Este documento describe las etapas de la cloración del etano por vía radicalaria, incluyendo la iniciación, propagación y terminación. La iniciación involucra la ruptura homolítica del cloro inducida por luz UV o calor para formar radicales. En la propagación, los radicales atacan al etano formando nuevos radicales. Finalmente, en la terminación los radicales se combinan entre sí terminando la reacción. El documento también proporciona enlaces a más ejercicios y temas sobre compuestos orgánicos.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 1.Alcanos y alquenos - 04 Cloración de etano
1. Ejercicios de
Principales Compuestos Orgánicos
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
Cloración de etano por vía de radicales libres
1: Alcanos y alquenos
2. Curso Básico de Química Orgánica
http://triplenlace.com/cbqo/
Este ejercicio pertenece al
3. Escribir algunas reacciones de la cloración del etano por vía radicalaria.
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
4. Escribir algunas reacciones de la cloración del etano por vía radicalaria.
Veamos primero la
cloración del CH4, que es
más sencilla porque da
lugar a compuestos más
simples
5. Escribir algunas reacciones de la cloración del etano por vía radicalaria.
Las reacciones de halogenación vía
radicales libres se dan, en general,
en tres etapas:
• Iniciación
• Propagación
• Terminación
6. Iniciación
Escribir algunas reacciones de la cloración del etano por vía radicalaria.
En la primera etapa se
forman radicales (especies
con electrones
desapareados) por
ruptura homolítica del
halógeno inducida por luz
UV o calor
7. Iniciación
Propagación
Escribir algunas reacciones de la cloración del etano por vía radicalaria.
En la segunda etapa los
radicales formados, que
son muy reactivos) atacan
al CH4 y forman nuevos
radicales que a su vez
pueden atacar a las
especies existentes
8. Iniciación
Propagación
Escribir algunas reacciones de la cloración del etano por vía radicalaria.
En la segunda etapa los
radicales formados, que
son muy reactivos) atacan
al CH4 y forman nuevos
radicales que a su vez
pueden atacar a las
especies existentes
(Se han escrito
solo algunas de
las reacciones
posibles)
Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl·( CON CALOR O LUZ); las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores
The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.
Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl·( CON CALOR O LUZ); las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores
The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.
Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl·( CON CALOR O LUZ); las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores
The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.
Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl·; las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores
The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.
Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl·; las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores
The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.
Al menos hay que considerar la de iniciación, consistente en la formación del radical Cl· (con calor o luz); las de propagación que dan lugar al radical etilo + HCl y después al cloruro de etilo + Cl·; y las de terminación, por reacción entre radicales. En la fase de propagación el cloruro de alquilo se puede seguir clorando y también se puede romper el enlace C-C además de los C-H; en la de finalización se pudiendo obtenerse incluso hidrocarburos superiores
The chlorination of methane does not necessarily stop after one chlorination. It may actually be very hard to get a monosubstituted chloromethane. Instead di-, tri- and even tetra-chloromethanes are formed. One way to avoid this problem is to use a much higher concentration of methane in comparison to chloride. This reduces the chance of a chlorine radical running into a chloromethane and starting the mechanism over again to form a dichloromethane. Through this method of controlling product ratios one is able to have a relative amount of control over the product.