2. Los ácidos pueden existir en cualquier estado de agregación, es decir, sólido,
líquido o gaseoso, y presentan determinadas propiedades comunes a todos ellos:
Su sabor es agrio.
En contacto con el papel
tornasol, lo hacen cambiar
de color azul a rosa.
Son sustancias corrosivas,
tanto en contacto con
sustancias inorgánicas como
orgánicas. Por eso producen
quemaduras en la piel.
Son buenos conductores de
la electricidad al formar
soluciones en agua, pues se
disocian en sus iones.
Al entrar en contacto con
bases, producen una
reacción de neutralización
que produce sales y agua.
Al entrar en contacto con
óxidos metálicos, producen
una reacción que forma
sales y agua.
3. Si son oxoácidos se nombran de la siguiente forma:
Nomenclatura Tradicional. Para nombrarlos se escribe la palabra ‘ácido’
seguida de la raíz del nombre del no metal (explicado posteriormente)
acompañado de prefijos y sufijos que corresponden al número de
oxidación del no metal. Así, tenemos las siguientes opciones:
• Si el no metal tiene número de oxidación 1 o 2 se escribe el prefijo ‘hipo’ (raíz del nombre
del no metal) el sufijo ‘oso’. Por ejemplo: ácido hiposulfuroso (H2SO2), donde el azufre
tiene número de oxidación 2+.
• Si el no metal tiene número de oxidación 3 o 4 se escribe (raíz del nombre del no metal) el
sufijo ‘oso’. Por ejemplo: ácido bromoso (HBrO2), donde el bromo tiene número de
oxidación 3+.
• Si el no metal tiene número de oxidación 5 o 6 se escribe (raíz del nombre del no metal) el
sufijo ‘ico’. Por ejemplo: ácido sulfúrico (H2SO4), donde el azufre tiene número de
oxidación 6+.
• Si el no metal tiene número de oxidación 7 se escribe el prefijo ‘per’ (raíz del nombre del
no metal) el sufijo ‘ico’. Por ejemplo: ácido perclórico (HClO4), donde el cloro tiene
número de oxidación 7+.
4. Nomenclatura de Stock. Para nombrarlos se escribe la palabra ‘ácido’ seguida de la raíz del nombre
del no metal acompañada del prefijo correspondiente al número subíndice que tiene el oxígeno (di
(2), tri(3), tetra(4)…), luego se escribe ‘oxo’. Además se le escribe el sufijo ‘ico’ a la raíz del nombre del
no metal seguido de su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
Por ejemplo: ácido tetraoxosulfúrico (VI) (H2SO4), ácido dioxosulfúrico (II) (H2SO2), ácido
trioxonítrico (V) (HNO3) y ácido trioxoclórico (V) (HClO3).
Nomenclatura Sistemática. Para nombrarlos se escribe el prefijo numérico que corresponde al
número subíndice que tiene el oxígeno, después se escribe la palabra ‘oxo’, seguida a su vez de la
raíz del nombre del no metal con el sufijo ‘ato’ y luego se escribe el número de oxidación del no
metal en números romanos entre paréntesis. Luego se escribe ‘de hidrógeno’.
Por ejemplo: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno (H2SO4), dioxosulfato (II) de hidrógeno (H2SO2),
trioxonitrato (V) de hidrógeno (HNO3).
5. Los oxoácidos también tienen otros prefijos:
• Meta. Cuando se forman a partir de una molécula de agua.
• Orto. Cuando se forman a partir de tres moléculas de agua.
• Piro. Cuando se forman a partir de dos moléculas de agua.
Una herramienta que se puede utilizar en muchos casos para saber
cuándo un ácido es meta, orto o piro es:
• Los ácidos ‘piro’ tienen más de un átomo del elemento no metálico. Por ejemplo:
ácido pirofosforoso (H4P2O5).
• Los ácidos ‘orto’ tienen más de dos átomos de hidrógeno. Por ejemplo: ácido
ortofosforoso (H6P2O6).
• Los ácidos ‘meta’ tienen 1 o 2 átomos de hidrógeno. Por ejemplo: ácido
metafosforoso (HPO2).
