Planificación química 2º medio 2013
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Planificación química 2º medio 2013

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Planificación química 2º medio 2013 Presentation Transcript

  • 1. Planificación asignatura de Química: Segundo año medio Año lectivo: 2013Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 1º 4 al 8 Bienvenida. Presentación del temario 2013. Revisión de los Guía de repaso Presentación contenidos pertenecientes a la programación 2012 materias 2012 PPT con alternativas destacando los conceptos tratados en 2012MARZO 2º 11-15 Repaso contenidos 2013 3º 18–22 Prueba de diagnóstico 4º 25-29 Unidad I: Geometría molecular. Notación general: A, B y E. Guía nº 1: PPT con los Se resuelven Moléculas sin pares de electrones libres en el átomo Enlace químico conceptos algunos central. Geometrías AB2, AB3, AB4, AB5, AB6. y geometría más ejercicios de la molecular importantes guía a manera de esta de ejemplo. unidad 5º 1-5 Moléculas con pares de electrones apareados. Geometrías Ejercicio nº 1: AB2E2, AB3E, etc. Estereoquímica Momento dipolar total. Moléculas polares o apolares. Ejercicio nº 2: Longitud de enlace, ángulo de enlace. Estereoquímica Geometría de especies iónicas Ejercicio nº 3: EstereoquímicaABRIL 6º 8-12 Laboratorio computacional. Programa chemsketch 7º 15-19 Enlaces intermoleculares. Puente de hidrógeno y Fuerzas Ejercicio nº 4: de Var der Waals Propiedades moleculares 8º 22-26 Prueba parcial 1
  • 2. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 9º 29-3 Revisión de la prueba. Guía nº 2: Se resuelven Unidad II: Estequiometría y Leyes ponderales. Objetivos de Estequiometría algunos la unidad. y Leyes ejercicios de la Cambios físicos y químicos. Representación de los cambios ponderales guía a manera químicos: La ecuación química. Elementos de la ecuación. de ejemplo. Información que entrega y no entrega la ecuación. 10º 6-10 Ley de Lavoisier. Balance de ecuaciones químicas Ejercicio nº 5: Balance de ecuaciones 11º 13-17 El mol. Masa atómica. Determinación de la masa atómica a Ejercicio nº 6: PPT resumen través de las abundancias isotópicas. Masa molecular o Determinación molar. Leyes ponderales: Ley de las proporciones definidas, de la masa de las proporciones múltiples, Ley de Richter, etc. atómica Porcentaje de un elemento en un compuesto. Ejercicio nº 7: Determinación de la masa molar Ejercicio nº 8:MAYO Relación ponderal en un compuesto 12º 20-24 Determinación de la fórmula de un compuesto. Ejercicio nº 9: Cálculos estequiométricos. Pureza. Rendimiento. Reactivo Determinación Límite de la fórmula molecular de un compuesto. Ejercicio nº 10: Pureza y Rendimiento Ejercicio nº 11: Reactivo Limitante. 13º 27-31 Prueba Parcial Revisión de cuaderno 2
  • 3. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 14º 3-7 PRUEBAS SEMESTRALES 15º 10-14 16º 17-21 Revisión de la prueba. Guía nº 3: Se resuelven Unidad III: Disoluciones y propiedades coligativas. Disoluciones y algunos Objetivos de la unidad. Mezclas Homogéneas y propiedades ejercicios de la heterogéneas. Elementos y compuestos. Propiedades físicas coligativas guía a maneraJUNIO y químicas. Mezclas homogéneas: clasificación según de ejemplo. tamaño de la fase dispersa. 17º 24-28 Unidades de concentración: Definición. Clasificación de las Ejercicio nº 12: unidades de concentración físicas y químicas. Unidades de %m/m, %m/v, %v/v, densidad, Molaridad, molalidad, concentración. fracción molar, partes por millón. 18 22-26 Prueba parcialJULIO 19º 29-2 Revisión de la prueba. Solubilidad. Disociación iónica. Ejercicio nº 13: Solvatación. Factores que afectan la solubilidad. Propiedades Propiedades coligativas. coligativas. 20º 5-9 Unidad IV: Introducción a las reacciones ácido-base. Guía nº 4: Se resuelven Objetivos de la unidad. Nociones generales de ácido y base. Introducción a algunos Teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis. las reacciones ejercicios de la Ejemplos. ácido-base guía a maneraAGOSTO de ejemplo. 21º 12-16 Representación de las reacciones ácido-base según las Ejercicio nº 14: teorías. Ácidos y bases fuertes y débiles. Par conjugado. Pares Autoprotonación del agua. Kw. Escala de pH. Ejemplos de conjugados. sustancias con distintos pH. Escala de pOH. 22º 19-28 Cálculos relacionados con pH de ácidos y bases fuertes. Ejercicio nº 15: Cálculos de pH. 23º 26-30 Valoración ácido-base. Indicadores. Soluciones Tampón o buffer 3
  • 4. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones apoyo 24º 2-6 Prueba parcial 25º 9-13 Revisión de la prueba parcial. Guía nº 5: Ejercicio nº 16: Se resuelven Unidad V: Nomenclatura de compuestos orgánicos. Nomenclatura Hibridación del algunos Introducción. Objetivos de la unidad. Hibridación del de compuestos carbono. ejercicios de laSEPTIEMBRE carbono. Enlaces simples, dobles y triples. Sistema σ y π. orgánicos: Sistema σ y π guía a manera Hidrocarburos de ejemplo. 26º 16-20 Clasificación de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos. Clasificación de los hidrocarburos. Origen de los hidrocarburos: Industria del petróleo. 27º 23-27 Carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios. Ejercicio nº 17: Hidrocarburos alifáticos: Alcanos, alquenos, alquinos Carbono 1º, 2º, Isomería. 3º y 4º 28º 30-4 Radicales alquílicos. Reglas generales de nomenclatura. Ejercicio nº 18: Nomenclatura de alifáticosOCTUBRE 29º 7-11 Prueba parcial Revisión de cuadernos 30º 14-18 Revisión de la Prueba. Hidrocarburos alicíclicos. Ejercicio nº 19: Cicloalcanos, cicloalquenos y cicloalquinos. Nomenclatura Nomenclatura de alicíclicos 31º 21-25 Hidrocarburos aromáticos. El benceno. Análisis del anillo bencénico. Compuestos derivados del benceno 32 4-8 Nomenclatura de compuestos aromáticos. Presencia de los Ejercicio nº 20: hidrocarburos en nuestra vida cotidiana Nomenclatura de aromáticosNOVIEMBRE 33 11-15 Prueba Parcial 34 18-22 Revisión de la prueba. Repaso general para los exámenes PPT a manera de resuman 35 25-29 4