Se determinó el cromo en una muestra ambiental acuosa pipeteando alícuotas de 10,0 mL de la muestra en cinco matraces aforados de 50,0 mL. Antes de enrasar los matraces, se añadieron a cada uno de ellos volúmenes distintos de un patrón de 12,2 ppm de Cr.
Muestra, mL Patrón, mL Absorbancia
10,0 0,0 0,201
10,0 10,0 0,292
10,0 20,0 0,378
10,0 30,0 0,467
10,0 40,0 0,554
a) Representar gráficamente los datos experimentales y trazar la recta que mejor se adapte a los datos representados.
b) Deducir la ecuación que relacione la absorbancia y el volumen del patrón.
c) Calcular las ppm de Cr en la muestra utilizando la gráfica representada en el apartado a y utilizando la ecuación de regresión obtenida en el apartado b. Comentar los resultados obtenidos.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
El documento trata sobre la volumetría ácido-base. Explica que se basa en la reacción entre un ácido y una base, con un cambio brusco de pH en el punto de equivalencia. Describe los tipos de reacciones, indicadores, curvas de titulación y aplicaciones como la valoración de ácidos y bases orgánicas e inorgánicas.
Este documento trata sobre las reacciones químicas de segundo orden, cuyas velocidades dependen de la concentración de uno o dos reactivos elevados a la primera potencia. Explica que la constante de velocidad es proporcional a la concentración de los reactivos y presenta dos ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular la cantidad de producto formado en función del tiempo usando ecuaciones diferenciales de segundo orden.
Práctica 9. Determinación de dureza total y dureza de calcioVictor Jimenez
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la dureza total y la dureza de calcio de una muestra de agua. Se utilizan indicadores como el eriocromo negro T y la murexida para valorar la muestra con EDTA y calcular las concentraciones de carbonato de calcio y carbonato de magnesio presentes. El experimento involucra varios cálculos químicos y produce residuos de las determinaciones de dureza.
Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometríajuanvict
Este documento presenta 13 ejercicios sobre complejometría y titulaciones complejométricas. Los ejercicios cubren temas como definir términos relacionados con complejos de coordinación, calcular concentraciones de EDTA, determinar volúmenes de EDTA requeridos para titular diferentes muestras, calcular porcentajes de metales en muestras, construir curvas de titulación, y calcular constantes condicionales de formación de complejos.
1) El documento presenta una hoja de trabajo de análisis inorgánico II que incluye 10 ejercicios resueltos relacionados con equilibrio químico heterogéneo y gravimetría.
2) Se pide calcular solubilidades, identificar si mezclas forman soluciones saturadas, insaturadas o sobresaturadas, y realizar cálculos gravimétricos para determinar masas y porcentajes de compuestos.
3) Los ejercicios involucran reacciones químicas como precipitaciones, transformaciones y
La dureza del agua se define como la concentración de cationes de calcio y magnesio en el agua. Se puede determinar mediante valoración con EDTA, usando el negro de eriocromo T como indicador. En este experimento, se midió la dureza total de una muestra de agua mediante valoración con EDTA a pH 10. El volumen de EDTA consumido indicó una dureza de 350 mg/L o 350 ppm, equivalente a 35 grados franceses.
Este documento presenta la resolución de varios ejercicios relacionados con el equilibrio de fases en sistemas simples utilizando la ecuación de Clapeyron. Se calculan propiedades como puntos de ebullición, entalpías y entropías de vaporización para diferentes sustancias como éter etílico, agua, sodio y yodo. También se estiman cambios en los puntos de fusión y ebullición del agua y benceno al variar la presión.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
El documento trata sobre la volumetría ácido-base. Explica que se basa en la reacción entre un ácido y una base, con un cambio brusco de pH en el punto de equivalencia. Describe los tipos de reacciones, indicadores, curvas de titulación y aplicaciones como la valoración de ácidos y bases orgánicas e inorgánicas.
Este documento trata sobre las reacciones químicas de segundo orden, cuyas velocidades dependen de la concentración de uno o dos reactivos elevados a la primera potencia. Explica que la constante de velocidad es proporcional a la concentración de los reactivos y presenta dos ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular la cantidad de producto formado en función del tiempo usando ecuaciones diferenciales de segundo orden.
Práctica 9. Determinación de dureza total y dureza de calcioVictor Jimenez
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la dureza total y la dureza de calcio de una muestra de agua. Se utilizan indicadores como el eriocromo negro T y la murexida para valorar la muestra con EDTA y calcular las concentraciones de carbonato de calcio y carbonato de magnesio presentes. El experimento involucra varios cálculos químicos y produce residuos de las determinaciones de dureza.
Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometríajuanvict
Este documento presenta 13 ejercicios sobre complejometría y titulaciones complejométricas. Los ejercicios cubren temas como definir términos relacionados con complejos de coordinación, calcular concentraciones de EDTA, determinar volúmenes de EDTA requeridos para titular diferentes muestras, calcular porcentajes de metales en muestras, construir curvas de titulación, y calcular constantes condicionales de formación de complejos.
1) El documento presenta una hoja de trabajo de análisis inorgánico II que incluye 10 ejercicios resueltos relacionados con equilibrio químico heterogéneo y gravimetría.
2) Se pide calcular solubilidades, identificar si mezclas forman soluciones saturadas, insaturadas o sobresaturadas, y realizar cálculos gravimétricos para determinar masas y porcentajes de compuestos.
3) Los ejercicios involucran reacciones químicas como precipitaciones, transformaciones y
La dureza del agua se define como la concentración de cationes de calcio y magnesio en el agua. Se puede determinar mediante valoración con EDTA, usando el negro de eriocromo T como indicador. En este experimento, se midió la dureza total de una muestra de agua mediante valoración con EDTA a pH 10. El volumen de EDTA consumido indicó una dureza de 350 mg/L o 350 ppm, equivalente a 35 grados franceses.
Este documento presenta la resolución de varios ejercicios relacionados con el equilibrio de fases en sistemas simples utilizando la ecuación de Clapeyron. Se calculan propiedades como puntos de ebullición, entalpías y entropías de vaporización para diferentes sustancias como éter etílico, agua, sodio y yodo. También se estiman cambios en los puntos de fusión y ebullición del agua y benceno al variar la presión.
Este documento describe el método de Volhard para la valoración de plata y haluros. La plata se puede valorar en medio ácido usando tiocianato de potasio como valorante e iones de hierro como indicador, formando un complejo de color rojo. Los haluros se pueden valorar indirectamente precipitando primero con plata y luego valorando el exceso de plata con tiocianato. Indicadores como la fluoresceína y diclorofluoresceína se adsorben en el precipitado cerca del punto final, indicando el cambio de color.
Este documento describe los métodos de Morh, Fajans y Volhard para la determinación de cloruros a través de valoraciones argentométricas. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y se determinó la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyen las concentraciones de cloruros y la composición de la mezcla de halogenuros. El documento concluye que los métodos argentométricos permiten identificar la
Reporte de la Práctica N° 3 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Este documento presenta los procedimientos para determinar la concentración de una solución de ácido sulfúrico utilizando dos métodos de volumetría de neutralización: método directo y método por retroceso. Se describen los materiales, reactivos, procedimientos y cálculos para ambos métodos. Los resultados muestran valores cercanos para la concentración del ácido sulfúrico utilizando los dos métodos, indicando que son métodos precisos aunque no reproducibles. El método por retroceso tiene una desviación estándar menor, lo que significa que
Se han determinado cuantitativamente sulfatos en agua mediante una técnica instrumental adecuada y calibrando por el método de adiciones estándar (adición de patrones). Para ello se preparó en un conjunto de matraces A, B, C, D, E y F la serie de disoluciones siguiente:
image
Todas las disoluciones obtenidas se homogeneizan y se aforan a 50 mL.
Representar los valores de absorbancia frente al volumen de las disoluciones patrón. Comprobar que la linealidad de los datos se verifica para todo el intervalo estudiado.
Encontrar la ecuación matemática a la que se ajustan los datos obtenidos, así como los parámetros de los mínimos cuadrados.
Determinar la concentración de la muestra problema sabiendo que la concentración de la disolución patrón es de 100,0 ppm.
El documento describe el procedimiento para determinar espectrofotométricamente el manganeso en el acero mediante la oxidación del Mn2+ a MnO4- y la medición de su absorbancia entre 525-530 nm. Se preparan soluciones patrones de KMnO4 para construir una curva de calibración, y se mide la absorbancia de la muestra de acero para calcular el porcentaje de Mn, el cual resultó ser 0.32%. El documento también incluye preguntas sobre los fundamentos y cálculos del método.
Este documento describe los resultados de varios experimentos de cromatografía en capa fina realizados en un laboratorio de química orgánica. Los experimentos determinaron la polaridad de diferentes eluyentes y muestras, la pureza de sustancias, y proporcionaron un criterio parcial de identificación de compuestos en una muestra de medicamento. Los resultados incluyeron la determinación de valores de Rf y conclusiones sobre la selección de eluyentes óptimos.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Tabla Conductancias Equivalentes a Dilución Infinitaadriandsierraf
Documento con experimentos de laboratorio y trabajos prácticos conductimétricos, donde se reportan tablas con conductividades equivalentes de diversos electrolitos en soluciones diluidas y a dilución infinita. Universidad Tecnológica Nacional, Neuquen, Argentina.
Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de cloruros en una muestra mediante el método de Mohr. Se titula la muestra con una solución estándar de nitrato de plata hasta que se forma un precipitado rojizo de cromato de plata, indicando el punto final. Se repite el análisis con múltiples muestras y se calcula la cantidad de cloruros presentes.
Este documento describe diferentes métodos argentométricos para determinar cloruros en muestras, incluyendo los métodos de Fajans, Mohr y Volhard. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y luego se aplicaron los métodos para determinar la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyeron las concentraciones de cloruros encontradas en cada muestra estudiada.
El documento describe el procedimiento para preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio (NaOH) para su uso en titulaciones ácido-base. Incluye cálculos para preparar 500 mL de una solución de NaOH 0.1 N, la valoración del NaOH mediante titulación con una solución ácida de concentración conocida, y los cálculos para determinar la concentración exacta del NaOH. El procedimiento se repite tres veces para varias muestras de NaOH.
Este documento describe el permanganato de potasio (KMnO4) como un estándar secundario para la estandarización. Puede estandarizarse valorándolo con oxalato de sodio o alambre de hierro puro, y también puede utilizarse para estandarizar trióxido de arsénico. El KMnO4 es un agente oxidante poderoso y de bajo costo cuyo color púrpura intenso sirve como indicador del punto final. Se requiere hervir y enfriar la disolución de KMnO4 antes de almacenarla.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
El documento presenta los resultados de una titulación potenciométrica de un ácido poliprótico (H3PO4) con una base fuerte (NaOH). Se utilizaron los métodos de la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar los puntos de equivalencia. Los resultados muestran que los métodos permitieron identificar claramente los puntos de equivalencia y calcular las concentraciones originales del ácido y sus constantes de acididad (pKa).
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
1. Se analiza una muestra de alumbre para determinar los porcentajes de aluminio y azufre. El aluminio se precipita y calcina, obteniendo un 4.73% de aluminio. Con esto y las relaciones estequiométricas se calcula un 11.25% de azufre.
2. Se analiza termogravimétricamente una muestra de oxalatos de calcio y magnesio, obteniendo 0.3018 g de óxido de calcio.
3. Se determina el porcentaje de calcio en una muestra de caliza mediante precipitación como
La acetanilida se sintetizó a partir de la anilina usando anhídrido acético. Ocho días después se sintetizó p-bromoacetanilida a partir de la acetanilida mediante bromación. Se determinó el punto de fusión del cristal obtenido y el rendimiento del proceso de bromación.
Este documento describe el método yodométrico de óxido-reducción para valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y yodo. Explica cómo preparar soluciones de 0.1 N de cada uno y cómo estandarizarlas mediante titulaciones. El tiosulfato se estandariza con una solución de permanganato potásico y el yodo con el tiosulfato estandarizado previamente. Los cálculos muestran que la normalidad del tiosulfato fue de 0.030 N y la del yodo de 0.0728 N. Se con
ESTARE SUBIENDO LIBROS DE MATEMATICAS, FISICA, QUIMICA, FISICOQUIMICA, TERMODINAMICA Y DEMAS MATERIAS QUE SON ALGO COMPLICADAS, Y QUE LIBROS COMO ESTE NOS DAN UNA GRAN AYUDA.
POR FAVOR AVISAR SI HAY INCONVENIENTES CON LOS LINKS.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 2.3 - cobre en una roca, lim...Triplenlace Química
La determinación de Cu en una roca se realiza de la siguiente forma: 0,2554 g de muestra se disuelven convenientemente y la disolución obtenida se enrasa en un matraz de 250 mL. 10,0 mL de esta disolución se tratan con un agente reductor para reducir el Cu2+ a Cu+, y se enrasan a 50,0 mL.
Una alícuota de 25,0 mL se hace reaccionar con el reactivo neocuproína y se vuelve a llevar a 50,0 mL. El complejo formado Cu-neocuproína se extrae de esta disolución con 30,0 mL de alcohol amílico y se mide su absorbancia a una longitud de onda (λ) de 455 nm, utilizando cubetas de paso óptico de 1 cm. El valor de la absorbancia obtenida fue de A455 = 0,401 ± 0,001 (el valor del blanco espectrofotométrico fue de A455 = 0,043 ± 0,003).
Las absorbancias de las disoluciones de referencia se recogen en el siguiente cuadro:
Cu patrón / (mg/L) A455
0,00 0,043 ± 0,003
0,80 0,138
1,60 0,242
3,20 0,440
6,40 0,835
Determinar
a) la concentración de Cu en la roca;
b) los límites de detección y de cuantificación del método utilizado, expresados en ppm
Se quiere determinar el contenido de Al en una muestra de agua. Para ello se mide la fluorescencia del complejo formado entre el Al y el rojo de alizarina R. A cuatro alícuotas de 10,0 mL de una muestra de agua se adicionaron 0,00, 1,00, 2,00 y 3,00 mL de una disolución estándar de Al(NO3)3 que contenía 10,0 ppb (ng/mL) de Al tal y como se muestra en el cuadro. Se adicionaron a cada una 5,00 mL exactos de una disolución que contenía un exceso del rojo de alizarina R, formándose un complejo fuertemente fluorescente, y las disoluciones se diluyeron a 50,0 mL. La intensidad de fluorescencia de las cuatro disoluciones y de un blanco fueron las siguientes:
mL de muestra mL Al estándar (10,0 ppb de Al) Intensidad de fluorescencia
Blanco (0,00) 0,00 5,0
10,00 0,00 28,3
10,00 1,00 41,3
10,00 2,00 55,3
10,00 3,00 68,2
a) Representar los datos y obtener la ecuación de la recta por mínimos cuadrados
b) Calcular las ppb de Al en la muestra
Este documento describe el método de Volhard para la valoración de plata y haluros. La plata se puede valorar en medio ácido usando tiocianato de potasio como valorante e iones de hierro como indicador, formando un complejo de color rojo. Los haluros se pueden valorar indirectamente precipitando primero con plata y luego valorando el exceso de plata con tiocianato. Indicadores como la fluoresceína y diclorofluoresceína se adsorben en el precipitado cerca del punto final, indicando el cambio de color.
Este documento describe los métodos de Morh, Fajans y Volhard para la determinación de cloruros a través de valoraciones argentométricas. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y se determinó la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyen las concentraciones de cloruros y la composición de la mezcla de halogenuros. El documento concluye que los métodos argentométricos permiten identificar la
Reporte de la Práctica N° 3 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Este documento presenta los procedimientos para determinar la concentración de una solución de ácido sulfúrico utilizando dos métodos de volumetría de neutralización: método directo y método por retroceso. Se describen los materiales, reactivos, procedimientos y cálculos para ambos métodos. Los resultados muestran valores cercanos para la concentración del ácido sulfúrico utilizando los dos métodos, indicando que son métodos precisos aunque no reproducibles. El método por retroceso tiene una desviación estándar menor, lo que significa que
Se han determinado cuantitativamente sulfatos en agua mediante una técnica instrumental adecuada y calibrando por el método de adiciones estándar (adición de patrones). Para ello se preparó en un conjunto de matraces A, B, C, D, E y F la serie de disoluciones siguiente:
image
Todas las disoluciones obtenidas se homogeneizan y se aforan a 50 mL.
Representar los valores de absorbancia frente al volumen de las disoluciones patrón. Comprobar que la linealidad de los datos se verifica para todo el intervalo estudiado.
Encontrar la ecuación matemática a la que se ajustan los datos obtenidos, así como los parámetros de los mínimos cuadrados.
Determinar la concentración de la muestra problema sabiendo que la concentración de la disolución patrón es de 100,0 ppm.
El documento describe el procedimiento para determinar espectrofotométricamente el manganeso en el acero mediante la oxidación del Mn2+ a MnO4- y la medición de su absorbancia entre 525-530 nm. Se preparan soluciones patrones de KMnO4 para construir una curva de calibración, y se mide la absorbancia de la muestra de acero para calcular el porcentaje de Mn, el cual resultó ser 0.32%. El documento también incluye preguntas sobre los fundamentos y cálculos del método.
Este documento describe los resultados de varios experimentos de cromatografía en capa fina realizados en un laboratorio de química orgánica. Los experimentos determinaron la polaridad de diferentes eluyentes y muestras, la pureza de sustancias, y proporcionaron un criterio parcial de identificación de compuestos en una muestra de medicamento. Los resultados incluyeron la determinación de valores de Rf y conclusiones sobre la selección de eluyentes óptimos.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Tabla Conductancias Equivalentes a Dilución Infinitaadriandsierraf
Documento con experimentos de laboratorio y trabajos prácticos conductimétricos, donde se reportan tablas con conductividades equivalentes de diversos electrolitos en soluciones diluidas y a dilución infinita. Universidad Tecnológica Nacional, Neuquen, Argentina.
Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de cloruros en una muestra mediante el método de Mohr. Se titula la muestra con una solución estándar de nitrato de plata hasta que se forma un precipitado rojizo de cromato de plata, indicando el punto final. Se repite el análisis con múltiples muestras y se calcula la cantidad de cloruros presentes.
Este documento describe diferentes métodos argentométricos para determinar cloruros en muestras, incluyendo los métodos de Fajans, Mohr y Volhard. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y luego se aplicaron los métodos para determinar la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyeron las concentraciones de cloruros encontradas en cada muestra estudiada.
El documento describe el procedimiento para preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio (NaOH) para su uso en titulaciones ácido-base. Incluye cálculos para preparar 500 mL de una solución de NaOH 0.1 N, la valoración del NaOH mediante titulación con una solución ácida de concentración conocida, y los cálculos para determinar la concentración exacta del NaOH. El procedimiento se repite tres veces para varias muestras de NaOH.
Este documento describe el permanganato de potasio (KMnO4) como un estándar secundario para la estandarización. Puede estandarizarse valorándolo con oxalato de sodio o alambre de hierro puro, y también puede utilizarse para estandarizar trióxido de arsénico. El KMnO4 es un agente oxidante poderoso y de bajo costo cuyo color púrpura intenso sirve como indicador del punto final. Se requiere hervir y enfriar la disolución de KMnO4 antes de almacenarla.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
El documento presenta los resultados de una titulación potenciométrica de un ácido poliprótico (H3PO4) con una base fuerte (NaOH). Se utilizaron los métodos de la primera y segunda derivada y el método de Gran para determinar los puntos de equivalencia. Los resultados muestran que los métodos permitieron identificar claramente los puntos de equivalencia y calcular las concentraciones originales del ácido y sus constantes de acididad (pKa).
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
1. Se analiza una muestra de alumbre para determinar los porcentajes de aluminio y azufre. El aluminio se precipita y calcina, obteniendo un 4.73% de aluminio. Con esto y las relaciones estequiométricas se calcula un 11.25% de azufre.
2. Se analiza termogravimétricamente una muestra de oxalatos de calcio y magnesio, obteniendo 0.3018 g de óxido de calcio.
3. Se determina el porcentaje de calcio en una muestra de caliza mediante precipitación como
La acetanilida se sintetizó a partir de la anilina usando anhídrido acético. Ocho días después se sintetizó p-bromoacetanilida a partir de la acetanilida mediante bromación. Se determinó el punto de fusión del cristal obtenido y el rendimiento del proceso de bromación.
Este documento describe el método yodométrico de óxido-reducción para valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y yodo. Explica cómo preparar soluciones de 0.1 N de cada uno y cómo estandarizarlas mediante titulaciones. El tiosulfato se estandariza con una solución de permanganato potásico y el yodo con el tiosulfato estandarizado previamente. Los cálculos muestran que la normalidad del tiosulfato fue de 0.030 N y la del yodo de 0.0728 N. Se con
ESTARE SUBIENDO LIBROS DE MATEMATICAS, FISICA, QUIMICA, FISICOQUIMICA, TERMODINAMICA Y DEMAS MATERIAS QUE SON ALGO COMPLICADAS, Y QUE LIBROS COMO ESTE NOS DAN UNA GRAN AYUDA.
POR FAVOR AVISAR SI HAY INCONVENIENTES CON LOS LINKS.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 2.3 - cobre en una roca, lim...Triplenlace Química
La determinación de Cu en una roca se realiza de la siguiente forma: 0,2554 g de muestra se disuelven convenientemente y la disolución obtenida se enrasa en un matraz de 250 mL. 10,0 mL de esta disolución se tratan con un agente reductor para reducir el Cu2+ a Cu+, y se enrasan a 50,0 mL.
Una alícuota de 25,0 mL se hace reaccionar con el reactivo neocuproína y se vuelve a llevar a 50,0 mL. El complejo formado Cu-neocuproína se extrae de esta disolución con 30,0 mL de alcohol amílico y se mide su absorbancia a una longitud de onda (λ) de 455 nm, utilizando cubetas de paso óptico de 1 cm. El valor de la absorbancia obtenida fue de A455 = 0,401 ± 0,001 (el valor del blanco espectrofotométrico fue de A455 = 0,043 ± 0,003).
Las absorbancias de las disoluciones de referencia se recogen en el siguiente cuadro:
Cu patrón / (mg/L) A455
0,00 0,043 ± 0,003
0,80 0,138
1,60 0,242
3,20 0,440
6,40 0,835
Determinar
a) la concentración de Cu en la roca;
b) los límites de detección y de cuantificación del método utilizado, expresados en ppm
Se quiere determinar el contenido de Al en una muestra de agua. Para ello se mide la fluorescencia del complejo formado entre el Al y el rojo de alizarina R. A cuatro alícuotas de 10,0 mL de una muestra de agua se adicionaron 0,00, 1,00, 2,00 y 3,00 mL de una disolución estándar de Al(NO3)3 que contenía 10,0 ppb (ng/mL) de Al tal y como se muestra en el cuadro. Se adicionaron a cada una 5,00 mL exactos de una disolución que contenía un exceso del rojo de alizarina R, formándose un complejo fuertemente fluorescente, y las disoluciones se diluyeron a 50,0 mL. La intensidad de fluorescencia de las cuatro disoluciones y de un blanco fueron las siguientes:
mL de muestra mL Al estándar (10,0 ppb de Al) Intensidad de fluorescencia
Blanco (0,00) 0,00 5,0
10,00 0,00 28,3
10,00 1,00 41,3
10,00 2,00 55,3
10,00 3,00 68,2
a) Representar los datos y obtener la ecuación de la recta por mínimos cuadrados
b) Calcular las ppb de Al en la muestra
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 3.4 - contenido de calcio y ...Triplenlace Química
Este documento describe un experimento para determinar el contenido de calcio (Ca) y magnesio (Mg) en una muestra de alfalfa mediante espectrofotometría de absorción atómica. La muestra se mineralizó y disolvió en una solución acuosa, de la cual se tomaron alícuotas para realizar dos experimentos de calibración, uno normal y otro por adición de patrones, a fin de comprobar posibles efectos de matriz. Los resultados de los experimentos permitieron calcular la concentración de Ca y Mg en la muestra original de
Este documento presenta información sobre la espectrofotometría UV-Visible y sus aplicaciones en el análisis químico. Describe los componentes básicos de un espectrofotómetro, las fuentes de radiación electromagnética utilizadas, los detectores y transductores ópticos. También explica conceptos como la ley de Beer, métodos de cuantificación como curvas de calibración y adición de estándar, y aplicaciones como la determinación de iones metálicos y compuestos orgánicos.
El documento presenta la resolución de 5 ejercicios de un examen de química analítica. El primer ejercicio calcula la concentración de una muestra a partir de su absorbancia y absortividad. El segundo construye una curva de calibrado para determinar concentraciones de hierro. El tercero define la absortividad molar. El cuarto calcula la cantidad de plomo en el aire y en partículas. El quinto es opcional.
Se diseñó un decantador para separar sólidos de jabón de una suspensión acuosa. Se variaron tres factores en un estudio preliminar: la temperatura, la tasa de circulación y el atasco de sólidos. Los resultados muestran que el efecto principal de la fracción de sólidos es mayor que las interacciones, pero no se puede calcular la suma de cuadrados del error ni determinar si el modelo aditivo es válido debido a la falta de varianza.
Ejemplo de problema de neutralización del libro.quimbioalmazan
El documento describe cómo calcular el pH de una disolución de HCl 0.050 M y cómo varía el pH cuando se añaden diferentes volúmenes de una disolución de NaOH 0.050 M. Se calcula el pH inicial como 1.3. Al añadir 10 mL o 19 mL de NaOH, el pH aumenta a 1.8 o 2.9 respectivamente debido a la neutralización parcial del ácido. Al añadir 20 mL de NaOH, el pH es 7 debido a la neutralización completa. Al añadir 21 mL, el pH es 11.1 debido al
Este documento describe un experimento de alcalimetría para determinar la concentración de una solución de hidróxido de sodio. Incluye los cálculos, diagramas y pasos para preparar la solución, titularla con una solución ácida usando un indicador, y calcular la normalidad de la solución de hidróxido de sodio. También presenta los resultados de repetir la titulación varias veces y tomar el promedio.
El cinc es un elemento muy común en el aire, agua y suelo y su concentración está aumentando debido a las actividades humanas.
50 ml de diversas disoluciones de ion cinc, de concentración conocida, se complejan con un exceso de oxina y se extraen los complejos con 100 ml de cloroformo. A continuación se mide la intensidad de fluorescencia de cada disolución y se obtienen los siguientes resultados:
image
a) Representar gráficamente los datos obtenidos y trace la recta que mejor se ajuste a los puntos del calibrado obtenido.
b) Calcular numéricamente los parámetros estadísticos del modelo obtenido: pendiente, ordenada en el origen y coeficiente de determinación.
c) Una muestra de un agua desconocida se trata de la misma forma que los patrones anteriores y se obtiene una lectura de 37,0 unidades de fluorescencia. Determinar la concentración de cinc en la muestra expresada en mg/100 mL y mol/L. (Masa atómica del Zn = 65,07).
1) El documento presenta diferentes expresiones para calcular concentraciones como porcentaje en peso/volumen, porcentaje en volumen/volumen, partes por millón, partes por billón, densidad, molaridad, normalidad y fracción molar.
2) Incluye ejercicios de cálculo de diferentes concentraciones para diversas sustancias como NaCl, NaHCO3, ácido acético y glucosa.
3) También presenta cálculos relacionados con equilibrios ácido-base como pH, concentración de protones, pKa y preparación de
El documento presenta 10 problemas de química analítica que involucran el uso de materiales de laboratorio como balanzas, probetas, termómetros y soluciones. Los problemas abarcan temas como la precisión y exactitud de instrumentos de medición, cálculos de molaridad, densidad y concentración de soluciones, y titulaciones ácido-base.
El documento describe un experimento para separar sólidos de una suspensión de jabón mediante un decantador. Se variaron tres factores (temperatura, tasa de circulación y atasco de sólidos) y se midió la fracción de sólidos en la suspensión para cada combinación de factores. Los resultados muestran que el efecto principal de la tasa de circulación y el efecto de interacción ABC son los mayores. El modelo aditivo parece ajustarse razonablemente bien a los resultados.
Este documento trata sobre espectroscopia UV-visible, fluorescencia y validación de métodos analíticos. Incluye preguntas sobre las diferencias entre espectroscopia UV-visible y fluorescencia, así como sobre límites de detección, precisión, robustez y otros parámetros de validación. También contiene ejercicios prácticos sobre cuantificación de analitos mediante estas técnicas espectroscópicas.
El documento presenta varios ejercicios relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones. El primer ejercicio calcula cuántos mL de suero salino al 0.9% (SSN) se pueden preparar con 500 mL de cloruro de sodio, obteniendo una respuesta de 45 mL. El segundo ejercicio calcula cuántos mL de una solución al 3% se deben agregar a 50 mL de una solución al 5% para obtener una concentración del 3%, obteniendo 33.3 mL. El último ejercicio calcula
El documento presenta varios ejercicios relacionados con balances de materia en procesos de separación. El primer ejercicio pide aumentar la escala de un diagrama de flujo para una alimentación mayor. Los otros ejercicios proponen realizar balances de materia para diagramas de flujo dados con el fin de calcular corrientes y composiciones desconocidas.
1) Se resuelve una ecuación diferencial que representa un proceso de primer orden. Se calculan los valores de k y C usando las condiciones iniciales, obteniendo la ecuación que describe el proceso.
2) Se calcula el tiempo necesario para que se descomponga el 90% de una muestra inicial de 1 g, obteniendo un valor de 10,96 horas.
3) Se calcula la antigüedad de un artefacto arqueológico a partir del porcentaje de C-14 presente, obteniendo un valor aproximado de 15.600 años.
1. El documento describe los pasos para construir una curva de valoración o titulación entre un ácido débil y una base fuerte. 2. Explica cómo calcular el pH en diferentes puntos de la curva antes, durante y después del punto de equivalencia utilizando ecuaciones como Henderson-Hasselbalch. 3. Presenta un ejercicio resuelto mostrando los cálculos para determinar el pH en cinco puntos de la valoración de ácido acético con hidróxido de sodio.
Este documento presenta cálculos matemáticos para determinar los parámetros de calidad del agua requeridos por la normativa para un río que recibe descargas de aguas residuales de una ciudad. Realiza cálculos para determinar la concentración máxima permisible de bacterias coliformes fecales, demanda bioquímica de oxígeno y oxígeno disuelto en el punto de descarga y a 50 km aguas abajo, considerando factores como caudal, velocidad, temperatura y distancia.
1) El documento presenta ecuaciones lineales y cómo resolver problemas con valores iniciales. 2) Se proporcionan ejemplos numéricos y se piden al lector que resuelva otros problemas. 3) También se discuten temas como puntos singulares, ecuaciones de Bernoulli y problemas de mezclas.
Este documento presenta 6 problemas de ingeniería química relacionados con la destilación fraccionada continua. Cada problema proporciona datos sobre la composición de las mezclas de entrada y las especificaciones de los productos deseados, y solicita calcular parámetros como la relación de reflujo, el número de platos teóricos, los flujos de productos, y ecuaciones de equilibrio para la columna.
Similar a Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 3.2 - determinacion de cromo por el metodo de adicion de patrones (20)
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 5. Química Orgánica.pptxTriplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( química orgánica) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Algunos contenidos:
Estudio de funciones orgánicas.
Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC.
Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales.
Tipos de isomería.
Tipos de reacciones orgánicas.
Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros.
Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 4. Microorganismos y su...Triplenlace Química
1) El documento presenta los principales temas sobre microbiología y biotecnología que pueden aparecer en exámenes de acceso a la universidad, incluyendo conceptos sobre microorganismos, bacterias, virus, y relaciones entre microorganismos y seres humanos. 2) También incluye secciones sobre biotecnología, con detalles sobre aplicaciones e importancia de los microorganismos en investigación e industria. 3) Por último, proporciona observaciones y sugerencias para estudiar estos temas.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 5. Autodefensa de los o...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( inmunología) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Concepto de infección.
2. Mecanismos de defensa orgánica.
2.1. Inespecíficos. Barreras naturales y respuesta inflamatoria.
2.2. Específicos. Concepto de respuesta inmunitaria.
3. Concepto de inmunidad y de sistema inmunitario.
3.1. Componentes del sistema inmunitario: moléculas, células y órganos.
3.2. Concepto y naturaleza de los antígenos.
3.3. Tipos de respuesta inmunitaria: humoral y celular.
4. Respuesta humoral.
4.1. Concepto, estructura y tipos de anticuerpos.
4.2. Células productoras de anticuerpos: linfocitos B.
4.3. Reacción antígeno-anticuerpo.
5. Respuesta celular.
5.1. Concepto.
5.2. Tipos de células implicadas: linfocitos T, macrófagos.
6. Respuestas primaria y secundaria. Memoria inmunológica.
7. Tipos de inmunidad.
7.1. Congénita y adquirida.
7.2. Natural y artificial.
7.3. Pasiva y activa.
7.4. Sueros y vacunas. Importancia en la lucha contra las enfermedades infecciosas.
8. Disfunciones y deficiencias del sistema inmunitario.
8.1. Hipersensibilidad (alergia).
8.2. Autoinmunidad.
8.3. Inmunodeficiencias. El SIDA y sus efectos en el sistema inmunitario.
9. El trasplante de órganos y los problemas de rechazo: células que actúan.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 4. Reacciones de oxidaci...Triplenlace Química
Este documento presenta un examen de Química sobre reacciones de oxidación-reducción. Incluye cuatro problemas relacionados con el cálculo de masas y volúmenes involucrados en una reacción redox entre dióxido de manganeso y ácido clorhídrico, obteniéndose cloro gaseoso, cloruro de manganeso y agua. Explica los conceptos clave de estados de oxidación, semirreacciones de oxidación y reducción, y el método del ion-electrón para ajustar ecuaciones
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 3. Genética y evolución...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 3 ( Genética y evolución) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La genética molecular o química de la herencia.
1.1. Identificación del ADN como portador de la información genética.
1.1.1. ADN y cromosomas.
1.1.2. Concepto de gen.
1.1.3. Conservación de la información: la replicación del ADN. Etapas de la replicación.
1.1.4. Diferencias entre el proceso replicativo de eucariotas y procariotas.
1.2. El ARN.
1.2.1. Tipos y funciones.
1.2.2. La expresión de los genes.
1.2.3. Transcripción y traducción genética en procariotas y eucariotas.
1.3. El código genético en la información genética.
1.4. Alteraciones de la información genética.
1.4.1. Concepto de mutación y tipos.
1.4.2. Los agentes mutagénicos.
1.4.3. Consecuencias de las mutaciones.
1.4.3.1. Consecuencias evolutivas y aparición de especies.
1.4.3.2. Efectos perjudiciales: mutaciones y cáncer.
2. Genética mendeliana.
2.1. Conceptos básicos de herencia biológica.
2.1.1. Genotipo y fenotipo.
2.2. Aportaciones de Mendel al estudio de la herencia.
2.2.1. Leyes de Mendel.
2.2.2. Cruzamiento prueba y retrocruzamiento.
2.2.3. Ejemplos de herencia mendeliana en animales y plantas.
2.3. Teoría cromosómica de la herencia.
2.3.1. Los genes y los cromosomas.
2.3.2. Relación del proceso meiótico con las leyes de Mendel.
2.3.3. Determinismo del sexo y herencia ligada al sexo e influida por el sexo.
3. Evolución.
3.1. Pruebas de la evolución.
3.2. Darwinismo.
3.3. Neodarwinismo o teoría sintética de la evolución.
3.4. La selección natural.
3.5. La variabilidad intraespecífica. La mutación y la reproducción sexual como fuente de variabilidad.
3.6. Evolución y biodiversidad.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 2. La célula viva, morf...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 2 ( La célula viva, morfología, estructura y fisiología celular) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La célula: unidad de estructura y función.
2. Esquematización de diferentes estructuras y orgánulos celulares
3. Célula procariótica y eucariótica.
4. Células animales y vegetales.
5. Célula eucariótica: componentes estructurales y funciones. Importancia de la compartimentación celular.
5.1. Membranas celulares: composición, estructura y funciones.
5.2. Pared celular en células vegetales.
5.3. Citosol y ribosomas. Citoesqueleto. Centrosoma. Cilios y flagelos.
5.4. Orgánulos celulares: mitocondrias, peroxisomas, cloroplastos, retículo endoplasmático, complejo de Golgi, lisosomas y vacuolas.
5.5. Núcleo: envoltura nuclear, nucleoplasma, cromatina y nucleolo. Niveles de organización y compactación del ADN.
6. Célula eucariótica: función de reproducción.
6.1. El ciclo celular: interfase y división celular.
6.2. Mitosis: etapas e importancia biológica.
6.3. Citocinesis en células animales y vegetales.
6.4. La meiosis: etapas e importancia biológica.
7. Célula eucariótica: función de nutrición.
7.1. Concepto de nutrición. Nutrición autótrofa y heterótrofa.
7.2. Ingestión.
7.2.1. Permeabilidad celular: difusión y transporte.
7.2.2. Endocitosis: pinocitosis y fagocitosis.
7.3. Digestión celular
7.4. Exocitosis y secreción celular.
7.5. Metabolismo.
7.5.1. Conceptos de metabolismo, catabolismo y anabolismo.
7.5.2. Aspectos generales del metabolismo: reacciones de oxidorreducción y ATP.
7.5.3. Estrategias de obtención de energía: energía química y energía lumínica.
7.5.4. Características generales del catabolismo celular: convergencia metabólica y obtención de energía.
7.5.4.1. Glucólisis.
7.5.4.2. Fermentación.
7.5.4.3. ß-oxidación de los ácidos grasos.
7.5.4.4. Respiración aeróbica: ciclo de Krebs, cadena respiratoria y fosforilación oxidativa.
7.5.5. Características generales del anabolismo celular: divergencia metabólica y necesidades energéticas.
7.5.5.1. Concepto e importancia biológica de la fotosíntesis para el mantenimiento de la vida sobre la Tierra.
7.5.5.2. Etapas de la fotosíntesis y su localización en células procariotas y eucariotas.
7.5.6. Quimiosíntesis.
7.5.7. Integración del catabolismo y del anabolismo.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 1. La base molecular y ...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 1 (Base molecular y fisicoquímica de la vida) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Composición de los seres vivos: bioelementos y biomoléculas.
1.1. Concepto.
1.1. Clasificación, teniendo en cuenta la proporción en la que entran a formar parte de los seres vivos.
1.1. Bioelementos más característicos de cada grupo anterior y su función.
2. El agua y las sales minerales.
2.1. El agua.
2.1.1. Estructura.
2.1.2. Propiedades físico-químicas.
2.1.3. Funciones biológicas.
2.1.4. Disoluciones acuosas. Difusión, ósmosis y diálisis.
2.2. Sales minerales.
2.2.1. Clasificación.
2.2.2. Funciones generales en los organismos.
3. Glúcidos.
3.1. Concepto y clasificación.
3.2. Monosacáridos: estructura y funciones.
3.3. Enlace glucosídico. Disacáridos y polisacáridos.
4. Lípidos.
4.1. Concepto y clasificación.
4.2. Ácidos grasos: estructura y propiedades.
4.3. Triacilglicéridos y fosfolípidos: estructura, propiedades y funciones.
4.4. Carotenoides y esteroides: propiedades y funciones.
5. Proteínas.
5.1. Concepto e importancia biológica.
5.2. Aminoácidos. Enlace peptídico.
5.3. Estructura de las proteínas.
5.4. Funciones de las proteínas.
6. Enzimas.
6.1. Concepto y estructura.
6.2. Mecanismo de acción y cinética enzimática.
6.3. Regulación de la actividad enzimática: temperatura, pH, inhibidores.
7. Vitaminas: concepto, clasificación y carencias.
8. Ácidos nucleicos.
8.1. Concepto e importancia biológica.
8.2. Nucleótidos. Enlace fosfodiéster. Funciones de los nucleótidos.
8.3. Tipos de ácidos nucleicos. Estructura, localización y funciones.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 1. Estructura atómica y ...Triplenlace Química
Ejercicios modelo de Química de la prueba de acceso a la Universidad (Selectividad). Parte 1. Estructura atómica, configuración electrónica, sistema periódico y propiedades de los elementos, enlace químico, geometría de las moléculas.
Quimica de Acceso a la Universidad_0A. Formulacion y Nomenclatura de Quimica ...Triplenlace Química
Nomenclatura de Química Inorgánica según las reglas de la IUPAC para estudiantes de Bachillerato, Acceso a la Universidad y Química de primer curso universitario.
Resumenes de Quimica Inorganica Descriptiva - 05 - Metales de transicion y co...Triplenlace Química
Metales de transición y metalurgia
Los metales de transición son los elementos químios que comúnmente conocemos propiamente como “metales”: hierro, plata, mercurio, wolframio… Tienen muchas propiedades en común. Sus números de oxidación más típicos son 2+ y 3+. Muchos son coloreados, lo que deben a su particular configuración electrónica (especialmente a los orbitales d). Forman aleaciones unos con otros. Entre ellos se encuentran los elementos químicos de puntos de fusión más elevados. Se obtienen por reducción (con C en muchos casos) o electrolíticamente.
Introducción a los compuestos de coordinación
Los compuestos de coordinación o complejos están formados generalmente por un átomo central (normalmente un catión metálico) y, unido a él por enlaces coordinados, átomos o grupos de átomos llamados ligandos. El número de ligandos es el número de coordinación. Los complejos suelen ser coloreados y para un mismo átomo central su color depende de la naturaleza de los ligandos y del número de ellos y se explica por la llamada teoría del campo cristalino.
3.4. Enlace covalente - Teoria de orbitales moleculares.pptxTriplenlace Química
A diferencia de la teoría del enlace de valencia, basada en el concepto de orbitales localizados entre dos átomos, la teoría de orbitales moleculares considera que los electrones de enlace se encuentran en orbitales formados entre varios (2, 3, 4…) átomos de la molécula. Por ejemplo, en el benceno los 6 orbitales 2p de los 6 C pueden formar varios orbitales moleculares que unen al mismo tiempo a los 6 átomos de C. Un orbital molecular sería como uno atómico pero en vez de tener un solo núcleo acoge a varios (en el ejemplo citado del benceno los orbitales moleculares aludidos tendrían 6 núcleos).
Principios de Quimica y Estructura - ENA1 - Ejercicio 12 Formula empirica a ...Triplenlace Química
Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de combustión del mismo] Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008; Ar(O) = 15,999)
Principios de Quimica y Estructura - ENA3 - Ejercicio 03 Energia de ionizaci...Triplenlace Química
La longitud de onda del fotón que emite un átomo al pasar de un estado de número cuántico principal n2 a un estado inferior n1 viene dada por: (1/λ) = RZ2[(1/n1)2 – (1/n2)2], siendo R la constante de Rydberg, que para el deuterio (2H) vale 109707 cm-1. Calcular la energía mínima necesaria en eV para separar el electrón del núcleo de deuterio cuando el átomo se halla en su estado fundamental. (Datos: constante de Planck: 6,63·10^-34 Js; velocidad de la luz: 3·10^8 ms-1; 1 J = 6,242·10^18 eV).
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 06 - tecnicas cromatograficasTriplenlace Química
La mayor dificultad con que el analista se encuentra cuando se ha de estudiar muestras ambientales suele ser su tremenda complejidad. Aunque existen tratamientos químicos que pueden aislar los analitos de interés, lo mejor es llevar a cabo un tratamiento fisicoquímico: la cromatografía. Hay muchas y variadas técnicas cromatográficas, pero el objetivo de todas es separar las sustancias que forman una mezcla y enviarlas secuencialmente a un detector para que las determine y cuantifique. En general, estas técnicas se pueden clasificar en varias familias: cromatografía de gases, de líquidos, mediante fluidos supercríticos y en capa fina.
Todas se basan en el mismo fenómeno: permitir que las sustancias que forman una mezcla entren en contacto con dos fases (un líquido y un gas, un sólido y un líquido, etc.). Una de las fases es estática (no se mueve) y tenderá a retener las sustancias en mayor o menor grado; la otra, móvil, tenderá a arrastrarlas. Cada sustancia química tiene distinta tendencia a ser retenida y a ser arrastrada. Dicho más correctamente, cada sustancia tiene distinto coeficiente de distribución entre las dos fases. El coeficiente de distribución es una medida de la tendencia relativa a quedar en una fase u otra.
Se opera de modo que en una primera etapa se deja que las sustancias que forman la mezcla entren en contacto con la fase estática. Cada sustancia de la mezcla tendrá una mayor o menor afinidad por esta fase. Después se hace pasar la otra fase, que arrastrará en mayor grado las sustancias menos afines por la primera. Típicamente, el proceso se lleva a cabo en una columna. Dentro de ella está fijada la fase estática y a través de ella se hace pasar la fase móvil, que se llama eluyente.
En cromatografía de gases la fase móvil es un gas llamado portador. La otra suele ser un líquido adsorbido sobre un sólido (cromatografía de gases gas-líquido) o, bastante menos comúnmente, un sólido (cromatografía de gases gas-sólido).
La técnica ofrece unos excelentes resultados cuando se acopla con un espectrómetro de masas porque cada sustancia que va eluyendo puede ser fácilmente identificada. También se obtiene mucha información cuando se acopla al cromatógrafo un espectrómetro IR o uno de RMN.
La cromatografía de gases se aplica sobre todo a muestras orgánicas volátiles o volatilizables por derivatización. Pueden estar en estado sólido, líquido o, por supuesto, gas, pero muestras líquidas y sólidas deben vaporizarse previamente. La modalidad de gas-sólido permite detectar y cuantificar gases atmosféricos, por ejemplo.
En cromatografía de líquidos la fase móvil es líquida. Las columnas son mucho más cortas que en gases. El control de la temperatura no es tan crítico, pero sí ha de serlo el de la presión. Se ejercen presiones muy altas para hacer pasar la fase móvil (un líquido) a través de la estática (un sólido). Se aplica a especies no volátiles o térmicamente inestables.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 05 - espectrometria de masasTriplenlace Química
La espectrometría de masas puede ser atómica o molecular. La espectrometría atómica analiza los elementos químicos de una muestra, mientras que la molecular identifica y cuantifica las moléculas presentes. Existen diversos métodos de ionización que determinan el tipo de espectro obtenido.
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 01 - hidrogeno, alcalinos y alc...Triplenlace Química
El hidrógeno: propiedades, reactividad, obtención, usos
En esta presentación se explican las propiedades del hidrógeno y se da cuenta de su importancia industrial, por ejemplo para la fabricación de dos compuestos muy utilizados como el amoniaco y el ácido clorhídrico. Se resumen los métodos de obtención de este gas (electrolisis, gas de síntesis…) y sus usos (además de los mencionados, el refinado del petróleo, la obtención de grasas saturadas y de metanol…). También se habla de su reactividad (formación de hidruros y reducción de óxidos).
Los metales alcalinos; sus propiedades y reactividad
En esta presentación se explican las propiedades de los metales alcalinos. Dentro de ella, un vídeo muestra su alta reactividad con el agua. Se mencionan sus métodos de obtención (particularmente de sus sales fundidas) y sus compuestos más importantes (óxidos, peróxidos, superóxidos, hidróxidos y carbonatos. Se resumen los dos procesos clásicos más importantes para la obtención del carbonato sódico: el Solvay y el Leblanc.
Los metales alcalinotérreos: propiedades y reactividad
En esta preparación se hace un somero repaso a las propiedades de los metales alcalinotérreos, así como a su obtención, reactividad y usos. Se resaltan las características más peculiares del berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio. Se destacan entre sus compuestos importantes sus óxidos, sus carbonatos y sus sulfatos. Como curiosidad, se explica la formación natural de estalactitas y estalagmitas.
Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
Presentación simple corporativa degradado en violeta blanco.pdf
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 3.2 - determinacion de cromo por el metodo de adicion de patrones
1. Determinación de cromo por absorción calibrando
por el método de adición de patrón
Ejercicios numéricos de Técnicas Instrumentales
2. Se determinó el cromo en una muestra ambiental acuosa pipeteando
alícuotas de 10,0 mL de la muestra en cinco matraces aforados de 50,0 mL.
Antes de enrasar los matraces, se añadieron a cada uno de ellos volúmenes
distintos de un patrón de 12,2 ppm de Cr.
a) Representar gráficamente los datos experimentales y trazar la recta
que mejor se adapte a los datos representados.
b) Deducir la ecuación que relacione la absorbancia y el volumen del
patrón.
c) Calcular las ppm de Cr en la muestra utilizando la gráfica representada
en el apartado a y utilizando la ecuación de regresión obtenida en el
apartado b. Comentar los resultados obtenidos.
Muestra, mL Patrón, mL Absorbancia
10,0 0,0 0,201
10,0 10,0 0,292
10,0 20,0 0,378
10,0 30,0 0,467
10,0 40,0 0,554
3. El método de calibración mediante adición de patrones requiere
representar gráficamente la medida de la señal frente al volumen
o la concentración de patrón (de cada disolución de una serie de
disoluciones de patrón de concentraciones conocidas)
triplenlace.com
4. Disoluciones para calibrar por el método de la adición de patrones
Planteemos un esquema de las disoluciones que hay que
preparar para realizar la calibración que necesitamos para
conocer la concentración de la muestra
triplenlace.com
5. 10 mL
Disoluciones para calibrar por el método de la adición de patrones
10 mL 10 mL 10 mL
c0
an
10 mL
Según dice el enunciado, tomamos 5 alícuotas de
la muestra, cada una de 10 mL de volumen (una
alícuota es una parte representativa de una
muestra; es decir, en la alícuota el analito tiene la
misma concentración que en la muestra global)
triplenlace.com
c0
an
c0
an c0
an c0
an c0
an
Van =
6. Además, preparamos un volumen
determinado (con 100 mL será
suficiente) de patrón de Cr de
concentración c0
pat = 12,2 ppm
triplenlace.com
Patrón Cr
c0
pat =
12,2 ppm
10 mL 10 mL 10 mL 10 mL
c0
an
10 mL
c0
an c0
an c0
an c0
an
Van =
7. 50 mL
+ 1,0 mL
patrón
SO4
2-
(100 ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
triplenlace.com
A la primera alícuota de 10 mL
no le añadimos patrón;
simplemente la enrasamos
con agua destilada hasta que
el volumen final sea de 50 mL
10 mL 10 mL 10 mL 10 mL
c0
an
10 mL
c0
an c0
an c0
an c0
an
Van =
Patrón Cr
c0
pat =
12,2 ppm
Vtot =
8. 50 mL50 mL
A la segunda le añadimos 10 mL del patrón
cuya concentración en Cr es 12,2 ppm
triplenlace.com
+ 1,0 mL
patrón
SO4
2-
(100 ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
+ 10,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
10 mL 10 mL 10 mL 10 mL
c0
an
10 mL
c0
an c0
an c0
an c0
an
Van =
Patrón Cr
c0
pat =
12,2 ppm
Vtot =
9. 50 mL50 mL
+ 10,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
A la tercera le
añadimos 20
mL del patrón
triplenlace.com
+ 1,0 mL
patrón
SO4
2-
(100 ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
50 mL
+ 20,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
10 mL 10 mL 10 mL 10 mL
c0
an
10 mL
c0
an c0
an c0
an c0
an
Van =
Patrón Cr
c0
pat =
12,2 ppm
Vtot =
10. 50 mL50 mL
+ 10,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
triplenlace.com
+ 1,0 mL
patrón
SO4
2-
(100 ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
50 mL
+ 20,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
50 mL
+ 30,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
A la
4ª, 30
mL del
patrón
10 mL 10 mL 10 mL 10 mL
c0
an
10 mL
c0
an c0
an c0
an c0
an
Van =
Patrón Cr
c0
pat =
12,2 ppm
Vtot =
11. 50 mL50 mL
+ 10,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
Y a la quinta, 40
mL del patrón
triplenlace.com
+ 1,0 mL
patrón
SO4
2-
(100 ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
50 mL
+ 20,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
50 mL
+ 30,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
50 mL
+ 40,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
10 mL 10 mL 10 mL 10 mL
c0
an
10 mL
c0
an c0
an c0
an c0
an
Van =
Patrón Cr
c0
pat =
12,2 ppm
Vtot =
12. 50 mL50 mL
+ 10,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
triplenlace.com
+ 1,0 mL
patrón
SO4
2-
(100 ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
50 mL
+ 20,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
50 mL
+ 30,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
50 mL
+ 40,0 mL
patrón Cr
(12,2
ppm)
+ pptte.
y dilución
a 50 mL
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
Estos son, en
resumen, los
datos que
tenemos que
representar
10 mL 10 mL 10 mL 10 mL
c0
an
10 mL
c0
an c0
an c0
an c0
an
Van =
Vtot =
13. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
Representaremos las
absorbancias medidas (eje
Y) frente a los volúmenes de
patrón (eje X) añadidos a
cada alícuota de muestra
Absorbancia
V patrón(12,2 ppm) /mL
14. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
Hay que tener en cuenta que, al
aplicar en el método de adición de
patrones habrá que leer al final un
valor de volumen en la parte negativa
del eje X. Por ello, el eje Y debe
desplazarse algo hacia la derecha
Absorbancia
V patrón(12,2 ppm) /mL
16. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
Ahora hay que construir
las escalas. Conviene que
ambos ejes empiecen en 0
(0,0)
Absorbancia
17. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
En el eje X disponemos de
10 cm para representar un
valor máximo de 40 mL
10 cm
Absorbancia
18. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
Eso supone la siguiente
relación de escala:
10 cm / 40 mL = 0,25 cm/mL
10 cm
Absorbancia
19. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
Con esta relación de 0,25
cm/mL se puede construir
la siguiente tabla:
0,25 cm/mL
mL cm
0 0
10 2,5
20 5
30 7,5
40 10
Absorbancia
20. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
Con esta relación de 0,25
cm/mL se puede construir
la siguiente tabla:
0,25 cm/mL
mL cm
0 0
10 2,5
20 5
30 7,5
40 10
10 20 300 40
Absorbancia
21. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
También conviene
poner marcas en la
parte negativa del eje X
10 20 300 40-10-20
Absorbancia
22. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 cm
En el eje Y disponemos
también de 10 cm para
representar, en este caso,
un valor máximo de 0,554
unidades. Eso supone:
10 cm / 0,554 u =
18,05 cm/u
que se puede redondear
a 18 cm/u (si se decide
redondear, siempre debe
hacerse por abajo)
10 20 300 40-10-20
Absorbancia
23. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
Con esta relación de 18
cm/u se puede construir la
siguiente tabla:
18 cm/u
u cm
0,201 3,62
0,292 5,26
0,378 6,80
0,467 8,41
0,554 9,97
10 20 300 40-10-20
Absorbancia
24. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
Con esta relación de 18
cm/u se puede construir la
siguiente tabla:
18 cm/u
u cm
0,201 3,62
0,292 5,26
0,378 6,80
0,467 8,41
0,554 9,97
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
25. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
Ya podemos representar los
valores de la tabla de abajo
26. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
A = 0,2022 + 0,00881 V
Por el método de
mínimos cuadrados
calculamos la recta
de mejor ajuste. Se
obtiene como
ordenada en el
origen 0,2022 y como
pendiente 0,00881
(con un coeficiente
de correlación r =
0,99997
27. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
A = 0,2022 + 0,00881 V
En el método de
calibración por adición
de patrones, el dato que
interesa es el valor de la
coordenada x cuando la
coordenada y vale cero.
Lo llamaremos Vpat,0
Vpat,0
28. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
A = 0,2022 + 0,00881 V
Vpat,0 sería el volumen teórico de patrón de
concentración 12,2 ppm que contendría la misma
masa de analito que la que hay en el primer
recipiente (el cual solo contiene analito procedente
de la muestra). Eso nos permitirá hallar la
concentración de analito en la muestra
Vpat,0
29. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
A = 0,2022 + 0,00881 V
Vpat,0
0 = 0,2022 + 0,00881 Vpat,0
Para conocer con precisión este
valor hacemos la coordenada y
(en esta caso, la absorbancia, A)
igual a cero en la ecuación de la
recta…
31. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
A = 0,2022 + 0,00881 V
Vpat,0
0 = 0,2022 + 0,00881 Vpat,0
Para entender cómo podemos
obtener a partir de este valor la
concentración de analito en la
muestra, c0
an, haremos algunos
razonamientos
– 22,95 = Vpat,0
32. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
A = 0,2022 + 0,00881 V
Vpat,0
0 = 0,2022 + 0,00881 Vpat,0
En cada recipiente:
mtot = mpat + man
En cada matraz en el que se
hace la medida, la masa total de
analito será la suma de las
masas de analito procedente del
patrón y de la muestra
– 22,95 = Vpat,0
33. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
A = 0,2022 + 0,00881 V
Vpat,0
0 = 0,2022 + 0,00881 Vpat,0
En cada recipiente:
mtot = mpat + man
Aplicando la fórmula c = m / V
ctotVtot = c0
patVpat + c0
anVan
Las masas se pueden relacionar con las
concentraciones y los volúmenes a
través de la conocida relación c = m/V
que equivale a m = c V. En particular,
la masa de analito debida al patrón,
mpat , que habrá en cada recipiente
será el producto de la concentración
original del patrón c0
pat (valor
constante) por el volumen de él que se
toma en cada caso, Vpat
– 22,95 = Vpat,0
34. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
A = 0,2022 + 0,00881 V
Vpat,0
0 = 0,2022 + 0,00881 Vpat,0
– 22,95 = Vpat,0
En cada recipiente:
mtot = mpat + man
Aplicando la fórmula c = m / V
ctotVtot = c0
patVpat + c0
anVan
La señal será 0 cuando ctot = 0.
En esas condiciones Vpat = Vpat,0
Sustituyendo y despejando:
c0
an = – c0
pat(Vpat,0 /Van)
En el punto en el que la prolongación
de la recta de calibración corta al eje
de las X, la señal es 0. Por lo tanto, en
ese punto, necesariamente, la
concentración total de analito tiene
que ser nula: ctot = 0. Y por ello
también lo será el producto de esta
concentración por el volumen total:
ctotVtot = 0. Eso convierte a la ecuación
anterior en: 0 = c0
patVpat + c0
anVan.
Teniendo en cuenta que a la
concentración del patrón en el punto
de corte la llamamos Vpat,0, despejando
podemos calcular la concentración del
analito en la muestra, c0
an, a partir de
valores conocidos: Vpat,0 es el volumen
(negativo) que se lee donde la recta
corta al eje X; Van es el volumen
constante de analito que se añade a
cada recipiente y c0
pat es la
concentración original del patrón
35. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
A = 0,2022 + 0,00881 V
Vpat,0
0 = 0,2022 + 0,00881 Vpat,0
– 22,95 = Vpat,0
En cada recipiente:
mtot = mpat + man
Aplicando la fórmula c = m / V
ctotVtot = c0
patVpat + c0
anVan
La señal será 0 cuando ctot = 0.
En esas condiciones Vpat = Vpat,0
Sustituyendo y despejando:
c0
an = -12,2 ppm (-22,95 mL/10 mL)
Sustituimos en la fórmula los
datos que conocemos…
36. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
A = 0,2022 + 0,00881 V
Vpat,0
0 = 0,2022 + 0,00881 Vpat,0
– 22,95 = Vpat,0
En cada recipiente:
mtot = mpat + man
Aplicando la fórmula c = m / V
ctotVtot = c0
patVpat + c0
anVan
La señal será 0 cuando ctot = 0.
En esas condiciones Vpat = Vpat,0
Sustituyendo y despejando:
c0
an = 28,0 ppm
…y operando podemos conocer
finalmente el valor de c0
an
37. triplenlace.com
c0
an = (c0
pat /Van) (s0 / p)
volumen
s
V0
pat
s0
A = 0,2022 + 0,00881 V
Este problema podía
haberse resuelto
directamente a partir de
datos de la recta de
calibración (ordenada en el
origen s0 y pendiente p) por
esta fórmula, que se
demuestra aquí
38. triplenlace.com
c0
an = (c0
pat /Van) (s0 / p) Aplicándola la fórmula
(teniendo en cuenta que
la absorbancia es una
magnitud adimensional (y
que, por lo tanto, la
ordenada en el origen no
tienen unidades) y que las
de la pendiente son las
unidades del eje Y dividido
por las del eje X)
volumen
s
V0
pat
s0
c0
an = (12,2 ppm /10 mL) (0,2022 / 0,00881 mL-1) = 28,0 ppm
A = 0,2022 + 0,00881 V
39. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
-5,5 cm
Si el ajuste se hace “a ojo”, la lectura
sería subjetiva. Supongamos que
una persona estima que el punto de
corte está en -5,5 cm
40. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
(Vpat,0)est
– 22 = (Vpat,0)est
Como la relación de escala en este eje es
0,25 cm/mL, 5,5 cm equivalen a un
volumen estimado (Vpat,0)est = – 22 mL
41. triplenlace.com
10,0 20,0 30,0 40,0V patrón(12,2 ppm) /mL 0,0
0,292 0,378 0,467 0,554Absorbancia 0,201
V patrón(12,2 ppm) /mL
10 20 300 40-10-20
0,201
0,292
0,378
0,467
0,554
Absorbancia
Entonces, aplicando la fórmula
c0
an = – c0
pat(Vpat,0 /Van) a este
valor estimado se obtiene:
(Vpat,0)est
(c0
an)est = 26,84 ppm
(c0
an)est = – c0
pat[(Vpat,0)est /Van]
– 22 = (Vpat,0)est
42. triplenlace.com
El error relativo (tomando 28
como valor verdadero), sería:
(c0
an)est = 26,84 ppm
c0
an = 28,0 ppm
= |28,0 – 26,84| / 28,0 = 0,041 4,1 %
(con ajuste
matemático)
(por estimación
subjetiva)
(En este caso el error ha sido
por defecto, pero también
podría haber sido por exceso)
43. Más problemas en
Ejercicios de Técnicas Instrumentales en Medio Ambiente
Fundamentos teóricos en
Curso de Técnicas Instrumentales en Medio Ambiente
(especialmente en Fundamentos de Quimiometría)
44. Más teoría, ejercicios y prácticas de
Química General, Química Inorgánica Básica,
Química Orgánica Básica, Química Física,
Técnicas Instrumentales…
en
triplenlace.com/en-clase
Notas del editor
La reacción SN2 (conocida también como sustitución nucleofílica bimolecular o como ataque desde atrás) es un tipo de sustitución nucleofílica, donde un par libre de un nucleófilo ataca un centro electrofílico y se enlaza a él, expulsando otro grupo denominado grupo saliente. En consecuencia, el grupo entrante reemplaza al grupo saliente en una etapa. Dado que las dos especies reaccionantes están involucradas en esta etapa limitante lenta de la reacción química, esto conduce al nombre de sustitución nucleofílica bimolecular, o SN2. Entre los químicos inorgánicos, la reacción SN2 es conocida frecuentemente como el mecanismo de intercambio.
La reacción SN1 es una reacción de sustitución en química orgánica. "SN" indica que es una sustitución nucleofílica y el "1" representa el hecho de que la etapa limitante es unimolecular.1 2 La reacción involucra un intermediario carbocatión y es observada comúnmente en reacciones de halogenuros de alquilo secundarios o terciarios, o bajo condiciones fuertemente acídicas, con alcoholes secundarios y terciarios. Con los halogenuros de alquilo primarios, sucede la reacción SN2, alternativa. Entre los químicos inorgánicos, la reacción SN1 es conocida frecuentemente como el mecanismo disociativo. Un mecanismo de reacción fue propuesto por primera vez por Christopher Ingold y colaboradores en 1940.3