El agua
Agua   Componente mas abundante en el    cuerpo humano 65 % en peso   No existe proceso vital alguno que    pueda conceb...
Propiedades del agua   Punto de fusión: 0 ° C   Punto de ebullición: 100 ° C   Calor de vaporización: 40,71 kJ/molCarac...
Polaridad del agua   En la molécula de agua los átomos no se    encuentran en la misma línea sino    formando un enlace d...
Enlace de hidrogeno   Se forma entre un átomo electronegativo    y un tomo de hidrogeno unido    covalentemente a otro át...
El agua como solvente   De compuestos iónicos
El agua como solvente   De compuestos polares no iónicos   Compuestos apolares   Compuestos iónicos
El agua como electrolito   Se llaman electrolitos las sustancias que    en solucion acuosa se disocian en    particulas c...
Ionización del agua   El agua se disocia muy debilmente en    iones hidrogeno e iones oxidrilos
   Ácidos: son sustancias que al ser    disueltas en agua o soluciones acuosas    aumentan la concentración de iones    h...
Fuerzas de ácidos y bases   La fuerza de un acido o una base esta    determinada por su tendencia a perder    o ganar pro...
pH   Es la notación mas utilizada para indicar    las concentración de iones hidrogeno en    una solución.   Matemáticam...
Soluciones amortiguadoras   Formadas por ácidos débiles y la sal del    mismo acido débil.   Acido carbónico / bicarbona...
Soluciones amortiguadoras
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Agua

  1. 1. El agua
  2. 2. Agua Componente mas abundante en el cuerpo humano 65 % en peso No existe proceso vital alguno que pueda concebirse independientemente de la participación directa o indirecta del agua.
  3. 3. Propiedades del agua Punto de fusión: 0 ° C Punto de ebullición: 100 ° C Calor de vaporización: 40,71 kJ/molCaracterísticas especiales debidas a la polaridad del agua
  4. 4. Polaridad del agua En la molécula de agua los átomos no se encuentran en la misma línea sino formando un enlace de 104,5° entre si. Forma dipolos
  5. 5. Enlace de hidrogeno Se forma entre un átomo electronegativo y un tomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Esto explica sus propiedades aberrantes del agua
  6. 6. El agua como solvente De compuestos iónicos
  7. 7. El agua como solvente De compuestos polares no iónicos Compuestos apolares Compuestos iónicos
  8. 8. El agua como electrolito Se llaman electrolitos las sustancias que en solucion acuosa se disocian en particulas con carga electrica o iones. Permite el paso de la corriente electrica. Electrolitos fuertes: totalmente disociados Electrolitos débiles: parcialmente disociados
  9. 9. Ionización del agua El agua se disocia muy debilmente en iones hidrogeno e iones oxidrilos
  10. 10.  Ácidos: son sustancias que al ser disueltas en agua o soluciones acuosas aumentan la concentración de iones hidrogeno. Bases: son sustancias que al ser disueltas en agua producen la disminución de iones hidrogeno.
  11. 11. Fuerzas de ácidos y bases La fuerza de un acido o una base esta determinada por su tendencia a perder o ganar protones.
  12. 12. pH Es la notación mas utilizada para indicar las concentración de iones hidrogeno en una solución. Matemáticamente se expresa como pH = -log { H+}.
  13. 13. Soluciones amortiguadoras Formadas por ácidos débiles y la sal del mismo acido débil. Acido carbónico / bicarbonato de sodio Acido acético/ acetato de sodio
  14. 14. Soluciones amortiguadoras

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