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1. INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
DECIMO
LAURA DANIELA RAMOS COLORADO COD 31
BLOG QUIMICA : OXIDOS
HIDRACIDOS
HIDRÓXIDOS
OXOACIDOS
20 17
TABLA DE CONTENIDO

2. 1.Marco teórico óxidos ………………………………………………………………………..
2.ejercicios óxidos nomenclatura …………………………………………………………….
3.ejercicios óxidos fórmula …………………………………………………………………..
4.Marco teórico hidracidos …………………………………………………………………..
5.ejercicios hidracidos nomenclatura…………………………………………………………
6.ejercicios hidracidos formula……………………………………………………………….
7.Marco teórico hidroxidos …………………………………………………………………..
8.ejercicios hidróxidos nomenclatura ……………………………………………………….
9.ejercicios hidróxidos fórmula……………………………………………………………...
10.Marco teórico oxoácidos ………………………………………………………………...
11.ejercicios oxoácidos nomenclatura……………………………………………………….
12.ejercicios oxoácidos fórmula …………………………………………………………….

3. OXIDOS
Es un compuesto químico, formado por al menos un
átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento.1
El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado
de oxidación (-2).2
Existe una gran variedad de óxidos,
los cuales se presentan en los 3 principales estados de
agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a
temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman
combinaciones estables con el oxígeno y muchos en
varios estados de oxidación. Debido a esta gran
variedad las propiedades son muy diversas y las
características del enlace varían desde el típico sólido
iónico hasta los enlaces covalentes.
Los óxidos son compuestos binarios formados por la
combinación del oxígeno con un elemento químico.

4. EJEMPLOS
1. Ag2O Monóxido de diplata Óxido de Plata
2. CaO Óxido cálcico Óxido de Calcio (Cal)
3. Cl2O (Monòxido de dicloro) Anhídrido hipocloroso
4. Cl2O3 (Triòxido de dicloro) Anhídrido cloroso
5. Cl2O5 (Pentaòxido de dicloro) Anhídrido clòrico
6. Cl2O7 (Heptaòxido de dicloro) Anhídrido perclòrico
7. SO (Monòxido de azufre) Anhídrido hiposulfuroso
8. SO2 (Diòxido de azufre) Anhídrido sulfuroso
9. SO3 (Triòxido de azufre) Anhídrido sulfúrico
10. Br2O (Monòxido de dibromo) Anhídrido
hipobromoso

5. Ejercicios nomenclatura

10. ejercicios formula

15. HIDRACIDOS
Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o
hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre
hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando

16. el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O,
los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan
con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter
ácido en disolución acuosa.
Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos
(grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).
El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son
los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el
hidrógeno se formula a la izquierda.
Ejemplos
1.Ácido clorhídrico HCL
2.Sulfuro de hidrógeno H2S
3.Ácido Fluorhídrico HF
4.Yoduro de Hidrógeno HI
5.Seleniuro de hidrógeno H2Se
6.Bromuro de Hidrógeno HBr
7.Ácido Telurhídrico(H2Te)

17. 8.Ácido Selenhídrico (H2Se)
9.Seleniuro de Hidrógenos ( H2Se)
10. Ácido Yodhídrico (HI)
ejercicios nomenclatura

22. ejercicios formula

27. HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un
metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-
)
(anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto
su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los
compuestos binarios.
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos
formados por un metal, y varios aniones hidroxilos, en
lugar de oxígeno como sucede con los metales varios
como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se parecen

28. demasiado por sus formas. El hidróxido, combinación
que deriva del agua por sustitución de uno de sus
átomos de hidrógeno por un metal, está presente en
muchas bases. No debe confundirsecon un hidroxilo, el
grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de
hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del
amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero
este término tras la implantación de la nomenclatura
moderna se usa más para denominar a cualquier
sustancia que presenta carácter alcalino.
Ejemplos
● Mg(OH)2: hidróxido magnésico (solo posee 1 valencia)
● Fe(OH)2: hidróxido ferroso (posee 2 valencias y actúa con la menor)
● Fe(OH)3: hidróxido férrico (posee 2 valencias y actúa con la mayor)

29. ● Cr(OH)3: hidróxido cromoso (posee 3 valencias y actúa con la mediana)
● V(OH)2: hidróxido hipovanadoso (posee 4 valencias y actúa con la
menor)
● V(OH)3: hidróxido vanadoso (posee 4 valencias y actúa con la segunda
menor)
● V(OH)4: hidróxido vanádico (posee 4 valencias y actúa con la segunda
mayor)
● V(OH)5: hidróxido pervanádico (posee 4 valencias y actúa con la mayor)
ejercicios nomenclatura

34. ejercicios formula

39. OXOACIDOS
Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas
por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno (en
ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del
cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que
actúan como no metálicos en alto estado de oxidación).

40. Los oxoácidos son los compuestos que presentan de
fórmula general: HxNyOz
en la que N es normalmente un no metal, pero a veces
también puede ser un metal de transición que se
encuentra en un número de oxidación elevado como el
cromo o el manganeso
Este es el único tipo de compuestos en el que
permanece la nomenclatura antigua
Ejemplos

41. 1. HClO.- Hipocloroso este ácido es resultado de la mezcla de óxido de
cloro con agua
2. HClO4.- Perclórico,Es resultado de la combinación del agua con
óxido perclórico
3. HNO3.- Nítrico, Es resultado de la combinaciónde Pentóxido de
dinitrógeno y agua
4. H2CO3.- Carbónico Es combinacióndel dióxido de carbono con agua
5. H2SO3.- Sulfuroso Resultado de la combinaciónde óxido de azufre
con agua
6. H2CrO4.- Crómico Mezcla de dicromato de potasio o de amonio con
ácido sulfúrico
7. HNO2.- Nitroso Resultado de la combinaciónde anhídrido nítrico con
agua
8. HBrO3.- Brómico Compuesto porbromo oxígeno y agua
9. H2SO2.- Hiposulfuroso contiene menor cantidad de sulfuro que el
ácido sulfúrico
Ejercicios nomenclatura

46. Ejercicios formula