Este documento presenta información sobre las reacciones ácido-base desde las perspectivas de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica que los ácidos más fuertes se disocian en mayor proporción en agua para formar H3O+, mientras que las bases fuertes forman OH-. También describe cómo factores estructurales como la electronegatividad y la estabilización por resonancia afectan la fuerza de los ácidos y las bases.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL
ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICA ORGÁNICA
REACCIONES ÁCIDO - BASE
INTEGRANTES:
MICHELLE ALVAREZ
PAULINA LUCINA
NATHALIA HERRERA

2. ARRHENIUS
ÁCIDOS BASES
Los ácidos Se disocian Se disocian
más fuertes en el agua en el agua
para Las bases fuertes para formar
se disocian
formar se disocian más OH-
en mayor
H3O+ que las débiles,
proporción
y se disuelven
moderadamente
H2SO4

3. ÁCIDOS Y BASES DE BRONSTED Y LOWRY
Un ácido de Bronsted es cualquier especie que puede donar
un protón y una base de Bronsted es cualquier especie que
puede aceptar un protón.

4. Cuando una base acepta un protón, se convierte en un ácido
capaz de devolver un protón, cuando un ácido cede un protón
se convierte en base, capaz de aceptar de nuevo el protón.
(ácidos y bases conjugados)

5.  Fuerza de los ácidos
Se toma en cuenta el grado de ionización en H2O
Cuando más fuerte es el ácido más se disocia y su Ka es mayor
Ácidos inorgánicos > ácidos orgánicos

6. Fuerza de las bases
Se mide de forma similar:
Si un ácido es fuerte
su base conjugada es
débil y viceversa

7. EFECTOS ESTRUCTURALES EN LA ÁCIDEZ
Electronegatividad: más electronegativo, es capaz de
adquirir una carga negativa mas fácil, da lugar a base
conjugada estable y un ácido fuerte

8. Tamaño:
Carga
negativa de
anión es más
estable en
espacio más
grande
Estabilización por resonancia: la deslocalización por
resonancia ayuda a la estabilización del anión.

9. LEWIS
ÁCIDOS BASES
Especies que ELECTRÓFILO Especies con NUCLEÓFILO
pueden aceptar Amante de los electrones no
enlazantes, que Amantes de los
pares de electrones núcleos
electrones para pueden ser
formar nuevos cedidos para
enlaces formar nuevos
enlaces
Hay movimiento de electrones Flechas curvas..!!
desde el Nu- hacia el E+

10. Cuando una reacción ácido – base implica la formación de un enlace con otro
elemento (especialmente C ), se denomina al donador de electrones nucleófilo
(base Lewis) y al aceptador de electrones electrófilo (ácido Lewis).

11. Donador al
Se utiliza para mostrar el
Flechas Curvas aceptador de
movimiento de un par de electrones
electrones
También se
utilizan para
seguir el camino
de los electrones
en las estructuras
de resonancia

12. BIBLIOGRAFÍA
WADE. “Química Orgánica” Quinta Edición 2004
Capítulo 1
Páginas 21 - 31
Gracias por su atención Facultad de Ciencias
Químicas