1. Tema 12

2. Clasificación de la materia
Sustancias puras:
formadas por un único tipo
de sustancia con
propiedades características
y composición constante
Mezclas: formadas por dos
o más sustancias
Pueden ser
Elementos: no
pueden
descomponerse
en otras más
simples
Compuestos:
se puede
descomponer
en sustancias
más simples
Por su aspecto
pueden ser
Homogéneas:
su aspecto es
uniforme. No
podemos
distinguir los
componentes
que la forman
Heterogéneas:
Su aspecto no
es uniforme.
Podemos
distinguir sus
componentes

4. Las mezclas homogéneas o disoluciones se
pueden presentar en tres estados de agregación
Gaseosas como el
aire
Líquidas como el
agua de mar
Sólidas como el
bronce (aleación
de cobre y estaño)
Las disoluciones líquidas de mayor interés son las
acuosas

5. Componentes de una
disolución
Disolvente: componente que se
encuentra en mayor proporción
Soluto: componente o
componentes en menor
proporción
En las disoluciones acuosas siempre el disolvente es el
agua, aunque se encuentre en menor proporción
Se define la solubilidad de una sustancia pura en agua como la
máxima cantidad de soluto, expresada en gramos, que se puede
disolver en 100 g de agua a una temperatura dada.

6. En el proceso de disolución intervienen varios factores. Uno muy
importante es la temperatura:
•En general, un aumento de temperatura favorece el proceso de
disolución de un sólido en un líquido
•En los gases ocurre lo contrario, es decir la solubilidad disminuye
con la temperatura.
•La solubilidad de un gas en un líquido también es afectada por la
presión, a mayor presión mayor solubilidad

7. Concentración de una disolución: dependiendo de la cantidad de
soluto y del valor de la solubilidad, las disoluciones pueden ser:
Diluidas: la cantidad
de soluto es pequeña o
muy pequeña en la
disolución
Concentradas: la
cantidad de soluto
está próxima al
valor de solubilidad
Saturadas: son
aquellas que no
admiten más soluto

8. Métodos de separación de mezclas: se basan en las diferentes
propiedades físicas de las sustancias que componen las mezclas
Separación en
mezclas
homogéneas
Filtración: basada en el
diferente tamaño de las
partículas de la mezcla
Decantación: basado en
la diferente densidad de
dos líquidos que no se
mezclan

9. Separación de
mezclas
homogéneas
Destilación: basada en la diferente
temperatura de ebullición de los
componentes de una mezcla
Cristalización: basada en la
distinta solubilidad de los
componentes de una mezcla al
cambiar la T

10. La materia está formada por unas partículas muy pequeñas
llamadas átomos. Actualmente se sabe que el átomo es divisible y
está formado por partículas más pequeñas: el protón con carga
eléctrica positiva, el electrón con carga eléctrica negativa y el
neutrón sin carga
El átomo es
eléctricamente
neutro, por lo que
tiene el mismo
número de protones
que electrones
El átomo tiene dos
zonas:
•Núcleo: zona central
muy pequeña y muy
densa.
•Corteza: zona muy
amplia alrededor del
núcleo.
Podemos decir que el
átomo está hueco
Los protones y
neutrones se
encuentran en el
núcleo, y los
electrones en la
corteza girando
alrededor del núcleo

11. Cada uno de los diferentes átomos que existen en la naturaleza es
un elemento químico, caracterizado por su número atómico (Z),
que es el número de protones del núcleo
Cada elemento químico se representa por un símbolo con una o dos
letras. La primera en mayúscula.
Se agrupan
en el
Sistema
Periódico,
en función
de su
número
atómico

12. Las sustancias puras están formadas por átomos y dependiendo
de cómo se agrupen pueden ser sustancias atómica, sustancias
moleculares o sustancias iónicas
Las sustancias puras se representan mediante
fórmulas (combinación de símbolos químicos y
números enteros que aparecen como subíndices)
Sustancias atómicas: unidad elemental el átomo. Es el caso de los gases nobles
(átomos aislados) y los metales y algunos no metales (agrupaciones ordenadas de
átomos que forman redes cristalinas)
Sustancias moleculares: unidad elemental la moléculas que son agrupaciones
fijas y estables de dos o más átomos iguales o diferentes
Sustancias iónicas: unidades fundamentales los iones, que son átomos que han
perdido (ión positivo)) o ganado electrones (ión negativo). Los compuestos iónicos
lo forman metales y no metales. Los iones se disponen ordenadamente en el
espacio dando lugar a una red cristalina.