Este documento describe la composición normal de los líquidos corporales, incluyendo la distribución del agua corporal total, la composición de electrolitos en los líquidos corporales, y la presión osmótica. También resume los requerimientos de fluidos, las pérdidas anormales de líquidos y electrolitos, y los tipos de soluciones usadas comúnmente para la fluidoterapia.
5. b) COMPOSICION DE ELECTROLITOS EN LIQUIDOS
CORPORALES:
• 95% de solutos corporales son: iones:
cationes, aniones, sulfato, lactato, proteínas.
• Liquido plasmático: Predominio de electrolito
Na
Mayor cantidad de proteínas
• Liquido intersticial : Mayor cantidad de Na
Menor cantidad de proteínas
6. • Liquido transcelular:
Volumen promedio de un litro
Dentro de espacios epiteliales
• Liquido intracelular:
Principal electrolito POTASIO
8. PRESIÓN OSMÓTICA La fuerza capaz de provocar el paso de
agua por una membrana semipermeable
debido a las diferencias en la
concentración de los solutos a ambos
lados
Depende exclusivamente del número de partículas disueltas ( moles ) por
unidad de volumen, con independencia de su carga eléctrica, peso o
fórmula química.
[ glucosa ] [ urea ]
Osmolalidad Plasmática = 2 x [Na+] + ---------- + --------
18 6
290 mOsm/Kg
9. COMPOSICIÓN MEDIA DEL
EXTRACELULAR (intravascular-intersticial)
CATIONES (mEq/l) ANIONES (mEq/l)
Sodio 140 (135 – 145) Cloruro 102 (98 – 106)
Potasio 4 (3,5 5,0)
Bicarbonato 24 (22 – 26)
Calcio 5 (4,5 5,
3) * Fosfato y
sulfato
3,5 (2 – 5)
Magnesio 1,5 (1,0 2,0)
Aniones
orgánicos
4,5 (3 – 6)
Proteínas 18 (15 – 20)
BUFFER
EL SODIO (NA), QUE ES EL PRINCIPAL CATIÓN EXTRACELULAR, ES
MULTIPLICADO POR DOS PARA INCLUIR LOS ANIONES
14. AAgguuaa
((mmll))
mmEEqq
NNaa CCll KK
RREEQQUUEERRIIMMIIEENNTTOO DDEE FFLLUUIIDDOOSS
MMooddeerraaddoo IInntteerrmmiitteennttee
MMooddeerraaddoo ccoonnttiinnuuoo
PPrrooffuussoo CCoonnttiinnuuoo
550000
11000000
22000000
2255
5500
110000
2255
5500
110000
77
1144
2288
NECESIDADES BASICAS
1. Perdidas insensibles de agua (evaporación por vía pulmonar y por piel)
› Perdida insensible total = 15ml/Kg/día
› Piel = 5-7ml/hora
› Pulmonar = 15-20ml/hora = 400 a 800ml/24hr
Condiciones anormales
› Hiperventilación : incrementa en 100ml por cada 5 respiraciones sobre lo
normal en 24 horas
› Fiebre : incrementa en 150 ml por cada grado en 24 horas
› Sudor:
15. 2.Pérdida urinaria
Volumen urinario:
Débito urinario normal = 0.5-1.0 ml/kg/h
Adulto de 70Kg = 1000 – 1500 ml/24hr
Contenido de electrolitos en orina: depende de la ingesta y
del volumen urinario
NNaa UUrr = 40 – 80 mEq/L
KK UUrr = 40 – 80 mEq/L
CCll UUrr = 60 – 120mEq/L
3.Heces: pequeña cantidad de agua y electrolitos. No es
importante en condiciones normales
Agua = 200ml Na = 20 mEq/L K = 45mEq/L Cl = 15mEq/L
16. Pérdidas anormales externas de agua,
electrolitos y proteínas del plasma.
Pérdidas internas de líquidos, pérdida
funcional de liquido por secuestro en
determinados sitios.
17. PÉRDIDAS ANORMALES
EXTERNAS:
Sondas, drenes, fístulas y heridas.
Tubo digestivo.
Heridas quirúrgicas.
Evaporación por piel y vías respiratorias.
Las quemaduras.
18. “Tercer espacio” secuestro de
líquidos.
Edema en los quemados.
Lesiones por aplastamiento,
peritonitis, infecciones
pulmonares.
Infecciones de tejidos blandos y
de
19. 1. S.Cristaloides
• Más utilizadas para fluidoterapia.
• Carecen de proteínas o similares en su
composición y pueden ser salinas o no salinas.
• Ejercen presión osmótica.
• Pueden ser hipotónicas, hipertónicas o
isotónicas respecto al plasma
20. Sol.Isotónica
Las soluciones isotónicas son las más
utilizadas para reposición o mantenimiento.
- SOLUCIÓN FISIOLÓGICA AL 0,9%.
Indicada para reponer líquidos y electrolitos
especialmente en situaciones de pérdidas
importantes de cloro
- SOLUCIÓN DE RINGER.
Solución electrolítica balanceada en la que parte del
sodio de la solución salina isotónica es sustituida
por calcio y potasio.
Contiene muchos cloruros y es acidificante.
21. - SOLUCIÓN DE RINGER LACTATO.
Alcalinizante porque contiene lactato que es
metabolizado por el hígado, en
bicarbonato.
(efecto buffer)
- SOLUCIÓN GLUCOSADA AL 5%. (casi isotónica)
Deshidrataciones hipertónicas (por falta de
ingesta de líquidos, intensa sudoración, etc.)
Proporcionar energía durante un periodo corto
de tiempo.
Como carece de electrolitos no se la debe usar
para corregir cuadros de depleción electrolítica
significativa.
Se contraindica en la enfermedad de Adisson
(crisis adissonianas).
- SOLUCION GLUCOSALINA ISOTÓNICA.
Eficaz como hidratante, para cubrir la demanda
de agua y electrolitos.
22. Sol. Hipotónica
Tienen poca aplicación clínica se usan en
combinación con Ringer Lactato o similar
para disminuir la concentración de CINa).
- HIPOSALINO AL 0,45%
Aporta la mitad del contenido de ClNa que la
solución fisiológica.
Sol.Hipertónica
Como la dextrosa al 25 % o 50 %
Sólo se deben dar por vía IV, a través de una
vena central y en forma muy lenta, para
evitar los efectos a nivel del SNC y las
tromboflebitis.
Se los utiliza como diuréticos osmóticos y
aporte calórico.
23. 2. Sol. Coloides
• Contienen proteínas o moléculas similares a
proteínas, capaces de ejercer presión oncótica.
• Actúan como expansores plasmáticos.
• Los efectos hemodinámicos son más duraderos y
rápidos que los de las soluciones cristaloides.
• Indicadas en caso de sangrado activo, pérdidas
protéicas importantes o bien cuando el uso de
soluciones cristaloides no consigue una expansión
plasmática adecuada.
24. A- COLOIDES NATURALES
ALBÚMINA
B- COLOIDES ARTIFICIALES
DEXTRANOS
HIDROXIETILALMIDÓN (HEA)
DERIVADOS DE LA GELATINA
MANITOL
25. La concentración de iones hidrógeno [H+] es la
determinante del estado ácido base en la sangre
y en todo el organismo. El balance se produce
entre los factores que lo aumentan (dieta,
metabolismo), los que lo eliminan (riñón, pulmón) y
los que tratan de estabilizarlo en forma rápida
(buffer).
› Dieta : Ingresa 1 mEq de H+/kg/día
› Metabolismo : Genera 13,000 a 15,000 mMoles de CO2
› Riñón : Elimina 1 mEq de H+/Kg/día
› Pulmón : Elimina 13,000 a 15,000 mMol de CO2/día
(regulado por el S.N.C.)
26. BUFFERS
Son sustancias que equilibran en primera instancia
los disturbios ácido base, actuando como ácido o
como base, tanto en el intracelular así como el
extracelular. Generalmente están formados por la
asociación de una base con un ácido. Cada
buffer tiene una constante de disociación llamada
pk
› Los buffers más importantes son:
› Bicarbonato/acido carbónico (HCO3/H2CO3)
› Fosfato
› Ion proteinato
De estos, el más importante es el HCO3/H2CO3, ya
que tiene un pk = 6.1 cercano al valor normal del
pH que es de 7.40. además existen grandes
reservas y es altamente difusible a través de todas
las membranas y compartimentos, lo que hace
considerarlo como el buffer ideal y modelo de
estudio.
28. La clínica y el proceso fisiopatológico, orientan para sospechar el
tipo de disturbio presente pero para hacer un diagnostico de
certeza necesitamos exámenes de laboratorio: AGA, electrolitos y
otros dosajes.
En todo disturbio ácido-base, debemos considerar que existe una
alteración primaria y otra compensatoria, la cual trata de
mantener el pH dentro de los límites normales.
DDIISSTTUURRBBIIOO PPRRIIMMAARRIIOO CCOOMMPPEENNSSAATTOORRIIOO
AAcc.. MMeettaabbóólliiccaa HHCCOO33 ppCCOO22
AAcc.. RReessppiirraattoorriiaa ppCCOO22 HHCCOO33
AAllcc.. MMeettaabbóólliiccaa HHCCOO33 ppCCOO22
AAllcc.. RReessppiirraattoorriiaa ppCCOO22 HHCCOO33
29.
30. En los resultados de AGA, si existen alteraciones
ácido-base habrá un disturbio y otro
compensatorio. Para tipificarlos basta definir la
alteración de CO2 y del HCO3 y el que tenga el
mismo disturbio que el pH, será el disturbio primario
(compensado = PH normal, descompensado = PH alterado)
Ejemplo 1. Valores: pCO2 = 20; HCO3 = 12; pH = 7.32
pCO2 = 20 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 12 Acidosis metabólica
pH = 7.32 Acidemia
Dx : Acidosis metabólica descompensada
Ejemplo 2. Valores pCO2 = 25; HCO3 =19; pH = 7.48
pCO2 = 25 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 19 Acidosis metabólica
pH = 7.48 Alcalemia
Dx : Alcalosis respiratoria descompensada