El documento presenta un informe sobre un experimento químico realizado para determinar el reactivo limitante, en exceso y el rendimiento de la reacción. Se describe la parte experimental con los materiales e instrumentos utilizados, así como los pasos seguidos. Se explican las reacciones involucradas y los cálculos realizados para determinar el reactivo limitante, el rendimiento teórico y experimental de la reacción.

1. Informe reactivo limitante, exceso y rendimiento de reacción
Integrantes:
 Thaís Acosta
 Sofía Alfaro
 Nathalie Aramayo
 Thaís Acosta
 Melany González
 Priscilla López

2. PÁGINA 1
Índice
Contenido
Introducción ………………………………………………………………Página 1
Marco teórico………………………………….………………………….Página 2
Parte experimental………………………………………………....…….Página 5
Reacciones involucradas………………………………………….….....Página 8
Cálculos correspondientes……………………………………...………Página 9
Resultados………………………..…………………………...………...Página 11
Conclusión………………………..……………………………………..Página 12
Bibliografía………………………..…………………………….……….Página 13

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Introducción
En el presente informe aplicaremos nuestros conocimientos previos sobre
química inorgánica, que incluye la unidad de nomenclatura y estequiometría, para
así afianzar y reforzar nuestro manejo del contenido, ya que conocer más sobre
las ciencias del mundo nunca está demás.
Se explicará el experimento realizado en el laboratorio de química, en el cual se
podrá determinar el reactivo limitante, en exceso y el rendimiento de la reacción.

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Marco teórico
 Información bibliográfica de los compuestos:
1. Cloruro de Calcio Dihidratado (CaCl2 x 2H2O): Es un compuesto químico
Inorgánico de color blanco, tiene forma de gránulos presenta una ligera
toxicidad. Se puede utilizar como suplemento del calcio en el organismo,
como condensante para la producción de caucho, como eliminador del
polvo en las minas y calles de tierra, como solución anticongelante
automotriz, como agente de extinción de incendios y para fundir metales no
ferrosos.
2. Carbonato de Sodio (Na2CO3): Es una sal blanca soluble e inodora que se
puede hallar en la naturaleza o de forma artificial. Funciona como fabricante
de vidrio, regulador de acidez, fijador de colorantes en fibras, fabricador de
sosa cáustica y como refinador de petróleo.
3. Cloruro de Sodio (NaCl): Sal incolora, con PH neutro que produce la
salinidad del océano y del fluido extracelular. Es el mayor componente de la
sal comestible, que condimenta y conserva la comida. Funciona como
fabricador de plásticos, productor de hormigón, extintor de incendios,
fundente de hielo y como antiséptico local.
4. Carbonato de Calcio (CaCO3): Sal oxiácida que es muy abundante en la
naturaleza, se encuentra en rocas como la calcita o mármol, en gran
cantidad de esqueletos de moluscos o incluso en la cáscara de huevo.
Tiene diversos usos: en la industria alimenticia como anti apelmazante, en
medicina como suplemento alimenticio cuando la cantidad de calcio
consumido no es suficiente o como antiácido e incluso en la industria
cosmética en la elaboración de dentífricos o para la acción de limpieza en
jabones
5. Agua (H2O): Sustancia inodora, insípida y transparente. Es la única
sustancia presente en estado natural sobre la tierra que abunda en tres
estados distintos: sólido, líquido y gaseoso. Actúa como disolvente y
transportador de sustancias, flexibiliza tejidos, es un amortiguador térmico,
favorece la circulación y turgencia de la sangre y es un medio en donde
ocurren las reacciones metabólicas.
 Procedimientos involucrados:
1. Reactivo límite: Es aquel que en el marco de la reacción química, se
consume primero y en su totalidad. Provocando la delimitación de la
cantidad de producto que puede producirse.

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2. Reactivo en exceso: Reactante presente en mayor proporción en la
reacción química, por lo tanto queda como sobrante al finalizar la
reacción química.
3. Rendimiento teórico: Cantidad de producto que se predice por medio de
una ecuación balanceada, cuando ha reaccionado todo el reactivo
limitante.
4. Rendimiento experimental: Cantidad de producto obtenido en una
reacción química.
5. Rendimiento de la reacción: Porcentaje de producto que se obtiene en
una reacción química.
 Método de separación:
1. Filtración simple o por gravedad: Se realiza utilizando un embudo de tipo
cónico, en el cual se introduce un papel filtro preparado previamente con
pliegues, de modo que al pasar el líquido de la disolución a través de él,
quedará retenido en el papel la parte sólida, pasando limpia la parte líquida.
Parte experimental

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Parte experimental
Instrumentos y materiales
1. 2. 3.
4. 5. 6.
7. 8. 9.
1. Embudo cónico: Es una pieza cónica que se utiliza para el trasvasijado de
productos químicos desde un recipiente a otro. Será utilizado para realizar
la filtración.
2. Vaso precipitado: Es un recipiente cilíndrico de vidrio que se utiliza
generalmente en los laboratorios para preparar, medir o traspasar
sustancias. Será utilizado para disolver y trasvasijar nuestras sustancias
químicas.

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3. Varilla o agitador: Es una varilla generalmente de vidrio, utilizada para
mezclar y revolver sustancias para facilitar la disolución o mezcla de
sustancias. Será utilizada para facilitar la disolución y mezcla de las
sustancias químicas.
4. Soporte universal: Es una pieza generalmente de metal, está compuesta
por pinzas las cuales ayudan a sujetar tubos de ensayo, buretas o embudos
de filtración. Será utilizada para sujetar el embudo cónico y realizar
correctamente la filtración.
5. Balanza: Sirve para medir las masas de las diversas sustancias, es ideal
para hacer mediciones muy precisas y generalmente son digitales, por lo
que pueden tener diversos métodos de medición. Será utilizada para pesar
las diferentes sustancias utilizadas y obtenidas.
6. Espátula: Consiste en una lámina plana, generalmente hecha de metal y es
utilizada para extraer precisamente las sustancias. Será utilizada para
medir exactamente 1 gramo de Cloruro de Calcio y Carbonato de Sodio.
7. Agua destilada: Sustancia cuya composición se basa en agua que ha sido
purificada o limpiada mediante la destilación, es decir separando las
sustancias que la componen mediante la vaporización y condensación
selectiva. Será utilizada para realizar las disoluciones de las sustancias.
8. Cloruro de Calcio: Compuesto químico inorgánico de color blanco, tiene
forma de gránulos presenta una ligera toxicidad. Será utilizado como
reactante, el cual se disolverá en el agua destilada.
9. Carbonato de Sodio: Es una sal blanca soluble e inodora que se puede
hallar en la naturaleza o de forma artificial. Será utilizado como reactante, el
cual se disolverá en el agua destilada.
Pasos a seguir:
1. Colocar la balanza en modo TARE el cual no considera el peso del vaso
precipitado, por lo que al pesar cualquier sustancia solo se indicará su peso
excluyendo el del recipiente.
2. Pesar las diferentes sustancias presentadas en el mesón las cuales eran
Cloruro de Calcio y Carbonato de Sodio hasta alcanzar el peso de 1 gramo.
3. Depositar las sustancias en vasos precipitados diferentes (Vaso 1 y Vaso 2).
4. Disolver en agua destilada las sustancias ya pesadas anteriormente Cloruro de
Calcio (Vaso 1) y Carbonato de Sodio (Vaso 2) con ayuda de la Varilla de vidrio.
5. Trasvasijar la sustancia ya disuelta en el agua destilada del vaso 1 en el vaso 2,
lo que provocará que el vaso 1 esté vacío.

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6. Acomodar el papel filtro en el embudo cónico, una vez ya realizado, humedecer
el papel filtro con agua destilada (derramando los restos en una superficie segura,
sin alterar ninguna sustancia ya obtenida).
8. Colocar el embudo cónico en el soporte universal.
9. Colocar el vaso precipitado sin las sustancias mezcladas (vaso 1) sobre la base
del soporte universal.
10. Ajustar la altura del soporte universal, provocando que la boquilla del embudo
cónico quede dentro del vaso precipitado (vaso 1).
11. Filtrar la sustancia presente en el vaso precipitado número 2, por medio del
embudo cónico con el papel filtro ya acomodado y empapado respectivamente.
12. Esperar a que toda el agua presente en la filtración de la sustancia del vaso 2
se derrame completamente en el vaso precipitado número 1.
13. Retirar cautelosamente el papel filtro con una sustancia retenida
proporcionada por las sustancias del vaso precipitado número 2.
14. Colocar el papel filtro con la sustancia retenida en la cápsula de Petri.
15. Cortar un trozo de cinta adhesiva y colocar el nombre de una integrante.
16. Pegar el trozo de cinta adhesiva con el nombre de la integrante a la Cápsula
de Petri.
17. Retirar el vaso precipitado número 1 de la base del soporte universal.
18. Vaciar el contenido del vaso precipitado número 1.
19. Lavar todos los instrumentos utilizados con detergente y agua destilada.
20. Lavar adecuadamente las manos con jabón.
21. Presentar el papel filtro en la cápsula de Petri a la profesora.
Desde aquí en adelante la profesora se encargará de los siguientes pasos:
1. Evaporar el H2O presente en el papel filtro, por medio de una estufa a 40°C por
24 horas.
2. Luego, pesar el papel filtro con el agua ya evaporada.
3. Pesar la cápsula de Petri.
4. Pesar el Papel filtro sin ningún componente ni sustancia en él.
5. Entregar los resultados a los respectivos grupos.
Pesos de los instrumentos y materiales sin modificación alguna:
Cápsula de Petri 49,36 g
Papel Filtro 0,74 g
CaCl2 1 g
Na2CO3 1 g

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Reacciones involucradas
1. Reacción de sustitución doble: Proceso en que los reactantes se disocian
entre polos nombrados positivo y negativo, estos polos opuestos de dos
compuestos iónicos diferentes se intercambiarán, produciendo dos nuevos
compuestos.
2. Reacción de precipitación: Consiste en la formación de un compuesto
insoluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones
disímiles, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es
decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos,
al combinarse provocan la formación de un producto insoluble.
Descripción de la ecuación:
Una molécula de Cloruro de Calcio dihidratado reacciona con una molécula de
Carbonato de sodio para producir dos moléculas de Cloruro de sodio, dos
moléculas de Carbonato de calcio y dos moléculas de agua.
CaCl2 x 2H2O + Na2CO3  2NaCl + CaCO3 + 2H2O

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Cálculos correspondientes
1) Tabla de valores en reactantes:
CaCl2 x 2H2O Na2CO3
Mol 0,007 0,009
Masa 1g 1g
𝑀̅ 147,01 g/mol 105,94 g/mol
Mediante la fórmula, conseguir el número de moles para completar la tabla:
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 =
1𝑔
147,01𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,007 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 =
1𝑔
105,94𝑔𝑚𝑜𝑙
= 0,009
1) Cálculo reactivo límite y en exceso.
1mol CaCl2 x 2H2O  1mol Na2Co3
X moles CaCl2 x 2H2O  0,009 mol Na2CO3
1𝑥0,009
1
= 0,009 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑎𝐶𝑙2 𝑥 2𝐻2𝑂
Entonces, según el cálculo se necesitan 0,009 moles de cloruro de calcio
dihidratado, pero experimentalmente hay 0,007 moles, por lo que CaCl2 x 2H2O es
el reactivo límite y Na2CO3 es un exceso.
2) Cálculo del rendimiento de la reacción
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜% =
𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙
𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
Ambas masas en la ecuación se refieren al precipitado, es decir, al CaCO3

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Cálculo de datos para reemplazar valores en la ecuación
-Para calcular la masa o rendimiento experimental, restar los pesos aparte
del CaCO3 al peso total entregado una vez evaporada el agua.
Masa experimental CaCO3 = 50,64g – (49,36g + 0,74g)
Masa experimental CaCO3 = 0,54g
Peso total después de secar  50,64g
Peso cápsula de Petri  49,36g
Peso papel filtro  0,74g
-Para calcular la masa o rendimiento teórico de CaCO3, utilizar fórmula:
𝑀𝑎𝑠𝑎 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 × 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
Se necesita conocer la cantidad de moles, por medio del siguiente
planteamiento con respecto la ecuación:
1 mol Na2CO3  1 mol CaCO3
0,007 mol Na2CO3  X mol CaCO3
X = 0,007 moles
Volvemos a la fórmula con todos los valores identificados
𝑀𝑎𝑠𝑎 = 0,007𝑚𝑜𝑙 × 100,09𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑀𝑎𝑠𝑎 = 0,7𝑔
Proceder a remplazar la fórmula principal:
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 % =
0,54
0,7
× 100
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 = 70,06%

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Resultados
-La reacción analizada obtuvo un 70,06% de rendimiento
Esto se puede deber a la pérdida de reactivos durante el trasvasijado, en el cual
probablemente se haya adherido una pequeña cantidad de sustancia al interior de
alguno de los dos recipientes. También pudieron haberse quedado residuos en la
varilla tras revolver, o haber sido inexactos en la medición de los 50mL en el vaso
precipitado 1 y 2.
-En los productos se pudo observar la formación de compuestos como CaCO3,
que denota un tipo de reacción, en este caso es una reacción de precipitación por
tener un sólido insoluble en agua como resultado.
-Compilado de los resultados que entregaron las operatorias realizadas:
El reactivo límite es CaCl2 x 2H2O
El reactivo en exceso es Na2CO3
El rendimiento experimental es 0,54g
El rendimiento teórico es 0,7g
El rendimiento de la reacción es del 70,06%

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Conclusión
Como conclusión, con este experimento pudimos aplicar y reforzar toda la
materia. Logramos caracterizar los diferentes compuestos y materiales utilizados,
creamos registro de todo nuestro procedimiento, en donde se detallan el uso de
los instrumentos y los resultados de las reacciones.
Con respecto a los cálculos correspondientes, realizamos ecuaciones según lo
requerido para la obtención de los datos e incluso pudimos establecer
interpretaciones relacionadas con nuestro diario vivir, sobre lo que uno estima y lo
que realmente obtiene.

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Bibliografía
Méndez, Ángeles. Reacciones de precipitación. 7 de mayo 2010.
https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/reacciones-de-precipitacion
Núñez, Pedro. Rendimiento teórico, rendimiento real y porcentaje de rendimiento
de una reacción- química 2. 10 de febrero 2016.
Https://cibertareas.info/rendimiento-teorico-rendimiento-real-y-porcentaje-de-
rendimiento-de-una-reaccion-quimica-2.html
González, Mónica. Reactivo en exceso. 19 de octubre 2010.
Https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reactivo-en-exceso
Araque, José. El carbonato de sodio y sus aplicaciones más importantes. 2 de
agosto 2007. https://www.quiminet.com/articulos/el-carbonato-de-sodio-y-sus-
aplicaciones-mas-importantes-21849.htm
Droguería cosmopolita .Carbonato de calcio, ¿para qué sirve? 9 de abril 2012.
Http://cosblog.com/test/2012/04/09/carbonato-calcio-huesos/
Zapotecas, Isaac. Propiedades físicas y químicas del NaCl. 29 de octubre 2016.
Https://es.slideshare.net/isaaczap/propiedades-fsicas-y-qumicas-del-nacl
Meyer, Felipe. Cloruro de calcio dihidratado. 20 de septiembre 2008.
Http://reactivosmeyer.com.mx/pdf/materias/hds_5802.pdf
Milquez, Andrés. Instrumentos de laboratorio. 20 de julio 2011.
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Aguila, Eugenia. Ciencias naturales. Química 1ero medio. Santillana. 2016
Páginas 170 a 173, y 228.