El documento habla sobre los fundamentos de la termodinámica. Explica conceptos clave como sistemas abiertos, cerrados y aislados, y variables de estado intensivas y extensivas. También describe el uso de calorímetros para medir variaciones térmicas y realizar cálculos termodinámicos.

1. 6.2 FUNDAMENTOS DE LA
TERMODINÁMICA
Las bases para entender la relación de la Energía
con el Calor y el trabajo
Química

2. Sistema, frontera y entorno
A.1. Describe los distintos tipos de paredes que puede tener un
sistema

3. Sistemas abiertos, cerrados, aislados
A.2. Describe los distintos tipos de sistemas y sus características

4. La termodinámica estudia el comportamiento
global de sistemas con muchas partículas
PROPIEDADES
MACROSCÓPICAS
VARIABLES DE
ESTADO
A.3. ¿Cuál de las dos situaciones explica la termodinámica?

5. A.4. Clasifica las siguientes variables en intensivas y extensivas:
Temperatura, la presión, la velocidad, el volumen, el volumen
específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto
de ebullición, el punto de fusión, la longitud, la densidad,
viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, olor, color, sabor,
masa.

6. Las funciones de estado son variables TD que
no dependen del camino seguido
A.5. ¿Cuáles de estas figuras representan funciones de estado?

7. Calorímetros para estudiar las variaciones
térmicas
• El calor asociado es:
푞 = 푚 · 푐 · Δ푇
• Debe tenerse en cuenta la
contribución del calorímetro
(equivalente en agua)
• Para calibrarlo se utiliza una
corriente eléctrica, con la relación:
푞푒푙푒푐 = 퐼2 · 푅 · 푡

8. A.6. Cuando se mezclan en un calorímetro 10 g de sólido con 490
g de agua, la temperatura desciende 1,8C. Sabiendo que tras la
disolución de hace pasar una corriente de 0,5 A durante un
minuto por una resistencia de 80  colocada dentro del
calorímetro, lo cual eleva la temperatura 0,5C, determina:
a) El equivalente en agua del calorímetro
b) El calor molar del proceso
Datos:cdisolución=cagua=4,184g-1·K-1;Mm(sólido)=200 g·mol-1
SOL: mcal=73,6 g qmolar=86,4 kJ/mol