Leyes de los gases y priopiedades fisicas de la materia para anestesiologia que mas quieres de descripcion

1. Leyes de los gases y priopiedades
fisicas de la materia
Alberto Murillo R1

2. Gas
Estado de la materia donde las moleculas
estan separadas unas de otras por un gran
espacio y se mueven a gran velocidad
dependiendo de la temperatura y presion
que se les aplique
Sn capaces de distribuirse en todo el
espacio que las contiene
Sin forma definida

3. Ley de Gases:
Las molé culas está en
n
constante movimiento.
Choques de bombardeo.
Aire: mezcla de gases -> la
colisió n entre las molé culas de
cada gas contribuyen a la
presió n total ejercida por el
aire.

4. Leyes de los gases.
Ley de Dalton.
En cualquier mezcla de gases que no reaccionan entre sí, la presió n
total de la mezcla es la suma de las presiones que cada gas ejercería
si ocupara por sí solo el volumen total de la mezcla a la misma
temperatura.

5. Ley de Boyle.
 El volumen de un gas varía en razó n
inversa con la presió n que ejerce,
siempre que su temperatura
permanezca constante.

6. Ley de Charles.
 El volumen de una cantidad fija de gas a presió n constante se
incrementa linealmente con la temperatura.
 La presió n ejercida por un gas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta, siempre que su volumen permanezca
constante.
Fundamentos de Anestesiología
3ª Ed. Guillerno Ló pez Alonso

7. Cuando aumenta la presion, el
volumen baja, mientras que si la
presion disminuye el volumen
aumenta

8. Ley de Gay- Lussac.
 Al aumentar la temperatura el volumen del
gas aumenta si la presion se mantiene
constante

9. Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la
temperatura las moleculas del gas se mueven mas
rapidamente y por lo tanto aumenta el numero de
choque contra la pared que lo contiene

10. Ley de Avogadro
 El volumen de un gas depende
tambié n de la cantidad de sustancia.
 Al aumentar el número de molé culas
de un gas a presió n y temperatura
constantes, el volumen crece.

11. En iguales condiciones de
presion y temperatura, las
densidades de los gases son
proporcionales a sus pesos
atomicos

12. Volumenes iguales de distintas
sustancias gaseosas medidos bajo la
misma presion y temperatura
contienen el mismo numero de
particulas

13. Ley de Graham
Establece que las velocidades de
efusion de los gases son inversamente
proporcionales a la cantidad de
densidad molar de los respectivos
gases

14. La efusion se define como el movimiento
de las particulas segun la energia cinetica
Debido a su movimiento comstante las
particulas se distribuyen uniformemente en
el espacio libre

15. Propiedades de los gases

16.  Licuefacció n.
 cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del
estado gaseoso al líquido, por acció n de la temperatura y el
aumento de presió n, llegando a una sobrepresió n elevada.

17. Condensacion
Es el cambio de fase de la materia
que se encuentra en forma
gaseosa y pasa a forma liquida
Proceso inverso a la vaporizacion

18. Se lleva a cabo cuando hay
desigualdad entre la
temperatura del ambiente

19. Propiedades de los gases.
Vaporizació n.
Una sustancia en estado líquido pasa al
estado gaseoso, tras haber adquirido energía
suficiente para vencer la tensió n superficial.
A diferencia de la ebullició n, este proceso se
produce a cualquier temperatura, siendo má rá
s pido
cuanto má elevada aqué lla.
s

20. Vaporizació n.
 Se hace pasar un flujo de O2 que influye sobre la
vaporizació n y que ademá actú como gas
s a
transportador del anesté sico volatilizado.
 Temperatura del líquido
Tiempo durante el cual cada unidad de vol. de
O2 se mantiene en contacto con el anesté sico
inhalado.

21. Propiedades de la materia

22.  Humedad.
 La cantidad de vapor de agua en un
volumen dado de aire.
 Si el aire estáseco, una parte del agua se
evapora en forma gaseosa, es el vapor de
agua.

23. Soluciones.
 Mezcla: Es la unió n de 2 o mas sustancias en proporció n
variable, en la que los componentes conservan sus propiedades
físicas o químicas; sus componentes se pueden separar
fácilmente por medios físicos; generalmente no hay absorció n o
desprendimiento de energía

24. Mezclas homogé neas:
 Sus componentes se encuentran
distribuidos uniformemente en una sola
fase.
Presentan iguales propiedades en todos
sus puntos.
Se separan por cristalizació n, extracció n,
destilació n y cromatografía.
Estas mezclas se conocen má s
gené ricamente como Soluciones.
“Solvente”, que es el componente que se
halla en mayor cantidad o proporció n
“Solutos”, que son las substancias que se
hallan dispersas homogé neamente en el
solvente.

25. Mezclas heterogé neas
 Son aquellas cuyos componentes no se distribuyen
uniformemente y se distinguen con facilidad; se encuentran en
dos o tres fases. Presentan un aspecto no uniforme.
 Se separan por filtració n, decantació n y por separació n
magné tica

26. SOLUBILIDAD
Cantidad de sustancia que se puede disolver en una cantidad
determinada de solvente a una temperatura específica.
Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy
soluble
Si lo hace en pequeñ as cantidades es poco soluble
Si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble.

27. CONCENTRACIÓ
N:
 Se refiere al número de partículas en un volumen determinado.
 Por lo general, la velocidad de la reacció n en gases o
sustancias disueltas en agua, cambia al variar la concentració n
de uno o mas reactivos.
 Cuando la concentració n aumenta, la frecuencia de colisiones
aumenta y la reacció n se acelera, y al disminuir la
concentració n, disminuye la velocidad. En las soluciones
acuosas la concentració n aumenta al disolver mas cantidad de
especie.

28. Propiedades Coligativas
 Aquellas propiedades de una disolució n que dependen
únicamente de la concentració n (generalmente expresada como
concentració n molar, es decir, de la cantidad
de partículas de soluto por partículas totales, y no de la
naturaleza o tipo de soluto.
 presió n de vapor.
solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura,
mayor presió n de vapor).
*hielo y sal

29. Difusió n y ó smosis.
El proceso mediante el cual las molé culas de los fluidos se mezclan
entre sí.
Osmosis: difusió n pasiva, caracterizada por el paso del agua,
disolvente, a travé s de la membrana semipermeable, desde la
solució n má diluida a la má concentrada
s s

30. Ley de Graham y ley de Fick
 La ley de Fick que dice: "la magnitud de la difusió n es
proporcional al gradiente de presiones parciales de los gases o
de las concentraciones de los líquidos".

31. Difusió n y osmosis.
La difusió n del O2 de la luz alveolar de la sangre y desde é sta
hacia los tejidos, estáinfluenciada por los siguientes factores:
a) Peso molecular del O2 (ley de Graham).
b) Gradiente de presió n parcial (alvé olo-capilar) ley de Fick.
c) Solubilidad del O2 en agua (membrana alvé olo-capilar
d) Superficie (á
rea) alveolar total.
e) Espesor de la membrana alvé olo-capilar (0.5 micras).
f) Temperatura.

32. Tensió n superficial.
 Tensió n superficial de un líquido a
la cantidad de energía necesaria para
aumentar su superficie por unidad de
área.
 Esta definició n implica que el líquido
tiene una resistencia para aumentar su
superficie.

33. Coeficientes de solubilidad.
 La má
xima cantidad de gas que puede
disolverse en un líquido depende de tres factores:
 1. La presió n parcial del gas.
 2. Temperatura del líquido.
 3. La solubilidad específica del líquido.

34. Coeficientes de solubilidad.
 Ley de Henry
 A temperatura constante la cantidad de un gas que se
disuelve en un líquido es directamente proporcional a la
presió n externa.

35. Coeficientes de solubilidad.
 La solubilidad es inversamente proporcional
a la temperatura. En tanto que la presió n
parcial, otro factor determinante enunciado
en la ley de Henry, es de particular
importancia en el proceso de absorció n de
los gases anesté sicos y en la fisiología
respiratoria.

36. Coeficientes de solubilidad.
 Hay gases muy solubles y otros poco
solubles tanto en agua, como en otros
líquidos; a esta característica propia de cada
gas se le designa como coeficiente de
solubilidad y se expresa de manera
cuantitativa.

37. Implicaciones del coeficiente sangre/gas
 Influye de manera determinante
en la ciné tica de captació n,
distribució n y eliminació n de los
anesté sicos