Homeostasis del
Medio Interno IV
* Equil. Acido-Base
Dr. Claudio Cervino
Fisiología – 2015
Fac. de Cs. de la Salud - UM
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Ácidos y bases pueden
ser:
• Fuerte: se disocia
completamente en
solución
• HCl, NaOH
• Débil: se disocia solo
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Generalización de un ácido y una base fuerte
Generalización de un ácido y una base débil
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• pH sanguíneo: 7,40 ± 0,05
 muy regulado  constante
• pHplasm <6,8 ó > 7,8 
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cambio de pH:
• altera forma molecular de las
proteínas:
1. cambia estructura celular.
2. cambia actividad óptima enzima...
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Hay 5 factores que influyen en
el pH sanguíneo
1) Aporte de H+ por “ácidos fijos”
2) Extracción de H+ por eliminación
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El pH depende de la relación HCO3
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Ecuación de Henderson-
Hasselbalch
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HCO
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Influencias
sobre el pH de
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La producción de ácidos y bases y
su regulación
1. Frente a la producción o adición de ácidos (o de bases), la
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Valores Acido-Base
pH PCO2 [HCO3
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Normal 7,40
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SISTEMAS TAMPÓN O BUFFERS
Se define un amortiguador (buffer) al
sistema constituido por un ácido débil y
una sal fuerte...
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El cuerpo humano dispone de los siguientes
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Principalmente extracelular:
1) Sistema bicarbonato...
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1.- Sistema Bicarbonato - PCO2
1.-  HCO3
- y/ó  PCO2   pH sang.  acidemia
2.-  HCO3
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CO2 + H2O  H2CO3  H+ + HCO3
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a) Es el más importante en plasma y LEC
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El buffer HCO3
- - CO2
El bicarbonato como tampón en sistemas cerrado y abierto.
si agrego H+
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cerrado
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El bicarbonato como tampón en la sangre: Sistema abierto.
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Sistema HCO3
- / CO2 =>
53 % de la capacidad
tampón total.
Sistema tampón no
bicarbonato => 47 % de
la capacidad tampón...
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2.- Sistema Hb en eritrocitos
Hemoglobina
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3.- Sistema Proteínas plasmáticas
4.- Sistema Fosfato inorgánico
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 HPOHHPO 424
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Balance Acido-Base
Equilibrio cuando:
1.- (aporte o formación H+) - (aporte o
formación HCO3
-) =
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1A.- Aporte o producción de H+ por
“ácidos fijos”: es cte en el organismo.
a) dieta: con el alimento ±70 g prot/d  se
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1B.- Eliminación de H+ (ácidos)
a) pH orina = 4 (en casos extremos) 
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c) como
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NH3 se forma
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NH3 + H+ 
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+ en
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tubular.
Se elimina de
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d) Excreción de PO4
3- por el riñón:
importante fuente de eliminación de
ácidos. En sangre como HPO4
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Secreción
de H+
Reabsorción
de HCO3
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de H+ en la
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fosfato
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1C.- Aporte o formación de HCO3
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a) en alimentación vegetariana
predominante: sales básicas de ác.
débiles en vegetale...
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1D.- [ HCO3
- ] Plasmática
* Eliminación de HCO3
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Cuando la [HCO3
-] en sangre es alta, se elimina
por riñón. También ...
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TCP= se
reabsorbe
un 85%.
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Mecanismos
renales
implicados en
la excreción
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y reabsorción...
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2.- Balance de CO2 = Producción
y Eliminación de CO2 celular
10.000 – 20.000 mEq/día de “ácido volátil” en
forma de CO2...
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Evaluación del
estado ácido-básico
Para estudiar el equilibrio ácido-básico se deben conocer
tres parámetros del plasma...
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El CO2 y, por consiguiente el ácido carbónico, cuya
concentración es controlada por los pulmones, se
denominan de forma...
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Evaluación del
estado ácido-basico
Trastorno
Metabólico:
desarreglo del
pH por [HCO3
-]
Trastorno
Respiratorio:
desarre...
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• Es posible contrarrestar los cambios de pH
sanguíneo que ocasionen acidosis o
alcalosis; ello se logra mediante
compe...
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Desórdenes Acido-Bases
Desorden =
Alteración
Primaria
pH
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Alteración
Mecanismo
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Respuestas
Compensatorias
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Tipos de alteraciones ácido-base
En el nomograma acidobásico, las
concentraciones de bicarbonato, de ion
hidrógeno, el ...
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Normograma ácido-básico
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A- ACIDOSIS METABÓLICA:
Definición: se caracteriza por incremento de los H+ o por
pérdidas anormales de HCO3
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A- ACIDOSIS METABÓLICA:
Manifestaciones clínicas: por lo general está relacionada con el
proceso subyacente. Un pH= 7,2...
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Trastornos ác.-base: Acidosis Metabólica
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B- ACIDOSIS RESPIRATORIA:
Definición: se caracteriza por la incapacidad de los pulmones
para eliminar todo el CO2 (rete...
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B- ACIDOSIS RESPIRATORIA:
Manifestaciones clínicas: a las manifestaciones de la
enfermedad desencadenante, con este tra...
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Trastornos ác.-base: Acidosis Respiratoria
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C- ALCALOSIS METABÓLICA:
Definición: se caracteriza por la presencia de bicarbonato en
exceso (>26 mEq/L) y puede produ...
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C- ALCALOSIS METABÓLICA:
Manifestaciones Clínicas: las manifestaciones clínicas están
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D- ALCALOSIS RESPIRATORIA:
Definición: se caracteriza por una eliminación excesiva
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D- ALCALOSIS RESPIRATORIA:
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Hemos de recordar que, en términos generales:
• Cuando el trastorno primario es metabólico
(renal), la compensación es ...
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Regla 1:
En la acidosis
metabólica,
cada descenso de
1 mEq/L de
bicarbonato lleva
a un descenso en
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Regla 2:
En la alcalosis
metabólica,
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1 mEq/L de
bicarbonato lleva
a un aumento en
~0,5 mmHg en la
PC02
...
52
Regla 3:
En la acidosis
respiratoria,
cada aumento de
1 mmHg en la
PC02 lleva a un
aumento en 0,50
mEq/L de
bicarbonato...
53
Regla 4:
En la alcalosis
respiratoria,
cada descenso
de 1 mmHg en
la PC02 lleva a un
descenso en
0,50 mEq/L de
bicarbon...
54
 Bibliografía
Berne, R. M. y M. N. Levy. 2009. Fisiología. (6ta edición). Harcourt-Brace. 795 pág.
Dvorkin, M y D. Car...
55
FIN
Esta presentación Power Point fue realizada para su uso exclusivo en el
Curso de Fisiología (1999-2015) – Facultad ...
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  1. 1. Homeostasis del Medio Interno IV * Equil. Acido-Base Dr. Claudio Cervino Fisiología – 2015 Fac. de Cs. de la Salud - UM
  2. 2. 2 Ácidos y bases pueden ser: • Fuerte: se disocia completamente en solución • HCl, NaOH • Débil: se disocia solo parcialmente • Ácido láctico, H2CO3 Desde el punto de vista fisiológico, un ácido es una sustancia que cede H+: HCl, H2CO3 Una base es receptor de H+ o liberador de OH- en una solución: HCO3 -, proteínas EQUILIBRIO ÁCIDO –BASE • La acidez de una solución está determinada por su concentración en iones H+
  3. 3. 3 Generalización de un ácido y una base fuerte Generalización de un ácido y una base débil
  4. 4. 4 • pH sanguíneo: 7,40 ± 0,05  muy regulado  constante • pHplasm <6,8 ó > 7,8  incompatible con la vida pH • [H+] normal plasma y LEC: 40 nM • medida [H+]  pH = -log10 [H+] 0 a 7 => ácido 7 a 14 => básico o alcalino
  5. 5. 5 cambio de pH: • altera forma molecular de las proteínas: 1. cambia estructura celular. 2. cambia actividad óptima enzimas  cambios a nivel metabólicos. 3. altera actividad transporte de membranas. ¿Qué alteraciones se producen debido a los cambios del pH? El balance acidobásico constituye un aspecto fundamental en la homeostasis del organismo.
  6. 6. 6 Hay 5 factores que influyen en el pH sanguíneo 1) Aporte de H+ por “ácidos fijos” 2) Extracción de H+ por eliminación 3) Aporte de OH- 4) Balance de CO2 (“ácido volátil”) 5) [HCO3 -] plasmática
  7. 7. CO2 y Equilibrio Acido-Base 7
  8. 8. 8 El pH depende de la relación HCO3 - / CO2 Mediante la aplicación de la ecuación de Henderson-Hasselbalch se puede deducir que en un individuo normal con un pH de 7,4, la relación existente entre el bicarbonato y el ácido carbónico o PCO2 es de 20:1, y el organismo tratará de corregir cualquier alteración de esta relación para mantener la estabilidad de este equilibrio.
  9. 9. 9 Ecuación de Henderson- Hasselbalch 32 3 ][ log COH HCO pKpH   pulmón riñón pH P HCO pH CO   2 03,0 ][ log1,6 3 CO2 + H2O  H2CO3  H+ + HCO3 - pH depende relación HCO3 - / CO2
  10. 10. 10 Resumiendo: Balance ácido-base: Influencias sobre el pH de la sangre
  11. 11. 11 La producción de ácidos y bases y su regulación 1. Frente a la producción o adición de ácidos (o de bases), la primera línea de defensa lo constituyen los mecanismo amortiguadores. 2. Una segunda línea de defensa es la regulación respiratoria frente a los cambios en el pH, secundaria a modificaciones en la ventilación. Puede realizarse en forma rápida con efectos significativos sobre la concentración de protones en los líquidos corporales, a partir de la eliminación o retención de CO2, con la resultante compensación de la acidez o alcalinidad. 3. Por último, una tercera línea de defensa para mantener el balance ácidobásico es la función excretora del riñón como parte del sistema de compensación, mediante la retención de bicarbonato y la excreción de 50 a 100 mmol de ácido no carbónico al día. Esta función descansa en tres procesos cruciales: a) reabsorción proximal de bicarbonato filtrado; b) síntesis proximal y reciclamiento medular de NH4 +, y c) secreción distal de hidrogeniones.
  12. 12. 12 Valores Acido-Base pH PCO2 [HCO3 - ] [H+ ] Lím. Superior 7,45 45 mmHg 26 mEq/L 45 nmol/L Normal 7,40 40 mmHg 24 mEq/L 40 nmol/L Lím. Inferior 7,35 35 mmHg 22 mEq/L 35 nmol/L
  13. 13. 13 SISTEMAS TAMPÓN O BUFFERS Se define un amortiguador (buffer) al sistema constituido por un ácido débil y una sal fuerte de dicho ácido, que funciona como base. Los amortiguadores están presentes en el líquido extra e intracelular. De tal forma, se compensan los cambios de acidez de un líquido cuando se añade un ácido o una base y de esta manera se presenta una modificación mínima del pH.
  14. 14. 14 El cuerpo humano dispone de los siguientes sistemas amortiguadores: Principalmente extracelular: 1) Sistema bicarbonato/CO2 (en plasma y líquido intersticial); 2) Hemoglobina; 3) Proteínas plasmáticas Principalmente intracelular: 1) Sistema fosfatos.
  15. 15. 15 1.- Sistema Bicarbonato - PCO2 1.-  HCO3 - y/ó  PCO2   pH sang.  acidemia 2.-  HCO3 - y/ó  PCO2   pH sang.  alcalemia CO2 + H2O  H2CO3  H+ + HCO3 - mantenimiento del pH corporal 2 3 ][ log CO HCO pKpH  
  16. 16. 16 CO2 + H2O  H2CO3  H+ + HCO3 - a) Es el más importante en plasma y LEC b) En condiciones normales las [HCO3 -] y de CO2 disuelto están en proporción 20:1 y siempre que esta proporción se mantenga, el pH será 7,4. c) Tampona H+: [H+] = 24 x PCO2 / [HCO3 -] d) Tanto el CO2 (regulado por pulmones) como el HCO3 - (regulado por riñones) pueden ser variados independientemente.
  17. 17. 17 El buffer HCO3 - - CO2 El bicarbonato como tampón en sistemas cerrado y abierto. si agrego H+ • sistema cerrado  pH< • sistema abierto  pH normal, pues el CO2 es eliminado por pulmón.
  18. 18. 18Al H+  CO2  PCO2 - El CO2 es eliminado por pulmón. El bicarbonato como tampón en la sangre: Sistema abierto.
  19. 19. 19 Sistema HCO3 - / CO2 => 53 % de la capacidad tampón total. Sistema tampón no bicarbonato => 47 % de la capacidad tampón total.
  20. 20. 20 2.- Sistema Hb en eritrocitos Hemoglobina como tampón
  21. 21. 21 3.- Sistema Proteínas plasmáticas 4.- Sistema Fosfato inorgánico   HPOHHPO 424   HRCOORCOOH   HRNHRNH 23 es el más importante a nivel intracelular
  22. 22. 22 Balance Acido-Base Equilibrio cuando: 1.- (aporte o formación H+) - (aporte o formación HCO3 -) = (eliminación de H+) - (eliminación de HCO3 -) ~ 60 a 80 mmol H+/día (depende de la alimentación) 2.- producción CO2 = eliminación CO2 ~ 15.000 a 20.000 mmol CO2/día. A pesar de esto la concentración de iones hidrógeno se mantiene dentro de límites estrechos (35 a 40 nmol/L).
  23. 23. 23 1A.- Aporte o producción de H+ por “ácidos fijos”: es cte en el organismo. a) dieta: con el alimento ±70 g prot/d  se producen 40-80 mmol de H+ a partir del metabolismo de aminoácidos y fosfolípidos  tamponados, pero deben ser eliminados. b) resp. anaérobica = ác. láctico en el ejercicio intenso. c) ayuno y cetosis diabética = ác. cetónico y ác. acetoacético.
  24. 24. 24 1B.- Eliminación de H+ (ácidos) a) pH orina = 4 (en casos extremos)  0,1mmol/L x 1,5 L orina/d  0,15 mmol H+ por orina  < 1 %. • Se excretan muy pocos H+ libres  los protones que se secretan en los túbulos renales se eliminan tamponados como NH4 + y NaH2PO4 (ver luego). • El pH de la orina está influenciado por muchos factores. Por lo general, el pH normal fluctúa entre 4.6 y 8.0, con un promedio de 6.0. b) excreción de ácidos: por ej., ác. úrico y ác. cítrico  se elimina el 20 % de los ácidos.
  25. 25. 25 c) como NH4 +: NH3 se forma en células tubulares por metab. de aa  NH3 + H+  NH4 + en lumen tubular. Se elimina de 30-50 mmol/d de H+. Secreción de H+ Reabsorción de HCO3 - de novo aminoácidos
  26. 26. 26 d) Excreción de PO4 3- por el riñón: importante fuente de eliminación de ácidos. En sangre como HPO4 = y se filtran 172 mmol  80-95% se reabsorben  8,5 a 34 mmol se eliminan diariamente  al salir captan un H+ (en un 80%)  ±7 a 27 mmol de H+/d se eliminan así. En acidosis: a) > eliminación de PO4 3- (de los huesos) en riñón. b) como NH4 + hasta 300-500 mmol H+/d.
  27. 27. 27 Secreción de H+ Reabsorción de HCO3 - de novo Tamponamiento de H+ en la orina por el fosfato
  28. 28. 28 1C.- Aporte o formación de HCO3 - a) en alimentación vegetariana predominante: sales básicas de ác. débiles en vegetales: OH- + CO2  HCO3 -   pH b) adición de álcalis por vómito o sobredosis de diuréticos => regulado por riñón por excreción de HCO3 - .
  29. 29. 29 1D.- [ HCO3 - ] Plasmática * Eliminación de HCO3 - Cuando la [HCO3 -] en sangre es alta, se elimina por riñón. También pérdida por diarrea tubular)(luz(sangre) célulaslasapasa, 322 223     HHCOOHCO COOHHHCO AC AC * Reabsorción de HCO3 - se filtran 4.300 mEq/d  35 veces más que [sangre]    reabsorción (TCP). Cuando hay producción metabólica de ácidos, es regulado por el riñón a través de la reabsorción de HCO3 -
  30. 30. 30 TCP= se reabsorbe un 85%. antiport Na+- H+ Mecanismos renales implicados en la excreción de hidrogeniones y reabsorción de bicarbonato
  31. 31. 31 2.- Balance de CO2 = Producción y Eliminación de CO2 celular 10.000 – 20.000 mEq/día de “ácido volátil” en forma de CO2. a) Producción por el metabolismo:  PCO2 b) Compensación Respiratoria: regulado por pulmón eliminando CO2. Acidemia estimula centros del SNC que controlan ventilación   ventilación pulmonar   PCO2
  32. 32. 32 Evaluación del estado ácido-básico Para estudiar el equilibrio ácido-básico se deben conocer tres parámetros del plasma arterial: pH, PCO2 y HCO3 -, y tomar en consideración sus valores normales. Una medición adicional en el diagnóstico diferencial de la acidosis metabólica concierne a la brecha aniónica (anion gap), la cual se estima a partir de la ecuación: Brecha Aniónica= [Na+] – ([HCO3 -]+[Cl-]). Para estudiar el equilibrio ácido-básico de un paciente debemos medir por lo menos dos de estos tres parámetros: pH, pCO2 y HCO- 3, obteniéndose el restante mediante un cálculo matemático (actualmente los analizadores de gases miden pH y pCO2 y calculan HCO- 3).
  33. 33. 33 El CO2 y, por consiguiente el ácido carbónico, cuya concentración es controlada por los pulmones, se denominan de forma genérica componente respiratorio, mientras que el bicarbonato, que es controlado por los riñones, recibe el nombre genérico de componente metabólico o renal. En condiciones normales, tanto los pulmones como los riñones son capaces de aumentar o disminuir el nivel de sus respectivos constituyentes tampón para alcanzar el objetivo primario; es decir, la relación 20:1, que es esencial para mantener el pH normal de la sangre de la sangre arterial entre 7,4 ± 0,05 (el pH correspondiente al plasma venoso es ligeramente menor).
  34. 34. 34 Evaluación del estado ácido-basico Trastorno Metabólico: desarreglo del pH por [HCO3 -] Trastorno Respiratorio: desarreglo del pH por PCO2 Alteración Primaria Efecto Compensatorio
  35. 35. 35 • Es posible contrarrestar los cambios de pH sanguíneo que ocasionen acidosis o alcalosis; ello se logra mediante compensación, que es la reacción fisiológica a los desequilibrios acidobásicos y actúa de manera que normaliza la acidez de la sangre arterial. • La compensación puede ser completa (cuando regresa el pH a sus límites normales) o parcial (si el pH modificado de la sangre arterial aún es inferior a 7,35 o superior a 7,45.
  36. 36. 36 Desórdenes Acido-Bases Desorden = Alteración Primaria pH 1o Alteración Mecanismo de Defensa Respuestas Compensatorias Tiempo de Respuesta Acidosis Metabólica ↓ ↓ [HCO3 -] Buffers, ↓PCO2, ↑EAN Alcalosis Respiratoria 12-24 hs Alcalosis Metabolica ↑ ↑ [HCO3 -] Buffers, ↑PCO2, ↓EAN Acidosis Respiratoria Irregular Acidosis Respiratoria ↓ ↑ PCO2 Buffers & ↑EAN Alcalosis Metabólica Aguda: minutos Crónica: 2-4 días Alcalosis Respiratoria ↑ ↓ PCO2 Buffers & ↓EAN Acidosis Metabólica Aguda: minutos Crónica: 2-4 días EAN= excreción ácida neta ALTERACIONES PRIMARIAS, TIPOS Y TIEMPOS DE RESPUESTAS COMPENSATORIAS DEL ORGANISMO
  37. 37. 37 Tipos de alteraciones ácido-base En el nomograma acidobásico, las concentraciones de bicarbonato, de ion hidrógeno, el pH, y los valores de la PCO2 se relacionan de acuerdo a la ecuación: Las desviaciones de cualquiera de estos parámetros traerán como consecuencias alteraciones en el equilibrio acidobásico. pulmón riñón pH P HCO pH CO   2 03,0 ][ log1,6 3
  38. 38. 38 Normograma ácido-básico
  39. 39. 39 A- ACIDOSIS METABÓLICA: Definición: se caracteriza por incremento de los H+ o por pérdidas anormales de HCO3 -. Un nivel disminuido de HCO3 - plasmático (<22 mEq/L) en presencia de una PCO2 normal produce una disminución de la relación HCO3 - / ácido carbónico (menos de 20:1), por lo que ocasiona una reducción del pH. Causas: la determinación de la brecha aniónica es útil para determinar la etiología en este trastorno acidobásico. Acidosis metabólica con brecha aniónica amplia se produce por cetosis diabética, acidosis láctica (por disminución del aporte de O2 a los tejidos por sobrecarga muscular, shock, hipoperfusión sistémica, etc.), insuficiencia renal y la intoxicación ácida (por ej., el ácido acetilsalicílico, alcohol metílico, etc.). Acidosis metabólica con brecha aniónica normal se produce por la pérdida de HCO3 - vía renal o vía gastrointestinal (diarrea).
  40. 40. 40 A- ACIDOSIS METABÓLICA: Manifestaciones clínicas: por lo general está relacionada con el proceso subyacente. Un pH= 7,2 puede conducir a alteración en el gasto cardíaco y resistencia a la acción vasopresora de catecolaminas con hipotensión. El aumento del flujo ventilatorio (respiración de Kussmaul) es un rasgo prominente. Compensación: en todas estas situaciones el organismo tiende a reponer la relación normal de 20:1 entre el HCO3 - y el ácido carbónico. En la acidosis metabólica los pulmones tienden a compensar eliminando cantidades mayores de CO2 por taquipnea. Al reducir la PCO2 = hiperventilación, como el HCO3 - está bajo por la alteración primaria, se tiende a restablecer la relación 20:1 entre el HCO3 - y el ácido carbónico y, en consecuencia, el pH se desplaza hacia la normalidad. Fisiológicamente, la compensación nunca es completa. Tratamiento: consiste en la corrección de la causa de la acidosis, y cuado es aguda con pH< 7,1, la administración intravenosa de soluciones de bicarbonato de sodio es la terapéutica propuesta.
  41. 41. 41 Trastornos ác.-base: Acidosis Metabólica
  42. 42. 42 B- ACIDOSIS RESPIRATORIA: Definición: se caracteriza por la incapacidad de los pulmones para eliminar todo el CO2 (retención de CO2) producido por el organismo, por lo que la PCO2 aumenta (>45 mmHg) y la existencia de un nivel normal de bicarbonato produce una disminución en la relación HCO3 - / ácido carbónico, y disminuye el pH. Causas: la ventilación alveolar es un fenómeno complejo en el cual intervienen quimiorreceptores, SNC y periférico, pared torácica, músculos respiratorios y membrana alvéolocapilar. La disfunción a cualquier nivel mencionado, producirá hipoventilación que se traduce en retención de CO2 y caída del pH. Entre su etiología se pueden encontrar: inhibición o lesión del centro respiratorio, trastornos en la bomba ventilatoria, obesidad mórbida, enfermedad broncopulmonar (hiperventilación por enfisema, edema pulmonar, etc.), obstrucción vía respiratoria, efectos de fármacos (barbitúricos, opiáceos y anestésicos), asfixia y respiración asistida mal estimada.
  43. 43. 43 B- ACIDOSIS RESPIRATORIA: Manifestaciones clínicas: a las manifestaciones de la enfermedad desencadenante, con este trastorno acidobásico se les suman síntomas secundarios como irritabilidad del SNC (cefalea, cambios del estado de ánimo) pudiendo llegar al coma, vasodilatación periférica y excreción neta de ácido urinario. Compensación: en este caso, se producirá porque el riñón eliminará una mayor cantidad de H+ y reabsorberá bicarbonato causando, de este modo, un incremento del mismo. La compensación en los casos agudos no es muy eficiente. Tratamiento: estará dirigido a revertir la causa desencadenante y estabilizar las concentraciones de CO2. En los casos agudos, el paciente requiere de intubación y ventilación mecánica.
  44. 44. 44 Trastornos ác.-base: Acidosis Respiratoria
  45. 45. 45 C- ALCALOSIS METABÓLICA: Definición: se caracteriza por la presencia de bicarbonato en exceso (>26 mEq/L) y puede producirse como consecuencia del agotamiento del ácido en el organismo o de la ingestión de un exceso de base. En estas condiciones, un nivel aumentado de bicarbonato se asocia a una PCO2 normal y el resultado es un aumento en la relación bicarbonato / ácido carbónico, lógicamente con la elevación del pH sistémico. Causas: se clasifica en sensible y no sensible al cloro, debido a que la etiología y el manejo son diferentes en cada una de estas. La alcalosis metabólica sensible al cloro (Cl- urinario <15 mEq/L) suele presentarse en estados de depleción de volumen intravascular (vómitos persistentes, el exceso de medicación diurética, hipovolemia y rápida corrección de hipercapnia). En la alcalosis metabólica no sensible al cloro (Cl- urinario >25 mEq/L) hay expansión del volumen intracelular (acción mineralocorticoide excesiva, administración clínica de álcali o ingestión desordenada de sustancias alcalinas).
  46. 46. 46 C- ALCALOSIS METABÓLICA: Manifestaciones Clínicas: las manifestaciones clínicas están determinadas por los procesos subyacentes. Sin embargo, pueden presentarse hipoventilación, tétanos, calambres y debilidad muscular. En casos de alcalosis metabólica intensa (pH> 7,6) se presentan alteraciones fisiopatológicas como son: arritmias, disminución del gasto cardiaco, desviación de la curva de equilibrio de hemoglobina y manifestaciones neurológicas (confusión, apatía y estupor). Compensación: en todos estos casos el sistema reaccionará para restablecer el equilibrio entre bases y ácidos y normalizar el pH. El centro de control respiratorio inducirá una bradipnea con retención de CO2 y, por tanto, de nuevo se compensa el aumento del bicarbonato con aumento de la PCO2. Tratamiento: es por medio de la corrección de volumen y de electrolitos (cloruro, potasio y otros), además de corregir la causa que provocó la alcalosis.
  47. 47. 47 D- ALCALOSIS RESPIRATORIA: Definición: se caracteriza por una eliminación excesiva de CO2 a través de los pulmones (hiperventilación). De nuevo, la reducción de la PCO2 (<35 mmHg) con niveles normales de bicarbonato aumenta la relación entre bases y ácidos, por lo que se eleva el pH. Causas: es secundaria a un incremento en la ventilación alveolar de diferente etiología, como puede observarse en insuficiencia respiratoria, deficiencia de O2 debida a grandes alturas, estados de ansiedad, fiebre alta, ACV, insuficiencia cardíaca, sepsis, anemia, cirrosis hepática, hipoxia, intoxicación por ciertos fármacos (aspirina) y ventilación mecánica.
  48. 48. 48 D- ALCALOSIS RESPIRATORIA: Manifestaciones clínicas: a las manifestaciones de la enfermedad desencadenante, en este trastorno acidobásico se les suman una disminución del flujo sanguíneo cerebral produciendo irritabilidad del SNC (cefalea, cambios del estado de ánimo, somnolencias), parestesias, calambres y disminución inicial del gasto cardíaco (luego se incrementa). Compensación: la establecen los riñones, reduciendo la producción y reabsorción de bicarbonato y menor excreción de H+. Tratamiento: está dirigido al control de la enfermedad de base y a elevar la concentración de CO2 en el cuerpo. Una terapéutica sencilla consiste en hacer que la persona inhale y exhale en una bolsa durante un período breve; al hacerlo, inhalará aire que contiene una concentración de CO2 superior a la normal. En otros casos, habrá que adecuar los parámetros ventilatorios en pacientes sometidos a ventilación mecánica.
  49. 49. 49 Hemos de recordar que, en términos generales: • Cuando el trastorno primario es metabólico (renal), la compensación es respiratoria y se produce inmediatamente. • Por el contrario, cuando la alteración primaria es de origen respiratorio, la compensación es metabólica y los mecanismos renales que se ponen en marcha requieren varios días para llevar a cabo dicha compensación.
  50. 50. 50 Regla 1: En la acidosis metabólica, cada descenso de 1 mEq/L de bicarbonato lleva a un descenso en 1,25 mmHg en la PC02 Compensación respiratoria
  51. 51. 51 Regla 2: En la alcalosis metabólica, cada aumento de 1 mEq/L de bicarbonato lleva a un aumento en ~0,5 mmHg en la PC02 Compensación respiratoria
  52. 52. 52 Regla 3: En la acidosis respiratoria, cada aumento de 1 mmHg en la PC02 lleva a un aumento en 0,50 mEq/L de bicarbonato Compensación metabólica
  53. 53. 53 Regla 4: En la alcalosis respiratoria, cada descenso de 1 mmHg en la PC02 lleva a un descenso en 0,50 mEq/L de bicarbonato Compensación metabólica
  54. 54. 54  Bibliografía Berne, R. M. y M. N. Levy. 2009. Fisiología. (6ta edición). Harcourt-Brace. 795 pág. Dvorkin, M y D. Cardinalli. 2003. Best & Taylor: Bases Fisiológicas de la Práctica Médica (13ra edición). Buenos Aires: Editorial Médica Panamericana. 1152 pp. Eckert, R; y col.. 1998. Fisiología Animal. Mecanismos y adaptaciones. Ed. Interamericana-McGraw Hill. 683 pág.. Cogan, M. 1993. Líquidos y Electrolitos: Fisiología y Fisiopatología. Ed. Manual Moderno. 357 pág.. Ganong, W. F.. 2004. Fisiología Médica (19ta edición). Ed. El Manual Moderno SA. 944 pág.. Guitierrez, R. T.. 2002. Fisiología renal y medio interno. Buenos Aires: Edición del Autor. 92 pág. Guyton, A. C. y J. E. Hall. 2006. Tratado de Fisiología Médica. Décima primera Edición. Madrid: Interamericana-McGraw-Hill. 1280 pág. Houssay, A. , H. Cingolani y Co-autores. 2000. Fisiología Humana de Houssay. A. Houssay y H. Cingolani (eds.). Séptima Edición. Ed. El Ateneo. 1150 pág. McPhee, S; W. Ganong; V Lingappa y J Lange. 1997. Fisiopatología Médica: una introducción a la clínica. Ed. El Manual Moderno SA. 626 pág.. Rose, B. D. y T. w. post. 2002. Trastornos de los electrolitos y del equilibrio ácido- base. Madrid: Marbán Libros SRL. 995 pág. Tortora, G. y S. Grabowski. 2002. Principios de Anatomía y Fisiología (9na edición). México: Oxford University Press. 1177 pág.
  55. 55. 55 FIN Esta presentación Power Point fue realizada para su uso exclusivo en el Curso de Fisiología (1999-2015) – Facultad de Cs. de la Salud – UM.

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