1

1. Grupo: “Los Choches”Grupo: “Los Choches”

2. Menú PrincipalMenú Principal
Formulación y nomenclatura de:Formulación y nomenclatura de:
• Ácidos oxácidos y sus clasesÁcidos oxácidos y sus clases
• Ácidos hidrácidosÁcidos hidrácidos
• Sales oxisales y haloideasSales oxisales y haloideas
• Clases de sales: neutras, ácidas, dobles y mixtas.Clases de sales: neutras, ácidas, dobles y mixtas.
• Ecuaciones químicas de cada una de las funciones.Ecuaciones químicas de cada una de las funciones.
• Ejercicios desarrollados y propuestosEjercicios desarrollados y propuestos
• Uso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en elUso incorrecto de los compuestos químicos inorgánicos en el
ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos.ambiente y su incidencia en el deterioro de los seres vivos.
• Propuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnoPropuesta técnica y económica para elaborar lejía con mediana tecnol
• Evaluación del usuarioEvaluación del usuario
• BibliografíaBibliografía

3. Ácidos oxácidos y sus clasesÁcidos oxácidos y sus clases
Antes de nombrar las clases de ácidosAntes de nombrar las clases de ácidos
oxácidos, cabe recalcar que están formadosoxácidos, cabe recalcar que están formados
por la unión de un anhídrido más agua. Sepor la unión de un anhídrido más agua. Se
clasifican en:clasifican en:
• Ácidos oxácidos simplesÁcidos oxácidos simples
• Ácidos oxácidos polihidratadosÁcidos oxácidos polihidratados
• Ácidos oxácidos tioácidosÁcidos oxácidos tioácidos
• Ácidos oxácidos poliácidosÁcidos oxácidos poliácidos

4. Ácidos oxácidos simplesÁcidos oxácidos simples
Los ácidos oxácidos simples, comunes oLos ácidos oxácidos simples, comunes o
normales se forman al añadir a los óxidos nonormales se forman al añadir a los óxidos no
metálicos una o más moléculas de agua (H2O).metálicos una o más moléculas de agua (H2O).
Ejemplo:Ejemplo:

5. Ácidos oxácidos polihidratadosÁcidos oxácidos polihidratados
LosLos ácidosácidos oxácidos polioxácidos polihidratadoshidratados
son aquellos que están formados por lason aquellos que están formados por la
suma de un anhídrido y varias moléculas desuma de un anhídrido y varias moléculas de
aguaagua, según su ubicación en la tabla, según su ubicación en la tabla
periódica.periódica. Ejemplo:Ejemplo:

6. Ácidos oxácidos tioácidosÁcidos oxácidos tioácidos
LosLos ácidos oxácidos tioácidos sonácidos oxácidos tioácidos son
resultado de laresultado de la sustitución de uno o mássustitución de uno o más
oxígenos por azufre en los oxácidos.oxígenos por azufre en los oxácidos. Ejemplo:Ejemplo:

7. Ácidos oxácidos poliácidosÁcidos oxácidos poliácidos
Los ácidos oxácidos polihidratados seLos ácidos oxácidos polihidratados se
forman a partir de la unión de dos o másforman a partir de la unión de dos o más
moléculas de ácido con pérdida de unamoléculas de ácido con pérdida de una
molécula de H2O en cada unión.molécula de H2O en cada unión. Ejemplo:Ejemplo:

8. Ácidos HidrácidosÁcidos Hidrácidos

9. Las propiedades ácidas solamente seLas propiedades ácidas solamente se
manifiestan en soluciones acuosas.manifiestan en soluciones acuosas.
Son los cationes de hidrógeno: HSon los cationes de hidrógeno: H++
- o el- o el
HidrHidrógenoógeno: H: H33O, si se da participación alO, si se da participación al
agua- y no a la molécula no ionizada,agua- y no a la molécula no ionizada,
quienes confieren la acidezquienes confieren la acidez

10. SHSH2(g)2(g) + 2 H+ 2 H22O = SO = S-2-2
+ 2 H+ 2 H33OO ++

11. SSALESALES
Antes de empezar debemos decir que lasAntes de empezar debemos decir que las
sales están formadas por un ácido más unasales están formadas por un ácido más una
base o hidróxido. Se dividen en:base o hidróxido. Se dividen en:
• Sales oxisales.Sales oxisales.
• Sales haloideas.Sales haloideas.

12. Sales oxisalesSales oxisales
Las sales oxisales de subdividen en:Las sales oxisales de subdividen en:
• Sales oxisales neutras.Sales oxisales neutras.
• Sales oxisales ácidas.Sales oxisales ácidas.
• Sales oxisales básicas.Sales oxisales básicas.
• Sales oxisales dobles.Sales oxisales dobles.
• Sales oxisales mixtas.Sales oxisales mixtas.

13. Sales oxisales neutrasSales oxisales neutras
Las sales oxisales neutras sonLas sales oxisales neutras son
compuestos que se forman a partir de lacompuestos que se forman a partir de la
combinación de un ácido oxácido con unacombinación de un ácido oxácido con una
base.base. Ejemplos:Ejemplos:

14. Sales oxisales ácidasSales oxisales ácidas
Las sales oxisales ácidas sonLas sales oxisales ácidas son
compuestos formados por las sustitucióncompuestos formados por las sustitución
parcial del hidrógeno de un ácido oxácidoparcial del hidrógeno de un ácido oxácido
por una base o metal.por una base o metal. Ejemplos:Ejemplos:

15. Sales oxisales básicasSales oxisales básicas
Las sales oxisales básicas sLas sales oxisales básicas sonon
compuestos que resultan de la saturacióncompuestos que resultan de la saturación
parcial de los oxidrilos de la base por losparcial de los oxidrilos de la base por los
hidrógenos del ácido oxácidohidrógenos del ácido oxácido.. EjemplosEjemplos::

16. Sales oxisales doblesSales oxisales dobles
Las sales oxisales dobles sonLas sales oxisales dobles son
compuestoscompuestos que se forman por laque se forman por la sustituciónsustitución
total de los hidrógenos de un ácido oxácidototal de los hidrógenos de un ácido oxácido
porpor loslos diferentes metales.diferentes metales. Ejemplos:Ejemplos:

17. Sales oxisales mixtasSales oxisales mixtas
Las sales oxisales mixtas sLas sales oxisales mixtas sonon unosunos
compuestos que resultan de la acción de doscompuestos que resultan de la acción de dos
radicales ácidos oxácidos diferentes sobre unradicales ácidos oxácidos diferentes sobre un
mismo metal.mismo metal. Ejemplos:Ejemplos:

18. Sales haloideasSales haloideas
Las sales haloideas se subdividenLas sales haloideas se subdividen
en:en:
• Sales haloideas neutras.Sales haloideas neutras.
• Sales haloideas ácidas.Sales haloideas ácidas.
• Sales haloideas básicas.Sales haloideas básicas.
• Sales haloideas dobles.Sales haloideas dobles.
• Sales haloideas mixtas.Sales haloideas mixtas.

19. Sales haloideas neutrasSales haloideas neutras
Las sales haloideas neutras sLas sales haloideas neutras sonon unosunos
compuestos quecompuestos que se forman a partir dese forman a partir de lala
unión de un ácido hidrácido con ununión de un ácido hidrácido con un
hidróxido produciendo la eliminación totalhidróxido produciendo la eliminación total
de hidrogeniones y oxidriones.de hidrogeniones y oxidriones. Ejemplos:Ejemplos:

20. Sales haloideas ácidasSales haloideas ácidas
Las sales haloideas ácidas sLas sales haloideas ácidas sonon
compuestoscompuestos formados por la saturaciónformados por la saturación
parcial de H del ácido hidrácido por una baseparcial de H del ácido hidrácido por una base..
Ejemplos:Ejemplos:

21. Sales haloideas básicasSales haloideas básicas
Las sales haloideas básicas sonLas sales haloideas básicas son
compuestos que se forman cuando se unencompuestos que se forman cuando se unen
un hidrácido con una base en la queun hidrácido con una base en la que
predominan los grupos de oxidrilos sobrepredominan los grupos de oxidrilos sobre
los hidrógenos del ácido.los hidrógenos del ácido. Ejemplo:Ejemplo:

22. Sales haloideas doblesSales haloideas dobles
Las sales haloideas dobles son unosLas sales haloideas dobles son unos
compuestos que resultan de la sustitucióncompuestos que resultan de la sustitución
total de los hidrógenos del ácido hidrácidototal de los hidrógenos del ácido hidrácido
por diferentes metales.por diferentes metales. Ejemplos:Ejemplos:

23. Sales haloideas mixtasSales haloideas mixtas
Las sales haloideas mixtas son compuestosLas sales haloideas mixtas son compuestos
que se forman por la reacción de dos radicalesque se forman por la reacción de dos radicales
hidrácidos diferentes sobre un mismo metal.hidrácidos diferentes sobre un mismo metal.
Ejemplos:Ejemplos:

24. Sales OxisalesSales Oxisales
• Sales oxisales neutrasSales oxisales neutras
• Sales oxisales ácidasSales oxisales ácidas
• Sales oxisales doblesSales oxisales dobles
• Sales oxisales mixtasSales oxisales mixtas

25. Sales Oxisales NeutrasSales Oxisales Neutras
Compuestos ternarios oxigenados que resultanCompuestos ternarios oxigenados que resultan
de la combinación de un ácido oxácido conde la combinación de un ácido oxácido con
una base.una base.
H2CO3 + Ni (OH) →2NaCO3+2H2OH2CO3 + Ni (OH) →2NaCO3+2H2O
Carbonato de sodioCarbonato de sodio

26. Sales oxisales ácidasSales oxisales ácidas
Compuestos cuaternarios hidrogenados que seCompuestos cuaternarios hidrogenados que se
forman por la sustitución parcial de unforman por la sustitución parcial de un
hidrógeno de un ácido oxácido por una base ohidrógeno de un ácido oxácido por una base o
metal.metal.
H2CO3 + Na (OH) → NaHCO3+2H2OH2CO3 + Na (OH) → NaHCO3+2H2O
Carbonato ácido de sodioCarbonato ácido de sodio

27. Sales oxisalesSales oxisales
Compuestos cuaternarios oxigenados y noCompuestos cuaternarios oxigenados y no
hidrogenados, formados por la sustitución totalhidrogenados, formados por la sustitución total
de hidrógenos de un ácido oxácido por diferentesde hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes
metales.metales.
HH33BOBO33 + Ca (OH)+ Ca (OH)22 → Ca(BO→ Ca(BO33) + 3H) + 3H22OO
Borato de calcio y potasioBorato de calcio y potasio

28. Sales oxisales MixtasSales oxisales Mixtas
Compuestos cuaternarios que resultan de laCompuestos cuaternarios que resultan de la
acción de dos radicales ácidos oxácidosacción de dos radicales ácidos oxácidos
diferentes sobre un mismo metal.diferentes sobre un mismo metal.
HNOHNO33 + Mg (OH)+ Mg (OH)22 → Mg (NO) (ClO→ Mg (NO) (ClO44) + 2H) + 2H22OO
Nitrito hiperclorato de magnesio.Nitrito hiperclorato de magnesio.

30. Ácidos Oxácido SimpleÁcidos Oxácido Simple
Anhídrido + AguaAnhídrido + Agua OxácidoOxácido
SOSO33 + H+ H22OO → H→ H22SOSO44
NN22OO55 + H+ H22O → 2HNOO → 2HNO33

31. Ácido PolihidratadoÁcido Polihidratado
Anhídrido + (n) Agua → Ácido PolihidratadoAnhídrido + (n) Agua → Ácido Polihidratado
PP22OO55 + 2H+ 2H22O → HO → H44PP22OO77
PP22OO55 + H+ H22O → HO → H22PP22OO66
PP22OO55 + 3H+ 3H22O → HO → H66PP22OO88

32. Ácido PoliácidoÁcido Poliácido
(n) Anhídrido + Agua → Poliácido(n) Anhídrido + Agua → Poliácido
2SO2SO33 + H+ H22O → HO → H22SS22OO77
2 CO2 CO22 + H+ H22O → HO → H22CC22OO55

33. Ácido TioácidoÁcido Tioácido
Suceden cuando se sustituye oxígenos porSuceden cuando se sustituye oxígenos por
azufres.azufres.
HH22COCO33 (un O x un S) → H(un O x un S) → H22COCO22SS
HH22COCO33 (un O x un 3S) → H(un O x un 3S) → H22CSCS33

34. Función HidróxidoFunción Hidróxido
Óxido + Agua → HidróxidoÓxido + Agua → Hidróxido
KK22O + HO + H22O → 2 KOHO → 2 KOH
2 Na + 2 H2 Na + 2 H22O → 2 NaOH + HO → 2 NaOH + H22

35. Ácido HidrácidoÁcido Hidrácido
No Metal + H → HidrácidoNo Metal + H → Hidrácido
Cl + H → HClCl + H → HCl
Br + H → HBrBr + H → HBr
F + H → HFF + H → HF

36. Sales OxisalesSales Oxisales
Ácido Oxácido + Hidróxido → Oxisal + AguaÁcido Oxácido + Hidróxido → Oxisal + Agua
HH22COCO33 + Ca(OH)+ Ca(OH)22 → CO→ CO33Ca + 2 HCa + 2 H22OO
HClOHClO33 + KOH → ClO+ KOH → ClO33K + HK + H22OO
HH22SOSO33 + Mg(OH)+ Mg(OH)22 → SO→ SO33Mg + 2 HMg + 2 H22OO

37. Sales HaloideasSales Haloideas
Hidrácido + Hidróxido → Sal Haloidea + AguaHidrácido + Hidróxido → Sal Haloidea + Agua
HBr + KOH → BrK + HHBr + KOH → BrK + H22OO
2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)22 → Cl→ Cl22Ca + 2 HCa + 2 H22OO
HH22S + 2 KOH → SKS + 2 KOH → SK22 + 2 H+ 2 H22OO

38. Sales NeutrasSales Neutras
Son todas aquellas en cuyas moléculas noSon todas aquellas en cuyas moléculas no
existe ningún hidrógeno.existe ningún hidrógeno.
HH22S + 2NaOH → SNaS + 2NaOH → SNa22 + 2 H+ 2 H22OO
HH22SOSO44 + 2 AgOH → SO+ 2 AgOH → SO44AgAg22 + 2 H+ 2 H22OO

39. Sales ÁcidasSales Ácidas
Poseen en su molécula hidrógenosPoseen en su molécula hidrógenos
provenientes de la valencia del ácido.provenientes de la valencia del ácido.
HH22Te + NaOH → TeHNa + HTe + NaOH → TeHNa + H22OO
HH22COCO33 + CuOH → CO+ CuOH → CO33HCu + HHCu + H22OO

40. Sales BásicasSales Básicas
Sales que contienen en su molécula radicalesSales que contienen en su molécula radicales
oxidrilo.oxidrilo.
HNOHNO33 + FeOH → NO+ FeOH → NO33(OH)(OH)22Fe + HFe + H22OO
HH22SOSO44 + Al(OH)+ Al(OH)33 → SO→ SO44OHAl + 2 HOHAl + 2 H22OO

41. Sales DoblesSales Dobles
Son las que resultan de reemplazar los átomoSon las que resultan de reemplazar los átomo
de hidrógeno de los ácido por 2 o más átomosde hidrógeno de los ácido por 2 o más átomos
de metales distintos.de metales distintos.
HH22S + AgOH + CuOH → SAgCu + 2 HS + AgOH + CuOH → SAgCu + 2 H22OO
HH22SOSO44 + NaOH + KOH → SO+ NaOH + KOH → SO44KNa + 2 HKNa + 2 H22OO

43. AnhidridoAnhidrido ++ AguaAgua  ÁcidoÁcido
polihidratadopolihidratado
NombreNombre
COCO ++ 2H2H22
OO
 HH44COCO33 ÁcidoÁcido
metacarbónicometacarbónico
BB22OO33 ++ HH22OO  HH22BB22OO44=HBO=HBO
22
ÁcidoÁcido
metabórosometabóroso
BrBr22OO55 ++ 2H2H22
OO
 HH44BrBr22OO66=H=H22BB
rOrO33
ÁcidoÁcido
pirobromícopirobromíco
2SO2SO22 ++ HH22OO  HH22SS22OO55 ÁcidoÁcido
pirosulfurosopirosulfuroso

44. AnhidridoAnhidrido ++ AguaAgua  ÁcidoÁcido
poliácidopoliácido
NombreNombre
BB22OO33 ++ HH22OO  HH22BB22OO44=HBO=HBO
22
Ácido de boroÁcido de boro
NN22OO55 ++ HH22OO  HH22NN22OO66=HN=HN
OO33
Ácido dinítricoÁcido dinítrico
FF22OO33 ++ HH22OO  HH22FF22OO44=HFO=HFO
22
Ácido diflurosoÁcido difluroso
SOSO22 ++ HH22OO 
--
HH22SOSO33 ÁcidoÁcido
monosulfurosomonosulfuroso

45. ÁcidoÁcido
oxácidooxácido
Ácidos tioácidos:Ácidos tioácidos:
Oxígenos(O) porOxígenos(O) por
Azufre(S)Azufre(S)
NombreNombre
HClOHClO33 HClSHClS33 ÁcidoÁcido
sulfoclóricosulfoclórico
HH22SOSO33 HH22SS22OO22 ÁcidoÁcido
disulfurosodisulfuroso
HNOHNO HNSHNS Ácido sulfoÁcido sulfo
hiponitrosohiponitroso
HPOHPO33 HPOSHPOS22 ÁcidoÁcido
difosfóricodifosfórico

46. AnhidridoAnhidrido ++ AguaAgua  Ácido oxácidoÁcido oxácido
normalnormal
NombreNombre
NN22OO55 ++ HH22OO  HH22NN22OO66=HNO=HNO33 Ácido nítricoÁcido nítrico
ClCl22OO ++ HH22OO  HH22ClCl22OO22=HClO=HClO Ácido hipoclorosoÁcido hipocloroso
TeOTeO22 ++ HH22OO  HH22TeOTeO33 Ácido telúricoÁcido telúrico
PP22OO55 ++ HH22OO  HH22PP22OO66=HPO=HPO33 Ácido fosfóricoÁcido fosfórico
SiOSiO ++ HH22OO  HH22SiOSiO22 Ácido silicosoÁcido silicoso
BB22OO33 ++ HH22OO  HH22BB22OO44=HBO=HBO22 Ácido de boroÁcido de boro
II22OO55 ++ HH22OO  HH22II22OO66=HIO=HIO33 Ácido IodicoÁcido Iodico
FF22OO33 ++ HH22OO  HH22FF22OO44=HFO=HFO22 Ácido fluricoÁcido flurico
AsAs22OO33 ++ HH22OO  HH22AsAs22OO44=HAsO=HAsO22 Ácido arsenosoÁcido arsenoso
COCO22 ++ HH22OO  HH22COCO33 Ácido carbónicoÁcido carbónico

47. ÁcidoÁcido
hidrácidohidrácido
++ HidróxidoHidróxido  SalSal NombreNombre
HTeHTe ++ Mg(OH)Mg(OH) MgTe+HMgTe+H22
OO
Sal haloideaSal haloidea Teluro deTeluro de
magnesiomagnesio
HClHCl ++ Na(OH)Na(OH) NaCl+HNaCl+H22OO Sal haloideaSal haloidea Cloruro de SodioCloruro de Sodio
2HBr2HBr ++ Ca(OH)Ca(OH)22 CaBrCaBr22+2H+2H
22OO
Sal haloideaSal haloidea Bromuro deBromuro de
calciocalcio
3HSe3HSe ++ Au(OH)Au(OH)33 AuSeAuSe33+3+3
HH22OO
Sal haloideaSal haloidea Seleniuro de oroSeleniuro de oro

48. ÁcidoÁcido
oxácidooxácido
++ HidróxidoHidróxido Sal oxisalSal oxisal
neutra: Elneutra: El
metalmetal
sustituye asustituye a
la cantidadla cantidad
dede
hidrógenoshidrógenos
NombreNombre
HNOHNO33 ++ Na(OH)Na(OH) NiNONiNO33+H+H22OO Nitrato deNitrato de
níquelníquel
HH22COCO33 ++ Ni(OH)Ni(OH)22 NaCONaCO33+2H+2H22OO CarbonatoCarbonato
de sodiode sodio
HPOHPO33 ++ Li(OH)Li(OH) LiPOLiPO33+H+H22OO Fosfato deFosfato de
litiolitio

49. ÁcidoÁcido
oxácidooxácido
++ HidróxidoHidróxido Sal oxisalSal oxisal
Básica:Básica:
PresenciaPresencia
dede
oxidrilosoxidrilos
(OH)(OH)
NombreNombre
HClOHClO33 ++ Al(OH)Al(OH)33 Al(OH)ClOAl(OH)ClO33
+H+H22OO
Clorato básicoClorato básico
de aluminiode aluminio
HNO2HNO2 ++ Ca(OH)Ca(OH)22 Ca(OH)NOCa(OH)NO22
+H+H22OO
Nitrito básicoNitrito básico
de calciode calcio
HNOHNO33 ++ Cu(OH)Cu(OH)22 CuOHNOCuOHNO33++
HH22OO
Nitrato básicoNitrato básico
de cobrede cobre

51. Propuesta técnica y económica paraPropuesta técnica y económica para
elaborar lejía con mediana tecnologíaelaborar lejía con mediana tecnología

52. Ingredientes usados:Ingredientes usados:
• 3 ½ tazas de agua (750ml.).3 ½ tazas de agua (750ml.).
• ½ (250ml.) de hipoclorito de sodio líquido al 10½ (250ml.) de hipoclorito de sodio líquido al 10
por ciento. (S/. 2.50 por un kilo)por ciento. (S/. 2.50 por un kilo)

53. Materiales usados:Materiales usados:
• Cubre bocas húmedo: Utilizamos este materialCubre bocas húmedo: Utilizamos este material
porque nos cubría del fuerte olor que emanaba elporque nos cubría del fuerte olor que emanaba el
hipoclorito de sodio. (S/. 0.40)hipoclorito de sodio. (S/. 0.40)
• Guantes de asbesto: Usamos este material para queGuantes de asbesto: Usamos este material para que
nos protegiera las manos, en caso el hipoclorito denos protegiera las manos, en caso el hipoclorito de
sodio caiga en los brazos.sodio caiga en los brazos.
• Taza medidora de vidrio: Utilizamos este utensilioTaza medidora de vidrio: Utilizamos este utensilio
para poder medir los líquidos usados en lapara poder medir los líquidos usados en la
elaboración de la lejía.elaboración de la lejía.

54. • Recipiente de vidrio de boca angosta con tapaRecipiente de vidrio de boca angosta con tapa
y capacidad de 1.5 litros: Utilizamos estey capacidad de 1.5 litros: Utilizamos este
material para tener el líquido en reposo ymaterial para tener el líquido en reposo y
agitándolo por un minuto.agitándolo por un minuto.
• Embudo mediano: Usamos el embudo paraEmbudo mediano: Usamos el embudo para
verter los líquidos en el recipiente de bocaverter los líquidos en el recipiente de boca
angosta.angosta.

55. Preparación:Preparación:
1.1. Nos colocamos los CubreNos colocamos los Cubre bocas y los guantesbocas y los guantes
antes de empezar la elaboración de la lejía.antes de empezar la elaboración de la lejía.
2.2. Luego, vertimos dos tazas de agua en la botella,Luego, vertimos dos tazas de agua en la botella,
con ayuda del embudo y después el hipoclorito decon ayuda del embudo y después el hipoclorito de
sodio. Instantáneamente después, agregamos elsodio. Instantáneamente después, agregamos el
resto de agua. Posteriormente, lo dejamos reposarresto de agua. Posteriormente, lo dejamos reposar
medio minuto sin taparlo.medio minuto sin taparlo.

56. 3.3. Después, tapamos y agitamosDespués, tapamos y agitamos
moderadamente durante un minuto.moderadamente durante un minuto.
Destapamos para dejar salir algún gas que seDestapamos para dejar salir algún gas que se
haya formado mientras se agitaba elhaya formado mientras se agitaba el
recipiente. Luego, volvimos a tapar.recipiente. Luego, volvimos a tapar.
4.4. Finalmente, dejamos el producto elaboradoFinalmente, dejamos el producto elaborado
en el recipiente, hasta que se necesite usar.en el recipiente, hasta que se necesite usar.

57. Recomendaciones:Recomendaciones:
El cloro debe elaborarse en un lugar sombreado yEl cloro debe elaborarse en un lugar sombreado y
ventilado. Evite las salpicaduras, pues la lejía puedeventilado. Evite las salpicaduras, pues la lejía puede
manchar o quemar su ropa.manchar o quemar su ropa.
• El hipoclorito de sodio sobrante lo tendrá queEl hipoclorito de sodio sobrante lo tendrá que
mantener en un envase tapado y en un lugar fresco.mantener en un envase tapado y en un lugar fresco.
• El uso de guantes es muy importante para evitarEl uso de guantes es muy importante para evitar
lesiones o quemaduras en la piel. Nunca utiliceslesiones o quemaduras en la piel. Nunca utilices
hipoclorito de sodio sin diluir, ya que es muyhipoclorito de sodio sin diluir, ya que es muy
fuerte.fuerte.
• Tienes que colocar en el envase de la lejía unaTienes que colocar en el envase de la lejía una
etiqueta que advierta el peligro a las personas,etiqueta que advierta el peligro a las personas,
especialmente a los niños. En caso de ingestión,especialmente a los niños. En caso de ingestión,
acuda al médico.acuda al médico.

58. Evaluación del usuarioEvaluación del usuario
• Ahora evaluemos tu desempeño en química.Ahora evaluemos tu desempeño en química.

59. ¿Cual es la característica principal¿Cual es la característica principal
de:de:
*Ácido Poliácido:*Ácido Poliácido:
*Sal oxisal doble:*Sal oxisal doble:
*Ácido Tioácido:*Ácido Tioácido:
*Sal oxisal neutra:*Sal oxisal neutra:
*Ácido hidrácido:*Ácido hidrácido:
*Sal oxisal básica:*Sal oxisal básica:

60. *Ácido fluorhídrico*Ácido fluorhídrico
*Bromuro de calcio*Bromuro de calcio
*Nitrato básico de cobre*Nitrato básico de cobre
*Telurato ácido de fierro*Telurato ácido de fierro
**Ácido tetratelúricoÁcido tetratelúrico
**Ácido pirosulfurosoÁcido pirosulfuroso
Escribe la ecuación que corresponde a la formación de losEscribe la ecuación que corresponde a la formación de los
siguientes compuestos:siguientes compuestos:

61. *HNO*HNO33
*H*H22SOSO33
*Pt(OH)PO*Pt(OH)PO44+3H+3H22OO
*AlHSO*AlHSO33+2H+2H22OO
**HCLOHCLO44
* Li H (SiO* Li H (SiO22))
Identifica los nombres de l as funciones (indicando laIdentifica los nombres de l as funciones (indicando la
clase) a la que pertenecen los siguientes compuestos:clase) a la que pertenecen los siguientes compuestos:

62. Escribe los nombres que le corresponden a cadaEscribe los nombres que le corresponden a cada
uno de los compuestos del ejercicio anterioruno de los compuestos del ejercicio anterior
1.____________________1.____________________
________________________________________
________________________________________
2. ____________________2. ____________________
________________________________________
________________________________________

63. 3. ________________3. ________________
________________________________
________________________________
4. ________________4. ________________
________________________________
________________________________

64. 5. ______________5. ______________
____________________________
____________________________
6. ______________6. ______________
______________________________
______________________________

65. Muy bien, acabaste los ejercicios, ojala teMuy bien, acabaste los ejercicios, ojala te
haya gustado la presentación de nuestrohaya gustado la presentación de nuestro
trabajo de Power Point. A continuacióntrabajo de Power Point. A continuación
presentaremos a los integrantes del grupo “Lospresentaremos a los integrantes del grupo “Los
Choches”.Choches”.
• Giancarlo Yale MatzzaGiancarlo Yale Matzza
• Diego Rentería JiménezDiego Rentería Jiménez
• Álvaro Moscol Suárez.Álvaro Moscol Suárez.

67. • Patricio Carreño E. Monografías.com. Nomenclatura dePatricio Carreño E. Monografías.com. Nomenclatura de
Compuestos (ref: 22 de agosto 2005)Compuestos (ref: 22 de agosto 2005)httphttp://://
www.monografias.comwww.monografias.com/trabajos11//trabajos11/nomecomnomecom//nomecom.shtmlnomecom.shtml
• CBC. Ciclo Básico Común. Universidad de Buenos Aires.CBC. Ciclo Básico Común. Universidad de Buenos Aires.
Química (ref: 22 de agosto 2005)Química (ref: 22 de agosto 2005)httphttp://://www.cbc.uba.arwww.cbc.uba.ar//datdat//
cbccbc/con-/con-min.html#Quimicamin.html#Quimica
• Dr Pablo e. Tamariz Ordoñez. Profesor de Bioquímica.Dr Pablo e. Tamariz Ordoñez. Profesor de Bioquímica.
Universidad de Cuenca. Facultad de Odontología (ref: 22 deUniversidad de Cuenca. Facultad de Odontología (ref: 22 de
agosto 2005)agosto 2005)
http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.dochttp://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc
• Instituto Nuestra Señora de la Misericordia. Lidia M.Instituto Nuestra Señora de la Misericordia. Lidia M.
Fortunato de GrimaldiFortunato de Grimaldi
httphttp://://www.misericordia.esc.edu.arwww.misericordia.esc.edu.ar//quimicaquimica//p_quintobote.aspp_quintobote.asp

68. • Física y Química. Oxácidos (ref: 22 de agosto 2005)Física y Química. Oxácidos (ref: 22 de agosto 2005)httphttp://://
members.fortunecity.esmembers.fortunecity.es//franciscofernandezfranciscofernandez/QUIMICA//QUIMICA/
quimica.htm#Oxquimica.htm#Ox
• Carrera: Enfermería. Perfil del estudiante. Química (ref: 22Carrera: Enfermería. Perfil del estudiante. Química (ref: 22
de agosto 2005)de agosto 2005)httphttp://://www.uatf.edu.bowww.uatf.edu.bo/carreras//carreras/enfenf//enf.htmenf.htm
• Listado Temático. Aptitud Académica. Química (ref: 22 deListado Temático. Aptitud Académica. Química (ref: 22 de
agosto 2005)agosto 2005)httphttp://64.233.187.104/://64.233.187.104/search?qsearch?q==
cache:H2ngVBsD0PEJcache:H2ngVBsD0PEJ::utea.edu.peutea.edu.pe//uteaadmisionuteaadmision/PAGINAS//PAGINAS/
silabus.htmsilabus.htm++++tio%C3%A1cidostio%C3%A1cidos+-++-+polihidratados&hlpolihidratados&hl=es=es
• Ro_ika. Compuestos Binarios y Ternarios. Química. RincónRo_ika. Compuestos Binarios y Ternarios. Química. Rincón
del vago (ref: 22 de agosto 2005)del vago (ref: 22 de agosto 2005)
httphttp://://html.rincondelvago.comhtml.rincondelvago.com
/compuestos-binarios-y-ternarios-/compuestos-binarios-y-ternarios-inorganicos.htmlinorganicos.html