Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica. Binarios y Ternarios.

1. Nomenclatura de
química inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
Una adaptación del Libro Rojo
Recursos subvencionados por el…
Profesor Juan Sanmartín
Química

2. Tabla Periódica
Valencias
H
+1
-1
He
0
Li
+1
Be
+2
B
+3
C
-4
+2,+4
N
-1,-2,-3
+1,+2
+3,+4,+5
O
-2
F
-1
Ne
0
Na
+1
Mg
+2
Al
+3
Si
-4
+2,+4
P
-3
+1,+3,+5
S
-2
+2,+4,+6
Cl
-1
+1,+3
+5,+7
Ar
0
K
+1
Ca
+2
Sc
+3
Ti
+2,+3
+4
V
+2,+3
+4,+5
Cr
+2,+3
+4,+6
Mn
+2,+3
+4,+7
Fe
+2,+3
Co
+2,+3
Ni
+2,+3
Cu
+1,+2
Zn
+2
Ga
+3
Ge
-4
+2,+4
As
-3
+1,+3,+5
Se
-2
+2,+4,+6
Br
-1
+1,+3
+5,+7
Kr
0
Rb
+1
Sr
+2
Y
+3
Zr
+2,+3
+4
Nb
+3,+4
+5
Mo
+2,+3
+4,+6
Tc
+4,+6
+7
Ru
+2,+3
+4,+7,+8
Rh
+2,+3
+4,+6
Pd
+2,+4
Ag
+1
Cd
+2
In
+3
Sn
+2,+4
Sb
-3
+1,+3,+5
Te
-2
+4,+6
I
-1
+1,+3
+5,+7
Xe
0
Cs
+1
Ba
+2
La
+3
Hf
+3,+4
Ta
+2,+3
+4,+5
W
+2,+3
+4,+6
Re
+4,+5
+6,+7
Os
+2,+3
+4,+7,+8
Ir
+3,+4
Pt
+2,+4
Au
+1,+3
Hg
+1,+2
Tl
+1,+3
Pb
+2,+4
Bi
+3,+5
Po
+2,+4
At
-1
+1,+3
+5,+7
Rn
0
Fr
+1
Ra
+2
Ac
+3
Rf
+4
Ce
+3,+4
Pr
+3
Nd
+3
Pm
+3
Sm
+2,+3
Eu
+2,+3
Gd
+3
Tb
+3
Dy
+3
Ho
+3
Er
+3
Tm
+3
Yb
+2,+3
Lu
+3
Th
+4
Pa
+4,+5
U
+3,+4
+5,+6
Np
+3,+4
+5,+6
Pu
+3,+4
+5,+6
Am
+3,+4
+5,+6
Cm
+3
Bk
+3,+4
Cf
+3
Es
+3
Fm
+3
Md
+2,+3
No
+2,+3
Lr
+3
Se muestran las valencias de los elementos (en blanco metales, gris claro
semimetales, gris intermedio no metales y gris oscuro gases nobles).

3. Óxidos
Combinaciones con oxígeno
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
Una adaptación del Libro Rojo
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ESO
Física y Química 3º
ESO

4. Óxidos No Metálicos – Halógenos
¡Novedad!
En las recomendaciones de la IUPAC 2005, cuando el oxígeno se combina con el grupo de los
halógenos, se considera que este último es el más electronegativo de los dos. En las
combinaciones binarias, el átomo más electronegativo, debe colocarse siempre a la derecha y
añadir la terminación –uro a la raíz del mismo. De este modo, cuando combinamos oxígeno y
halógenos ya no se nombran como “óxido de halógeno(número de oxidación)”, sino como
“dihalogenuro de (prefijo)oxígeno”, utilizando la nomenclatura de composición con prefijos
multiplicadores.

5. Óxidos No Metálicos - Halógenos
Cl
5+
+O
2-
O Cl23
Valencias
seleccionadas
Subíndices
Cl O32
Nomenclatura de composición
Usando prefijos multiplicadores:
dicloruro de trioxígeno.
7+
3+
1+
Formato
anterior
Colocación
1º - Oxígeno
2º - Halógeno

6. Óxidos No Metálicos - Halógenos
Cl
5+
+ O
2-
O Cl21
Valencias
seleccionadas
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
dicloruro de oxígeno.
7+
3+
1+ OCl2Valencias
covalentes El uno no se
pone
Colocación
1º - Oxígeno
2º - Halógeno

7. Óxidos No Metálicos - Halógenos
Br
5+
+O
2-
O Br27
Valencias
seleccionadas
Subíndices
Br O72
Nomenclatura de composición
Usando prefijos multiplicadores:
dibromuro de heptaoxígeno.
7+
3+
1+
Formato
anterior
Colocación
1º - Oxígeno
2º - Halógeno

8. Óxidos No Metálicos - Halógenos
O I25
diyoduro de pentaoxígeno.
O F2
difloruro de oxígeno.
O Br27
dibromuro de heptaoxígeno.
O Cl23
dicloruro de trioxígeno.

9. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
S
4+
+ O
2-
S O62
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
trióxido de azufre.
Usando números de oxidación:
óxido de azufre(VI)
6+
2+ SO3
Subíndices
simplificad
os
Colocación
1º - No Metal
2º - Oxígeno

10. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
N
4+
+ O
2-
N O52
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
pentaóxido de dinitrógeno.
Usando números de oxidación:
óxido de nitrógeno(V)
5+
3+
Colocación
1º - No Metal
2º - Oxígeno
2+
1+

11. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
C
2+
+ O
2-
C O42
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de carbono.
Usando números de oxidación:
óxido de carbono(IV)
4+
CO2
Índices
simplificad
os
Colocación
1º - No Metal
2º - Oxígeno

12. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
SO3
trióxido de azufre.
As O2
pentaóxido de diarsénico.
B O2
trióxido de diboro.
N O2
Monóxido de dinitrógeno.
5
3

13. Óxidos
Combinaciones con oxígeno
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
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ESO
Física y Química 3º
ESO

14. Óxidos Metálicos
Al
3+
+ O
2-
Al O32
Valencia
s
Subíndices
Óxido de aluminio
no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido
Usando prefijos multiplicadores:
trióxido de dialuminio.
Usando números de carga:
óxido(2-) de aluminio(3+) o óxido de aluminio(3+)
Usando números de oxidación:
óxido de aluminio(III)
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno

15. Óxidos Metálicos
Fe
2+
+ O
2-
Fe O22
Valencia
s
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
óxido de hierro.
Usando números de carga:
óxido(2-) de hierro(2+) o óxido de hierro(2+)
Usando números de oxidación:
óxido de hierro(II)
FeO
Subíndices
simplificados
3+
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno

16. Óxidos Metálicos
Fe
3+
+ O
2-
Fe O32
Valencia
s
Usando prefijos multiplicadores:
trióxido de dihierro
Usando números de carga:
óxido(2-) de hierro(3+) o óxido de hierro(3+)
Usando números de oxidación:
óxido de hierro(III)
2+

17. Óxidos Metálicos
Mg
2+
+ O
2-
Mg O22
SubíndicesUsando prefijos multiplicadores:
óxido de magnesio.
Usando números de carga:
óxido(2-) de magnesio(2+) o óxido de magnesio(2+)
Usando números de oxidación:
óxido de magnesio(II)
MgO
Subíndices
simplificados
Óxido de magnesio
no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido

18. Óxidos Metálicos
Co O32
óxido de cobalto(III).
CuO
óxido de cobre.
Ag O2
óxido de diplata.
Au O32
óxido de oro(III).

19. Peróxidos
Combinaciones con oxígeno
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
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Física y Química 3º
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20. Peróxidos
H + O2
2-
H (O2)12
Valencias
peróxido de hidrógeno
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de dihidrógeno
1+
Colocación
1º - Hidrógeno
2º - Oxígeno
H O2
Este
subíndice del
oxígeno no se
simplifica
2
(O-O)
2-
Agua oxigenada
Nombre común

21. Peróxidos
Cu
1+
+ O2
2-
Cu (O2)22
Valencias
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de cobre
Usando números de carga:
peróxido de cobre(2+)
Usando números de oxidación:
peróxido de cobre(II)
2+
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno
CuO2
(O-O)
2-

22. Peróxidos
Rb+ O2
2-
Rb (O2)12
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de dirubidio
Usando números de carga:
peróxido de rubidio(1+)
Usando números de oxidación:
peróxido de rubidio
1+
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno
Rb O2
Este
subíndice del
oxígeno no se
simplifica
2

23. Óxidos Metálicos
Na O22
peróxido de sodio.
Sr O2
dióxido de estroncio.
K O22
peróxido de potasio.
Ca O22
peróxido de calcio.

24. Hidruros
Combinaciones con
hidrógeno
Nomenclatura de química
inorgánica
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25. Hidruros Metálicos
Co
2+
+ H
1-
Co H21
Al ser el metal un elemento más
electropositivo actúa con valencia -1 Subíndices
CoH
3+
Usando prefijos multiplicadores:
dihidruro de cobalto
Usando números de carga:
hidruro(1-) de cobalto(2+) ó hidruro de cobalto(2+)
Usando números de oxidación:
hidruro de cobalto(II)
2
Orden de colocación
Primero metal, después
hidrógeno

26. Hidruros Metálicos
Cs
1+
+ H
1-
Cs H11
Al ser el metal un elemento más
electropositivo actúa con valencia -1 Subíndices
CsH
Usando prefijos multiplicadores:
hidruro de cesio
Usando números de carga:
hidruro(1-) de cesio(1+) ó hidruro de cesio(1+)
Usando números de oxidación:
hidruro de cesio(I)
Orden de colocación
Primero metal, después
hidrógeno
Hidruro de cesio
no existe ambigüedad

27. Las disoluciones acuosas de HF, HCl, HBr, HI y H2S reciben los
nombres de ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido yodhídrico y
ácido sulfhídrico. Esos nombres aunque muy extendidos no
denotan una composición definida y la IUPAC dice que se
encuentran fueran del ámbito de la nomenclatura sistemática.
Yo indicaré esta nomenclatura en cada caso
Hidruros No Metálicos - Hidrácidos

28. Hidruros No Metálicos
Br
1-
+ H
1+
H Br1 1
Valencia
s
Usando prefijos multiplicadores:
bromuro de hidrógeno
Nomenclatura de hidrógeno
bromurohidrógeno
hidrogeno(bromuro)
Nomenclatura de sustitución
bromano
HBr(ac)
Ácido bromhídrico

29. Hidruros No Metálicos
S
2-
+ H
1+
H S2 1
Valencia
s
Nomenclatura de composición
sulfuro de dihidrógeno ó sulfuro de hidrogeno
Nomenclatura de hidrógeno
dihidrogeno(sulfuro)
dihidruroazufre
Nomenclatura de sustitución
sulfano
H2S(ac)
Ácido sulfhídrico

30. Hidruros
Zr H4
tetrahidruro de circonio.
H I
hidrogeno(yoduro)
HCl
cloruro de hidrogeno.
NH3
amoníaco

31. Sales Binarias
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
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32. Sales – Metal + No metal
Pb
4+
+ Cl
1-
Pb Cl41
Valencia
iónica
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
tetracloruro de plomo.
Usando números de carga:
cloruro(1-) de plomo(4+) o cloruro de plomo(4+)
Usando números de oxidación:
cloruro de plomo(IV)
PbCl
Subíndices
simplificados
2+
4

33. Sales – Metal + No metal
Y
3+
+ S
2-
Y S32
Valencia
iónica
Usando prefijos multiplicadores:
trisulfuro de ytririo
Usando números de carga:
sulfuro(2-) de ytrio(3+) o sulfuro de ytrio(3+)
Usando números de oxidación:
sulfuro de ytrio(III)
Sulfuro de ytrio
no existe ambigüedad

34. N
4+
+ S
2-
N S52
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
pentasulfuro de dinitrógeno.
5+
3+
Se colocan por
electronegatividad primero
el menos electronegativo
2+
1+
Sales – No Metal + No metal

35. C
2+
+ Cl
1-
CCl4
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
tetracloruro de carbono.
4+
Se colocan por
electronegatividad primero
el menos electronegativo
Sales – No Metal + No metal

36. Sales
Te I4
tetrayoduro de teluro
AgCl
cloruro de plata(I).
Ni S32
trisulfuro de diniquel.
SeBr4
tetrabromuro de selenio.

37. Hidróxidos
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
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38. Catión + ión hidróxido
Na
1+
+(OH)
1-
Na (OH)11
Valencia
s
Subíndices
Se quitan los
paréntesis
NaOH
Hidróxido de sodio
no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido
Anión
hidróxido

39. Au
3+
+(OH)
1-
Au (OH)31
Valencia
s
Subíndices
1+
Usando prefijos multiplicadores:
trihidróxido de oro
Usando números de carga:
hidróxido de oro(3+)
Usando números de oxidación:
hidróxido de oro(III)
Anión
hidróxido
Catión + ión hidróxido

40. Sales
Ni(OH)3
hidróxido de niquel (III)
Ti(OH)4
tetrahidróxido de titanio
Cr(OH)2
hidróxido de cromo(II)
Cu(OH)2
dihidróxido de cobre.

41. Oxoácidos
Nomenclatura de química
inorgánica
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42. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Tradicional.- Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal
con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la
menor le añadimos el prefijo HIPO, además de la terminación OSO , y, a la mayor, en el caso de
cuatro valencias, el prefijo PER, además de la terminación ICO. Anteriormente se utilizaba también
para óxidos /anhídridos pero ahora no es admitida por la IUPAC.
Ejemplo – Cloro (4 valencias)
Valenci
as
Pref./sufijo Fórmula Nombre
7+ per-/-ico HClO4 ácido perclórico
5+ -ico HClO3 ácido clórico
3+ -oso HClO2 ácido cloroso
1+ hipo-/-
oso
HClO ácido
hipocloroso

43. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional
Ejemplo – Azufre (3 valencias)
Valencia
s
Pref./sufijo Fórmula Nombre
6+ -ico H2SO4 ácido sulfúrico
4+ -oso H2SO3 ácido sulfuroso
2+ hipo-/-oso H2SO2 ácido
hiposulfurosoEjemplo – Nitrógeno (2 valencias)
Valencia
s
Pref./sufijo Fórmula Nombre
5+ -ico HNO4 ácido nítrico
3+ -oso HNO3 ácido nitroso
Ejemplo – Boro (1 valencia)
Valencia
s
Pref./sufijo Fórmula Nombre
3+ -ico H3BO3 ácido bórico

44. N
3+
+ O
2-
N O32
NO aceptado por la
IUPAC
5+
+ H O2
H N O2 4
anhídrido nitroso ácido nitroso
N
Nitrógeno
HNO2
N O52
NO aceptado por la
IUPAC
+ H O2
H N O2 6
anhídrido nítrico ácido nítrico
HNO2 3
Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional
Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC
2

45. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional
Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC
S
4+
+ O
2-
S O62
NO aceptado por la
IUPAC
6+
2+
SO3
+H O2 H SO2 4
anhídrido sulfúrico ácido sulfúrico
S O42 SO2
+H O2 H SO2 3
ácido sulfuroso
S O22
SO+H O2
H SO2 2
ácido hiposulfuroso
NO aceptado por la
IUPAC
anhídrido sulfuroso
NO aceptado por la
IUPAC
anhídrido hiposulfuroso
S
Azufre

46. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional - Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC
Br
3+
+ O
2-
Br O12
NO aceptado por la
IUPAC
5+
1+
+H O2
H BrO2 2
anhídrido hipobromoso ácido
hipobromoso
Br
Bromo
7+
HBrO2
Br O32
NO aceptado por la
IUPAC
+H O2
H BrO2 4
anhídrido bromoso ácido
bromoso
HBrO2
Br O52
NO aceptado por la
IUPAC
+H O2
H BrO2 6
anhídrido brómico ácido
brómico
HBrO2
Br O72
NO aceptado por la
IUPAC
+H O2
H BrO2 8
anhídrido perbrómico ácido
perbrómico
HBrO2
3
2
4

47. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional
Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC
B
3+
+ O
2-
B O32
+ H O2
H B O6 6
óxido bórico
ácido bórico
B
Boro
3
2 H BO3 3

48. ácido cloroso
HClO2
Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional
Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC
1+ 2-?     0v221 Cloro 
3v0v41 CloroCloro 
3+
ácido telúrico
H TeO4
1+ 2-?6+
2
    0v2412 Teluro 
6v0v82 TeluroTeluro 

49. Oxoácidos
S
4+
+ O
2-
S O62
Usando prefijos multiplicadores:
dihidrógeno(tetraoxidosulfato)
Usando sistemático de adición:
dihidróxidodioxidoazufre
Nomenclatura tradicional (aceptada)
ácido sulfúrico
6+
2+
SO3
Fórmula tradicional
+ H O2
H SO2 4
SO (OH)2 2
Fórmula
coordinación

50. Oxoácidos
Br
5+
+ O
2-
Br O32
Usando prefijos multiplicadores:
hidrógeno(dioxidobromato)
Usando números de carga:
hidróxidooxidobromo
Nomenclatura tradicional (aceptada)
ácido bromoso
7+
3+
+ H O2 H Br O2 4
BrO(OH)
1+
2
HBrO2
Fórmula tradicional
Fórmula
coordinación

51. Oxoácidos
hidrogeno(dioxidoclorato)
HClO2
dihidroxidodioxidoselenio
SeO (OH)2 2
trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
H PO43
hidroxidodioxidonitrógeno
NO (OH)2

52. Sales oxoácidas
Nomenclatura de química
inorgánica
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53. Oxosales – Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Tradicional.- Se nombran a partir del ácido seguida del nombre del no metal con la
terminación ITO o ATO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor
añadimos el prefijo HIPO, además de la terminación -ITO, y, a la mayor, en el caso de cuatro
valencias, con el prefijo PER, además de la terminación -ATO. Es decir, cambiaremos la
terminación –ICO del ácido por –ATO y –OSO por -ITO
Ejemplo – (4 valencias)
Valencia
s
Pref./sufijo
ácidos
Pref./sufijo
sales
Fórmula Nombre
7+ per-/-ico per-/-ato NaClO3 perclorato de sodio
5+ -ico -ato Ca(BrO4)2 bromato de calcio
3+ -oso -ito LilO4 clorito de litio
1+ hipo-/-oso hipo-/-ito Mg(ClO4)2 hipoclorito de magnesio

54. Oxosales
Usando prefijos multiplicadores:
tris(dioxidobromato) de aluminio
tris(bromato) de aluminio
Usando números de carga:
dioxidobromato(1-) de aluminio
Nomenclatura tradicional (aceptada)
bromato de aluminio
H 2BrO
1-
+ Al
3+
Al (BrO )2 31
hidrógeno(dioxidobromato)
ácido brómoso
dioxidobromato(1-)
anión bromato

55. Oxosales
Usando prefijos multiplicadores:
bis(trioxidonitrato) de estaño
bis(nitrato) de estaño
Usando números de carga:
trioxidonitrato(1-) de estaño
Nomenclatura tradicional (aceptada)
nitrato de estaño
H 3NO
1-
+ Sn
2+
Sn (NO )3 21
hidrógeno(trioxidonitrato)
ácido nítrico
trioxidonitrato(1-)
anión nítrato

56. Oxosales
Usando prefijos multiplicadores:
tetraoxidosulfato de disodio
Usando números de carga:
trioxidosulfato(2-) de sodio
Nomenclatura tradicional (aceptada)
sulfato de sodio
H 4SO
2-
+ Na
1+
Na (SO )4 12
dihidrógeno(tetraoxidosulfato)
ácido sulfúrico
2
Na SO42
tetraoxidosulfato(2-)
anión sulfato

57. Oxosales
H 3CO
2-
+ Pb
4+
Pb (CO )3 42
dihidrógeno(trioxidocarbonato)
ácido carbónico
2
Pb(CO )3 2
tetraoxidocarbonato(2-)
anión carbonato
Usando prefijos multiplicadores:
bis(trioxidocarbonato) de plomo
bis(carbonato) de plomo
Usando números de carga:
trioxidocarbonato(2-) de plomo
Nomenclatura tradicional (aceptada)
carbonato plúmbico

58. Oxosales
tris(tetraoxidosulfato) de diiridio
Ir (SO )4
nitrito de magnesio
Mg(NO )2 2
tris(tetraoxidosilicato) de tetraaluminio
Al (SiO )44
carbonato de calcio
CaCO3
3
2 3
Ver formación de
nitrato
Ver formación de
carbonato

59. Fin de Tema
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC 2005
Una adaptación del Libro Rojo
También en:
www.juansanmartin.net Física y Química 4º
ESO
Física y Química 3º
ESO