y color de la solución
Definición Óxido de Cinc debe
contener no menos de 99,0 por
ciento y no más de 100,5 por
ciento de ZnO, calculado sobre
la sustancia recientemente
sometida a ignición, y debe
cumplir con las siguientes
especificaciones.
107. A 2,0 g de Óxido de Cinc agregar 10 ml de agua y mezclar. Agregar 30
ml de ácido sulfúrico 2 N y calentar en un baño de vapor con agitación
constante: la solución no debe presentar efervescencia y debe ser
transparente e incolora.
6. VALORACIÓN
Pesar exactamente alrededor de 1,5 g de Óxido de Cinc
recientemente sometido a ignición
Agregar 2,5 g de cloruro de amonio y disolver en 50 ml de ácido
sulfúrico 1 N (SV) calentando suavemente, si fuera necesario.
Agregar naranja de metilo (SR)
Titular el exceso de ácido sulfúrico 1 N (SV) con hidróxido de sodio 1
N (SV). Cada ml de ácido sulfúrico 1 N equivale a 40,70 mg de ZnO.
108. METRONIDAZOL
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Matraz aforado Balanza
analítica
Agua
destilada
Oxido de zinc
Vaso de
precipitación
Mufla Alcohol
éter
Soporte
universal
Cloroformo
fenolftaleína
Pipetas ácido
clorhídrico
0,10N
Bureta
Tubos de
ensayo
ácido
clorhídrico
diluido (1 en
2)
Guantes anhídrido
acético
Mascarilla verde de
malaquita
Gorro ácido
perclórico
0,1 N
Mandil
1. Características Organolépticas
Cristales blancos a amarillo pálido, o polvo cristalino. Estable al aire, se
oscurece por exposición a la luz.
2. Solubilidad
Moderadamente soluble en agua y alcohol; poco soluble en éter y
cloroformo
3. Alcalinidad
A 1,0 g de Óxido de Cinc agregar 10 ml de agua caliente y mezclar.
Agregar 2 gotas de fenolftaleína (SR) y filtrar: si desarrolla color rojo, no
debe consumir más de 0,30 ml de ácido clorhídrico 0,10 N para
decolorar la solución.
4. Sustancias no básicas
Una porción de 1,0 g de Metronidazol se debe disolver completamente
en 10 ml de ácido clorhídrico diluido (1 en 2).
5. Pérdida por secado
Definición Metronidazol es 2-
Metil- 5-nitroimidazol-1-etanol.
Debe contener no menos de
99,0 por ciento y no más de
101,0 por ciento de
C6H9N3O3, calculado sobre la
sustancia seca y debe cumplir
con las siguientes
especificaciones.
109. Secar a 105 °C durante 2 horas: no debe perder más de 0,5 % de su
peso.
6. VALORACIÓN
Pesar exactamente alrededor de 100 mg de Metronidazol y disolver en
20 ml de anhídrido acético, calentando levemente para favorecer la
disolución.
Enfriar, agregar 1 gota de verde de malaquita (SR) y titular con ácido
perclórico 0,1 N (SV) desde una bureta de 10 ml hasta punto final verde
amarillento.
Cada ml de ácido perclórico 0,1 N equivale a 17,12 mg de C6H9N3O3.
Bibliografia
110. ÁSPIRINA
ENSAYOS
PÉRDIDA POR SECADO
Secar sobre gel de sílice durante 5 horas: no debe perder más de 0,5 %
de su peso.
ENSAYO DE SUSTANCIAS FÁCILMENTE CARBONIZABLES
Disolver 500 mg de Aspirina en 5 ml de ácido sulfúrico
El color de la solución no debe ser más intenso que el de la
Solución de comparación Q.
SUSTANCIAS INSOLUBLES EN CARBONATO DE SODIO
Una solución de 500 mg de Aspirina en 10 ml de carbonato de sodio
(SR) caliente debe ser transparente
VALORACION
Pesar exactamente alrededor de 1,5 g de Aspirina, transferir a un
erlenmeyer, agregar 50,0 ml de hidróxido de sodio 0,5 N
Calentar a ebullición suavemente la mezcla durante 10 minutos.
Agregar fenolftaleína
Titular el hidróxido de sodio en exceso con ácido sulfúrico 0,5 N
Realizar una determinación con un blanco y hacer las
correcciones necesarias
Materiales Equipos Reactivos Medicamento
Matraz aforado Balanza
analítica
Agua
destilada
Aspirina
Vaso de
precipitación
Mufla Hidroxido de
sodio
Soporte
universal
Fenoltaleina
Pipetas Acido sulfurico
Bureta
Tubos de
ensayo
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
111. Cada ml de hidróxido de sodio 0,5 N equivale a 45,04 mg de
C9H8O
113. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
9no SEMESTRE “B”
_________________________________________________________________________
Nombre: Glenda Pérez.
Docente: Dr. Carlos Humberto García.
Fecha: 27 de junio de 2018.
Espectrofotometría aplicada a moléculas farmacéuticas.
Molécula Farmacopea Pagina Absorcion UV
Isoniazida Argentina 7º Edición vol II 1168 470nm
Molécula Farmacopea Pagina Absorcion UV
Liotironina Argentina 7º Edición vol II 1207 470nm
114. Molécula Farmacopea Pagina Absorcion UV
Lovastatina Argentina 7º Edición vol II 1256 470nm
Molécula Farmacopea Pagina Absorcion UV
Acetato Metil
Prednisolona
Argentina 7º Edición vol II 1258 470nm
Molécula Farmacopea Pagina Absorcion UV
Clorhidrato
Amilorida
Argentina 7º Edición vol II 1258 470nm