El documento describe los pasos de un experimento de laboratorio para identificar ácidos y bases débiles y fuertes según la teoría de Arrhenius. Los estudiantes usarán papel tornasol para determinar si varias sustancias son ácidas o básicas. Luego, propondrán y realizarán una reacción de neutralización. Finalmente, compararán los resultados y sacarán conclusiones sobre qué sustancias son ácidos o bases débiles o fuertes.

1. Practica de
laboratorio
paso a paso

2. Paso 1
Objetivo
El alumno identificara ácidos y bases
según SVANTE ARREHENIUS a fin
de determinar si es un ion fuerte o
débil.

3. Paso 2
Introducción:
SVANTE ARRHENIUS, quien recibió el premio
Nobel de Química en 1903, definió a los ácidos
como las sustancias que liberan cationes de
hidrógeno en disoluciones acuosa, y a las bases,
como las sustancias que liberan iones de
hidróxido en disolución acuosa.
Según la teoría de Arrhenius, la acidez se
relaciona con la presencia de sustancias disueltas
en agua, en particular, aquellas que al disolver
liberan protones (H+) formando iones de hidronio
(H3O+);
H+ + H2O H3O+

4. Los ácidos se clasifican en dos grupos:
Ácidos fuertes: son los que se disocian totalmente en agua,
liberando todos los iones H+ que tienen disponibles.
Ácidos débiles: son los que se disocian de forma parcial en
agua, de tal manera que no pueden liberar todos los iones H+
que contienen.
Las sustancias básicas también se clasifican en dos grupos:
Bases fuertes: son aquellas que se disocian por completo en
agua, liberando todos los iones OH- que tienen disponibles.
Bases débiles: son aquellas que se disocian parcialmente en
agua, por lo que no liberan todos los OH- que contienen.

5. Paso 3
Materiales:
1.-Papel tornasol para determinar si las
siguientes substancias son acidas o básicas:
*huevo
*desengrasante de hornos y estufas
*Cloro *Polvo para hornear
*Jugo de naranja *Jugo de limón
*Leche *Café
*Refresco de sabor
*Mostaza

6. 2.- registren sus resultados en sus cuaderno
3.- propongan una actividad para experimentar con una reacción de
neutralización
4.- llévenla a cabo frente al grupo y anoten en el pizarrón la
ecuación química de la reacción
5.- al terminar, hagan un reporte de los experimentos y entréguenlo
al profesor para que lo revise. Cuando se los regresen, sacan una
copia para cada integrante del equipo y guárdenla en su portafolio
de evidencia.

7. Paso 4

8. colocar las partes peladas de el
electrodo en la substancia
verificar si es un electrodo o
verificar si es débil o fuerte
Repetir el procedimiento con
todas las substancias

9. Paso 5
Fotos

12. Paso 6 cuadro comparativo.
Indicador Electrodo
Jugo de limón Azul a rosa
Acido
Fuerte
Refresco con agua Débil
Café con agua Débil
Cloro Rojo a azul
Base
Débil
Huevo Rojo a azul
Base
Débil
Leche Azul a rosado
acido
Débil

13. Indicador Electrodo
Desengrasante de
hornos y estufas
Azul a rosado
Acido
Electrodo
Polvo para hornear Rojo a azul
Base
Débil
Mostaza Azul a rosado
Acido
Electrodo
Jugo de naranja Azul a rosado
Acido
Fuerte

14. Paso 7
Realizar conclusión
Conclusión:
Logre identificar cuales son ácidos débiles y fuertes así
como también cuales eran bases débiles y fuertes, por
medio del electrodo.
Con el papel tornasol identifique por medio de los colores
rojo a azul que sustancia era base y de azul a rosado que
sustancia era acida.

15. BIBLIOGRAFIA
BIBLIOGRAFIA
2011 EDITORIAL PROGRESO S.A DE C.V
Naranjo N.248 col. Santa Maria la Rivera
Delegación Cuauhtémoc, c.p. 060400 México, DF.