Este documento describe 6 experimentos de laboratorio sobre reacciones redox. Los estudiantes preparan una solución de permanganato de potasio y lo usan en varias reacciones para identificar agentes oxidantes y reductores, sustancias oxidadas y reducidas, y balancear las ecuaciones aplicando los métodos del cambio en el número de oxidación y del ión-electrón. Los estudiantes también analizan una reacción de dismutación y balancean las ecuaciones de los experimentos según los métodos aprendidos.

1. Prof. Mario Yovera Reyes
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Alumno: ___________________________________
U.E. Colegio Católico “Andrés Bello”
1° Año de Ciencias Sección: ________
San Felipe – Estado Yaracuy
Prácticas de Laboratorio de Química Fecha: ____________________ Nota: ___________
Práctica Nº 6
Balancear reacciones de óxido – reducción “Redox” por el método del cambio del número de
oxidación y por el método del ión – electrón.
Introducción: Aquellas reacciones químicas en la cual las sustancias experimentan cambio en el
número de oxidación se denominan reacciones de óxido – reducción ó reacciones Redox. La
denominación de los términos oxidación y reducción se deben al fenómeno químico en el que un
átomo ó grupo de átomos ha perdido ó ganado electrones respectivamente. La sustancia que se ha
oxidado se conoce como agente reductor y la sustancia que se ha reducido se conoce como agente
oxidante ya que una de ellas se oxida a expensas de que la otra se reduzca y viceversa. Las reacciones
de desplazamiento, además de las reacciones de combinación y descomposición en las que participan
elementos libres como reactivos ó productos, son ejemplos de reacciones redox. La físico – química
trata el estudio de las relaciones cuantitativas entre las propiedades de las sustancias y su estructura.
I. Pre – Laboratorio
I.1. ¿Qué es una reacción Redox? Describe el método del cambio del número de oxidación
I.2. Describe el método del ión – electrón en medio ácido y en medio básico (alcalino)
I.3. ¿Qué significa dismutación? Ejemplo: K 2 MnO4 + H 2 O  → KMnO4 + MnO2 + KOH
II. Laboratorio
II.1.Preparación de una solución de permanganato de potasio
Reactivos: Permanganato de potasio y agua destilada.
Materiales e Instrumentos: Balanza, beaker, espátula, piseta, cilindro graduado, balón fondo plano
−Pesa 7,9gr. de permanganato de potasio y colócalo en un beaker con la espátula. Vierte 100mL de
agua destilada, agita hasta disolver los cristales. Trasvasa la solución al balón fondo plano, tápalo y
resguárdalo de la luz. Observa y anota el color de la solución: _______________________
II.2.Identificación de una reacción Redox en medio ácido
Reactivos: Solución de permanganato de potasio, ácido sulfúrico y virutas de hierro.
Materiales e Instrumentos: Tubo de ensayo, espátula y gotero
−Vierte un poco de solución de permanganato de potasio. Acidifica con unas gotas de ácido
− +2 +2 +3
sulfúrico. Adiciona las virutas de hierro y agita. La reacción es: MnO4 + Fe  Mn + Fe
→
Acido
−Anota tus observaciones: _________________________________________________________
II.3.Determinación del cambio en el número de oxidación en una reacción Redox
Reactivos: Solución de permanganato de potasio, ácido clorhídrico y agua destilada.
Materiales e Instrumentos: Fiola, gotero
−Vierte en la fiola unos 10mL de la solución de permanganato de potasio preparada. Añade unas
gotas de ácido clorhídrico, agita y observa el cambio de color de la solución: __________________
−Determina el cambio en el número de oxidación a partir de la ecuación química:
KMnO4 + HCl  MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O
→
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2. Prof. Mario Yovera Reyes
II.4.Determinación del agente oxidante y reductor en una reacción Redox en medio ácido
Reactivos: Solución de permanganato de potasio, agua oxigenada, ácido sulfúrico y agua destilada.
Materiales e Instrumentos: Beaker, fiola, agitador, cilindro graduado y gotero
−Vierte en la fiola unos 10mL de la solución de permanganato de potasio preparada anteriormente.
Acidifica el medio agregando unas gotas de ácido sulfúrico concentrado
−Añade un poco de agua oxigenada (solución de peróxido de hidrógeno al 3%v/v) y agita.
−¿Cambió el color? Anota tus observaciones: _________________________________________
−Determina el agente oxidante y el agente reductor a partir de la ecuación química:
KMnO4 + H 2 SO4 + H 2O2  MnSO4 + K 2 SO4 + H 2O + O2
→
Agente oxidante: _________________________ Agente reductor: _________________________
II.5.Determinación del agente oxidante y reductor en una reacción Redox en medio básico
Reactivos: Solución de permanganato de potasio, hidróxido de sodio, azúcar y agua destilada.
Materiales e Instrumentos: Beaker, fiola, agitador, cilindro graduado, piseta, espátula ó cuchara
−Vierte unos 200mL de agua destilada en una fiola. Agregar una cucharada de azúcar y agita.
−Añade media cucharada de hidróxido de sodio y agita hasta que se disuelva completamente.
−Vierte un poco de solución permanganato de potasio sobre la solución de hidróxido de sodio.
−Anota lo observado: _____________________________________________________________
−Determina el agente oxidante y el agente reductor a partir de la ecuación química:
KMnO4 + NaOH  K 2 MnO4 + Na2O + Mn2O3 + H 2O
Azucar
→
Agente oxidante: _________________________ Agente reductor: _________________________
II.6.Determinación de la sustancia oxidada y reducida en una reacción Redox en medio ácido
Reactivos: Yoduro de potasio, cloro comercial, ácido sulfúrico y agua destilada.
Materiales e Instrumentos: Beaker, espátula, piseta, agitador, tubo de ensayo y gotero
−Coloca 2gr. de yoduro de potasio en un beaker. Añade agua destilada y agita hasta disolver la sal
−Agrega unas gotas de cloro en un tubo de ensayo. Añade un poco ácido sulfúrico diluido.
−Vierte unas gotas de solución de yoduro de potasio en el tubo de ensayo. Anota lo observado:
________________________________________________________________________________
Cl2 + KI + H 2 SO4  HCl + I 2 + K 2 SO4
→
Sustancia oxidada: _______________________ Sustancia reducida: ________________________
Nota: La mezcla del cloro comercial con el ácido sulfúrico libera cloro que es absorbido en la
solución como se observa en la reacción: NaClO + H 2 SO4 + NaCl  Cl2 + Na2 SO4 + H 2O
→
III.Post – Laboratorio
III.1.Balancea las reacciones dadas en los experimentos 2.3, 2.4 y 2.5 aplicando el método del
cambio del número de oxidación
III.2.Balancea las reacciones dadas en los experimento 2.2 y 2.5 aplicando el método del ión –
electrón en medio ácido
III.3.Balancea la reacción de dismutación del ejemplo dado por el método del ión – electrón
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