ACERTIJO DE POSICIÓN DE CORREDORES EN LA OLIMPIADA. Por JAVIER SOLIS NOYOLA
Informe de fisica modelo
1. UNIDAD EDUCATIVA DEL MILENIO “5 DE JUNIO”
INFORME DE LABORATORIO FISICA-QUIMICA N°3
Integrantes: Yulisa Torres, Tania Contento, Karen Guaman y Anahy Roman
Fecha: 27/02/2015 curso: 2DO BGU
1. Titulo y objetivos del experimento:
Se realiza esta practica con el tema del PH del cloruro de sodio cuyo objetivo es su
obtención por medio quimicos.
2. Materiales utilizados: reactivos utilzados:
crisol * acido clorhidrico
mechero * hidroxido de sodio
2 tubos de ensayo * agua destilada
pipeta volumetrica * papel tornasol rojo y azul
agitador de vidrio
tripode
Malla
3. Procedimiento del experimento:
Vertir 2 ml de agua en cada tubo de ensayo con la ayuda de la pipeta milimetrada
Poner 10 gotas de acido clorhidrico en el primer tubo de ensayo.
Colocar 20 gotas de hidroxido de sodio en el segundo tubo de ensayo.
Colocar una tira de papel tornasol en cada tubo de ensayo.
Observar la reacción que ocurre en el papel tornasol.
En un crisol de porcelana colocar la reacción del primer tubo de ensayo.
2. Con la pipeta colocar gota a gota la reaccion del tubo de ensayo N° 2 en el crisol.
Poner un papel tornasol en el crisol y observar su reacción.
Añadir fuego al crisol con la ayuda del tripode y la malla hasta que el contenido se
evapore.
Dejar al aire libre este contenido hasta que se forme unos grumos, los cuales son
indicadores de la formacion de la sal.
4. Gráficos:
5. Fundamento teorico:
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineralhalita, es un
compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales
responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelula de muchos organismos.
También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como
condimento y conservante de comida. En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy
apetecido como un bien transable y como condimento, y se remuneraba en la época
preclásica romana a los soldados que construían la Vía Salaria que empezaba en las
canteras de Ostia hasta Roma con un generoso salarium argentum.
3. 6. Conclusiones:
El PH obtenido del primer tubo de ensayo es de 2-3 conciderandose muy acido.
El PH obtenido del segundo tubo de ensayo fue de 9-10 conciderandose básico.
El mezclar ambas reacciones se obtuvo un PH de 4-5 que se llega a conciderar
acido debido a que se encuentra por debajo del número 7.
La formación de la sal se da debido a la union de un acido y una base quedando su
formula de la siguiente manera:
HCL+NaH=NACL
7. Recomendaciones:
• Se recomienda utilizar materiales propios para esta experimentación debido a que
son necesarios, sin ellos no resultaría esta práctica ya que no son los materiales
adecuados.
• Para que este expermiento tenga buenos resultados, se lo debe realizar en un dia
debido a su evaporación.