1. Planificación asignatura de Química: Segundo año medio
Año lectivo: 2013
Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
1º 4 al 8 Bienvenida. Presentación del temario 2013. Revisión de los Guía de repaso Presentación
contenidos pertenecientes a la programación 2012 materias 2012 PPT
con alternativas destacando
los conceptos
tratados en
2012
MARZO
2º 11-15 Repaso contenidos 2013
3º 18–22 Prueba de
diagnóstico
4º 25-29 Unidad I: Geometría molecular. Notación general: A, B y E. Guía nº 1: PPT con los Se resuelven
Moléculas sin pares de electrones libres en el átomo Enlace químico conceptos algunos
central. Geometrías AB2, AB3, AB4, AB5, AB6. y geometría más ejercicios de la
molecular importantes guía a manera
de esta de ejemplo.
unidad
5º 1-5 Moléculas con pares de electrones apareados. Geometrías Ejercicio nº 1:
AB2E2, AB3E, etc. Estereoquímica
Momento dipolar total. Moléculas polares o apolares. Ejercicio nº 2:
Longitud de enlace, ángulo de enlace. Estereoquímica
Geometría de especies iónicas Ejercicio nº 3:
Estereoquímica
ABRIL
6º 8-12 Laboratorio
computacional.
Programa
chemsketch
7º 15-19 Enlaces intermoleculares. Puente de hidrógeno y Fuerzas Ejercicio nº 4:
de Var der Waals Propiedades
moleculares
8º 22-26 Prueba parcial
1

2. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
9º 29-3 Revisión de la prueba. Guía nº 2: Se resuelven
Unidad II: Estequiometría y Leyes ponderales. Objetivos de Estequiometría algunos
la unidad. y Leyes ejercicios de la
Cambios físicos y químicos. Representación de los cambios ponderales guía a manera
químicos: La ecuación química. Elementos de la ecuación. de ejemplo.
Información que entrega y no entrega la ecuación.
10º 6-10 Ley de Lavoisier. Balance de ecuaciones químicas Ejercicio nº 5:
Balance de
ecuaciones
11º 13-17 El mol. Masa atómica. Determinación de la masa atómica a Ejercicio nº 6: PPT resumen
través de las abundancias isotópicas. Masa molecular o Determinación
molar. Leyes ponderales: Ley de las proporciones definidas, de la masa
de las proporciones múltiples, Ley de Richter, etc. atómica
Porcentaje de un elemento en un compuesto. Ejercicio nº 7:
Determinación
de la masa
molar
Ejercicio nº 8:
MAYO
Relación
ponderal en un
compuesto
12º 20-24 Determinación de la fórmula de un compuesto. Ejercicio nº 9:
Cálculos estequiométricos. Pureza. Rendimiento. Reactivo Determinación
Límite de la fórmula
molecular de un
compuesto.
Ejercicio nº 10:
Pureza y
Rendimiento
Ejercicio nº 11:
Reactivo
Limitante.
13º 27-31 Prueba Parcial Revisión de
cuaderno
2

3. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
14º 3-7
PRUEBAS SEMESTRALES
15º 10-14
16º 17-21 Revisión de la prueba. Guía nº 3: Se resuelven
Unidad III: Disoluciones y propiedades coligativas. Disoluciones y algunos
Objetivos de la unidad. Mezclas Homogéneas y propiedades ejercicios de la
heterogéneas. Elementos y compuestos. Propiedades físicas coligativas guía a manera
JUNIO
y químicas. Mezclas homogéneas: clasificación según de ejemplo.
tamaño de la fase dispersa.
17º 24-28 Unidades de concentración: Definición. Clasificación de las Ejercicio nº 12:
unidades de concentración físicas y químicas. Unidades de
%m/m, %m/v, %v/v, densidad, Molaridad, molalidad, concentración.
fracción molar, partes por millón.
18 22-26 Prueba parcial
JULIO
19º 29-2 Revisión de la prueba. Solubilidad. Disociación iónica. Ejercicio nº 13:
Solvatación. Factores que afectan la solubilidad. Propiedades
Propiedades coligativas. coligativas.
20º 5-9 Unidad IV: Introducción a las reacciones ácido-base. Guía nº 4: Se resuelven
Objetivos de la unidad. Nociones generales de ácido y base. Introducción a algunos
Teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis. las reacciones ejercicios de la
Ejemplos. ácido-base guía a manera
AGOSTO
de ejemplo.
21º 12-16 Representación de las reacciones ácido-base según las Ejercicio nº 14:
teorías. Ácidos y bases fuertes y débiles. Par conjugado. Pares
Autoprotonación del agua. Kw. Escala de pH. Ejemplos de conjugados.
sustancias con distintos pH. Escala de pOH.
22º 19-28 Cálculos relacionados con pH de ácidos y bases fuertes. Ejercicio nº 15:
Cálculos de pH.
23º 26-30 Valoración ácido-base. Indicadores. Soluciones Tampón o
buffer
3

4. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
24º 2-6 Prueba parcial
25º 9-13 Revisión de la prueba parcial. Guía nº 5: Ejercicio nº 16: Se resuelven
Unidad V: Nomenclatura de compuestos orgánicos. Nomenclatura Hibridación del algunos
Introducción. Objetivos de la unidad. Hibridación del de compuestos carbono. ejercicios de la
SEPTIEMBRE
carbono. Enlaces simples, dobles y triples. Sistema σ y π. orgánicos: Sistema σ y π guía a manera
Hidrocarburos de ejemplo.
26º 16-20 Clasificación de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos.
Clasificación de los hidrocarburos. Origen de los
hidrocarburos: Industria del petróleo.
27º 23-27 Carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios. Ejercicio nº 17:
Hidrocarburos alifáticos: Alcanos, alquenos, alquinos Carbono 1º, 2º,
Isomería. 3º y 4º
28º 30-4 Radicales alquílicos. Reglas generales de nomenclatura. Ejercicio nº 18:
Nomenclatura
de alifáticos
OCTUBRE
29º 7-11 Prueba parcial Revisión de
cuadernos
30º 14-18 Revisión de la Prueba. Hidrocarburos alicíclicos. Ejercicio nº 19:
Cicloalcanos, cicloalquenos y cicloalquinos. Nomenclatura Nomenclatura
de alicíclicos
31º 21-25 Hidrocarburos aromáticos. El benceno. Análisis del anillo
bencénico. Compuestos derivados del benceno
32 4-8 Nomenclatura de compuestos aromáticos. Presencia de los Ejercicio nº 20:
hidrocarburos en nuestra vida cotidiana Nomenclatura
de aromáticos
NOVIEMBRE
33 11-15 Prueba Parcial
34 18-22 Revisión de la prueba. Repaso general para los exámenes PPT a
manera de
resuman
35 25-29
4