2. z
Introducción
Las alteración del equilibrio acido base puede ocurrir por
carácter primario; derivando de la complicación de una
enfermedad preexistente
La aparición del desequilibrio se presenta como respuesta en
paciente hospitalizados como pronostico y severidad del mismo
3. z
Terminología:
pH: es el logaritmo negativo de la concentración de hidrógenos de
una muestra
Acidemia: aumento de la concentración de hidrogeniones en
sangre
Alcalemia: disminución de la concentración de hidrogeniones en
sangre
Acido: sustancia capaz de incrementar la concentración
Iones fuertes: Aquellos que se encuentran completamente
disociados de una solución (Na+ K+, Cl-, Lac)
4. z
PH= es una medida de acides o alcalinidad de una disolución.
Indica la concentración de iones de Hidrogeno (H).
Relacionado con la concentración real de iones H es el logaritmo negativo de
H ( se expresa en equivalentes por litro).
PH= 40 nEq/l
5. z
Diferencia de iones fuertes: Es el balance de la carga neta(cationes fuertes-aniones fuertes)
(Na+K+Ca+Mg) – (Cl + lactato) valor 40-42 mEq/l
Ácidos débiles: aquellos que se encuentran disueltos en una solución Alb y Fosfatos
pCo2: Presión parcial dióxido de carbono en la sangre
HCo3: Concentración de carbonato de hidrogeno en plasma equilibrado con mezcla de gases con
una pCo2 y pO2 mayor o igual a 90 mmHg
Anion GAP: aniones habituales no medidos: Proteínas, fosfatos, sulfatos resultado de la diferencia
entre el principal catión y de los aniones medidos
6. z
Exceso de base: Lo usamos para valorar la magnitud de la anormalidad
metabólica. Representa el número de miliequivalentes adicionales de ácido o
base que deben agregarse a un litro de sangre para normalizar el pH
7. z
Brecha aniónica
Es la diferencia entre los aniones y cationes plasmáticos
Se utiliza para el diagnostico diferencial de la acidosis metabólica
Elevada: acidosis normocloremica u orgánica
Normal: asociada a perdida de HCO3 (Hipercloremica)
8. z
GENERALIDADES
Las variaciones normales de H son de 3 a 5 nEq/ l si la
variación es mayor o menor y persiste se alteran las
funciones celulares del organismo.
Es un electrolito que si aumentan los valoraes normales
restingidois del organismo altera fundamentalmente las
estructuras de proteínas de proteínas, enzimas,
contractibilidad musuclar y transmisión neural.
9. z
GENERALIDADES
El medio interno tiende a la acidosis
El organismo produce ácidos
Volátiles: Como el CO2 producido por el metabolismo
aerobico celular (ciclo de Krebs)
No volátiles:
Acido carbónico
Acido Fosforico
13. z
Buffers o Amortiguadores
Se activan de inmediato como compensación a través del HCO3 (50%)
Los sistemas buffer intracelulares Proteínas (13%), hemoglobina (30%), fosfatos (7%))
Extracelulares: HCO3-/CO2; (CO2 + H2O—H2CO3—H+ +Hco3-))
14. z
Mecanismos De Compensación:
1. El sistema
respiratorio elminia o
retiene CO2 a través
de cambios de
ventilación alveolar
(Hiperventilacion o
hipoventilación).
Generar cambios de
PaCO2, alterando H+
15. z
Sistema renal
Por medio del túbulo proximal
aumenta o disminuye la secreción de
H+ y reabsorbe cerca del 80% del
HCO3; 16% en el segmento
ascendente grueso y en el túbulo
contorneado distal; 4% por el túbulo
colector
16. z
A partir de glutamina en el túbulo proximal; por deanimacion resultado de Alfa-
cetoglutarato que es metabolizado con CO2 y H2o para formar HCO3
Clin J Am Soc Nephrol 2014;9:1272–81
19. z
Modelo de Henderson y Hasselbach
El ion H+ en sangre arterial se encuentra en concentraciones de 34-45
nmoles/L equivalente a pH 7.35-7.45
El pH es definido como Log- de la concentración sanguínea; siendo uno
de los parámetros mas importantes en el equilibrio A-B
Dependiente de la PaCO2 y la concentración plasmática de HCO3-
20. z
Efecto amortiguador (buffer, tampón)
𝐶𝑂2+H2O 𝐻2𝐶𝑂3 𝐻++ 𝐻𝐶𝑂3
−
Según la teoría de Henderson-Hasselbach y el método de
Romanski El Ph esta determinado por el equilibrio
entre el CO2 y el HCO3
Paciente comienza a
hipoventilar lo que
genera aumento en
el CO2
El agua se disocia
de la sangre,
uniéndose a CO2
generando ácido
carbónico
Zimmanck R, Larkin B. Interpreting arterial blood gases successfuly. AORN J. 2015;102(4):343-
21. z
La reacción química previa puede ser medida
en base a la fórmula siguiente…
Fórmula de Henderson Hasselbach
Zimmanck R, Larkin B. Interpreting arterial blood gases successfuly. AORN J. 2015;102(4):343-
22. z
Valores normales de gasometría
Medidas Significado Valor normal
Ph Concentraciones de
hidrogeniones en
sangre
7.35-7.45
SaO2 Sat O2 en hemoglobina 80-100%
PaO2 Presión parcial de O2 en
sangre arterial
80-100 mmHg
PaCO2 Presión parcial de CO2
en sangre arterial
35-45 mmHg
HCO3 Concentración de
bicarbonato
22-26 mEq/L
EB Exceso de base -2 a +2 mEq/L
Zimmanck R, Larkin B. Interpreting arterial blood gases successfuly. AORN J. 2015;102(4):343-54
23. z
Valores gasométricos en la Ciudad de México
Exposición aguda
PaCO2 PAO2 PaO2
35.7 68 62
Aclimatados
PaCO2 PAO2 PaO2
32.7 71.9 65.9
Vazquez-García JC, Padilla-Pérez R. Valores gasométricos estimados para las principales poblacionales y sitios a mayor altitud en México. Rev Inst Nal Enf Resp Mex. 2000.
24. z
El método clásico de evaluación de Romanski
1
2
3
4
Evaluar el pH Determinar si acidemia o
alcalemia
Evaluar componente respiratoria y posteriormente
metabólico PaCO2 y HCO3 Acidosis o alcalosis
Si el pH es anormal, determinar si PaCO2 y HOC3 son
consistentes con este
Determinar si existe compensación
Romanski SO. Interpreting ABGs in four easy steps. Nursing. 1986; 16(9):58-64
25. z
Método de Romanski modificado
1
2
3
4
5
6
Definir si se trata de acidemia o acidosis, o de
alcalemia o alcalosis
Interpretar el componente metabólico o
respiratorio
Calcular la brecha aniónica >15 buscar
exceso de aniones
Compensación mediante método de Winters
Cálculo de brecha delta para identificar
alteraciones hidroelectrolíticas agregadas
Calcular brecha aniónica urinaria ( si brecha aniónica
normal) perdidas renales o extrarrenales
Marquez-Gonzalez H, Pamanes-Gonzalez J,et al. Lo que debe conocerse de la gasometría durante la guardia. Rev Med Inst Mex
Seguro Soc. 2012;50 (4): 389-396
26. z
Verificar consistencia de gasometría
( Adecuada tomo y/0 máquina bien calibrada)
-El H+ se calcula al restar los últimos 2 dígitos decimales del pH a
la constante 80
-[H+]= 80 – x = y (Ej. pH de 7.23, 80-23=57)
Pramod S, Gunchan P. Interpretation of arterial blood gas. Indian J Crit Care Med. 2010. 14; 5
Obtener resultado de 24
corrobora una adecuada
técnica y máquina bien
calibrada.
27. z
Verificar consistencia de gasometría
( Adecuada tomo y/o máquina bien calibrada)
Pramod S, Gunchan P. Interpretation of arterial blood gas. Indian J Crit Care Med. 2010.
28. z
Crit Care: “While making an
interpretation of an ABG,
never
comment on the ABG without
obtaining a relevant
clinical history of the patient”
29. z
Analice antes el estado de oxigenación del
paciente
Obtener FiO2 que recibe el paciente
Puntas nasales 1L24, 2L 28, 3L32, 4L36, 5L40, 6L44
Bolsa reservorio: 6L 50, 8L60, 9L 65,10L70, 11L75, 12L80
Calcular PaO2 esperada 5 veces la FiO2 otorgada
Determinar si existe hipoxemia y el grado de hipoxemia
Pramod S, Gunchan P. Interpretation of arterial blood gas. Indian J Crit Care Med. 2010.
30. z
Marquez-Gonzalez H, Pamanes-Gonzalez J,et al. Lo que debe conocerse de la gasometría durante la guardia.
Rev Med Inst Mex Seguro Soc. 2012;50 (4): 389-396
31. z
¿Si tengo dos alteraciones cual es la principal?
Paciente con p H= 7.25, HCO3=16, PaCO2=60
Con clara acidemia por acidosis mixta, ¿pero
cuál predomina?
Hay que calcular el porcentaje de diferencia:
Dif HCO3 (24- X)/24=Y (24-16)/24= 0.33
Dif PaCO2 (X-40)/40=Y (60-40)/40=0.5
La acidosis respiratoria predomina
Pramod S, Gunchan P. Interpretation of arterial blood gas. Indian J Crit Care Med. 2010.
32. z
Una vez que establecemos que la
afección es metabólica o respiratoria…
Si es respiratoria habrá que determinar los siguiente:
Cronicidad
Delta H+ (H normal con base a tabla previa – H calculado) / Delta PaCO2
<0.3 Crónico, 0.3-0.8 agudo o crónico, >0.8 agudo
Gradiente alveolo- arterial de oxigeno
Pramod S, Gunchan P. Interpretation of arterial blood gas. Indian J Crit Care Med. 2010.
760 Presion barométrica mmHg
(586 CDMX)
47 Presión de vapor
0.8 Coeficiente respiratorio
33. z
Si es respiratoria habrá que determinar los siguientes:
Gradiente alveolo-arterial normal 10-15, algunos hasta 20
Hipoxemia con G(A-a)O2 <20 ETIOLOGIA EXTRAPULMONAR
a) SNC Depresión del centro respiratorio, mixedema
b) SNP Enfermedad de la médula espinal, Sx Guillain Barré, ELA
c) Músculos respiratorios Hipofosfatemia, miastenia gravis, polimiositis
d) Enfermedades de la pared torácica Espondilits anquilosante, tórax inestable, toracoplastia
e) Enfermedades pleurales Pleuritis restrictiva
f) Obstrucción de vías aéreas superiores Estenosis traqueal, tumor de cuerdas vocales
Una vez que establecemos que la
afección es metabólica o respiratoria…
Pramod S, Gunchan P. Interpretation of arterial blood gas. Indian J Crit Care Med. 2010.
34. z
Si es metabólica habrá que determinar lo siguientes:
Brecha aniónica Ver siguientes diapositivas
Si es alcalosis metabólica
La alcalosis genera depleción de volumen, pérdida de potasio y secreción de aldosterona
Determinar si es CLORO SENSIBLE O CLORO RESISTENTE
Cl urinario <20 Cloro sensible (tratar con NaCl)
Vómitos, diuréticos, post hipercapnea, diarrea crónica
Cl urinario >20 Cloro resistente (tratar con NaCl)
Depleción de potasio, exceso de mineralocorticoide (Hiperaldo primario, Cushing, ACTH ectópica),
hiperaldo secundario (renovascular, ICC, cirrosis, hipertensión maligna)
Una vez que establecemos que la
afección es metabólica o respiratoria…
Pramod S, Gunchan P. Interpretation of arterial blood gas. Indian J Crit Care Med. 2010.
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Brecha aniónica
Fórmula indirecta (inespecífica) para estimar concentración de aniones:
Proteínas, sulfatos, fosfatos inorgánicos
Fórmulas
(Na+) – (Cl + HCO3) 4-10 mEq/L
(Na + K) – (Cl+ HCO3) 4-12 mEq/L
Se debe corregir con albúmina
AG + [2.5*(4 – alb)]
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Rev Med Inst Mex Seguro Soc. 2012;50 (4): 389-396
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Brecha aniónica
Basada en el principio de electroneutralidad de las
cargas
Simplificado y práctico:
BA normal en una acidosis metabólica es por pérdida de
HCO3 o ganacia de cloro
BA aumentada hay exceso de ácidos fuertes
agregándose o sin poderse eliminar
Disminución de cationes principales ( K+, Ca+) y
elevación de Na pueden dar elevación falsa de BA
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Rev Med Inst Mex Seguro Soc. 2012;50 (4): 389-396
¿Las alcalosis pueden tener
elevación de la brecha
aniónica?
Aumento de producción de lactato
38. z
Brecha aniónica
La brecha aniónica elevada, asociación a patologías es conocida entre los clínicos.
¿La brecha aniónica disminuida esta asociado a patología?
Etiologías asociadas a BA disminuida Comentarios
Error de laboratorio Causa mas común
Hipoalbuminemia Segunda causa mas común
Mieloma múltiple Correlaciona con niveles de
paraproteinemia
Intoxicación por haluros ( bromuro,
yoduro)
Dependiente de concentración de
haluros
Hipercalcemia Común en hiperparatidoisimo
Hipermagnesemia Causa teórica, sin reportes
Polimixina B En intoxicación
Infraestimación del sodio Común en hipernatremia o
hipertrigliceridemia
Sobreestimación de cloro o bicarbonato
Pramod S, Gunchan P. Interpretation of arterial blood gas. Indian J Crit Care Med. 2010. 14; 57-63
39. z
Marquez-Gonzalez H, Pamanes-Gonzalez J,et al. Lo que debe conocerse de la gasometría durante la guardia.
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Compensación
Ley de la compensación de los trastornos ácido-base:
Acidosis metabólica Dism PaCO2 1 mmHg = Dism 1 mEq/L
HCO3
Acidosis respiratoria (aguda)Aum 10 mmHg PaCO2 = Aum 1
mEq/L HCO3
Acidosis respiratoria (crónica)Aum 10 mmHg PaCO2 = Aum
3.5 mEq/L HCO3
Marquez-Gonzalez H, Pamanes-Gonzalez J,et al. Lo que debe conocerse de la gasometría durante la guardia.
Rev Med Inst Mex Seguro Soc. 2012;50 (4): 389-396
41. z
Compensación
Alcalosis metabólica Aum PaCO2 10 mmHg = Aum
HCO3 7 mEq/L
Alcalosis respiratoria (aguda) Dism HCO3 2 mEq/L =
Dism PaCO2 10 mmHg
Alcalosis respiratoria (crónica) Dism HCO3 4 mEq/L =
Dism PaCO2 10 mmHg
Marquez-Gonzalez H, Pamanes-Gonzalez J,et al. Lo que debe conocerse de la gasometría durante la guardia.
Rev Med Inst Mex Seguro Soc. 2012;50 (4): 389-396
42. z
Brecha delta (Delta gap)
Indicado realizarla en presencia de brecha aniónica
elevada ( Sin importar acidosis o alcalosis)
<1 Ac. metabólica por AG elevado+ Ac. metabólica AG normal
1-2 Ac. Metabólica por AG elevado
>2 Ac metabólica por AG elevado + Alc. metabólica agregada
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Rev Med Inst Mex Seguro Soc. 2012;50 (4): 389-396
43. z
¿Cuándo utilizar la brecha aniónica
urinaria (Nau+Ku-Clu)?
Y
¿Cuándo GAP osmolal (Osm
medida – Osm calculada)?
44. z
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Rev Med Inst Mex Seguro Soc. 2012;50 (4): 389-396
Notas del editor
La célula deja de función con un pH >7.8 y < 6.8
Mexico 2240 msnm
Durante el equilibrio Acido base normal; la glutamina es fultrada por los glomérulos de la luz del tubulo contorneado proximal y regresa gran parte a la sangre. El transporte transepitelial utiiza B°AT1 y un cotransportador de aminoácidos dependiente de Na en membrana apical y LAT2 que es un antiposrtador de aminoácidos neutros en la membrana basolateral. El transportador de glutamina mitocondrial o la glutaminasa mitocondrial debe ser inhibida . El intercambiador apica Na1/H1 funciona acidificando la luz facilitando la recuperación de iones HCO3.
Durante la acidosis crónica 1/3 de la glutamina plasmática se extrae y cataboliza en la porción temprana de la región del túbulo proximal mediado por B o AT1 la extracción de la glutamina; la captación se produce a través de la membrana basolatera por inversión del intercambiador de aminoácidos neutros LAT2 y por aumento de la expresión del SNAT3
El aumento del catabolismo renal de la glutamina es facilitado por el aumento de la expresión de los genes que codifican glutaminasa, glutamato deshidrogenasa, fosfoenolpiruvato carboxiquinasa; acuaporina 8 mitocondrial, intercambiador apical Na1/H1 y el basolateral SNAT3; a demás de incrementan las actividades del transportados de glutamina mitocondrial y del NA1/3HCO3 propician un aumento en la expresión de NHE3 contribuyendo al transporte de iones AMONIO y a la acidificación del liquido luminal
Aproximadamente el 50% del amonio se produce por excreción; el resto se capta de la circulación sistémica a través de las venas renales. El amonio entra a la circulación sistémica en donde completa su metabolismo en el hígado
El amonio producido en el túbulo proximal se secreta en el liquido luminal; implicando la secreción de NH4 por el NHE3.
Hay condiciones asociadas a su activación como la Ac. Metabólica y la hipokalemia aumentan la secreción de amonio
El mecanismo primario por lo cual los riñones aumenta la excreción de acido es en respuesta a la acidosis metabólica a través del aumento del metabolismo del amoniaco
Esta respuesta aumenta la captación renal de glutamina, amoniagenesisa y generación de nuevo bicarbonato asi como excreción de amoniaco en la orina.