Los suelos sulfúricos ácidos (SSA) son suelos que existen en la naturaleza, sedimentos o substratos orgánicos (por ejemplo turba) que se forman bajo condiciones de inundación. Estos suelos contienen minerales de sulfuros de hierro (predominantemente del mineral pirita) o sus productos de oxidación.

2. SUELOS ÁCIDOS
• Se caracterizan por el alto porcentaje
de arena, lo cual hace que sean suelos
bastantes secos con baja capacidad de
retención de agua, como en el caso de
los arcillosos, y de la falta de
nutrientes minerales que necesitan las
plantas.
• Presentan un pH de valor inferior a
5,5 durante la mayor parte del año.
Están asociados con un número
de toxicidades(Aluminio)
y deficiencias (Molibdeno) y otras
condiciones restringentes para las
plantas.

3. Cuando la naturaleza de nuestro terreno es acida
se pueden presentar las siguientes deficiencias
minerales.

4. ORIGEN DE LA ACIDEZ DEL SUELO
• Por la acción de factores naturales (edáficos, climáticos, y
biológicos) y antropogénicos (derivados de la acción del hombre).
• Por la práctica de la agricultura.
• Por la pedogénesis( es el proceso por el cual se crea el suelo),
durante ella, ocurre una continua meteorización química.
• Igualmente, los suelos se pueden acidificar cuando ingresan a ellos,
ácidos provenientes de procesos antrópicos como lluvia acida, por
la fertilización de materiales que dejan residuos ácidos y por
lixiviación de Ca, Mg, K, Na en zonas de alta precipitación.

5. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA ACIDEZ DE LOS SUELOS.
• Existen diferentes factores, tanto naturales como
antrópicos, que condicionan la magnitud e
intensidad del proceso de acidificación de los
suelos.
Sin duda que la causa más importante ha sido
el uso cada vez más indiscriminado de
Fertilizantes
El laboreo de los suelos, propio de una
agricultura de carácter intensivo
cuando un
elemento base como calcio, magnesio, potasio
y sodio son filtrados al suelo

6. TIPOS DE ACIDEZ EN EL SUELO Y SU REMEDIACIÓN
• En el suelo se distinguen varios tipos de acidez,
dependiendo de los iones que la producen, los cuales
requieren diferentes métodos para cuantificarlas

7. Comprende la sumatoria de la acidez
intercambiable más la acidez titulable;
tanto este tipo de acidez como la
titulable no tienen ninguna importancia
práctica en el manejo de suelos.
está asociada al Al3+, Al(OH)2+ y al
Al(OH)2+ y se establece determinando
la cantidad de aluminio intercambiable
que tiene el suelo al lavarlo con una
solución de KCl 1N; este tipo de acidez
es la más importante en suelos que
tienen pH < 5.5, ya que a partir de este
valor empieza a aumentar la solubilidad
del aluminio, en forma exponencial.
Es la acidez que se evalúa cuando se
mide el pH del suelo; es la que está
determinando las condiciones de
acidez actual del suelo e involucra los
iones H3O+ disociados en la solución
de éste.
Espinosa (1994) la define como la
acidez dependiente del pH que se
extrae con BaCl2-TEA a pH de 8.2 .Es
muy alta porque incluye H3O+ no
intercambiable proveniente de la
materia orgánica (fenol y carboxilo) y
de sesquióxidos hidratados de Fe y Al.
Acdz.
Intercambiable
Acdz.Total
Acdz.PotencialAcdz.Activa

8. MANEJO DE LOS SUELOS ÁCIDOS MINERALES

10. Los suelos con pH entre 6.1
y 6.5 presentan las
condiciones casi óptimas
para la nutrición de la
mayoría de las plantas.
En el caso del nitrógeno,
este elemento puede
suplirse aplicando materia
orgánica al suelo, o por
medio de fertilizantes
químicos
En los suelos con pH entre 5.5 y 6.0
los principales limitantes para su uso
agropecuario se relacionan con
problemas de nutrición ocasionados
por desbalances entre nutrientes o
por deficiencia de ellos en el suelo.
Si en el suelo se presentan
deficiencias de las otras
bases (Ca y Mg), éstas se
aplican al suelo en las
cantidades requeridas a
partir de cales agrícolas (si
se requiere sólo Ca) o de
cales dolomíticas (si se
requieren Ca y Mg); estos
materiales se aplican con
los métodos y precauciones
que se utilizan para los
fertilizantes, pues se están
usando como si fueran uno
de ellos.
Cualquier problema de
deficiencias nutricionales,
que se presente estos
suelos se, debe medir las
cantidades que posee el
suelo, establecer el
requerimiento de la planta
y si el suelo es deficiente,
calcular la cantidad que
falta y aplicarla en forma de
fertilizante.
EL FÓSFORO Y EL POTASIO, en caso de que
sean deficientes, se aplican al suelo en
forma de fertilizantes, en las dosis que
corresponda de acuerdo con el nivel de
deficiencia y con la exigencia del cultivo.
6
5
2
1
3
4

12. En estos suelos la posibilidad de que se presenten
toxicidades, principalmente por aluminio, es alta. Éste es
el primer problema que se debe evaluar y tratar de
resolver.
El propósito fundamental del encalamiento es
neutralizar la acidez intercambiable que hay en exceso
en el suelo para una determinada especie vegetal.
Para estimar la posibilidad de toxicidad con aluminio, se
debe establecer el valor de la saturación que se presenta
en el suelo con este catión y comparar esa saturación
con la que es capaz de tolerar el cultivo que se desea
plantar

13. • La cal (también llamada cal viva) es elóxido de calcio.
Se obtiene como resultado de la calcinación de
las rocas calizas o dolomías.

15. El proceso y las
reacciones mediante
los cuales la cal
reduce la acidez del
suelo son muy
complejos. Pero una
reseña simplificada
ilustrará cómo
funciona la cal.
El proceso
opuesto al
descrito también
es posible que
ocurra. Un suelo
ácido puede
volverse más
ácido aun si no se
sigue un
programa de
encalado. A
medida que los
iones básicos
tales como el
Ca++, Mg++ y K+
son removidos,
por lo general
absorbidos por el
cultivo, pueden
ser reemplazados
por H+.
La reacción funciona
así: Un Ca ++ de la cal
reemplaza DOS iones
H+ en el complejo de
intercambio catiónico.
Los iones H+ se
combinan con los
iones hidróxilos para
formar agua. En esta
forma el pH aumenta
debido a que la
concentración de los
iones H+ , que son la
fuente de la acidez del
suelo, disminuye.
Como se dijo
anteriormente, el
pH de un suelo es
una expresión de
la actividad del ion
hidrógeno. La cal
reduce la acidez
del suelo (aumenta
el pH) convirtiendo
algunos de estos
iones hidrógeno en
agua.
Estos iones básicos
pueden también
perderse por
lixiviación, y ser
reemplazados por
H+. La actividad del
H+ seguirá
aumentando
constantemente,
reduciendo el pH si
el suelo no es
encalado en forma
adecuada.

16. • El encalado consiste en incorporar al
suelo calcio y magnesio para
neutralizar la acidez del mismo, es decir
para que el pH alcance un nivel ideal
para el desarrollo normal de los cultivos
y al mismo tiempo reduzca el contenido
del aluminio y manganeso tóxico.
• Para que los nutrientes puedan ser
eficientemente aprovechados por los
cultivos deben estar disponibles en el
suelo en cantidades suficientes y en
relaciones equilibradas.

17. • El encalado en forma aislada
no es suficiente para
proporcionar aumento en la
producción, debe ir
acompañado de la fertilización
y del manejo de los suelos.
• El encalado aplicado
correctamente proporciona
resultados satisfactorios a
corto y largo plazo.
Aplicaciones inadecuadas
serán beneficiosas en corto
plazo pero perjudiciales a largo
plazo.

18. • Para el logro y
mantenimiento de esas
condiciones de equilibrio es
necesarias la aplicación de
prácticas agronómicas en
forma racional.
• La fertilización y corrección
de la acidez de los suelos
resultan satisfactorias
cuando son realizadas en
base a los resultados de
análisis de suelo.

20. • El calcáreo deberá ser aplicado si
fuese posible después del cultivo
de verano y antes de la siembra de
cobertura verde de invierno, se
puede aplicar durante el desarrollo
vegetativo como después de la
operación con el rollo cuchillo.
También se realiza la aplicación de
cal granulado con la siembra; este
sólo tiene efecto sobre las hileras
aplicadas actuando más bien como
fertilizantes que como correctivo
(Miguel, 2006).

23. La diferencia es que la cal viva ha sido sometida a
un proceso de calentamiento, lo cual hace que su
acción sea mas efectiva y se use en menos cantidad

24. Las propiedades físicas desfavorables de
estos suelos se deben mayormente a la
presencia de carbonato de sodio, que
causa la expansión de la arcilla cuando
están húmedos. Su nombre lo derivan del
grupo de metales alcalinos al cual
pertenece el sodio, que puede originar
condiciones básicas. Suelos que son
básicos por otras razones no se llaman
alcalinos: todos los suelos alcalinos son
básicos, pero no todos los suelos básicos
son alcalinos. Los suelos alcalinos son el
opuesto de los suelos sulfatados
ácidos que tienen un pH < 5
Los suelos alcalinos son
suelos arcillosos con pH
elevado
(>9), estructura pobre y
densa, baja capacidad de
infiltración y
lenta permeabilidad. Son
difíciles de cultivar para
la agricultura.

26. Contienen cantidades excesivas de Na en los
sitios de Intercambio, las cuales dispersan las
partículas de suelo
• Dispersión de la materia orgánica y arcillas
• Se limita el movimiento de aire y agua.
• Mecanismo de dispersión
• El Na reemplaza cationes divalentes.
• El Na adsorbido está hidratado y aumenta la
electronegatividad hasta que las partículas se
repelen.

27. • Reducción o pérdida de la estructura del suelo
– Disminución en infiltración, percolación y drenaje
• Dispersión de la materia orgánica del suelo
• Toxicidad de iones a tallos y raíces: Na, Cl, B, HCO-3,
SO4
– Raíces negras y/o deterioradas
– Quemaduras en las puntas de las hojas
• Desbalances iónicos que conducen a deficiencias de:
Ca, K, NO3, Mg, Mn, P
• pH suelo alto

28. • Los suelos alcalinos pueden nacer naturalmente o por intervención
humana.
• El origen natural se debe a la presencia de minerales que bajo condiciones
climáticassedescomponenliberandoelcarbonatodesodio.
• La intervención humana consiste en la aplicación de agua de riego con
contenido relativamente un alto de bicarbonato de sodio, de forma que el
carbonatosedisuelve.

29. La alcalinidad concurre con la presencia de carbonato de sodio (Na2CO3) en el suelo, sea como
consecuencia de la descomposición natural de los minerales del suelo, o sea como resultado de la
introducción por riegos o inundaciones.
El carbonato de sodio, cuando se disuelve en agua, se disocia en 2Na+ (dos cationes de sodio,
siendo iones con carga eléctrica positiva) y CO3
2- (un anión, con doble carga eléctrica negativa).
El carbonato de sodio puede reaccionar con agua (H2O) produciéndose dióxido de carbono, que se
escapa como gas carbónico a la atmósfera, e hidróxido de sodio (Na+OH–), que es alcalino y rinde un
valor alto del pH (> 9).
Anotaciones
La reacción química entre Na2CO3 y H2O se escribe como sigue:
2Na+ + CO3
2– + 2H+ + 2OH– => 2Na+ + 2OH– + H2CO3

30. • El Na+ es más activo, mas móvil, y posee una carga
eléctrica más pequeña que Ca2+, lo que explica que el
espesor de la zona ZDA crece al medido que se adsorbe
mas Na+. El espesor también está influenciado por la
cantidad total de iones en el fluido del suelo en el sentido
que concentraciones mayores originan contracción de la
ZDA.

31. • Algunos minerales arcillosos con casi 100% de sodio
intercambiable (es decir casi saturado de sodio) se
llaman bentonitas y se usan para construir cortinas
impermeables en la tierra, por ejemplo por debajo
de presas hidráulicas previniendo filtraciones
del agua subterránea.

32. • Conductividad eléctrica (CE) – medida indirecta de la
concentración de sales en solución. Usa instrumento de puente de
conductividad. Mide la facilidad de una solución a conducir
electricidad.
• Porcentaje da saturación de Na (ESP) – Proporción de Na que
ocupa el CIC

34. Suelos alcalinos se dejan mejorar con cultivos de gramíneas subsolando la materia orgánica ácida
y lavando la acidez y el sodio del perfil de modo que el calcio llega a disolverse. Un arado
profundo sería instrumental en elevar el calcio a la capa superior.
Además se puede mejorar el suelo con sustancias acidificantes como la pirita, causante de la
acidez en el suelo sulfatado ácido, pero remedio efectivo en el suelo alcalino.
Como alternativa, se aplica el yeso o aljez (sulfato de calcio, CaSO4) como fuente de calcio que
puede desplazar el sodio de la zona ZDA. A fin que este método será exitoso uno debe
asegurarse de la posibilidad de un drenaje natural hacia el subsuelo o, en su ausencia, de
un sistema artificial de drenaje subterráneo para evacuar el exceso de sodio.

35. El RSA se calcula como:
[Na+] {Na+/23}
RSA = ───────────── = ──────────────
√[Ca2+/2 + Mg2+/2] √{Ca2+/40 + Mg2+/24}
donde: [ ] significa concentración en mili equivalentes/litro (en breve meq/l), y { } significa concentración
en miligramos/litro (en breve mg/l).
Aquí se desprende que magnesio (Mg) juega un papel semejante a lo del calcio (Ca)
El valor de RSA no debería sobrepasar 20 y por preferencia sería menor de 10.
2) El contenido residual de carbonato de sodio (RCS, meq/l)2
El RCS se calcula como:
RCS = [HCO3
– + CO3
2– ] - [Ca2++ Mg2+ ]
= {HCO3
–/61 + CO3
2–/30} - {Ca2+/20 + Mg2+/12}
La ecuación reconoce la presencia de bicarbonatos, HCO3
–, la forma en que los carbonatos se disuelven.
El valor de RSA no debería sobrepasar 1 y por preferencia sería menor de 0.5

36. Ej. Neutralizar el CaCO3 de un suelo
• Suelo tiene 10 % CaCO3
• (0.1) * 2 x 106 kg suelo/ha = 2 x 105 kg CaCO3/ha
• 2 x 105 kg CaCO3 x 32 S / 100 CaCO3 = 64,000 kg S/ha
= 64 ton S/ha
• No es practico en grande escala. Sí podría ser
beneficioso al aplicar en banda, pero no resuelve el
problema a largo plazo