Este documento trata sobre química orgánica e inorgánica. Explica conceptos como funciones químicas, grupos funcionales, nomenclatura de compuestos, hidrocarburos aromáticos y alcoholes. También describe propiedades y reacciones de compuestos como el fenol.

1. QUIMICA NIVELACION 2018
KAROLL JOHANNA CHAVES JARAMILLO
11-2
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE-TOLIMA
2018

2. FUNCION QUIMICA Y GRUPOS FUNCIONALES
Una función química es un conjunto de compuestos que tienen
propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen
uno o más átomos iguales (grupos funcional).
Se consideracomo grupo funcional a un átomo o grupo de átomos que
son los responsables del carácter químico de la molécula a la que
pertenecen.
Principales funciones químicas inorgánicas

3. · Óxidos básicos
· Óxidos ácidos
· Hidruros
· Hidróxidos
· Oxiácidos
· Hidrácidos
· Oxisales
· Sales haloideas
La fórmula químicaes la representaciónconvencionalde los elementos
que forman un compuestoo molécula. En la fórmula química se indican
los elementos presentes en la molécula, y con un subíndice el número
de átomos de cada elemento.
Se llama valencia química a la capacidad de combinación de un
elemento químico determinado conrespecto aotros elementos,cuando
forman entre sí diferentes compuestos.
El número de oxidación se define como la carga eléctrica que tiene un
átomo en un compuesto químico.
Principales nomenclaturas que se usan para nombrar los compuestos
químicos inorgánicos:
Hay tres tipos de nomenclatura: La Tradicional, la Stock (la más
utilizada) y la Sistemática o IUPAC (Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada).
Nomenclatura sistemática

4. Se utilizan prefijos numerales numéricos (mono, di, tri, tetra, penta,
hexa, hepta)
que indican la cantidad de átomos.
Ejemplos:
Monóxido de carbono, pentóxido de diarsenico, bióxido de plomo,
dihidróxido de mercurio.
Nomenclatura de Stock
Se utilizan números romanos entre paréntesis, para indicar el número
de oxidación del elemento, a continuación del nombre de dicho
elemento. Si el número de oxidación es invariable no es necesario
indicarlo.
Ejemplos:
Cloruro de hierro (III),óxido de cobre (I),sulfato de oro (III),hidróxido de
plomo (IV).
Nomenclatura tradicional
Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor
número de oxidación con la terminación ico y el de menor número de
oxidación mediante la terminación oso.Cuando el número de oxidación
es invariable puede emplearse solo el nombre del elemento.Cuando el
elemento presenta más de dos estados de oxidación se emplean
además los prefijos hipo y per, como se señala a continuación.
Valencia Nombre

5. 1 – 2 Hipo __ oso
3 – 4 __ __ oso
5 - 6 __ __ ico
7 Per __ ico
Ejemplo:
Anhídrido hipocloroso, anhídrido cloroso, anhídrido clórico, anhídrido
perclórico
FUNCION QUIMICA Y GRUPO FUNCIONAL
Las estructuras, propiedadesy reacciones químicas de los
compuestos orgánicos están determinados porlos grupos funcionales
presentes.Los grupos funcionales se definencomo grupos específicos
de átomos o enlaces que hacen parte de una cadena de carbonos
mayor. Es importante para dominar la químicaorgánica conocerestos
grupos por estructura y por nombre.
Nombres de los Grupos Funcionales:
La parte final del nombre como un sufijo especificael tipo de
compuesto o grupo funcional presente.
La raíz del nombre especificael número de carbonos en la cadena
continua más larga.
Ejemplo:
Un alcohol de 3 carbonos se nombra:
CH3CH2CH2-OH : propanol

6. El nombre se obtiene de la siguiente manera:
El nombre de la raíz de 3 carbonos : propano.
Se quita la “o” final y se agrega “ol” al final para indicar el grupo
funcional: el alcohol.
De esta formase obtiene propanol.
FUNCIONES OXIGENDADAS

8. FUNCIONES NITROGENADAS
El conjunto del grupo funcional con el carbón que lo contiene recibe el
nombre de función
carbonada. Muchos son los grupos funcionales, varios de los cuales pueden
coexistir dentro de una misma molécula. Con todo la multiplicidad de grupos
funcionales en una misma molécula es mas peculiar de las sustancias
organizadasque integran los mismos organismos vivos animales y vegetales,
que de las obtenidas en el laboratorio y en la industria.
Los grupos funcionales ayudana determinar los tipos de reacciones químicas
en que participan los compuestos. La mayoría de estos grupos forman
asociaciones con facilidad (ej: enlaces iónicos y de hidrógenos ) con
otras moléculas. Se usa el símbolo R para determinar el resto de la molécula
de que es parte el grupo funcional.
HIDROCARBUROS AROMATICOS

9. Los hidrocarburos llamados aromáticos forman una familia de
compuestos que tienenun núcleo común, el núcleo del benceno.Porsu
estructura cíclica insaturada también se les llama arenos.
Su nombre deriva del siglo XIX, cuando se descubrieron varios
compuestos que tenían aromas intensos ( bálsamos, esencias,
resinas...) y todos tenían el núcleo bencénico.
Así pues, los compuestos aromáticos son derivados sustituidos del
benceno o formados por la unión de varios núcleos bencénicos.
El exponente emblemático de lafamilia de los hidrocarburos aromáticos
es el benceno (C6H6), pero existen otros.
La configuración aromático de seis átomos de carbono se denomina
núcleo del benceno Los hidrocarburos aromáticos pueden ser
monocíclicos o policíclicos.
 ESTRUCTURA
Una característicade los hidrocarburos aromáticos como el bencenoes
es la resonancia, debida a la estructura electrónica de la molécula. Al
dibujar el anillo del benceno se le ponen tres enlaces dobles y tres
enlaces simples.Dentro delanillo no existenen realidad dobles enlaces

10. conjugados resonantes,sino que la molécula es una mezcla simultánea
de todas las estructuras, que contribuyen por igual a la estructura
electrónica.
Todos los derivados del benceno, siempre que se mantenga intacto el
anillo, se consideran aromáticos. La aromaticidad puede incluso
extenderse a sistemas policíclicos, como el naftaleno, antraceno,
fenantreno y otros más complejos.
 TIPOS
Monocíclicos
Monosustituidos
Resultan de la sustitución de un hidrógeno del anillo bencénico por
restos hidrocarbonados que se denominan cadenas laterales. En este
caso el anillo bencénico se representa como C6H5-, fórmula que
corresponde aun benceno que ha perdido un hidrógeno y en cuyo lugar
existe otro sustituyente.
Se conocen muchos derivados de sustitución del benceno. Cuando se
trata de los compuestos monosustituidos, las posiciones en el anillo
bencénico son equivalentes.
Se nombra el sustituyente antes de la palabra benceno.
Nota: Algunos compuestos tienen nombres tradicionales aceptados.
EJEMPLO:

11. Disustituidos
Cuando el anillo bencénico tiene dos hidrógenos sustituidos sus
posiciones relativas se indican mediante números o prefijos. Tomando
como ejemplo el dimetilbenceno o xileno.
Se nombran con los términos:
o- (que se lee orto) para la disustitución en posiciones contiguas, 1 y 2
(también sería 1,2-dimetilbenceno);
m- (meta) para las posiciones 1 y 3 (1,3-dimetilbenceno)
y p- (para) para las posiciones 1 y 4 (1,4-dimetilbenceno)

12. Polisustituidos
Si hay más de dos grupos en el anillo benceno sus posiciones se deben
indicar mediante el uso de números, la numeración del anillo debe ser
de modo que los sustituyentes tengan el menor número de posición.
Ejemplos:Enelhidrocarburo trisustituido, será1,2,4-trimetilbenceno(se
comienza a numerar el anillo de forma que resulte la combinación de
números más baja posible, es decir, 1,2,4- y no 1,3,6- ni 1,4,5-, etc.[1]
Policilicios
También existen hidrocarburos aromáticos formados porla unión de
varios anillos bencénicos (polinucleares)como el naftalenouna de
cuyas formas resonantes se ve en la figura 1.
Para nombrar a este tipo de compuestos seindica el número de
posiciónde los sustituyentes, seguido del nombre del sustituyente y
seguido del nombre del compuesto.
El orden de numeración de estos compuestoses estricto, no se puede
alterar y por ende tienen nombres específicos.
NOMENCLATURA DE ALCOHOLES Y FENOLES

13.  ALCOHOLES :
“Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen grupos
hidroxilo, es decir, un — OH.”
A partir de los alcoholes, también se pueden obtener muchos
compuestos condiferentes gruposfuncionales.Suestructura, es similar
a la del agua, solo que se reemplaza uno de los átomos de hidrógeno
del agua, por un grupo alquilo.
Como todo en la vida, los alcoholes también tienen categorías, ya que
encontramos los grupos hidroxilo unidos a diferentes estructuras; una
forma de organizarlos, es basándose en el tipo de átomo de carbono al
que esta unido, por ejemplo, si es un carbono primario, obviamente
tendremos un alcohol primario. Si esta unido a un carbono secundario,
sera un alcohol secundario, por lo tanto un alcohol terciario esta unido
a un carbono terciario.
Los alcoholes que tienen dos grupos — OH, se llaman dioles. Y se
nombran exactamente igual que los alcoholes, solo que se usará el

14. sufijo “diol” y los numero del carbono en el que estarán, por ejemplo:
“Hexa-1,5-diol”.
Para nombrar a los fenoles si se deben seguir cierto tipo de criterios,
dado que incluye un anillo aromatico. Con frecuencia se siguen los
siguientes criterios:
ORTO (1,2- disustituido)
META (1,3- disustituido)
PARA (1,4- disustituido)
 FENOLES
El fenol(también llamado ácido carbólico,ácido fénico,alcohol fenílico,
ácido fenílico, fenilhidróxido, hidrato de fenilo, oxibenceno o
hidroxibenceno)ensu formapura es un sólido cristalino de colorblanco-
incoloro a temperatura ambiente.Su fórmula químicaes C6H6O,y tiene
un punto de fusión de 43 °C y un punto de ebullición de 182 °C. El fenol
es conocido también como ácido fénico, cuya Ka es de 1,3×10−10.
Puede sintetizarse mediante la oxidación parcial del benceno
difenoles
El fenol no existe en estado libre.
Se formaen la destilaciónsecade la hulla. Luego se destilanlos aceites
medios del alquitrán de hulla.

15. Poreste método seobtienepocacantidad.Poreste motivo se lo prepara
hoy sintéticamente.
A partir de la formación del ácido bencenosulfónico:
En la primera etapa el benceno reacciona con el ácido sulfúrico:
Este ácido formado después reacciona con el sulfito de sodio, dando
como producto bencenosulfonato de sodio.
Propiedades del Fenol:
Es un sólido que cristaliza como agujas incoloras de olor particular. Su
temperatura de fusión es de 38°C y su punto de ebullición de 181°C.es
higroscópico, es decir, absorbe mucha agua.
Se puede oxidar ante la luz adquiriendo una coloración rosada. Es
cáustico.
Es poco soluble en agua. Muy soluble en éter y alcohol.

16. Químicamente se comporta como ácido débil. Produce por lo tanto
iones hidrógeno al disociarse.
Con respecto a las reacciones,hay de dos tipos. Las que se relacionan
con el grupo OH y aquellas en las que participa el anillo.
Formación de sales: El fenol al ser un ácido débil, reacciona con
facilidad con una base fuerte como la del sodio, litio o potasio.
Esta reacciónsi bien las presentanlos alcoholes alifáticos,es más débil
en estos. En el caso del fenol se da con mayor tendencia.
Formación de éteres: Los fenatos de sodio se tratan con halogenuros
de alquilo. En este caso particular con cloruro de metilo, obteniendo el
éter feniletílico como indica la reacción.
Formación de ésteres:

17. El fenolreaccionacon cloruros derivados de ácidos orgánicos formando
ésteres.
Entre las reacciones del anillo aromático, es decir, de sustitución,
podemos nombrar las principales.
Halogenación:
Haciendo reaccionar al fenol con cloro, por ejemplo, se obtiene una
mezcla de o-clorofenol y p-clorofenol.
Sulfonación:

18. El fenolse puede combinarconelácido sulfúrico en caliente, dando una
meSulfonación:
El fenolse puede combinarconelácido sulfúrico en caliente, dando una
mezcla de dos isómeros de ácido o-fenol sulfónico y p-fenol sulfónico.
zcla de dos isómeros de ácido o-fenol sulfónico y p-fenol sulfónico.
Nitración:
En este caso también se obtiene una mezcla de dos isómeros, o-
nitrofenol y p-nitrofenol.