El documento clasifica los ácidos y bases dependiendo de su ionización al disolverse. Los ácidos fuertes se ionizan completamente, produciendo una alta concentración de iones hidronio. Los ácidos débiles solo se ionizan parcialmente. Las bases fuertes se disocian completamente, mientras que las bases débiles solo lo hacen parcialmente. También describe indicadores de pH y su uso para determinar si una sustancia es ácida o básica.

1. Ácidos(pH) bases
(pOH).
INDICADORES
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2. Con base a las concentraciones
los ácidos se clasifican en:
 ÁCIDO FUERTE: toda sustancia que al disolverse se separa
fácilmente, (el ácido se encuentra altamente ionizado)
produciendo una alta concentración de iones (H3O) en solución.
HCl, H2SO4. HNO3
 ÁCIDO DÉBIL: toda sustancia que al disolverse no se separa con
facilidad(el ácido se encuentra parcialmente ionizado),
produciéndose una baja concentración de iones hidronio (H3O) en
solución. H2S, H2CO3, CH3 COOH
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3. Con base a las concentraciones
las bases se clasifican en:
 BASE FUERTE: toda sustancia que al disolverse se separa fácilmente, (la
base se encuentra altamente disociada) produciendo una alta
concentración de iones (OH) en solución. NaOH, KOH, Be(OH)2.
 BASE DÉBIL: sustancia que al disolverse no se separa con facilidad(la
base se encuentra parcialmente disociada), produciéndose una baja
concentración de iones oxhidrilo o hidróxido(OH) en solución.
NH4OH,Al(OH)3, Ca(OH)2
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4. INDICADORES
 Sustancias generalmente orgánicas, que tienen la propiedad de
cambiar su coloración al cambiar su concentración de iones
hidronio(H3O) en cierto rango de pH, y se emplean para determinar,
aproximadamente el pH de una solución.
 El papel tornasol es el más común:
 cuando el papel vira a color AZUL, indica que la sustancia que se
introdujo tiene un pH MAYOR QUE 7.
 Cuando el papel vira a color ROJO, indica que la sustancia que se
introdujo tiene un pH Menor que 7.
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5. Indicadores mas comunes:
indicadores Intervalo de pH Acido Neutro Base
ANARANJADO
DE METILO
PAPEL
TORNASOL
FENOLFTALEINA
3.1 – 4.0
4.5 – 8.3
8.3 – 10.0
ROJO
ROJO
INCOLORO
NARANJA
PURPURA
ROSADO
AMARILLO
AZUL
ROJO
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6. ESCALA DE pH
(H) pH ejemplo
1 X 10 0 0 HCl
1 X 10 -1 1 ACIDO
ESTOMACAL
1 X 10 -2 2 JUGO DE
LIMON.
ACIDOS 1 X 10 -3 3 VINAGRE
1 X 10 -4 4 REFRESCO
1 X 10 –5 5 AGUA DE
LLUVIA
1 X 10 – 6 6 LECHE
NEUTRA 1 X 10 – 7 7 AGUA PURA
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7. ESCALA DE pOH
(OH) pOH EJEMPLO
1 X 10 –8 8 CLARA DE HUEVO
1 X 10 –9 9 LEVADURA
1 X 10 –10 10 ANTIACIDOS (TUMS)
1 X 10 -11 11 AMONIACO (NH3)
BASES 1 X 10 - 12 12 CALIZA MINERAL
Ca(OH)2
1 X 10 - 13 13 DESTAPACAÑOS
(DRANO)
1 X 10 - 14 14 LIMPIADOR DE ESTUFAS
(NaOH)
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8. PRÁCTICA:
 AGREGA EN CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS
UNA TIRA DE PAPEL TORNASOL. ANOTA EL
COLOR DE VIRAJE Y DESPUES POR MEDIO DEL
CUADRO COMPARATIVO DE ESTA
PRESENTACION, INDICA SI ES UNA ACIDO O
UNA BASE. REPORTALO EN TUS APUNTES.
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9.  AGREGA EL POTENCIOMETRO A LAS
SUSTANCIAS DE LAS QUE TIENES EN TU MESA HE
INDICA LA CALIBRACION QUE DA . Y ANOTALO
EN TUS RESULTADOS.
 ORDENADAMENTE LAVAR EL MATERIAL
UTILIZADO DEJARLO SECO Y ENTREGARLO EN LA
MESA DE ENFRENTE, SUBE TU BANCO , PASA A
QUE TE REVISEN Y LISTO. BONITA TARDE.
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10. BIBLIOGRAFIA
 QUIMICA II
 ESTEQUIOMETRIA Y QUIMICA DEL
CARBON
 CECYTES NACIONAL
 MARCELA EDITH JIMENEZ RIOS
 PAG. 82-85
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