Material de Referencia. Contenido de la investigación: Modelo orbital o cuántico ondulatorio. Ecuación de Schrödinger Números Cuánticos Orbitales Configuración Electrónica Modelos de Bohr y Schrödinger Diamagnetismo y Paramagnetismo Regla de la diagonal (configuración electrónica) Configuración Electrónica del Hierro Bibliografía

1. UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO.
DIVISIÓN DE INGENIERÍAS CAMPUS IRAPUATO-SALAMANCA
LIC. EN INGENIERÍA MECÁNICA
QUÍMICA UNIVERSITARIA
ACTIVIDAD INTEGRADORA 1
ALUMNO: ENOC BARRIGA PONCE
PROF. AMANDA ENRIQUETA VIOLANTE GAVIRA.
PERIODO AGOSTO-DICIEMBRE 2020.

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PARTE 1
ESQUEMA CON LOS PRINCIPALES TEMAS DEL MODELO MECÁNICO-
ONDULATORIO

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MODELO ORBITAL
O CUÁNTICO
ONDULATORIO
Historia
Propone que
Principales
Características
Descubrimiento en
Descubrimiento por
1925
Werner Heisenberg
Erwin Schrödinger
“Los electrones se comportan
como onda, es imposible
determinar su posición exacta,
pero si la zona de mayor
probabilidad de su ubicación”.
Se contemplan:
 números cuánticos.
 principio de incertidumbre.
 orbitales y espines.
 dualidad onda partícula.

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ECUACIÓN DE
SCHRÖDINGER
Principales Características
Predecir el comportamiento futuro
de un sistema dinámico.
Modelos previos ideados por Dalton,
Thomson, Rutherford, Bohr, y
Sommerfeld inspiraron a Schrödinger.
Contempla:
 la existencia de un núcleo
atómico.
 niveles energéticos.
 dualidad Onda-Partícula.
 probabilidad de encontrar al
electrón.
[
−ℏ2
2𝑚
∇2
+ 𝑉] 𝛹 = 𝑖ℏ
𝛿
𝛿𝑡
𝛹
Ecuación
Sirve para
Historia

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considera el giro de los electrones en
sentido horario o anti horario.
NÚMEROS
CUÁNTICOS
principal
Determinar probabilidades de encontrar el electrón
en un orbital.
spin
símbolo: n
símbolo: ℓ
símbolo: m
símbolo: s
corresponde al “Nivel de Energía”.
está relacionado con la forma que
presenta cada orbital.
describe la orientación espacial del orbital e
indica el número de orbitales presentes en
un subnivel determinado.
Función
azimutal
magnético
Consta de 4
Números

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Se representa por la letra “s”
ORBITALES
Caben dos electrones
Se representa por la letra “p”
Caben seis electrones
Se representa por la letra “d”
Caben diez electrones
Se representa por la letra “f”
Caben catorce electrones
Sharp forma
forma
forma
forma
Principal
Difuse
Fundamental

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CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
Concepto
Se basa en
Tipos
Es la distribución de los
electrones en sus orbitales
Principio de Auf-Bau
Los orbitales se llenan de
manera que primero se
completan los de menor
energía
 Simple
 Vectorial
 Por Kernel
Principio de exclusión de
Pauli
En todo orbital se pueden
colocar un máximo de dos
electrones cuando los
espines están apareados.
Regla de Hund
Cuando se trata con
orbitales degenerados, se
agrega un electrón a cada
uno hasta que cada orbital
contenga un electrón.

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BOHR Y
SCHRÖDINGER
Se trata de
Modelo de
Schrödinger
Una modificación al modelo Rutherford, con un
núcleo central pequeño, los electrones orbitaban
alrededor del núcleo similar a los planetas
alrededor del sol.
Una descripción el movimiento de los electrones
como ondas estacionarias, no predice con
exactitud su posición, sino que la ubica como una
probabilidad en base a sus niveles de energía.
Modelo de
Bohr
Se trata de
Distribución
Distribución

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DIAMAGNETISMO Y
PARAMAGNETISMO
DIAMAGNETISMO
PARAMAGNETISMO
Definición
Ejemplos
Propiedad de los materiales por la cual se
magnetizan débilmente en sentido
opuesto a un campo magnético aplicado
 Aluminio
 Magnesio
 Titanio
 Wolframio
Es una forma de magnetismo en la cual
ciertos materiales son atraídos
débilmente por un campo magnético
externo y forman campos magnéticos
internos.
Definición
Propiedades
debido a que
Sus espines son anti paralelos
Ejemplos  Hule
 Oro
 Plata
 Cobre
Propiedades
debido a que
Sus espines son paralelos

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PARTE 2
ESQUEMA DE LA REGLA DIAGONAL.

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PARTE 3
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL HIERRO (FE)

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Considerando el número atómico del Hierro: 𝑧 = 26
 Configuración Simple:
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝6
3𝑠2
4𝑠2
3𝑑6
 Configuración Vectorial:
↑↓
1𝑠
↑↓
2𝑠
↑↓
2𝑝𝑥
↑↓
2𝑝𝑦
↑↓
2𝑝𝑧
↑↓
3𝑠
↑↓
3𝑝𝑥
↑↓
3𝑝𝑦
↑↓
3𝑝𝑧
↑↓
4𝑠
↑
3𝑑1
↑
3𝑑2
↑
3𝑑3
↑
3𝑑4
↑
3𝑑5
 Configuración por Kernel:
[𝐻𝑒2][𝑁𝑒10]4𝑠2
3𝑑6

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BIBLIOGRAFÍA.
Modelo Orbital o Cuántico-Ondulatorio.
https://sites.google.com/site/procesosindustrialesportafolio/portafolio-de-tareas
https://ranivale.weebly.com/modelo-mecaacutenico-ondulatorio.html
https://www.youtube.com/watch?v=g6Hbj6DwjUI
https://es.khanacademy.org/science/physics/quantum-physics/quantum-numbers-and-orbitals/a/the-quantum-mechanical-model-of-the-atom
Ecuación de Schrödinger.
http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/la-ecuacion-de-onda-de-schrodinger-1925.html
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/quantum/schr.html
Números Cuánticos.
https://www.youtube.com/watch?v=zwisiN5XWh8
https://campusdigital.ugto.mx/pluginfile.php/226123/mod_resource/content/2/MODELO MECÁNICO CUÁNTICO.pdf

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Orbital Atómico.
https://www.significados.com/orbital-atomico/
https://campusdigital.ugto.mx/pluginfile.php/226123/mod_resource/content/2/MODELO MECÁNICO CUÁNTICO.pdf
Configuración Electrónica
https://cursoparalaunam.com/configuraciones-electronicas
https://campusdigital.ugto.mx/pluginfile.php/226123/mod_resource/content/2/MODELO MECÁNICO CUÁNTICO.pdf
Modelo Atómico de Bohr
https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-bohr/
https://modelosatomicos.win/modelo-atomico-de-schrodinger/
Diamagnetismo y Paramagnetismo
https://www.ecured.cu/Diamagnetismo
https://www.lifeder.com/paramagnetismo/
https://campusdigital.ugto.mx/pluginfile.php/226123/mod_resource/content/2/MODELO MECÁNICO CUÁNTICO.pdf