2. Nota: 14.29 % + 9.94 % + 69.56 % + 6.21 % = 100 %
(b) Para el C12H22O11
% C =
!" !!
!!!"!!!!!!
× 100% =
!" × !"
!
!"#
!"#
!
!"#
× 100 % = 42.11 %
% H =
!! !!
!!!"!!!!!!
× 100% =
!! × !
!
!"#
!"#
!
!"#
× 100 % = 6.43 %
% O =
!! !!
!!!"!!!!!!
× 100% =
!! × !"
!
!"#
!"#
!
!"#
× 100 % = 51.46 %
Nota: 42.11 % + 6.43 % + 51.46 % = 100 %
3. ¿Cuántos g de CaCl2 se necesitan para preparar 400 mL de una solución
0.85 M de esta sustancia?
Solución:
M!"!#!
= M!" + 2 × M!" = 40
!
!"#
+ 2 × 35.5
!
!"#
= 111 g/mol.
Partiendo de:
𝑀 =
n!"#$%"
L!"#$%&'"ó)
las moles de soluto necesarias para preparar la disolución se calculan como sigue:
n!"!#!
= 𝑀 × L!"#$%&'"ó) = 0.85
!"#
!
× 0.4 L = 0.34 moles
Conociendo las moles de soluto que se requieren, los gramos se calculan con el peso molar:
0.34 moles CaCl! ×
!!! !
! !"#
= 37.74 g CaCl2
4. ¿Cuántos mL de H2SO4 se necesitan para preparar 1.3 L de una solución
0.65 N de esta sustancia? ρ = 1.8 g/mL
Solución:
M!!!"!
= 2 × M! + M! + 4 × M! = 2 × 1
!
!"#
+ 32
!
!"#
+ 4 × 16
!
!"#
= 98 g/mol.
3. Partiendo de:
𝑁 =
eq!"#$%"
L!"#$%&'"ó)
los equivalentes de soluto necesarias para preparar la disolución se calculan como sigue:
eq!"!#!
= 𝑁 × L!"#$%&'"ó) = 0.65
!"
!
× 1.3 L = 0.845 equivalentes
Conociendo los equivalentes de soluto que se requieren, que hay 2 equivalentes de H2SO4 por
cada mol y conociendo el peso molar:
0.845 eq H!SO! ×
! !"#
! !"
×
!" !
! !"#
= 41.40 g H2SO4
Pero el ácido sulfúrico es líquido, y por ello nos dan la densidad. Para pasar los gramos a mL de
esta sustancia hacemos uso de ella, con lo que llegamos a la respuesta:
41.40 g H!SO! ×
! !"
!.! !
= 23 mL H2SO4
5. Calcula la molaridad de una solución de ácido fórmico HCO2H si su
densidad es de 1.21 g/mL y se halla al 75%.
Solución:
M!"#!! = 2 × M! + M!+ 2 × M! = 2 × 1
!
!"#
+ 12
!
!"#
+ 2 × 16
!
!"#
= 46 g/mol.
M =
!" ! !
!
=
!" × !" × !.!" !/!"
!" !/!"#
= 19.73 moles/L
6. Balancea NH3 + HClO3 → NO2 + HCl
Solución:
Elementos que están involucrados en el proceso redox: N y Cl.
Etapas de balanceo:
o Especies con N: NH3 → NO2
o ¿N balanceado? Si
o ¿Hay algún otro átomo presente aparte de O y H? No
o Balanceamos los O con H2O: 2 H2O + NH3 → NO2
o Balanceamos los H con H+
: 2 H2O + NH3 → NO2 + 7 H+
4. o Balanceamos cargas adicionando los e-
necesarios: 2 H2O + NH3 → NO2 + 7 H+
+ 7 e-
o Especies con Cl: HClO3 → HCl
o ¿Cl balanceado? Si
o ¿Hay algún otro átomo presente aparte de O y H? No
o Balanceamos los O con H2O: HClO3 → HCl + 3 H2O
o Balanceamos los H con H+
: 6 H+
+ HClO3 → HCl + 3 H2O
o Balanceamos cargas adicionando los e-
necesarios: 6 e-
+ 6 H+
+ HClO3 → HCl + 3 H2O
Tenemos ahora las dos semirreacciones:
Semirreacción de oxidación: 2 H2O + NH3 → NO2 + 7 H+
+ 7 e-
Semirreacción de reducción: 6 e-
+ 6 H+
+ HClO3 → HCl + 3 H2O
Muntiplicamos cada semirreación por el número de electrones involucrados en la otra:
[ 2 H2O + NH3 → NO2 + 7 H+
+ 7 e-
] x 6
[ 6 e-
+ 6 H+
+ HClO3 → HCl + 3 H2O ] x 7
Se obtiene:
12 H2O + 6 NH3 → 6 NO2 + 42 H+
+ 42 e-
42 e-
+ 42 H+
+ 7 HClO3 → 7 HCl + 21 H2O
Sumando y anulando términos
42 e-
+ 42 H+
+ 12 H2O + 6 NH3 + 7 HClO3 → 6 NO2 + 42 H+
+ 42 e-
+ 7 HCl + 21 H2O
Pasando las 12 H2O al lado derecho
6 NH3 + 7 HClO3 → 6 NO2 + 42 H+
+ 42 e-
+ 7 HCl + 21 H2O - 12 H2O
Obtenemos la ecuación balanceada:
6 NH3 + 7 HClO3 → 6 NO2 + 7 HCl + 9 H2O
7. Considera CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. (a) ¿Cuántos g de CO2 se generarán
si reaccionan 14.3 g de O2? (b) Si únicamente obtuviste 7.2 g de CO2 a partir
de los mismos 14.3 g de O2 calcula el rendimiento.
Solución:
(a) M!!
= 2 × M! = 32 g/mol; M!"!
= M!+ 2 × M! = 12
!
!"#
+ 2 × 16
!
!"#
= 44 g/mol.
5. 14.3 g O! ×
! !"# !!
!" ! !!
×
! !"# !"!
! !"# !!
×
!! ! !"!
! !"# !"!
= 9.83 g CO2
(b) Rendimiento =
!"#$%&%"#'( !"#$
!"#$%&%"#'( !"ó$%&'
× 100 % =
!.! !
!.!" !
× 100 % = 73.24 %
8. Representa las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias: CH3NH2 y
CH3CHO.
Solución:
9. Representa las cargas formales en los átomos que las posean en las
siguientes sustancias:
Solución:
