1

1. Integrantes:
Brandon Alexis Cortez Valdovinos
Brandon Alejandro sosa
José Irving
Jonathan Alejandro López
Perla Roxana Farías Larios
Laura Monserrat Orozco Cernas
Gerardo Jesús García

2. Modelo atómico de Rutherford
 El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico teoría sobre la
estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-
neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su
experimento de l a lamina de oro realizado en 1911.
 El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al
átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia),
constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de
un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y
casi toda la masa del átomo.
 Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba
en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las
partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un
núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que
en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

3. Como funcionaba el modelo
atómico de Rutherford?

Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de
bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo
atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra
toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga
positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable
de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las
dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas
alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los
electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto
sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los
planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la
atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

5. Experimento de la lamina de
oro de Rutherford
 El experimento consistió en hacer incidir un haz de partículas alfa sobre
una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la
trayectoria de los rayos.
 Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia
radiactiva, el polonio Para obtener un fino haz se colocó el polonio en una
caja de plomo, el plomo detiene todas las partículas, menos las que salen
por un pequeño orificio practicado en la caja. Perpendicular a la trayectoria
del haz se interponía la lámina de metal.