segunda sesión de clase de bioquímica Universidad de Ciencias y Humanidades para la E.A.P. de enfermería II ciclo

1. ASIGNATURA BIOQUÍMICA
Curso de formación Básica
II CICLO
2016 I
Lic. T.M. Julio Cesar Mendez Nina
jmendez@uch.edu.pe

2. UNIDAD I:
PRINCIPIOS DEL
METABOLISMO
ENERGÉTICO, LOS
BIOELEMENTOS Y
BIOMELÉCULAS DE LA
VIDA
Aprendizajes esperados
Reconoce y valora el
papel del metabolismo
energético en el
mantenimiento de la
salud así como
identifica los
principales
bioelementos y
biomoléculas que
componen el cuerpo
humano.

3. SEMANA
Contenidos
a) Las biomoléculas y los bioelementos : clasificación e importancia.
b) Distribución de agua corporal, equilibrio hídrico y electrolitos.
c) Importancia del hierro en la dieta.
d) Trastorno del ion sodio y potasio, cuidados en enfermería.
e) Equilibrio ácido-básico: conceptos, alteraciones y cuidados en
enfermería.
Aprendizajes esperados
• Identifica y reconoce la importancia de las biomoléculas y
bioelementos.
• Reflexiona sobre las alteraciones del equilibrio hidroelectrolítico
comprendiendo y analizando los procedimientos básicos de
atención en enfermería.

5. Los seres vivos
están formados
por una serie de
elementos
químicos.
Clasificación
Primarios (99,3%)
Secundarios(0,7%)
Microconstituyentes

6. Elementos químicos existentes en el cuerpo humano
Bioelemento %
corporal
Comentario
Oxígeno 65 Componente del agua, necesario para la respiración celular.
Carbono 18,5 Forma parte de todas las moléculas orgánicas.
Hidrógeno 9,5 Como catión contribuye a la acidez
Nitrógeno 3,2 Componente de proteínas y Ac. nucleicos
Calcio 1,5 Dureza a tejidos, contracción muscular y coagulación.
Fósforo 1,0 Componente del ATP
Potasio 0,4 Catión mas abundante intracelular
Azufre 0,3 Componente de proteínas
Sodio 0,2 Catión mas abundante extracelular
Cloro 0,2 Anión mas abundante extracelular
Magnesio 0,1 Cofactor enzimático
Yodo 0,1 Vital para formar hormonas tiroideas
Hierro 0,1 Componente de la hemoglobina

7. Clasificación de los
bioelementos
Bioelementos
primarios (99,3%)
Bioelementos
secundarios ( 0,7%)
Elementos micro
constituyentes
C,H,O,N
S,P,Cl,Na,K
,Ca, Fe,Mg
I,Mn,Cu,Co
,Zn,F,Se
Participan en la
formación de
biomoléculas
orgánicas
Carbohidratos
Lípidos
Proteínas
Ácidos Nucleicos
Vitaminas

8. Clasificación de Biomoléculas
Biomoléculas
Inorgánicas
Biomoléculas
orgánicas
Agua
Sales minerales
gases
Carbohidratos
Lípidos
Proteínas
Ácidos
Nucleicos
Vitaminas
C,H,O,N
Los bioelementos se unen entre sí para formar moléculas
que llamaremos biomoléculas: Las moléculas que
constituyen los seres vivos.

9. Agua corporal
• ¿Qué es el agua?
• ¿Cuál es la
importancia en los
seres vivos?
• ¿Un adulto sano que %
de agua presenta?
• ¿En que
compartimientos
corporales se
encuentra?
• ¿Como es el control
neurohormonal del
agua?
• ¿ Qué sustancias
contiene?

10. ¿Qué es el agua(H2O) ?
Biomolécula
binaria mas
abundante del
cuerpo humano.
El porcentaje de
agua en
diferentes
tejidos varia en
función a su
actividad
metabólica.
Estructura molecular
8 p
8 n
1
p
1
p
Polo negativo
Polo positivo
Enlace
covalent
e polar
Enlace puente de
hidrógeno : interacción
electrostática entre
moléculas de agua
Oxígeno
Hidrógenos

11. Importancia molécula agua
Propiedades Funciones
Dipolar
Agua se
comporta
como un dipolo
Cohesión
molecular
El agua forma
enlaces
intermolecular
es con otras
moléculas de
agua
Elevada
constante
dieléctrica
Elevada calor
específico y
calor de
vaporización
Alta capacidad
para
desestabilizar
moléculas
polares:
DISOLVENTE
UNIVERSAL
Termorregulador

12. Compartimientos de líquidos corporales
40% sólidos
60% líquidos
2/3 líquido
intracelular
(LIC)
1/3 líquido
Extracelula
r
(LEC)
20% plasma
80% líquido
intersticial
Liquido corporal, es
el agua corporal y
las sustancias
disueltas en ella
• El agua es el principal
componente de los
líquidos corporales. Por
lo tanto del equilibrio
hídrico.
• El agua constituye entre
el 45 al 75 % del peso
corporal.
• La ósmosis es el
principal método de
movimiento de entrada y
salida de agua.
• La mayoría de solutos
de los líquidos son
electrolitos (
compuestos que se
disocian en iones).
Peso corporal
total
Varón
adulto sano En una persona
que pesa 60Kg,
¿ cuál es el
volumen
aproximado de
plasma?

13. Entrada y salida de los líquidos corporales
Agua metabólica
(200ml)
Alimentos
ingeridos (700ml)
Líquidos ingeridos
(1,600ml)
Tracto
gastrointestinal
(200ml)
Pulmones
(300ml)
Riñones
( 1,500ml)
Piel
(500ml)
Ganancia diaria Pérdida diaria
¿ cómo afectaría cada uno
de los siguientes factores
al equilibrio hídrico, la
hiperventilación, los
vómitos, la fiebre, los
diuréticos, insuficiencia
cardiaca congestiva,
cirrosis hepatica?
Hiperhidratación Deshidratación

14. Efectos de la deshidratación en el cuerpo
Deshidratación
Disminución de
la secreción de
saliva
Aumenta de la
presión
osmótica
sanguínea
Disminución
del volumen
sanguíneo
Sequedad de
boca y faringe
Estimula el centro de sed
en hipotálamo
Aumento de sed
Aumenta la ingesta de líquidos
Aumenta la cantidad de agua corporal
Estimula osmorreceptores
hipotalámicos
Disminuya la
presión arterial
Dispara el sistema
renina-angiotensina-
aldosterona

15. Control Neurohormonal del agua
Es el riñón el principal
regulador del agua. Al
ingerir mucho líquido,
aumenta la diuresis, y si
hay deshidratación
disminuye esta. Esto se
logra mediante el efecto
que ejerce sobre los
túbulos contorneados
dístales y los tubos
colectores la hormona
antidiurética (ADH).
Esta hormona favorecer
la reabsorción del agua,
normalmente son
filtrados 180 L de
líquido por los
glomérulos todos los
días, mientras que el
volumen de orina
producida es apenas de
1 ½ L.

16. ELECTRÓLITOS
• Los líquidos de nuestro organismo
están compuestos por tres tipos de
elementos: agua, electrólitos y otras
sustancias.
• Los electrolitos son sustancias que al
disolverse en el agua dan lugar a la
formaciones de iones ( átomos con
carga eléctrica)
• Los electrólitos son minerales
presentes en la sangre y otros líquidos
corporales que llevan una carga
eléctrica.
• Los electrólitos afectan la cantidad de
agua en el cuerpo, la acidez de la
sangre (el pH), la actividad muscular y
otros procesos importantes. Se pierde
electrolitos cuando suda y debe
reponerlos tomando líquidos.

17. Comparación de las concentraciones de electrólitos en el liquido
corporal
¿Cual es el principal
catión del LEC y el
LIC y el principal
anión del LEC y del
LIC?

18. TRASTORNO DEL EQUILIBRIO
HIDROELECTRÓLITICO
• El estudio del
balance
hidromineral
exige una
medida de las
ingestiones, las
eliminaciones y
de las
dosificaciones
de los distintos
electrólitos, así
como de las
condiciones
que llevaron al
enfermo a esta
situación.
• VALORES NORMALES DE UN
IONOGRAMA
• Na: de 135 a 145 mEq/L
• Cl: de 98 a 106 mEq/L
• K: de 3,5 a 4,5 mEq/L
• Bicarbonato: de 21 a 28 mEq/L

19. ION SODIO (Na+)
• Principal catión del medio extracelular.
• Participa en el equilibrio electrolítico ,
la transmisión del impulso nervioso,
sinapsis y en la contracción muscular.
• La natremia (concentración de sodio
en liquido extracelular) normal va de
135 a 145 mEq/litro
• Las deficiencias combinadas de sodio
y agua son mucho mas frecuentes que
el déficit de uno de estos por
separado.
• Sus alteraciones se deben tanto a
trastornos intrínsecos de
concentración y dilución ( nefropatía,
secreción inadecuada de ADH), como,
a trastornos extrínsecos que
sobrepasan la capacidad fisiológica
osmorreguladora ( vómitos, diarrea

21. Hiponatremia se da cuando la
concentración de sodio es menor a 135
mEq/L. No es una patología se da por el
resultado de una situación patológica.

22. Hipernatremia se define por niveles de sodio plasmático mayor a 145
mEq/L y siempre es sinónimo de hiperosmolaridad e hipertonicidad por lo
cual se asocia a deshidratación celular , son pocos frecuentes.

23. Ion Potasio ( K+)
• Principal electrolito
del medio
intracelular, el 98%
del potasio se halla
en el medio
intracelular.
• Participa en el
equilibrio
electrolítico, la
transmisión del
impulso nervioso,
sinapsis, contracción
muscular etc.
• Alrededor del 90%
del K+ ingerido en la
dieta se excreta por
la orina.

25. Hipopotasemia se define con concentración plasmática de K+
menor 3.5 mEq/L, predominando las manifestaciones musculares
y cardiológicas.
Causas:
• Hipopotasemia dilucional.
• Desplazamiento del LEC (
liquido extracelular) al LIC (
liquido intracelular)
• Depleción de potasio.
Causas depleción de potasio:
• Vómitos y diarreas.
• Administración de diuréticos.
• Sindrome de Cushing (también
conocido
como hipercortisolismo, es una
enfermedad provocada por el
aumento de la
hormona cortisol.)

26. La hiperpotasemia se define como la elevación del potasio plasmático por
encima de 5,5 mEq/L. Es una alteración electrolítica que puede determinar
complicaciones clínicas fatales, siendo las más graves las cardiovasculares y
musculares
Causas :
• Insuficiencias renales y
suprarrenales agudas.
Las alteraciones cardiacas
desembocan en paro cardiaco

27. Cuidados generales de enfermería en el
desequilibrio hidroelectrolítico
• Brindar apoyo emocional
.
• Medir signos vitales.
• Revisión historia clínica.
• Valorar presencia de
factores que puedan
aumentar las demandas
de líquidos y electrólitos
.
• Canalizar una vía.
• Observar signos y
síntomas que indiquen
empeoramiento del
cuadro clínico del
paciente (pliegue
cutáneo ,cefalea,
mareos, vómitos, etc.) e
informarlo al personal
médico inmediatamente.

28. ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE
ENFERMERÍA
• Hiponatremia
• Incorporar a la dieta
alimentos ricos en
sodio .
• Valorar el estado del
paciente para prevenir
complicaciones
(vómitos, dolores
abdominales, cambios
en sistema nervioso
central como letargo,
confusión, espasmos
musculares y
convulsiones).
• Valorar la densidad de
la orina.
• Hipernatremia
• Incorporar una
dieta hiposódica .
• Valorar
alteraciones
fundamentalmente
neurológica
(confusiones,
calambre,
irritabilidad,
convulsiones y
coma).
• Medir densidad de
la orina.

29. ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE ENFERMERÍA
• HIPOPOTASEMIA
• Monitorizar la actividad cardíaca y
realizar electrocardiograma.
• Administrar en la dieta de los
pacientes con riesgo de
hipopotasemia, alimentos ricos en
potasio (plátano, melón, cítricos y
verduras).
• Administrar en casos severos
potasio por vía intravenosa según
indicación .Evitar administrar
concentraciones elevadas de
potasio por venas periféricas (por
la posibilidad de dolor venoso e
irritabilidad de la íntima del vaso
que provoca flebitis química).
• En situaciones críticas es posible
que prescriban soluciones más
concentradas de potasio que se
deben de administra por catéter
central.
• Control estricto de la velocidad de
administración de la infusión de
potasio por vía intravenosa.
• HIPERPOTASEMIA
• Valorar la actividad
eléctrica del corazón.
• Restringir en la dieta,
alimentos que contengan
potasio.
• Evitar el torniquete
prolongado cuando se
extrae la sangre para la
medición del potasio
• Administrar diuréticos
según indicación (se
utilizan diuréticos no
ahorradores de potasio o
de acción potente, para
favorecer su eliminación
por la orina).

30. Taller N° 1
Donato,H.,Cedola A.,Rapetti,M.,Buys,M.,Gutierrez,M.,Parias,R.,et al. (2009).
Anemia ferropénica: Guía de diagnóstico y tratamiento. Archivos argentinos
de pediatría, 107(4), 353-361. Recuperado en 14 de marzo de 2016, de
http://www.scielo.org.ar/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0325-
00752009000400014&lng=es&tlng=es

31. Importancia del Hierro
1. ¿Porque es importante el consumo de hierro?
2. ¿Quienes necesitan mayores demandas de hierro?
3. ¿Cual es la enfermedad asociada a la deficiencia de hierro?
4. ¿Cuales son los signos y síntomas de una deficiencia de hierro?
5. ¿Como me doy cuenta que una persona tiene deficiencia de
hierro?
6. ¿Para que sirve la medición de la hemoglobina?
7. ¿Que debo hacer para prevenir la deficiencia de hierro?
8. ¿Conoces algunos alimentos que estén fortificados con hierro?
9. ¿Que alimentos contiene hierro heminico o de origen animal?
10.¿Que alimentos tienen hierro no heminico o de origen vegetal?
11.¿Cual es el tratamiento para la deficiencia de hierro?

32. METABOLISMO
DEL HIERRO
El hierro es de vital
importancia para el
metabolismo oxidativo,
el crecimiento y
proliferación celular, la
inmunidad y el
transporte y
almacenamiento de
oxígeno.
La disminución de los
depósitos de hierro en el
cuerpo origina la
ferropenia que si no se
corrige llega a producir
la anemia ferropénica.

33. Las mejores fuentes
de hierro :
• Legumbres secas
• Frutas deshidratadas
• Huevos (especialmente
las yemas)
• Cereales fortificados
con hierro
• Hígado
• Carne roja y magra
(especialmente la carne
de res)
• Ostras
• Carne de aves, carnes
rojas oscuras
• Salmón
• Atún
• Granos enteros

34. Hierro no
absorbido
Hierro
(Fe)
Intestino delgado ( duodeno y primera porción yeyuno)
1-2 mg/día
Hierro
ingerido;
puede ser
hierro hemo
( de buena
absorción) o el
hierro no hemo
de origen
vegetal ( su
absorción es
estimulada por
la vitamina C)
10-14
mg/día
Se absorbe hacia la sangre
Transferrina
(proteína
plasmática )
Fe
Mioglobina
Citocromos
Enzimas
( contienen el
10% hierro)
20-30mg/día
MOR: eritropoyesis
Hemocatéresis
120 días
Ferritina y hemosiderina
( formas de
almacenamiento de
hierro contiene un 9%
Fe)
El 60 a 70% del
hierro se
encuentra en los
eritrocitos unido
a la hemoglobina

35. Equilibrio ácido – base: concepto de pH
La acidez o alcalinidad de una solución se expresa en
una escala de pH, que oscila entre 0 y 14. esta escala
se basa en la concentración de H+ en solución.
Una solución que tenga mas H+ será una solución
ácida.
¿ Qué pH es
más ácido,
6,82 o 6,91?

36. Equilibrio ácido-básico
En los organismos vivos se están produciendo
continuamente ácidos que son productos
finales de reacciones metabólicas.
La homeostasis de la del equilibrio acido-
básico depende de tres mecanismos
principales.
Sistemas
amortiguadores
Pulmones:
ventilación pulmonar
Riñones: reabsorción y
secreción tubular de H+
y HCO3
-
Equilibrio ácido-básico
El equilibrio constituye la situación de
normalidad establecida por un equilibrio
entre los ácidos y bases formadas producto
de los procesos metabólicos.
Cuando uno de estos grupos ácidos o básicos
predominan sobre otro, existe el llamado
desequilibrio ácido-básico.

37. Sistemas amortiguadores( tampones, buffers)
Se llama amortiguador a toda sustancia capaz de unirse de
manera reversible a los iones H+.
Amorti-
guador
H +
Amorti-
guador
H +
Ácido
débil
Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios
biológicos . Permitiendo con ello la realización de funciones
bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos, órganos,
aparatos y sistemas.

38. Sistema ácido
carbónico-
bicarbonato
H2CO3 /HCO3
-
Proteínas
Sistema fosfato (
principal sistema
intracelular)
Sistemas amortiguadores del organismo

39. Sistema ácido carbónico H2CO3 -bicarbonato HCO3
-
Principal sistema extracelular
Circulación : sangre
pH: 7,35
H
+
H
+
H
+
H
+
H2CO3
ÁCIDO
CARBONICO
H2CO3
H2
O
CO
2
Anhidrasa
carbónica

40. Alteraciones del equilibrio ácido-base
Se basa
fundamental-
mente en el
análisis de la
hemogasome-
tría arterial y
del ionograma
junto con la
clínica de cada
paciente.

41. CausasCompensación
Diarreas
Cetoacidosis diabética
Insuficiencia renal
Afectación pulmonar
Trastorno centro
respiratorio y problemas
mecánicos respiratorios
( hipoventilación)
Perdida de ácidos
(Vómitos)
Ingesta de antiácidos
Ansiedad
Anoxia
(Hiperventilación)
Hiperventilación
Aumentar la
reabsorción de
bicarbonato
Hipoventilación
Aumentar la
secreción de
bicarbonato

42. Cuidados de enfermería en pacientes con
• Valorar los signos vitales .
• Canalizar vena para
administración de
medicamentos de
urgencia.
• Valorar además de la
hemogasometría, el nivel
de potasio en sangre
(suele acompañar a la
acidosis metabólica.
• Administrar bicarbonato de
sodio según indicación.
• Aplicar en pacientes con
afecciones renales
crónicas cuidados
específicos sin necesidad
de diálisis peritoneal o
hemodiálisis.
• Controlar la glicemia en
pacientes diabéticos para
detectar
descompensación.
Acidosis metabólica (disminución
Bicarbonato )
Acidosis respiratoria ( aumenta
pCO2)
• Valorar función respiratoria .
• Mantener las vías aéreas permeables.
• Valorar resultados de la
hemogasometría.
• Valorar presencia de alteraciones
neurológicas (cefalea, visión borrosa,
agitación, euforia, delirio, somnolencia).
• Valorar función cardiovascular (detectar
manifestaciones de insuficiencia
cardíaca congestivo y edema agudo del
pulmón).
• Colocar al paciente en posición
semisentado.
• Administrar oxígeno por con la
concentración determinada por el nivel
de hipoxemia.
• Canalizar vena para administrar
soluciones.
• Aplicar fisioterapia respiratoria si hay
necesidad.
• Aplicar cuidados específicos sin
necesidad de ventilación mecánica
artificial.

43. Cuidados específicos de enfermería
• Valorar función respiratoria .
• Valorar, además de la hemogasometría.
• Valorar la aparición de calambres,
espasmos y parestesias.
• Canalizar vena para administrar
soluciones y medicamentos de urgencia.
• Administrar infusión de cloruro de sodio
según indicación (para que los riñones
los reabsorba y permita la excreción del
exceso de bicarbonato, además, corregir
la hipovolemia que hace que persista la
alcalosis).
• Administrar cloruro de potasio según
indicación (para reponer las pérdidas).
• Medir la presión venosa central (permite
identificar la presencia de hipovolemia).
• Evitar las aspiraciones innecesarias del
contenido gástrico.
• Administrar con precaución los
diuréticos de acción potente.
• Valorar presencia y características de
vómitos y diarreas.
• Monitorizar la actividad cardíaca (para
detectar presencia de arritmias
ventriculares en la alcalemia severa).
Alcalosis metabólica ( Aumento
Bicarbonato)
Alcalosis respiratorias (
disminuye pCO2)
• Valorar función respiratoria.
• Valorar presencia de ansiedad,
trastorno de la conducta y
confusión.
• Valorar aparición de parestesias,
calambres, espasmos y síncope.
• Indicar al paciente que ventile en
una bolsa de plástico para retener
CO2.
• Valorar los resultados de la
hemogasometría y el ionograma en
sangre.
• Canalizar vena para la
administración de soluciones.
• Administrar sedantes a pacientes
con ansiedad intensa según
indicación.
• Corregir los parámetros
ventilatorios en pacientes con
ventilación mecánica artificial
(disminuir la frecuencia
respiratoria)