Este documento describe un procedimiento experimental para preparar y estandarizar metóxido de sodio para su uso como valorante. Se detalla el proceso de adición de sodio metálico a metanol para producir una solución de metóxido de sodio 0.1N, la cual es utilizada para valorar una cantidad conocida de ácido benzoico usando dimetilformamida como solvente y azul de timol como indicador. Midiendo el volumen de metóxido de sodio gastado, se determina que la normalidad real es de 0.14N.
Volumetría de neutralización - Potenciometría - ácido débilNoelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación de una muestra de ácido débil por el método instrumental de potenciometría En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Volumetría de neutralización - Potenciometría - ácido débilNoelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación de una muestra de ácido débil por el método instrumental de potenciometría En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Prácticas de Quínica Física - 05 - Determinacion del pKa de un indicador por ...Triplenlace Química
La práctica consistirá en medir el pK de un indicador de pH registrando los espectros visibles de varias disoluciones del indicador a pHs diferentes. También se determinará el o los puntos isosbésticos de los espectros. La práctica se puede realizar con un espectrofotómetro UV-Visible o con un simple colorímetro.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Prácticas de Quínica Física - 05 - Determinacion del pKa de un indicador por ...Triplenlace Química
La práctica consistirá en medir el pK de un indicador de pH registrando los espectros visibles de varias disoluciones del indicador a pHs diferentes. También se determinará el o los puntos isosbésticos de los espectros. La práctica se puede realizar con un espectrofotómetro UV-Visible o con un simple colorímetro.
Las titulaciones directas con EDTA se pueden realizar por lo menos con 25 cationes empleando indicadores metalocrómicos. Los agentes formadores de complejos, como el citrato y el tartrato, con frecuencia se adicionan a la titulación para prevenir la precipitación de los hidróxidos metálicos. Para los metales que forman complejos con el amoniaco, con frecuencia se utiliza un amortiguador a base de NH3 - NH4Cl a un pH de 9 ó 10.
Metodos normalizados libro
2. Selección del método
Se describen dos métodos para análisis
de OD: el de Winkler o yodométrico y
sus modificaciones, y el electrométrico
que utiliza electrodos de membrana. El
método yodométrico1 es un procedimiento
titulométrico basado en la propiedad
oxidante del OD, mientras el mé-
todo del electrodo de membrana se basa
en la tasa de difusión del oxígeno molecular
a través de una membrana2. La
elección del método depende de las interferencias
presentes, la precisión deseada
y, en algunos casos, de la comodidad o la
conveniencia.
3. Referencias
1. WINKLER, L. W. 1888. The determination of
dissolved oxygen in water. Berlín. Deut.
Chem. Ges. 21:2843.
2. MANCY, K. H. & T. JAFFE. 1966. Analysis of
Dissolved Oxygen in Natural and Waste
Waters. Publ. n.° 999-WP-37, U.S. Public
Health Serv., Washington, D.C.
4500-O B. Métodos yodométricos
1. Principio
El método yodométrico es el procedimiento
titulométrico más exacto y fiable
para analizar OD. Se basa en la adición
de solución de manganeso divalente, seguido
de álcali fuerte, a la muestra contenida
en un frasco con tapón de vidrio.
OD oxida rápidamente una cantidad
equivalente del precipitado disperso de
hidróxido manganoso divalente a hidró-
xidos con mayor estado de valencia. En
presencia de iones yoduro, en solución
acida, el manganeso oxidado revierte al
estado divalente, con liberación de yodo
equivalente al contenido original de OD.
Entonces se valora el yodo con una soluci
ón patrón de tiosulfato.
El punto final de la titulación se puede
detectar visualmente, con un indicador
de almidón, o electrométricamente, con
técnicas potenciométricas o de punto
muerto1. Los analistas experimentados
pueden mantener una precisión de
± 50 µg/l en la detección visual del punto
final y una precisión de ± 5 µg/l en la del
punto final electrométrico 1, 2.
El yodo liberado se puede determinar
también directamente con espectrofotó-
metros de absorción simple 3. Este método
se puede usar de forma rutinaria para
obtener estimaciones muy exactas del
OD del orden de microgramos por litro,
siempre que no haya interferencias de
partículas materiales, de color o químicas.
2. Selección del método
Antes de seleccionar un método, tener
en cuenta el efecto de las interferencias,
especialmente los materiales oxidantes o
reductores que puedan hallarse presentes
en la muestra. Algunos agentes oxidantes
liberan yodo a partir de los yoduros
(interferencia positiva) y algunos reductores
reducen el yodo a yoduro (interferencia
negativa). La mayoría de la materia
orgánica se oxida parcialmente
cuando el manganeso oxidado precipitado
se acidifica, causando así errores negativos.
Para reducir al mínimo el efecto de
esas interferencias, se ofrecen varias modificaciones
del método yodométrico2.
Entre los procedimientos más comúnmente
utilizados, se encuentra la modificaci
ón de azida4, la de permanganato5,
la floculación de alumbre6 y la flocuhttps
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Horarios y fechas de la PAU 2024 en la Comunidad Valenciana.
Elaboración del Metoxido de Sodio Estandarizado
1. UNIVERSIDAD INTERAMERICANA
PARA EL DESARROLLO
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
CURSO : FARMACOQUÍMICA I
DOCENTE : MG.Q.F. PÉREZ LEÓN CAMBORDA JUAN
TEMA : “ELABORACIÓN DEL METOXIDO DE SODIO
ESTANDARIZADO”
PRACTICA : N° 02
CICLO : “VIII”
ALUMNOS :
TOLEDO MEDINA FRANKLIN
LIMA – PERÚ
2014
2. METÓXIDO DE SODIO ESTANDARIZADO
INTRODUCCION
Las reacciones acido – base en disolventes distintos del agua son de un gran
interés tanto desde un punto de vista teórico como practico y su química
fundamental va siendo cada vez más utilizada en los laboratorios por alumnos
que optan por un solvente que no afecte a los resultados y sean no competentes
con los metabolitos que integran la solución problema. Los disolventes juegan un
papel más activo que pasivo en la reacción acido – base y el agua como
disolvente, aunque su importancia es única, es muy atípica. Las consideraciones
generales más importantes son: efectos de la constante dieléctrica,
comportamiento ácido y básico de los disolventes e interacciones del disolvente
con el soluto.
Al utilizar como solvente en la práctica realizada al metanol que se caracteriza por
ser un solvente relativamente neutro que generalmente son utilizados con ácidos
más o menos fuertes teniendo en cuenta la fuerza de acidez (ka) y ante la
reacción exotérmica que se produce se toma en cuenta la importancia del medio
ambiente que varía constantemente el grado de acidez y ante la valoración se ve
afectada el cual se aísla lo más herméticamente posible para obtener resultados
óptimos y que esta preparación nos sirva como valorante en próximas titulaciones
y sobre todo cuanto se tiene compuestos de ácido y bases débiles que si fueran
tratados con otros valorantes de solventes acuosos no darían resultados
confiable.
3. METÓXIDO DE SODIO ESTANDARIZADO
PRACTICA N° 02 DE FARMACOQUÍMICA I: ELABORACIÓN DEL METÓXIDO
DE SODIO ESTANDARIZADO
I. MARCO TEORICO
El metóxido de sodio (o metilato de sodio) es un compuesto orgánico de
fórmula CH3ONa. Es un sólido incoloro, que se forma por la deprotonación del
metanol y es ampliamente empleado como reactivo tanto a nivel industrial
como en laboratorio. También es una base (álcali) cáustica muy peligrosa.
El metóxido de sodio se prepara tratando cuidadosamente al metanol con
sodio:
Na + CH3OH → CH3ONa + 1/2 H2
La solución resultante, que es incolora, se emplea frecuentemente como
fuente de metóxido de sodio. La solución, absorbe dióxido de carbono del aire
lo que disminuye la efectividad de la base. La estructura de este compuesto en
disolución, y por lo tanto su basicidad, depende del disolvente. Es una base
significantemente más fuerte en DMF (dimetilformamida) donde se ioniza más
y está libre de enlaces por puente de hidrógeno.
II. OBJETIVOS
Determinar la valoración de un ácido débil acido benzoico con una base
fuerte dimetilformamida mediante el cambio de la coloración por un
determinado tiempo.
Determina la el gasto del metóxido de sodio nos permitirá conocer la
normalidad real del ácido benzoico.
III. MATERIALES
Beakers
4 Matraz erlenmeyer 250 mL
4 beakers 250 mL
4 pipetas de 10 mL
4 pipetas serológica de 5 mL
4 frascos goteros
4 baguetas de vidrio
1 balanza analítica
4 lunas de reloj
Metanol 250 mL
Sodio metálico
Azul de timol 0,2 % en
metanol
Acido benzoico 2 g
Para film 8 cortes.
4. METOXIDO DE SODIO ESTANDARIZADO
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) Al sodio se le limpia la costra una vez limpio se corta en trozos
pequeños y pesamos la cantidad adecuada que en este caso es
0,37gr en 100ml de metanol, por pedacitos para evitar una explosión.
b) Una vez obtenido el metoxido de sodio (metilato de sodio) CH3ONa
0.1N en 100ml como valorante se llevó a la bureta de 25ml
.previamente seco limpio.
c) Pesamos 115ug de ácido benzoico (C6H5-COOH) como patrón
primario en una balanza analítica y agregamos 5ml de
Dimetilformamida (DMF, dimetilformida, N,N-dimetillformide, DMFA
)C3H7NO como solvente y agitar.
d) Agregamos 5 gotas de azul de timol como indicador y se tapó con
parafilm.
5. METOXIDO DE SODIO ESTANDARIZADO
e) Se hace un agujero con la misma punta de la bureta sobre la tapa del
parafilm y se procede a valorar siempre sobre fondo blanco. observar
el cambio de amarillo a azul debe durar 20 segundos.
f) Se determinó la medida correcta en una solución coloreada y otra
traslucida; para ello se hizo una demostración en la pizarra.
V. RESULTADOS
Reacción química.
6. METOXIDO DE SODIO ESTANDARIZADO
Coloración de amarillo a azul se quedó por más de 20 segundos
El gasto teorico de 9.2 la normalidad teorica es de 0.107N
El gasto practico fue 6,7 litros por lo tanto la normalidad practica
N= 115um/122*6.7L
N=0,14N METOXIDO DE SODIO.
VI. CONCLUSIONES
El ácido benzoico al ser un ácido débil se necesita una base, como el
dimetilformamida, para que pueda ionizarse y ser cuantificado con el
metóxido de sodio.
Sabiendo el gasto del metóxido de sodio determinaremos la
normalidad del mismo, teniendo cuidado al momento de titular evitando
que ingrese CO2 en el matraz.
VII. BIBLIOGRAFIA
Herbert A. Laitinen, Walter E. Larris, Análisis Químico Texto avanzado
y de Referencia, Editorial Reverte Amazon.
Glenn H. Brown, Eugene M. Calleé, Química Cuantitativa Editorial
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