Este documento describe un procedimiento para preparar y valorar una solución de ácido clorhídrico de 0.1000 N utilizando carbonato de sodio como patrón primario. Explica los cálculos necesarios para preparar la solución de ácido, el proceso de valoración mediante la titulación del carbonato de sodio con el ácido, y cómo calcular la normalidad real del ácido a partir de los resultados de la titulación.

1. Practica 2
ACIDIMETRIA

2. OBJETIVO
• Preparar soluciones valoradas y
aplicarlas
en la
determinación de la
concentración de muestras problemas y
comerciales.

3. FUNDAMENTO
Las soluciones acidimétricas sirven para titular o
determinar las bases. Están representadas por los ácidos
fuertes y débiles. Los ácidos más comunes usados en
la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido
sulfúrico, etc. Ninguno de los ácidos mencionados
puede servirde sustancia patrón o estándar
primario, antes
de serusados en la
neutralización deben ser valorados.
Una solución de un ácido puede ser valorada con
estándar primario como lo es el carbonato de sodio
químicamente puro o con una solución alcalina cuya
normalidad es conocida.

4. PROCEDIMIENTO:
• Se realizan los cálculos
para preparar 1000 ml de
ácidoclorhídrico 0.1000 N. Se reportan los cálculos al profesor
para su revisión
• Preparar la solución del ácido en un matraz volumétrico de
1000 ml y se trasvasa a un frasco previamente lavado
• Una vez preparada la solución ácida se efectúa lavaloración
con el patrón primario carbonato de sodio anhidro, de la
manera siguiente:
A. Se seca en un pesa filtro 5gr del carbonato de sodio anhidro
a 110ºC durante 2 horas
B. Se pesa por diferencia 3 muestras de 0.1g (+/- 10%) de
carbonato de sodio. Se coloca cada
muestra en un
matraz Erlenmeyer de 250 ml y se disuelve con 50 ml de
agua destilada.

5. • Se monta un equipo de
titulación, colocando en la
bureta
previamente enjuagada con la solución del
ácido la solución del ácido que se desea
valorar. Se debe tenerprecauciónal llenar
la bureta, ya que no deben existir burbujas
en el cilindro de
ésta.
• Se añade a cada matraz, 2 ó 3 gotasde
indicador anaranjado de metilo. Se titula con
el ácido cada matraz hasta que el indicador
vire de anaranjado a color canela.

6. • Se calcula la normalidad del ácidousando el
peso equivalente de Na2CO3. Se reetiqueta el
frasco colocando el valor exacto
de
la
normalidad obtenida al titular,

7. Conclusión
• Aprendimos el objetivos de las soluciones
acidimetricas que es titular o determinar
bases
• Comprendimos el concepto de neutralización
así como los ácidos que deben utilizarse para
realizarla la neutralización.
• Los ácidos antes de utilizarse deben de estar
perfectamente valorados con soluciones
alcalina con normalidad conocida