El documento describe las propiedades de los diferentes estados de la materia, incluyendo sólidos, líquidos y gases. Explica que los sólidos se forman debido a las fuertes fuerzas de atracción entre átomos, iones o moléculas, mientras que los líquidos se forman cuando estas partículas pueden moverse pero no alejarse completamente. También describe las propiedades de los diferentes tipos de sólidos como iónicos, covalentes, moleculares y metálicos, así como las propiedades de los líquidos como viscosidad,

1. Profesor: FABIÁN ORTIZ
Ciclo IV – Grado Noveno
“Hacia la Excelencia desde una Sociedad de Afecto”.

2. ¿CÓMO ES LA INTERACCIÓN MOLECULAR Y LA
ENERGÍA INTERNA EN LOS DIFERENTES ESTADOS
DE LA MATERIA? ¿QUÉ ELEMENTOS TIENEN
MAYOR O MENOR INTERACCIÓN DÉBIL MEDIA Y
FUERTE?
Competencia: Aproximar científicamente al mundo natural y
participar en el desarrollo sostenible de la naturaleza.
Desempeño D: Compara sólidos, líquidos y gases, teniendo en cuenta
el movimiento de sus moléculas y las fuerzas electrostáticas.

3. FASES CONDENSADAS
SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
• LAS FASES CONDENSADAS SON EL RESULTADO DE LAS FUERZAS DE ATRACCIÓN
ENTRE ÁTOMOS, IONES o MOLÉCULAS.
• ÉSTOS FORMAN SÓLIDOS CUANDO NO TIENEN ENERGÍA SUFICIENTE COMO PARA
ESCAPAR DE SUS VECINOS.
• FORMAN LÍQUIDOS CUANDO PUEDEN MOVERSE EN RELACIÓN CON SUS VECINOS
PERO NO ALEJARSE TOTALMENTE DE ELLOS.

4. SÓLIDOS
Todos los sólidos presentan
dos propiedades físicas que los
caracterizan, tienen forma y
volumen propio. Esto se debe
a que las fuerzas de cohesión
que mantienen unidas sus
unidades fundamentales son
muy intensas, permitiendo
que éstas tengan, tan solo,
movimientos de vibración en
su sitio.

5. 
n un sólido cristalino
us unidades (átomos,
ónes o moléculas) están
rdenadas en disposiciones
ien definidas.
or este motivo tienen
uperficies planas o caras
AMATISTA

6. n un sólido amorfo (del griego
“sin forma”)
as partículas no siguen
na estructura ordenada,
or lo cual estos sólidos
arecen de forma y caras

7. EL ARREGLO DE ÁTOMOS, IONES O MOLÉCULAS SE DETERMINA EXPERIMENTALMENTE
POR DIFRACCIÓN DE RAYOS X. ASÍ SE COMPROBÓ QUE TODO SÓLIDO CRISTALINO ESTA
FORMADO POR:
eldas unitarias: son
las unidades de
repetición que
conforman un sólido
cristalino.
ed cristalina: es una
atriz tridimensional
de

8. TIPOS DE SÓLIDOS
as propiedades físicas de los sólidos cristalinos, como su punto
de fusión y su dureza, dependen tanto del acomodo de las
partículas como de las fuerzas que las mantienen unidas.
sí los sólidos pueden clasificarse de acuerdo a los fuerzas
actuantes en ellos en:
ÓLIDOS IÓNICOS.
ÓLIDOS DE RED COVALENTES.

9. SÓLIDOS IÓNICOS
onsisten en iones que se
antienen unidos por fuerzas
lectrostáticas. Éstas, si bien son
ntensas, dependen de la carga y
el tamaño de los iones (a mayor
arga y menor tamaño, la fuerza
EL NaCl ES UN SÓLIDO
TÍPICO CON ESTRUCTURA
CÚBICA CENTRADA EN CARAS

10. on sólidos duros y quebradizos.
oseen altos puntos de fusión.
aja conductividad térmica.
on malos conductores de la
electricidad en estado sólido.
PROPIEDADES DE LOS
SÓLIDOS IÓNICOS.
s de hacer notar que las sustancia
iónicas se denominan, en
algunos casos, electrolitos pues
en estado líquido o disueltas en
agua conducen la electricidad.

11. onsisten en átomos
nidos en grandes
redes o cadenas
ediante enlaces
ovalentes.
SÓLIDOS DE RED COVALENTE
ado que estos enlaces
on más intensos, los
ólidos son duros y sus
untos de fusión son
ás altos que los
ólidos moleculares.
Ejemplos
GRAFITO ( C ) – DIAMANTE ( C ) – CUARZO ( Si O2 ) –
CARBURO DE SILICIO ( Si C) – NITRURO DE BORO ( BN )

12. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DEL CARBONO: DIAMANTE Y GRAFITO
IAMANTE: cada átomo
e carbono está unido a
uatro átomos vecinos en
onfiguración tetraédrica.
RAFITO: los átomos se
isponen en anillos
exagonales interconectados,
DIAMANTE: sólido muy duro y de
elevadísimo punto de fusión (3550ºC)
GRAFITO: buen conductor de la
electricidad y grasoso al tacto.

13. SÓLIDOS MOLECULARES
Contienen átomos o
moléculas
unidos por fuerzas
Intermoleculares
( dipolo-dipolo,
de dispersión o de London
y puente de hidrógeno).
Son blandos
Tienen puntos de
fusión relativamente
bajos
por lo general menos
de 200º C
Ejemplos
Ar, H2O, CO2
Benceno, Tolueno

14. SÓLIDOS METÁLICOS
ON LLAMADOS SIMPLEMENTE METALES.
OS CATIONES DE UN METAL SE MANTIENEN UNIDOS POR SU INTERACCIÓN
CON EL “MAR DE ELECTRONES” FORMADO POR LOS ELECTRONES QUE HAN
PERDIDO A FIN DE ESTABILIZARSE.
STOS ELECTRONES SE DENOMINAN DESLOCALIZADOS PUES NO
PERTENECEN A NINGUN ÁTOMO, SINO QUE FORMAN ESTE “MAR”.

15. A FUERZA QUE MANTIENE UNIDOS LOS ÁTOMOS METÁLICOS VARÍA
CONSIDERABLEMENTE PUES DEPENDE DEL NÚMERO DE ELECTRONES
DISPONIBLES PARA LOS ENLACES.
STE HECHO HACE QUE LAS PROPIEDADES FÍSICAS SEAN VARIABLES DE
UN METAL A OTRO.
HIERRO

16. PROPIEDADES DE LOS METALES
Desde blandos hasta muy duros.
Punto de fusión desde bajos hasta altos.
Excelente conductividad térmica y eléctrica.
Dúctiles (hilos o alambres).
Maleables (pueden martillarse hasta armar láminas).
No cambia la atracción entre las
capas.
Éstas se desplazan sin romperse

17. TIPO DE SÓLIDO EJEMPLOS FUERZAS INTERACTUANTES PROPIEDADES
Molecular
Argón (Ar)
metano (CH4)
hielo (H2O)
Blandos, Puntos de fusión bajos o
moderadamente altos, Baja conductividad
térmica y eléctrica.
De red covalente Diamante (C)
Cuarzo (SiO2)
Muy duros, punto de fusión muy alto,
comúnmente baja conductividad térmica y
eléctrica.
Iónico
Na Cl
Ca (NO3)2
Duros, quebradizos, alto punto de fusión,
baja conductividad térmica y eléctrica.
Metálico
Todos los elementos metálicos,
como el Cu, Al, Fe, W
Desde blandos hasta muy duros, Punto de
fusión desde bajos hasta altos. Excelente
conductividad térmica y eléctrica. Dúctiles y
Maleables

18. LÍQUIDOS: UN ESTADO INTERMEDIO DE
LA MATERIA
http//:dta.utalca.cl/quim/

19. o tienen formas definidas
ienen volumen definido
ienen densidad elevada
on fluidos
CARACTERÍSTICAS DE LOS
LÍQUIDOS
us partículas se presentan bastante
próximas entre si
as partículas poseen movimiento al azar en
tres dimensiones

20. TEORIA CINETICO
MOLECULAR. 1
as fuerzas intermoleculares entre partículas vecinas las mantienen
próximas, por esto casi no hay espacios vacíos. En consecuencia son
poco compresibles.
as partículas tienen suficiente energía cinética como para superar
parcialmente las fuerzas atractivas.
as partículas son capaces de deslizarse entre si y adoptar la forma del

21. TEORIA CINETICO MOLECULAR. 2
u superficie es lisa debido a las fuerzas intermoleculares
que las atraen entre si y hacia el interior del líquido
ifunden en otros líquidos, en los que son muy miscibles, la
difusión es lenta a temperaturas normales.
Imagen: difusión de una
solución acuosa de KMnO4
en agua.
www. kalipedia. com

22. •Las separaciones medias entre las partículas
de los líquidos son mucho menores que en los
gases por esto los líquidos tienen densidades
mucho mayores que los gases.
TEORIA CINETICO MOLECULAR. 3
GASES LÍQUIDOS
www.geocities.com

23. TEORIA CINETICO MOLECULAR. 4
a disminución de la temperatura disminuye la energía cinética de las
moléculas. Si las fuerzas atractivas superan la energía cinética se
produce “solidificación”
www.viajeros.com

24. PROPIEDADES DE LOS
LÍQUIDOS
Las propiedades de los líquidos
dependen de su naturaleza y de
las fuerzas intermoleculares
presentes en ellos.
Por esto varían notablemente de
un líquido a otro.

25. LAS PRINCIPALES PROPIEDADES DEL ESTADO LÍQUIDO SON:
iscosidad
ensión superficial
cción capilar
vaporación
ondensación
resión de vapor

26. VISCOSIDAD: ¿QUÉ ES?
s la resistencia de un líquido a fluir.
mayor viscosidad mayor resistencia a fluir (ej. la miel es más viscosa que el agua, pues
posee más resistencia a fluir).
e manifiesta solo en líquidos en movimiento, ya que en reposo solamente actúa la gravedad
(g)
¿En que unidades se mide?
La viscosidad se mide en:
cSt = mm2
/seg. (Centistokes), ó cP =cSt/δ (Centipoises) según el sistema internacional.
Antiguamente se utilizaban los Segundos Saybolt Universales (SSU), sistema ahora en desuso.

27. ¿A QUÉ SE DEBE?
La viscosidad se produce por el efecto de corte o deslizamiento que produce el movimiento de
una capa de fluido con respecto a otro.
ste movimiento produce una fuerza tangencial a la que se oponen las moléculas de la capa inferior.
Puede considerarse como causada por el rozamiento ó fricción interna entre las moléculas y se
presenta tanto en líquidos como en gases aunque en éstos suele ser despreciable.
representación de una fuerza tangencial (www.wikipedia.com)

28. ¿DE QUE FACTORES
EXTERNOS DEPENDE?
a viscosidad es característica tanto de los gases como de los líquidos, aunque
éstos presentan coeficientes de viscosidad mucho más altos que los gases. Los
superfluidos presentan viscosidad cero.
os coeficientes de viscosidad en la mayoría de los casos disminuyen al aumentar
la temperatura, ya que la mayor energía cinética de las moléculas les permite
superar las fuerzas intermoleculares.
a presión tiene poca o nula incidencia dado que es un estado condensado.
n los líquidos el factor dominante para determinar la viscosidad es la interacción
molecular.

29. ¿CÓMO INFLUYEN LAS FUERZAS INTERMOLECULARES?
as sustancias con fuerzas
intermoleculares mayores
serán más viscosas.
as sustancias con posibilidad
de formar puentes de
hidrógeno tienen altas
viscosidades (glicerina).
l incremento de tamaño y área
superficial de las moléculas
aumenta las fuerzas de
London y en consecuencia la
viscosidad.
uanto más largas son las
moléculas más difícil les
resulta fluir.
Ejemplo de la viscosidad de
la leche y el agua. Líquidos
con altas viscosidades no
forman salpicaduras.
(www.wikipedia.com)

30. TENSION SUPERFICIAL
s el fenómeno por el cual la superficie de un líquido se
comporta como una pequeña película elástica.
Puede representarse como la cantidad de energía necesaria
para aumentar la superficie de un líquido por unidad de
área.
nivel microscópico se debe a que las moléculas del
interior están sometidas a distintas fuerzas que las de la
superficie.
La tensión superficial puede afectar
impidiendo, por ejemplo, el
hundimiento de un clip en el agua.
(masabadell.files.wordpress.com/2007
/11/robert...)

31. ¿A QUE SE DEBE ESTE
EFECTO?
as moléculas del interior son atraídas en todas las direcciones por las
fuerzas intermoleculares.
as moléculas de la superficie son atraídas por las moléculas vecinas hacia
los costados y hacia adentro. Estas atracciones hacia el interior provocan
que la superficie se tense como una película elástica.
Los sistemas tienden a estar en el estado energético mas bajo posible.
Como las moléculas del interior del líquido tienen menor energía
promedio, el sistema tiende a bajar su energía disminuyendo el número de
moléculas en la superficie.

32. EL AGUA NO MOJA LA SUPERFICIE CEROSA DE LAS MANZANAS
l principal efecto de la
tensión superficial es que el
líquido tiende a reducir su
superficie para un volumen
dado, por esto adoptan
forma esférica.
Las gotas de los líquidos
adoptan esa forma cuando
están en contacto con una
superficie con la que la
atracción es mínima.
uando el líquido tiene
afinidad con la superficie “la
moja”.

33. http://www.latercera.cl/vgn/images/portal/FOTO042005/151841380tension-superficial-

34. ACCION CAPILAR
e denomina de esta manera al ascenso de un líquido a través de un tubo de pequeño
diámetro (capilar) que está sumergido en aquel.
ctúan fuerzas:
ohesivas, entre moléculas semejantes
dhesivas, entre moléculas diferentes

35. FORMACIÓN DEL MENISCO
l menisco de un líquido es la superficie
curva que se forma en un tubo angosto.
enisco cóncavo: las fuerzas adhesivas
superan a las cohesivas Ej.: agua.
enisco convexo: las fuerzas cohesivas
superan a las adhesivas
Menisco
cóncavo
Menisco
convexo
www.wikipedia.com

36. ¿POR QUÉ ASCIENDE EL
LÍQUIDO?
uando la parte inferior de un capilar se coloca
verticalmente, en contacto con un líquido como
el agua, se forma un menisco cóncavo; la
tensión superficial succiona la columna líquida
hacia arriba hasta que el peso del líquido sea
suficiente para que la fuerza de la gravedad se
equilibre con la tensión superficial.

37. ¿CUÁNTO ASCENDERÁ EL
LÍQUIDO?
l peso de la columna líquida es proporcional al cuadrado del diámetro del tubo.
n tubo angosto succionará el líquido en una longitud mayor que un tubo ancho. Así,
un tubo de vidrio de 0,1 mm de diámetro levantará una columna de agua de 30 cm.

38. EJEMPLOS DE ACCIÓN
CAPILAR
Debido a la acción capilar el agua sube por los intersticios de un terrón de
azúcar o sobre un trozo de papel secante.
s en parte también gracias a este efecto que el agua puede subir a través de los
conductos de una planta para transportar nutrientes.

39. EVAPORACION
s el proceso por el cual las moléculas de la superficie
del líquido pasan a la fase gaseosa.
La velocidad del proceso aumenta con el aumento
de la temperatura.
a evaporación produce descenso de la temperatura
del líquido. Se debe a que la energía cinética media
en el líquido baja al escapar al vapor las moléculas
con mayor energía cinética, es por esto que se
enfría.
i el sistema es cerrado, las moléculas de vapor al
tocar la superficie del líquido podrán ser atrapadas
por él y condensar.

40. EQUILIBRIO DINÁMICO
edenomina así a la situación en la cual la velocidad de evaporación es igual a la de
condensación.
l numero de moléculas que se evapora es igual al de moléculas que se condensan.

41. EVAPORACION Y
CONDENSACION
i al sistema lo hiciéramos abierto, las moléculas del vapor
difundirían alejándose de la superficie del líquido.
omo todos los sistemas tienden a restaurar las condiciones
de equilibrio mas moléculas pasarían del líquido al vapor
para reponer las moléculas perdidas.
i dejáramos el recipiente destapado, el líquido se evaporaría
por completo.

42. PRESION DE VAPOR
s la presión parcial que ejercen las moléculas que
pasaron al vapor, sobre la superficie del líquido en el
equilibrio, a una temperatura dada.
a presión de vapor ó de saturación es la máxima
presión que pueden ejercer los vapores a una
temperatura (T) dada.
l valor de la presión de vapor de un líquido depende
de la temperatura.
l aumentar T, aumenta la velocidad de evaporación y
el sistema tiende a volver al equilibrio, aumentando la
cantidad de moléculas que condensan.

43. PRESION DE VAPOR
on el aumento de T se alcanza un nuevo valor de presión de vapor,
mas elevado puesto que hay mas moléculas en el vapor.
l valor de la presión
e vapor a una T dada
s una característica
ropia de cada líquido.
ariación de la presión de
apor de éter, benceno y

44. PUNTO DE EBULLICION
e denomina así a la T a la cual la presión de vapor del líquido es
igual a la presión externa. Si esta última es 1 atm. se lo llama p. de
eb. Normal.
esa T en el interior del líquido se forman burbujas, estas suben a
la superficie y revientan liberando vapor a la atmósfera. Este
proceso es masivo, ocurre en todo el líquido, a diferencia de la
evaporación que se da a nivel superficial.

45. PUNTO DE EBULLICION
uando se suministra calor a un líquido en su p. de eb. la
T permanece constante. Todo el calor suministrado se
emplea para vencer las fuerzas de cohesión del líquido
para formar vapor.
l punto de ebullición varía en forma directamente
proporcional a la presión externa a la que está sometido
el líquido.
l punto de ebullición es una de las constantes físicas que
caracterizan a las sustancias.
as diferencias entre los p. de eb., a una T dada, se debe a
las diferencias en las fuerzas cohesivas de distintos
líquidos.

46. TRANSFERENCIA DE CALOR Y
CAMBIOS DE ESTADO
ara alcanzar el punto de ebullición de un líquido debe suministrarse
calor. Frecuentemente se trabaja a presión constante (p. atmosférica).
l Calor molar de vaporización o Entalpía de vaporización ∆H vap es la cantidad
de calor, a presión constante, que se debe suministrar a un mol de
líquido en su punto de ebullición para transformarlo en vapor sin que
cambie la temperatura.
as unidades que se emplean son kJ/mol ó kc/mol.
i los valores de ∆H son >0, el proceso es endotérmico, el sistema
absorbe calor del medio,
or el contrario el proceso es exotérmico cuando libera calor al medio y
∆H es <0.

47. CALORES DE VAPORIZACIÓN, PUNTOS DE EBULLICIÓN Y PRESIONES DE VAPOR DE
ALGUNOS LÍQUIDOS
Líquido
PM
Pvap
(torr 20 °C)
P.eb.
(en °C a
1 atm)
∆H vap
en P.eb.
(kJ/mol)
Agua 18,0 17,5 100 40,7
Etanol 46,1 43,9 78,3 39,3
Benceno 78,1 74,6 80,1 30,8
Dietil éter 74,1 442 34,6 26,0
Tetracloruro
de Carbono
153,
8
85,6 76,8 32,8
Etilen glicol 67,1 0,1 197,3 58,9

48. Los valores de la tabla nuevamente reflejan la
influencia de las fuerzas atractivas.
El agua, el etanol y el etilen glicol presentan
puentes de hidrógeno, eso explica sus altos
valores de pto. eb. y ∆H vap. Los líquidos con
valores elevados de ∆H vap. son útiles como
refrigerantes. El benceno por no presentar este
tipo de fuerzas cohesivas tiene valores mas bajos
y no resulta adecuado.
¿COMO SE INTERPRETAN ESTOS DATOS?

49. ¿QUÉSUCEDE AL CONDENSAR EL
VAPOR?
a condensación es el proceso inverso a la evaporación.
l calor de condensación de un líquido es igual en magnitud
pero de signo opuesto al calor de vaporización.
a vaporización siempre tiene para un líquido ∆H >0, es un
proceso endotérmico y la condensación es un proceso
exotérmico (∆H <0).

50. PROPIEDAD LÍQUIDOS VOLÁTILES
F. I. débiles
LÍQUIDOS NO VOLÁTILES
F. I. fuertes
Fuerzas cohes. Baja Alta
Viscosidad Baja Alta
Tensión superf. Baja Alta
Presión vapor Alta Baja
Veloc. de evap. Alta Baja
Punto fusión Bajo Alto
Punto ebullic. Bajo Alto
EFECTOS DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES SOBRE LAS
PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

51. BIBLIOGRAFIA
tkins, Principios de Química. Ed. Médica Panamericana, 3º Ed. 2005
hitten, Química General. Mc Graw Hill, 5º Ed. 1998
hang, Química, Mc Graw Hill, 9º Ed. 2007
ecursos electrónicos:
científicos.com