Problemas
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El documento contiene varios problemas relacionados con cálculos de pH, pKa y concentraciones iónicas utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Incluye cálculos para ácido láctico, ácido acético, amortiguador de fosfato, osmolaridad de agua de mar y células de rana, y pH de jugo gástrico y absorción de aspirina.
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![Calcule el pKa del ácido láctico, cuando la concentración de ácido láctico es de 0,010 M y la concentración de lactato (su base conjugada) es 0,087 M, el pH es 4,80. Según la ecuación de H-H : pH = pK a + log [base] [ácido] Localizamos en la ecuación los elementos que tenemos : Despejamos lo que necesitamos (pKa) : Substituimos los valores: Resolvemos la ecuación:](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
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C:\Fakepath\Clase EstréS Oxidativo Y Radicales Libres
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Catalasa papa guia
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Clase 5a-carbohidratos (2)
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Informe de lab organica #6
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la identificación de sustancias a través de la medición de sus propiedades físicas. Se midieron el punto de fusión, punto de ebullición, densidad e índice de refracción de dos ácidos sólidos y dos líquidos. Los resultados mostraron que el ácido oxálico funde a una temperatura menor que el ácido cítrico, y que el alcohol etílico hierve a una temperatura menor que el propanol.
Equilibrio de precipitacion
1. El documento explica conceptos clave relacionados con la solubilidad de compuestos iónicos en agua, incluyendo la definición de solubilidad, producto de solubilidad y cómo estos conceptos permiten predecir si se formará un precipitado.
2. También describe cómo factores como la presencia de iones comunes y el tamaño de partícula afectan la solubilidad.
3. Explica cómo usar el producto de solubilidad para determinar la concentración necesaria de un ión para precipitar cuantitativamente otro i
Fosfolipidos (autoguardado)
Este documento trata sobre fosfolípidos y diferentes tipos de grasas. Explica que los fosfolípidos son lípidos polares compuestos de diacilglicerol y fosfato que forman parte integral de las membranas celulares. También describe las grasas trans y cis, señalando que las trans se asocian con efectos negativos en la salud mientras que las cis son consideradas más saludables. Además, identifica fuentes comunes de grasas trans y efectos adversos como aumento del colesterol y riesgo de enfermed
Solubilidad de Pares Liquidos Parcialmente Miscibles
El documento describe la solubilidad parcial de pares de líquidos como el agua y la anilina. Cuando se mezclan pequeñas cantidades, forman una sola fase, pero cantidades mayores producen dos capas líquidas con composiciones constantes. La temperatura afecta la solubilidad mutua, y a 168°C son completamente miscibles. Otros pares como trietilamina y agua también exhiben solubilidad parcial que depende de la temperatura.
G1-P3-Informe Ácidos carboxílicos.docx
Este documento presenta una guía de prácticas de laboratorio sobre ácidos carboxílicos. La guía incluye objetivos, marco teórico, materiales, procedimientos y observaciones para cuatro pruebas: 1) obtención de ácido metanoico, 2) prueba de ácido acético, 3) determinación del punto de fusión del ácido esteárico, y 4) cuestionario sobre propiedades de los ácidos carboxílicos.
Disoluciones y Dispersiones Coloidales. Sales minerales: efecto tampón y ósmosis
Las sales minerales se encuentran en los seres vivos de tres formas: precipitadas, disueltas o asociadas a otras moléculas. Las sales precipitadas, como los carbonatos y fosfatos, forman estructuras duras. Las sales disueltas, como iones de sodio, potasio, calcio y magnesio, mantienen la salinidad, regulan el pH y los procesos osmóticos, y realizan funciones específicas. Las sales asociadas a moléculas como fosfolípidos y fosfoproteínas cump
Carbohidratos
Los carbohidratos son moléculas de azúcar que junto con las proteínas y las grasas son uno de los tres nutrientes principales. El cuerpo descompone los carbohidratos en glucosa, la cual es la principal fuente de energía para las células. Los carbohidratos incluyen sacáridos simples y complejos, y se dividen en aldosas y cetosas. Presentan múltiples centros quirales y su configuración relativa puede ser D o L dependiendo de su relación con el gliceraldehído. Forman estructuras cí
Yodometría
El documento describe los procesos para preparar soluciones de tiosulfato de sodio 0.1N y yodo 0.1N, y estandarizar estas soluciones a través de titulaciones yodométricas. Incluye los pasos para pesar y disolver los reactivos, transferir las soluciones a matraces aforados, y titular con buretas hasta cambios de color para determinar las normalidades.
acido oxido base
El documento presenta información sobre ácidos y bases. Define ácidos y bases según las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y habla sobre la fuerza relativa de ácidos y bases, distinguiendo entre ácidos y bases fuertes vs débiles. También incluye ejemplos de cálculos de pH y pOH para soluciones de ácidos y bases.
Semana 6 fundamento de las soluciones acidas y basicas
El documento trata sobre la acidez y basicidad en los seres vivos. La vida celular depende del pH y la estructura y función de los componentes celulares están determinadas por el pH. Procesos importantes como la síntesis de ATP, la fotosíntesis y la respiración ocurren gracias a gradientes de pH, y la transmisión nerviosa se debe a la interacción entre moléculas ácidas y básicas. Los fluidos biológicos mantienen el equilibrio ácido-base gracias a los amortiguadores presentes.
Lialh4
El documento describe cómo los ácidos carboxílicos y ésteres pueden reducirse a alcoholes usando un agente reductor fuerte como el aluminio hidruro de litio (LiAlH4). El LiAlH4 primero desprotona los ácidos carboxílicos, luego el AlH3 transfiere un hidruro para formar un intermediario tetraédrico que se convierte en un aldehído y finalmente un alcóxido de litio. Los ésteres también se reducen a aldehídos y luego alcóxidos de litio por el
Halogenos
Este documento describe las propiedades generales de los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astato), incluyendo sus métodos de obtención, propiedades químicas, ácidos halógenos e hidrácidos asociados. También cubre los oxácidos y ácidos halógenos, así como sus aplicaciones industriales y de laboratorio.
Tema 7 - Equilibrio de solubilidad
Este documento trata sobre los equilibrios de solubilidad. Explica conceptos como disolución saturada y solubilidad. También cubre factores que afectan la solubilidad como la temperatura, iones comunes y el pH. Define el producto de solubilidad y cómo determinar si ocurrirá precipitación al mezclar dos disoluciones iónicas.
Practica 6 acido sulfurico
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por ácido sulfúrico utilizando vísceras de pollo. La práctica incluyó la preparación de una muestra mediante el destilado de las vísceras, y luego la realización de reacciones de reconocimiento para identificar la presencia de ácido sulfúrico. Todas las reacciones mostraron resultados positivos a través de cambios de color característicos, confirmando la presencia de ácido sulfúrico en la muestra.
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Aspirina
El documento describe un trabajo práctico para sintetizar aspirina a partir de salicilato de metilo. Primero se hidroliza el salicilato de metilo con hidróxido de sodio para obtener ácido salicílico. Luego, el ácido salicílico se hace reaccionar con anhídrido acético catalizado por ácido fosfórico para producir aspirina. Finalmente, la aspirina se purifica por recristalización.
Soluciones acuosas
Este documento trata sobre soluciones acuosas en bioquímica. Explica conceptos clave como soluto, solvente, solubilidad, concentración de soluciones, tipos de soluciones, soluciones ácidas, básicas y neutras, y soluciones amortiguadoras. También describe soluciones oftálmicas y su composición, así como el punto isoeléctrico de proteínas.
Cap. 13 fats and lipids
Se realizó primero la saponificación de una grasa animal, luego con el jabón obtenido se realizaron ensayos para determinar si era alcalina o ácida.
Examen 2 bq anahuac 2013 1
Este documento presenta 4 preguntas relacionadas con procesos metabólicos: 1) Cuántos ATP se formarán a partir de la glucosa en una lata de Coca Cola, 2) Qué enzimas se verán afectadas si un paciente se intoxica con quelantes de Mg y Fe, 3) Por qué existe acidosis en un paciente con anemia y cómo se revierte con oxígeno, centrándose en el ciclo de Cori, y 4) Qué vías metabólicas se activan o inactivan con aumentos en glucagón e insul
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El documento describe los conceptos fundamentales de pH y soluciones amortiguadoras. Explica la disociación iónica del agua y define el potencial de hidrogeniones (pH). Luego describe las propiedades de ácidos y bases fuertes y débiles, y cómo el pH depende de si están en exceso protones u oxidrilos. Finalmente, analiza cómo cambia el pH durante una titulación ácido-base, dependiendo de si los reactivos son fuertes o débiles.
Acidos,bases
Este documento presenta varios problemas relacionados con ácidos y bases. Incluye cálculos de concentraciones de iones H+, moles de reactivos necesarios para la neutralización, y pH de diferentes disoluciones ácidas y básicas. También pide identificar sustancias a partir de sus propiedades ácido-base.
ACIDO-BASE.doc
1. El documento presenta una serie de ejercicios sobre reacciones de transferencia de protones y equilibrios ácido-base. Incluye cálculos de pH, concentraciones iónicas y volúmenes requeridos para neutralizaciones.
2. Se piden detalles sobre especies químicas que actúan como ácidos o bases, y la identificación de pares ácido-base conjugados en diferentes equilibrios.
3. También incluye preguntas sobre preparación de disoluciones, indicadores ácido-base y el carácter
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Problemas
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- 2. Calcule el pKa del ácido láctico, cuando la concentración de ácido láctico es de 0,010 M y la concentración de lactato (su base conjugada) es 0,087 M, el pH es 4,80. Según la ecuación de H-H : pH = pK a + log [base] [ácido] Localizamos en la ecuación los elementos que tenemos : Despejamos lo que necesitamos (pKa) : Substituimos los valores: Resolvemos la ecuación:
- 3. Calcular el pH de una mezcla de ácido acético 0.10 M y 0.20 M de acetato de sodio. El pKa de el ácido acético es 4.76. Calcular la relación entre las concentraciones de ácido acético y acetato (acetato/ác. acético) necesarios en un sistema amortiguador de pH 5.30. Localizamos en la ecuación los elementos que tenemos : Substituimos los valores: Resolvemos la ecuación:
- 4. Amortiguador de fosfato ¿Cual es el pH de una solución de 0.042 M NaH 2 PO 4 y 0.058 M Na 2 HPO 4 ? (pKa= 6.86). En este caso, el ácido es NaH 2 PO 4 , y su base conjugada es NaH 2 PO 4 . = 6.86 + log 1.38 = 6.86 + 0.14= 7 Según la ecuación de H-H : pH = pK a + log [base] [ácido] pH = 6.86 + log [0.058] [0.042]
- 5. El agua de mar contiene 460 mM NaCl,10 mM KCl, 10 mM de CaCl 2 , y 50 mM de MgCl 2 . ¿Cuáles son las concentraciones de las distintas especies iónicas en esta agua de mar? Suponiendo que estas sales en cuenta para casi todos los solutos en agua de mar, calcula la osmolaridad del agua de mar. La tabla siguiente muestra las concentraciones citoplásmicas de iones en R. cancrivora (una rana). Haciendo caso omiso de proteínas, amino ácidos, ácidos nucleicos, etc. Calcular la osmolaridad de las células de la rana basa únicamente en las concentraciones iónicas a continuación Suponiendo que el volumen de agua en una rana típica es de 100 ml, calcular cuántos gramos de NaCl (peso 58,44) la rana debe asumir para que sus tejidos sean isotónicos con el agua de mar.
- 6. Acidez gástrica: Una muestra de 10,0 mL de jugo gástrico, obtenida varias horas después de una comida, se tituló con NaOH 0,1 M a la neutralidad; se requirieron 7.2 mL de NaOH. ¿Cuál fue el pH del jugo gástrico? Aspirina: La aspirina es un ácido débil con un pKa de 3,5. Se absorbe en la sangre a través de las células que recubren el estómago y el intestino delgado. La absorción requiere el paso través de la membrana plasmática, la tasa se determina por la polaridad de la molécula: cargadas y altamente polares las moléculas pasan lentamente , mientras que los hidrófobos neutros pasan rápidamente . El pH del contenido del estómago es de aproximadamente 1,5, y el pH del contenido del intestino delgado es de aproximadamente 6. ¿La aspirina es absorbida al torrente sanguíneo desde el estómago o desde el intestino delgado?