Números cuánticos
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Este documento describe los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que se utilizan para describir la configuración electrónica de los átomos. Explica que cada electrón debe tener un conjunto único de números cuánticos, y que estos números se basan en la estructura de capas y subcapas de los electrones. También proporciona ejemplos de cómo se asignan los números cuánticos a los electrones en los átomos de nitrógeno y estroncio.
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Sector circular 4º
Este documento presenta fórmulas para calcular el área de sectores circulares y trapecios circulares. También contiene ejercicios de aplicación de estas fórmulas para hallar áreas, perímetros, y medidas de ángulos centrales a partir de datos numéricos dados en figuras geométricas.
Semana 3
El documento presenta las definiciones y propiedades de las seis razones trigonométricas en un triángulo rectángulo. Define las razones trigonométricas como las relaciones entre los lados del triángulo y explica las relaciones entre las razones de ángulos complementarios y recíprocas. También incluye ejemplos numéricos de razones trigonométricas para ángulos notables y la resolución de triángulos rectángulos.
Configuración electrónica
El elemento con número atómico 14 tiene la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p2. Pertenece al bloque p y es diamagnético ya que todos sus electrones se encuentran apareados en los orbitales.
Ejercicios en clase_resuelto
El documento presenta varios ejercicios sobre el concepto de cifras significativas en mediciones y cálculos matemáticos. Explica la diferencia entre 4,0g y 4,00g en términos de cifras significativas y calcula el área de un triángulo. También determina la densidad de un gas a partir de datos de masa y volumen y lista ejemplos de cifras significativas en diferentes valores numéricos. Por último, realiza operaciones matemáticas preservando el número de cifras significativas en la respuesta.
CLASE 6 Calor latente
Este documento explica cómo calcular la cantidad de calor necesaria para cambiar la forma de un material. Explica que se necesitan 240,000 calorías para derretir 3 kg de hielo, luego 13,200 calorías para elevar su temperatura de 0°C a -8°C, y finalmente 75,000 calorías para elevarla de 0°C a 25°C, por lo que la cantidad total de calor necesaria es 328,200 calorías.
Semana 2
Este documento presenta conceptos básicos de trigonometría sobre sectores circulares, incluyendo la longitud de arco, el área de un sector circular, el número de vueltas de una rueda, y resuelve ejercicios numéricos relacionados.
REGLAS DE SLATER Z.pptx
Las reglas de Slater describen cómo la carga nuclear efectiva de un átomo (Z*) se calcula restando el apantallamiento (a) a la carga nuclear real (Z). El apantallamiento se produce debido a las repulsiones entre los electrones de un átomo. Para el sodio, con 11 protones pero solo 1 electrón en su capa más externa, el apantallamiento es de 10 y la carga nuclear efectiva es de 1. La carga nuclear efectiva puede ser menor que 1 cuando haya más de un electrón en la capa más externa debido a un mayor apant
Coordinacion
El documento presenta una introducción a la química de la coordinación. Explica conceptos clave como metales de transición, ligandos, geometrías, isomería, teorías de enlace como la teoría del campo cristalino y TOM. También describe factores que afectan el desdoblamiento como la serie del metal, estado de oxidación, geometría y naturaleza del ligando.
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Acidos,bases
Este documento presenta varios problemas relacionados con ácidos y bases. Incluye cálculos de concentraciones de iones H+, moles de reactivos necesarios para la neutralización, y pH de diferentes disoluciones ácidas y básicas. También pide identificar sustancias a partir de sus propiedades ácido-base.
funciones segundo medio
Este documento presenta una guía de matemática para segundo medio que incluye ejercicios sobre funciones, relaciones y línea recta. Revisa conceptos como dominio, recorrido, gráficos de funciones, tablas de valores, ecuaciones de rectas y sistemas de ecuaciones lineales. También contiene ejercicios complementarios sobre funciones inversas y rectas paralelas/perpendiculares.
Kps clase 2015
Este documento describe la ley de acción de masas aplicada a reacciones químicas heterogéneas. Establece que la velocidad de una reacción es proporcional a las concentraciones elevadas a la potencia del número de moléculas que participan. También explica conceptos como producto de solubilidad, solubilidad y factores que afectan la solubilidad de compuestos. Finalmente, presenta ejemplos sobre cálculos de producto de solubilidad a partir de datos de solubilidad y predicciones sobre formación de precipitados.
Bingo monomios
El documento describe un juego llamado "Bingo de monomios" para ayudar a los estudiantes a comprender los monomios explicados en clase de una manera motivadora. El juego utiliza 28 tarjetas con diferentes monomios y operaciones, así como cartones de bingo de 3x3 que los estudiantes completan al resolver los problemas en la pizarra. El objetivo es que los estudiantes aprendan los monomios de una manera divertida al tratar de completar primero su cartón de bingo.
Grupos funcionales
Los grupos funcionales son estructuras submoleculares que confieren reactividad química específica a las moléculas. Los principales grupos funcionales son el grupo hidroxilo de los alcoholes, el grupo alcoxi de los éteres, el grupo carbonilo de aldehídos y cetonas, el grupo carboxilo de los ácidos carboxílicos y el grupo amino de las aminas. La combinación de los nombres de los grupos funcionales y los alcanos genera una nomenclatura sistemática para denominar compuestos orgánicos.
Semana 2 cs
El documento presenta varios problemas de álgebra que involucran conceptos como polinomios, grados de polinomios, identidades polinómicas y propiedades de polinomios como ser homogéneo y ordenado. Se piden calcular valores numéricos relacionados a los problemas planteados.
Formulario plano cartesiano y la recta
El documento describe varias fórmulas matemáticas para calcular distancias, áreas de figuras geométricas como triángulos, ecuaciones de rectas y ángulos entre rectas. Explica cómo calcular la distancia entre dos puntos, los elementos de un segmento como su punto medio y pendiente, el área de un triángulo a partir de las coordenadas de sus vértices, y las ecuaciones y propiedades de rectas como paralelismo, perpendicularidad y ángulos entre ellas.
Ecuación de la Parábola dados tres puntos
La ecuación de la parábola horizontal que pasa por los puntos (1.5, 3), (3, 5) y (3, -3) es (y - 1)2 = 8x - 1. Para encontrar esta ecuación, se grafican los puntos, se asume una forma general para la ecuación de la parábola, y se sustituyen los puntos en la ecuación para resolverla y encontrar los valores de k e h.
Semana 2 .1
Este documento presenta conceptos sobre sector circular, incluyendo fórmulas para calcular longitud de arco, área de sector circular, número de vueltas de una rueda y más. Explica que un sector circular es una porción de círculo delimitada por dos radios y un arco, y cómo calcular su longitud de arco y área usando el ángulo central y el radio. También cubre cálculos relacionados a ruedas girando.
Alquinos
Los alquinos son hidrocarburos con al menos un triple enlace carbono-carbono. Se nombran reemplazando el sufijo -ano del alcano con el mismo número de carbonos por -ino. Pueden sintetizarse mediante alquilación de alquinos terminales con haloalcanos primarios usando bases fuertes, o por doble eliminación de dihaloalcanos. Presentan propiedades físicas similares a los alcanos y alquenos, aunque son más polares.
Breve introduccion de quimica organica
El documento presenta una breve introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos derivados del carbono y describe las facetas más importantes como la estructura, reactividad, síntesis y aplicaciones. También resume brevemente la historia de la química orgánica y los logros más importantes a través de los años.
Balotario de geometria junio 2013 seleccion
1) El documento presenta un balotario de geometría con 40 preguntas de selección múltiple sobre conceptos de circunferencia, como resolución de problemas que involucran radios y diámetros de circunferencias, cálculo de ángulos y medidas de arcos y tangentes.
2) Las preguntas evalúan la aplicación de teoremas tangenciales de la circunferencia y el cálculo de medidas de ángulos utilizando propiedades de la circunferencia.
3) El balotario fue aplicado a estudiantes de 4to gra
La elipse
Este documento presenta los elementos básicos de la elipse geométrica, incluyendo sus focos, ejes mayor y menor, excentricidad y la ecuación canónica de la elipse. Explica el método del jardinero para dibujar una elipse y resuelve ejercicios prácticos encontrando los elementos de elipses dadas y determinando ecuaciones elípticas a partir de sus características.
Formulario trigonometria
Este documento presenta varias fórmulas y conceptos fundamentales de trigonometría, incluyendo: 1) relaciones básicas entre funciones trigonométricas; 2) identidades trigonométricas; 3) sumas y diferencias de ángulos; 4) ángulos dobles y medios; 5) teoremas del seno y coseno; y 6) relaciones en triángulos rectángulos. El documento provee una guía completa de los principios matemáticos clave de la trigonometría.
Configuración y números cuánticos
El documento describe los principios fundamentales de la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones ocupan los orbitales de menor a mayor energía según el principio de Aufbau. También describe el orden de llenado de las subcapas y los principios de exclusión de Pauli y de Hund que rigen cómo se distribuyen los electrones en los orbitales.
FUNCIONES ORGÁNICAS OXIGENADAS
El documento resume las principales funciones oxigenadas orgánicas, incluyendo alcoholes, ácidos, aldehídos, cetonas, éteres y ésteres. Describe las características químicas de cada función, como sus grupos funcionales y fórmulas generales. También explica brevemente la nomenclatura sistemática de cada función según las reglas de la IUPAC.
Alquenos isómeros del 1 penteno
El documento describe la síntesis de isómeros de penteno y buteno. Explica que el 1-penteno puede tener el doble enlace en la posición uno o dos, dando lugar al 1-penteno y 2-penteno. Luego describe los tres isómeros posibles de buteno con una cadena de cuatro carbonos y un grupo metilo, el 3-metil-1-buteno, 2-metil-2-buteno, y 2-metil-1-buteno.
Grupos Puntuales de Simetria
Se describe los principales Grupos de simetria con enfasis en su aplicacion a las moléculas
Productos de Operacion de simetría
Grupos puntuales de simetría
Grupos de alta simetría
Estrategia para determinar el grupo puntual de simetría de una molécula.. de autor desconocido
Combustión y determinación fórmula molecular
El documento describe cómo calcular la masa molecular, fórmula molecular e identificar el volumen de oxígeno necesario para quemar un hidrocarburo dado la masa de productos formados. Se determina que la masa molecular del hidrocarburo es 84 g/mol y que su fórmula molecular es C6H12. Se calcula que se necesitan 7.99 L de oxígeno a las condiciones dadas para quemar 2.34 g del hidrocarburo.
Distancia entre dos puntos
El documento describe tres formas de calcular la distancia entre dos puntos en geometría analítica. Si los puntos están en la misma línea horizontal o vertical, la distancia es la diferencia de sus coordenadas. Si no, se usa el teorema de Pitágoras con las diferencias como catetos y la distancia como hipotenusa. Se proveen ejemplos para calcular distancias entre puntos dados y resolver problemas relacionados.
Números cuánticos
El documento describe los números cuánticos que definen las características de los electrones. Existen cuatro números cuánticos: el número cuántico principal n define el nivel de energía; el número cuántico secundario l indica la forma del orbital; el número cuántico magnético ml define la orientación espacial dentro de un subnivel; y el número cuántico de spin ms indica si el electrón gira en sentido horario o antihorario. Los números cuánticos permiten describir completamente la configuración electrónica de un átomo.
Configuracinelectrnica
Este documento trata sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Explica los diferentes métodos para ordenar los electrones y define conceptos clave como orbital, subnivel y nivel. También presenta el principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica, así como métodos para iones y casos de anomalías.
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QUÍMICA I - LOS ELEMENTOS PERIÓDICOS
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Números cuánticos
El documento describe los cuatro números cuánticos (principal, secundario, magnético y spin) que definen la estructura electrónica de los átomos. Explica que el número cuántico principal determina la capa electrónica, el secundario los subniveles, el magnético los posibles valores de momento angular y el spin si el electrón es de espín arriba o abajo.
Cuestionario quimica
El documento contiene un cuestionario de química con preguntas sobre configuraciones electrónicas de elementos, números de orbitales y electrones en subniveles, y pertenencia de elementos a períodos y grupos. Las preguntas incluyen calcular nuevas configuraciones electrónicas después de captar electrones, identificar configuraciones de elementos como bromo y determinar capacidad de electrones en nuevas capas.
Configuraciones electrónicas
El documento describe el modelo actual del átomo, incluyendo que tiene un núcleo atómico y una nube electrónica. Explica que los electrones se organizan en niveles, subniveles y orbitales de energía, con los electrones más internos teniendo menor energía. También cubre las reglas para llenar los niveles y subniveles electrónicos, y proporciona ejemplos para calcular la configuración electrónica de diferentes elementos.
Ejercicios configuracion-electronica
Este documento contiene 17 preguntas sobre conceptos básicos de química como la configuración electrónica, los números atómicos, masa y carga de los átomos. Los estudiantes deben identificar la configuración correcta para diferentes elementos, determinar el número de protones, electrones y neutrones en función de la configuración dada, y relacionar los símbolos químicos con los números atómicos y de masa de los elementos.
Teoria Cuantica
La teoría cuántica explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por una nube de electrones. Los electrones solo pueden ocupar niveles de energía específicos definidos por cuatro números cuánticos: el número cuántico principal indica el nivel de energía, el segundo número cuántico define los subniveles dentro de cada nivel, el tercer número cuántico asigna los electrones a orbitales específicos, y el cuarto número cuántico determina el espín
4) Física Atómica
Este documento presenta los modelos atómicos desde los átomos como partículas hasta el modelo cuántico. Explica los cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms) que describen los estados electrónicos y cómo estos números dan cuenta de las líneas espectrales. También describe las funciones de onda para los electrones en diferentes orbitales y cómo el principio de exclusión de Pauli determina cómo se llenan los orbitales. Finalmente, resume cómo se describen las configuraciones electrónicas de los elementos en la tabla periódica en t
matematica
Este documento presenta los conceptos básicos de las coordenadas cartesianas y las ecuaciones de rectas. Explica cómo ubicar puntos en un plano cartesiano, calcular distancias entre puntos y hallar las coordenadas de los vértices de un triángulo dados los puntos medios de sus lados. También define la pendiente de una recta a partir de dos puntos y cómo determinar la ecuación de una recta en diferentes formas. Finalmente, enseña a calcular la distancia de un punto a una recta.
Física Atómica
El documento introduce conceptos básicos de física atómica como los modelos atómicos históricos, los números cuánticos, las funciones de onda electrónicas, las configuraciones electrónicas de los elementos y las transiciones electrónicas. Explica cómo la mecánica cuántica resolvió problemas con el modelo de Bohr al introducir cuatro números cuánticos que describen completamente cada estado electrónico y permiten explicar las propiedades atómicas.
Fisica Atomica
Cuarta entrega de Fisica Moderna a cargo del profesor Percy Cañote Fajardo...Pueden visitar este blog: http://www.fisikuni.blogspot.com
Física atómica cap4
El documento introduce conceptos básicos de física atómica como los modelos atómicos históricos, los números cuánticos, las funciones de onda electrónicas, las configuraciones electrónicas de los elementos y las transiciones electrónicas. Explica cómo la mecánica cuántica resolvió limitaciones de modelos previos al introducir conceptos como los números cuánticos para describir átomos multielectrónicos.
Fisica Atómica http://fisicamoderna9.blogspot.com/
El documento introduce conceptos básicos de física atómica como los modelos atómicos históricos, los números cuánticos, las funciones de onda electrónicas, las configuraciones electrónicas de los elementos y las transiciones electrónicas. Explica cómo la mecánica cuántica resolvió limitaciones de modelos anteriores al introducir conceptos como los números cuánticos para describir los estados atómicos permitidos.
Repaso de Configuraciones electrónicas
Este documento resume los conceptos fundamentales de la configuración electrónica de los átomos. 1) Los átomos tienen un núcleo con protones y neutrones y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía. 2) La configuración electrónica describe cómo los electrones se distribuyen en los niveles y subniveles siguiendo la regla diagonal. 3) La configuración electrónica y los diagramas de orbitales muestran cómo se acomodan los electrones respetando el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.
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Números cuánticos
- 1. NÚMEROS CUÁNTICOSNÚMEROS CUÁNTICOS n , l , m , s a)No hay dos electrones que tengan el mismo número cuántico. b) Para asignar los números cuánticos se debe considerar la configuración electrónica. s s p s p d s p d f s p d s p s 1 2 3 4 5 6 7
- 2. Número cuántico principal: n 7 N: 1s2 , 2s2 , 2p3 ; n=2 38 Sr: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 ; n=5
- 3. Número cuántico secundario: l SUBNIVELES: “s, p, d y f”
- 4. Forma de los subniveles en el espacio Subnivel “s” Subnivel “p” (py) Subnivel “d” También se puede representar así px y pz 38 Sr: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 ; “s” es un solo subnivel ∴ l = 1-1 = 0 7 N: 1s2 , 2s2 , 2p3 ; “s” y “p” son dos subniveles ∴ l = 2-1 = 1
- 6. Espacio donde se mueven los electrones 38 Sr: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 ; “s” es un solo subnivel y se mueve en un solo plano ∴ m = 0 7 N: 1s2 , 2s2 , 2p3 ; “s” y “p” son dos subniveles, se mueven en 2 planos ∴ m = -1,0,+1 Orbitales -l...0...+l
- 7. Número cuántico de spin: s 38 Sr: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 ; s=+1/2,-1/2 7 N: 1s2 , 2s2 , 2p3 ; s=+1/2