1. INFORME DE FORMAS FARMACÉUTICAS
HETERODISPERSAS
PRÁCTICA 2
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE ENTURBAMIENTO

2. OBJETIVOS
GENERALES
• Estar en la capacidad de: a partir del conocimiento y comprobación de las
diferentes propiedades que presenta un agente tensioactivo como poder
emulsificante, humectante, solubilizante, viscosante, gelificante, etc. determinar el
uso más conveniente para cada uno.
• Familiarizarse con los fundamentos de formulación de algunos productos a base
de tensioactivos.
ESPECÍFICOS
• Determinar el punto de enturbiamiento de un tensioactivo no iónico
• Determinar el punto de enturbiamiento de un tensioactivo iónico

3. PROCEDIMIENTO
25 mL de solución acuosa Observar enturbamiento
Calentar en baño maría
al 10% de un Tween 20 (80) de la solución
Determinar temperatura
250 mg de SDS de enturbiamiento

4. RESULTADOS
Tensioactivo Balance Hidrófilo Punto de Turbidez
Lipófilo (uHLB) (°C)
Tween 80 15,0 74
Tween 20 16,7 81
Tween 80 + SDS NA No se observó
Tween 20 + SDS NA No se observó

5. Gráfica 1. Representación del Punto de Turbidez frente a HLB

6. PROCEDIMIENTO
Polisorbato 80
C58H114O26
HLB: 15.0
Polisorbato 20
C64H124O26
HLB: 16.7
Polyoxyethylene Sorbitan Fatty Acid Esters --- Ésteres de ácido graso con polioxietileno y sorbitan

7. El Lauril Sulfato de Sodio, es un surfactante de carácter aniónico, que en
presencia de soluciones acuosas se disocia y donde su cabeza cargada
negativamente es la responsable del efecto tensioactivo. (3)
HLB ~ 40

8. CONCLUSIONES
Para el caso de soluciones que contengan surfactantes no iónicos, la temperatura es un factor
determinante para favorecer ó desfavorecer la formación de micelas y el aumento de su
tamaño, lo cual tiende a afectar el punto de turbidez.
En la medida que aumenta el HLB de un surfactante, aumenta la solubilidad de este en
soluciones acuosas polares, lo que disminuye la probabilidad de cambios en la interfase y
generación de fenómenos como la turbidez y sedimentación.

9. INFORME DE FORMAS FARMACÉUTICAS
HETERODISPERSAS
PRÁCTICA 2
PODER EMULSIFICANTE DE UN TENSIOACTIVO

10. OBJETIVOS
GENERALES
• Estar en la capacidad de: a partir del conocimiento y comprobación de las
diferentes propiedades que presenta un agente tensioactivo como poder
emulsificante, humectante, solubilizante, viscosante, gelificante, etc. determinar el
uso más conveniente para cada uno.
• Familiarizarse con los fundamentos de formulación de algunos productos a base
de tensioactivos.
ESPECÍFICOS
• Determinar si hubo formación de una emulsión en tres formulaciones diferentes

11. PROCEDIMIENTO
Se basó en fabricar tres formulaciones:
Composición/Cantidad Formulación 1 Formulación 2 Formulación 3
Aceite mineral ………………….…. ……… 10 mL 10 mL 10 mL
Alcohol Cetílico……………………..……… 1.5 g 1.5g 1.5 g
Alcohol Estearico ………………….……… 1.5 g 1.5 g 1.5 g
Propilenglicol ……………………………… 7.5 mL 7.5 mL 7.5 mL
Tween 20 …………………………..……… 0.5 g 0.0 g 0.0 g
SDS ………………………………..….…… 1.0 g 0.0 g 0.0 g
NaOH ……………………………………… 0.0 g 0.0 g 0.15 g
Agua c.s.p 50 mL

12. Fase Oleosa Calentar hasta 50°C
Pesar componentes Mezclar en caliente
Fase acuosa Calentar hasta 52°C
Fase oleosa: Alcohol Cetílico, Ácido Esteárico. Homogeneizar con paleta
Aceite Mineral de plástico
Fase acuosa: Propilenglicol, Agua, Tween
20, SDS, NaOH
Observar si se forma una
emulsión

13. RESULTADOS – FORMULACIÓN 1
Se observó la formación de una
emulsión con aspecto blanco
lechos y baja viscosidad

14. RESULTADOS – FORMULACIÓN 2
Se observó la formación de dos
fases, una clara y otra con
aspecto blanco lechoso. Se
observó la formación de grumos.

15. RESULTADOS – FORMULACIÓN 3
Se observó la formación de una
emulsión con consistencia cremosa
de color blanco brillante. Muy
viscosa.

16. DISCUSIÓN
Ácido Esteárico (CH3(CH2)16CO2H.) – Se
desprotona formando el anión estearato
Alcohol Cetílico (C16H33OH) – Es un
emulgente su acción principal es como
viscosante

17. Se esperaba en un principio observar si había o no la formación de una emulsión de tipo o/w al
tener la fase oleosa un contenido correspondiente al 16.6% de la formulación y tener un 84.4%
correspondiente a la fase acuosa. Las emulsiones tienen como máximo un contenido en fase
dispersa del 74%, por lo cual es necesario que la fase dispersante sea el agua.
La fase oleaginosa determina el HLB requerido. En este caso estaba compuesta por tres
compuestos. Pero el diluente es el aceite mineral (HLB 10).
En la formulación 1 se observó la formación de una emulsión, con baja viscosidad, esto fue
debido a la presencia de un sistema emulgente compuesto por tensioactivos como Tween 20,
SDS y ácido esteárico. Además de un emulgente viscosante como el alcohol cetílico. Se usa un
estabilizante de la emulsión como el propilenglicol.
En la formulación 2 se pudo observar el fenómeno de coalescencia de las dos fases, debido a
que se elimino de la formulación los dos surfactantes estabilizantes (SDS y tween 20)
En la formulación 3 se pudo observar la formación de una crema que es una estructura tipo gel
que es formada debido a la interacción por cargas, en este caso las cargas provinieron de el
anión estearato formado por la reacción entre el ácido esteárico y el NaOH.
Al formarse este anión se favorece la repulsión entre gotícula y gotícula ya que se pueden repeler
más por interacciones electroestáticas.

18. DISCUSIÓN – TIPOS DE EMULSIONES

19. DISCUSIÓN – ESQUEMA DE FASE GEL (CREMA)

20. CONCLUSIONES
• Es importante asegurar la estabilidad de una emulsión mediante la adición
de emulgentes, al ser sistemas por naturaleza inestables.
• Muchos de los emulgentes pueden tener su mecanismo de acción basado
en la surfactancia, por lo cual muchos son agentes tensioactivos.
• La formación de jabones in situ, es un método para obtener emulsiones con
una alta consistencia y útiles en vías de aministración tópicas.

21. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
(1) Rowe, Raymond C., Sheskey, Paul J. and Quinn, Marian E. Handbook of
Pharmaceutical Excipients. London, UK : RPS publishing, 2009. pp.
54, 55, 86, 186, 187, 360, 400, 401, 404, 728, 729, 741, 742.
(2)Salager, Jean Louis. Surfactantes en solución acuosa. Laboratorio de
formulación, interfases, reología y procesos, escuela de ingeniería química, Universidad de
los Andes. Mérida Venezuela. Versión 2, 1993. Pág. 23-25.
(3)Aranberri, B.P. Binks, J.H. Clint, P.D.I. Fletcher . Elaboración y caracterización de
emulsiones estabilizadas por polímeros y agentes tensioactivos. Surfactant & Colloid
Group, The University of Hull, Hull, HU6 7RX, Reino Unido. Revista Iberoamericana de
Polímeros Volumen 7(3), Agosto de 2006. Pág. 216-219.
(4)M E Aulton; Pharmaceutics the science of dosage form desing ; 2° ed; Churchill
livingstone; Gran bretaña; pg244
(5) Imagenes de Alexander T Florence and david Attwood; Physicochemical Principles of
Pharmacy; 4° Ed ; Pharmaceutical Press;London; cap 7 237-254
Alguna q otra propiedad del hanbook